甘肃省天水市麦积区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省天水市麦积区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列金属常温下为液态的是( )
A.铁B.汞C.铜D.锌
2．下列物品主要是由有机合成材料制成的是( )
A.陶瓷餐具B.不锈钢盆C.塑料水杯D.纯棉毛巾
3．“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传语。与废铁丝处于同——“朋友圈”（即投入同一垃圾箱）的是( )
A.剩饭菜B.过期药品C.铝制易拉罐D.花生壳
4．安装在宾馆、仓库等处的消防用自动感温喷淋头如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。丙三醇膨胀过程中发生变化的是( )
A.分子间的间隔B.分子的质量C.分子的体积D.分子的种类
5．打造宜居环境，建设美丽乡村。在整治活动中采取的下列措施与该主题不符的是( )
A.打捞河道内的漂浮物B.生活垃圾集中露天焚烧
C.生活污水集中处理后排放D.裸露的山坡植树种草
6．规范实验是学生必备的化学素养，下列实验操作中正确的是( )
A.验证不支持燃烧B.称量氢氧化钠
C.测定空气中氧气的含量D.结束时停止加热
7．氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应前后，氮元素的化合价不变B.“？”的化学式为
C.生成物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.反应物的质量比为14:3
8．《齐民要术》中记载的酿酒技术和方法被后人称为世界上第一部酿酒工艺学。采用药物与酸酒原料同时发酵的过程中，乙醇（）与乙酸（）反应会生成有香味的乙酸乙酯（化学式为），下列说法不正确的是( )
A.乙醇由四种元素组成B.乙酸乙酯中碳、氢原子的个数比为1:2
C.碳元素的质量分数：乙醇>乙酸D.乙酸分子的相对分子质量为60
9．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列有关化学课程要培养的核心素养的说法中正确的是( )
A.化学观念：水是由氢、氧元素组成的，水分子是由氢分子和氧原子构成的
B.科学思维：溶液有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C.科学探究与实践：用右图的自制简易净水器把硬水软化
D.科学态度与责任：自带布购物袋购物，可减少“白色污染”
10．探究酸的部分化学性质，兴趣小组同学向盛有铁片的试管中加入稀硫酸。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。请回答下列相关问题：
（1）衣：某服装标签的部分信息如表所示，成分中属于天然纤维的是________。
（2）食：粮食的丰收需要合理使用化肥、农药。
①化肥的肥效快，能有效提高作物产量。下列化肥中属于氮肥的是________（填字母）。
A.尿素B.磷矿粉C.氯化钾D.硝酸铵
②农药使用要严格控制用量和浓度。要用水将质量分数为5%的某水溶性农药原液稀释为50kg质量分数为0.1%的喷洒液，需要这种农药原液________kg。
（3）住：水泥、钢材等化工产品都是重要的建筑材料。钢属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
12．和的溶解度曲线如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）50℃时，的溶解度是________g。
（2）固体中含有少量，可用________的方法提纯，分别将20℃时和的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中________的质量分数更大。
13．稀土是含量较少的一类金属的统称，是重要的战略资源，请回答下列问题：
（1）铈是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如图，则一个铈离子中含有________个质子，铈能在氯气中燃烧生成三氧化铈（），反应的化学方程式是________。
（2）稀土的冶炼，可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到钍所涉及的化学方程式为，则X的化学式为________。
14．金属钻（）可用于生产锂电池，钴的化合物中钴元素的化合价为+2。为比较钴、铜、银三种金属的金属活动性强弱，化学兴趣小组的同学进行了如下实验，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，请回答：
（1）X溶液是________，由此判断银、钴、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（2）钴片表面有红色物质析出时发生反应的化学方程式是________。
（3）将Y形管中的物质过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________。
15．A~G是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C是黑色固体，其相对分子质量为80，G可用于改良酸性土壤，请回答下列问题：（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）
（1）F的化学式为________。
（2）E与G反应时的现象是________。
（3）B→C的化学方程式是________。
（4）D→A的化学方程式是________，其基本反应类型是________。
16．兴趣小组的同学用下图装置制取氢气并验证其性质。
（1）快乐学习小组用图1装置制取氢气。
图1仪器a的名称是________，发生反应的化学方程式是________。该装置还可制取的气体是________。
（2）雄鹰翱翔小组试图用稀盐酸代替稀硫酸，制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，查阅资料后发现，氯化氢气体极易溶于水，便设计了图2除杂装置。气体应从导管________（填“b”或“c”）端通入，瓶中试剂Y为________。
（3）超越自我小组用图3装置进行氢气还原氧化铜实验。
①开始反应时应先进行的操作是________（填字母）。
A.先打开甲处分液漏斗活塞B.先点燃丙处的酒精灯
②反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为，丙中氧化铜固体粉末减少量为，为保证实验安全进行，且铜不会重新氧化，则至少为________（用表示）。
三、实验题
17．同学们在进行氢氧化钠与硫酸铜反应实验时，一开始观察到有蓝色沉淀产生，但很快溶液中出现了黑色固体。同学们对这个异常现象很感兴趣，进行了以下探究。
提出问题：黑色固体的成分是什么？黑色固体的出现与什么因素有关？
探究一：探究黑色固体的成分
（1）有同学提出黑色固体是碳，其他同学提出疑问，依据是________。向出现黑色固体的试管中滴加稀硫酸，观察到黑色固体消失，溶液变成________色，说明该黑色固体是________。
探究二：探究影响黑色固体出现的因素
做出猜想：猜想一：与反应物的量有关。猜想二：与反应温度有关。
进行实验：
（2）分别向两份相同的硫酸铜溶液中滴加少量和过量刚配制的氢氧化钠溶液，观察并测定出现黑色物质的时间，发现开始出现黑色物质的时间基本一致，说明猜想一________（填“成立”或“不成立”）。
（3）分别取溶液和1mL10%溶液混合于试管中，生成蓝色沉淀后，将试管置于不同温度下进行水浴加热（装置如下图所示），观察现象，结果如下表：
分析表格数据可知，出现黑色固体的时间与温度的关系是________，猜想二成立。写出蓝色沉淀分解的化学方程式：________。
反思：
（4）进行与反应的实验时，不能使用刚配制的氢氧化钠溶液，原因是________。
四、计算题
18．硫酸铵俗称肥田粉，化学兴趣小组同学欲测定硫酸铵的质量分数，进行了以下实验：称取了8.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到11.65g沉淀（杂质溶于水但不参加反应）。
（1）过滤时玻璃棒的作用是________。
（2）计算化肥中硫酸铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A、铁在常温下为固态，故选项错误。
B、汞在常温下为液态，故选项正确。
C、铜在常温下为固态，故选项错误。
D、锌在常温下为固态，故选项错误。
故选：B。
2．答案：C
解析：A、陶瓷是无机非金属材料，故A错误；
B、不锈钢是金属材料，故B错误：
C、塑料是有机合成材料，故C正确；
D、纯棉毛巾是天然有机材料，故D错误。
故选：C。
3．答案：C
解析：A、剩饭剩菜属于厨余垃圾，故A错误；
B、过期药品属于有害垃圾，故B错误；
C、铝制易拉罐属于可回收物，应投入可回收垃圾箱，故C正确；
D、花生壳属于厨余垃圾，故D错误；
故选：C。
4．答案：A
解析：丙三醇膨胀过程中二氧化碳分子间的间隔变大，而不是分子质量、体积增大，分子种类不变。
故选：A。
5．答案：B
解析：A、打捞河道内的漂浮物可以减少水体污染，不合题意；
B、生活垃圾集中露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，符合题意；
C、生活污水集中处理后排放可以防止水体污染，不合题意；
D、裸露的山坡植树种草有利于防止水土流失，改善环境质量，不合题意。
故选：B。
6．答案：A
解析：A、蜡烛熄火，证明二氧化碳不支持燃烧，操作正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，操作错误；
C、应关闭止水夹，以防红磷燃烧装置内压强突然增大，气体沿导管冒出，导致测量结果不准确，操作错误；
D、实验结束时应先将导管从水槽中撤出，再停止加热，操作错误。
故选：A。
7．答案：D
解析：A、反应前氮气中氮元素的化合价为0，反应后生成的氨气中氮元素的化合价为-3，氮元素的化合价改变，选项说法错误；
B、根据化学方程式可知，“?”表示的化学式为，选项说法错误；
C、生成物氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应物氮气与氧气的质量比为(14×2):(1×6)=28:6=14：3，选项说法正确。
故选：D。
8．答案：A
解析：A、乙醇()由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、乙酸乙酯(化学式为)中碳、氢原子的个数比为4：8=1：2，故B正确；
C、乙醇()中碳元素的质量分数为，乙酸中碳元素的质量分数为，故乙醇中碳元素的质量分数大于乙酸，故C正确；
D、乙酸()分子的相对分子质量为12×2+4+16×2=60，故D正确。
故选：A。
9．答案：D
解析：A、水是由氢、氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、溶液有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变，故B错误；C、用右图的自制简易净水器不能把硬水软化，故C错误；D、自带布购物袋购物，可减少“白色污染”，故D正确。故选D。
10．答案：C
解析：A、用砂纸打磨铁片，能除去铁片表面的铁锈，故选项实验方案能达到实验目的。
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，故选项实验方案能达到实验目的。
C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸、硫酸亚铁均能与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能证明稀硫酸是否完全反应，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、用手触摸试管外壁，若发烫，说明该反应放热，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
11．答案：（1）棉
（2）①AD或DA
②1
（3）混合物
解析：(1)棉属于天然纤维；故填：棉；
(2)①尿素和硝酸铵中均含有氮元素，均属于氮肥；磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故填：AD；
②设需要这种农药原液的质量为x，则：50kg×0.1%=x×5%，x=1kg;故填：1；
(3)钢是一种铁合金，主要成分是铁，还含有少量的碳等，所以钢属于混合物；故填：混合物。
12．答案：（1）85.5
（2）降温结晶；或氯化钠
解析：(1)通过分析溶解度曲线可知，50℃时，的溶解度是85.5g；
(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，和的饱和溶液的质量分数氯化钠大于硝酸钾，升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中的质量分数更大。
13．答案：（1）58；
（2）
解析：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58，一个铈原子失去电子形成一个铈离子中，核内质子数不变，则一个铈离子中含有58个质子。铈能在氯气中燃烧生成三氯化铈()，反应的化学方程式为：。
(2)由反应的化学方程式，反应前钍、硫、氧、氢、磷原子个数分别为3、0、16、0、4，反应后的生成物中钍、硫、氧、氢、磷原子个数分别为3、6、40、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有12个氢原子、6个硫原子、24个氧原子，则每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为。
14．答案：（1）硫酸铜溶液（合理即可）；
（2）（合理即可）
（3）（合理即可）
解析：(1)一段时间后，钴片表面有红色物质析出，则说明X溶液为硫酸铜溶液，钴能与硫酸铜反应，说明活动性；银不能与硫酸铜反应，说明活动性，故银、钴、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是；
(2)钴片表面有红色物质析出时，即钴与硫酸铜反应生成硫酸钴和铜，化学方程式是：;
3)将Y形管中的物质过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，说明钴过量，硫酸铜反应完全，则滤液中的溶质是硫酸钴。
15．答案：（1）
（2）产生白色沉淀
（3）
（4）（合理即可）；复分解反应
解析：分析：A~G是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素。C是黑色固体，其相对原子质量为80，则C是氧化铜；G可用于改良酸性土壤，则G是氢氧化钙；氢氧化钙能和A相互转化，A通电能生成B，B能转化成氧化铜，则A是水，B是氧气，它们都含有氧元素；D能转化成水，能与氧化铜反应，则D是硫酸；E能和硫酸反应，能转化成F，F能和氢氧化钙反应，则E是碳酸钠，F是二氧化碳；据此分析解答。
故：(1)由分析可知，F是二氧化碳，化学式为：。
(2)E与G的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时的现象是有白色沉淀产生。
(3)B→C的反应是氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式是：。
(4)D→A的反应可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：；该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型是复分解反应。
16．答案：（1）水槽；；氧气（合理即可）
（2）b；浓硫酸
（3）A；
解析：(1)图1仪器a的名称是水槽；发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：。用过氧化氢制取氧气需要固液常温型发生装置，并且氧气可以用排水法收集，所以该装置还可制取的气体是氧气。
(2)雄鹰翱翔小组试图用稀盐酸代替稀硫酸，制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，查阅资料后发现，氯化氢气体极易溶于水，便设计了图2除杂装置。除杂时气体要和试剂充分接触，所以气体应从导管b端通入；试剂X除掉氯化氢气体后，氢气中还混有水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，所以瓶中试剂Y为浓硫，酸。
(3)①氢气和空气混合加热可能发生爆炸，所以开始反应时应先打开甲处分液漏斗活塞，使锌和硫酸反应生成的氢气排尽丙试管内的空气后，再点燃丙处的酒精灯；故选：A。
②反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量m1是生成氢气的质量，丙中氧化铜固体粉末减少量是氧化铜中氧元素的质量，由氢气和氧化铜反应的化学方程式可知，氢气夺取了氧化铜中的氧生成了水，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，所以为保证实验安全进行，且铜不会重新氧化，则至少为：。
17．答案：（1）反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素（合理即可）；蓝；或氧化铜
（2）不成立
（3）温度越高，黑色固体越快出现（合理即可）；
（4）氢氧化钠溶于水放热，易使生成氢氧化铜沉淀分解
解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，所以黑色固体不可能是碳；向出现黑色固体的试管中滴加稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明该黑色固体是氧化铜；
(2)分别向两份相同的硫酸铜溶液中滴加少量和过量刚配制的氢氧化钠溶液，观察并测定出现黑色物质的时间，发现开始出现黑色物质的时间基本一致，说明黑色固体出现与反应物的量无关，即猜想一不成立；
(3)分析表格数据可知，温度越高，黑色固体越快出现，说明黑色固体出现与反应温度有关，即猜想二成立；氢氧化铜蓝色沉淀加热分解生成氧化铜和水，化学方程式为;
(4)由于氢氧化钠溶于水放热，易使生成的氢氧化铜沉淀分解，所以进行与反应的实验时，不能使用刚配制的氢氧化钠溶液。
18．答案：（1）引流
（2）82.5%
解析：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）解：设生成11.65g硫酸钡沉淀需要硫酸铵的质量为x。
化肥中硫酸铵的质量分数为
答：化肥中硫酸铵的质量分数为82.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
实验前除去铁片表面的铁锈
用砂纸打磨铁片
B
检验生成的气体
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
证明稀硫酸是否完全反应
向反应后的溶液中加入氯化钡溶液，观察现象
D
探究该反应是否放热
用手触摸试管外壁
成分
面料：棉85% 锦纶15%
绣线：聚酯纤维100%
里粒：涤纶100%
水浴温度/℃
试管中的蓝色沉淀变化情况
10
短时间无变化
20
短时间内无变化
30
2min后有少量黑色物质出现，慢慢变黑
40
30s后出现了黑色物质，然后变黑
50
10s后有黑色物质出现，然后逐渐变黑
60
6s后试管中黑色物质出现
70
数秒后就有黑色物质出现，然后2~3min后变黑
80
马上能见试管中有黑色物质出现，很快全部变黑