湖南省益阳市沅江市两校2024年中考化学三模试卷

这是一份湖南省益阳市沅江市两校2024年中考化学三模试卷，共8页。试卷主要包含了20%以上的O2等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)(共15题；共45分)
1. 下列诗句包含化学变化的是（ ）
2. 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须了解有关图标的含义并严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。下列与燃烧和爆炸有关的图标中正确的是（ ）
3. “二氧化碳排放力争在2030年达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和”，这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺，下列做法不符合这一主题的是（ ）
4. 分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列物质属于盐的是（ ）
5. 下列实验操作和处理不正确的是（ ）
6. 下列实验现象描述正确的是（ ）
7. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示不正确的是（ ）
8. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2 ． 下列说法错误的是（ ）
9. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2 ， 该反应属于（ ）
10. 便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析。正确的一项是

11. 借助北斗高精定位技术，在地图车道导航上实现了实时红绿灯倒计时，提升出行效率。北斗卫星导航系统采用铆原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中相关信息和铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
12. 小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是（ ）
13. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法中正确的是（ ）
14. 一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前和反应后各物质的质量见表，下列说法正确的是（ ）
15. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)(共5题；共30分)
16. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1） 炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是____________________。
（2） 用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质____________________；
（3） 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。
17. 下图1是元素周期表的一部分，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图：
（1） 由图1的信息可推知：X处表示的是____________________（写化学符号），其与氧处于同____________________。
（2） 氧离子的结构示意图与图2中的____________________（填字母代号）核外电子排布相同。
18. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为 ____________________ 能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH不断 ____________________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式 ____________________ 。
19. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C 是氧化物，A、E 是常见的碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。
（1） C的化学式为____________________。
（2） 写出E的一种用途____________________。
（3） A与B反应的化学方程式为____________________。
20. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
⑴依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如下图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是____________________(填“A”或“B”)。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) (共2题；共20分)
21. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于医疗、航天、炼钢等领域。某化学兴趣小组利用下列实验室用品混制“富氧空气”。
（1） 小组同学用一定体积的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用排水法收集氧气。请从上图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）制取氧气，需要用到的仪器是____________________（填字母）；制取氧气的化学反应方程式是____________________。下列有关制取氧气和回收二氧化锰的实验操作正确的是____________________。
A．取少量 B．倾倒溶液
C．回收二氧化锰 D．称回收的质量
（2） 上述实验仪器中的名称是：____________________。
22. 查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成 ， 反应原理为 ， 某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
（1） 写出装置A中任意一种仪器的名称____________________。
（2） 装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（3） 装置中盛装饱和溶液的目的是____________________。
（4） 装置用于除去末被装置转化的 ， 便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是____________________。
（5） 验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论）____________________。
（6） 装置的试管中收集到的气体的来源有____________________。
四、计算题（共5分）(共1题；共5分)
23. 家中长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
（1） 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________________g；
（2） 水垢中碳酸钙的质量分数是多少? A . 气蒸云梦泽，波撼岳阳城。 (《望洞庭湖赠张丞相》)
B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 (《石灰吟》)
C . 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。 (《行路难》)
D . 忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》)
A . 禁止带火种
B . 禁止吸烟
C . 禁止烟火
D . 当心爆炸
A . 提倡骑行上班
B . 开展植树造林
C . 推广光伏发电
D . 秸秆焚烧处理
A . 溶液
B .
C .
D .
A . 用装浓硫酸的洗气瓶干燥氢气
B . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C . 向浓硫酸中慢慢地滴加蒸馏水，配制稀硫酸
D . 实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
A . 氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
B . 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅
C . 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
A . 由60个碳原子构成的碳分子：C60
B . 1个铁离子：Fe3+
C . -3价的氮元素：
D . 碳酸钠的化学式：NaCO3
A . 空气是一种宝贵的资源
B . 氧气可用作火箭发射的燃料
C . 相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
D . 燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
A . 复分解反应
B . 分解反应
C . 化合反应
D . 置换反应
A . 该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用
B . 该装置利用了蒸馏原理来软化水质
C . 除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀
D . 出水和入水的位置互换可增强软化效果
A . 铷元素为非金属元素
B . 铷原子核内有37个中子
C . 铷原子的质量是85.47g
D . 铷原子在化学反应中易失去1个电子
A . 二氧化锰和过氧化氢溶液
B . 纯碱和稀盐酸
C . 硝酸铵和水
D . 烧碱和水
A . 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B . 该反应属于置换反应
C . 反应前后分子总数不变，原子总数减少
D . 反应过程中共涉及三种氧化物
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
51
9
3
17
反应后的质量/g
23
3
x
51
A . 丙一定为催化剂
B . 丁可能是单质
C . 该反应一定是分解反应
D . 甲与乙的质量变化比为14：3
A . 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B . 实验2可能更易造成酸液飞溅
C . 0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢
D . 实验1的操作是浓硫酸注入水中
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50