江苏省南京市八区2023～2024学年度九年级第二学期化学期中学情分析试卷

这是一份江苏省南京市八区2023～2024学年度九年级第二学期化学期中学情分析试卷，共8页。
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）(共15题；共30分)
1. 合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是（ ）
2. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（ ）
3. 下列物质由离子构成的是（ ）
4. 氮气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
5. 核电荷数少于核外电子数的粒子一定是（ ）
6. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是（ ）
7. 下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
8. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
10. “雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
11. 我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
14. 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
15. 分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论正确的有（ ）
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2∶1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、（本题包括2小题，共17分）(共2题；共17分)
16. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
A B
（1） 写出图中标号仪器的名称：a____________________。
（2） 写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式____________________，其基本反应类型为____________________。
（3） 某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是____（填字母）。 A . 先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品 B . 当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C . 集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D . 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4） 写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式____________________。
（5） 请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。
17. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1） 古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是____________________。
（2） 下列属于合成材料的是____（填字母）。 A . 涤纶 B . 塑料 C . 尼龙 D . 蚕丝
（3） 酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式____________________。
（4） 某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是____________________。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为____________________，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是____________________（填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是____________________。
三、（本题包括2小题，共14分）(共2题；共14分)
18. 钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4 ， 还含有CaO、SiO2等）生产钨的工业流程。
（1） 操作1粉碎白钨矿的目的是 ____________________。
（2） 白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 ____________________。
（3） 操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 ____________________（填符号）。
（4） 流程中WO3转化为W的化学方程式为 ____________________。
19. 溶液在生产生活中有重要的用途。
（1） 稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是____________________（填名称）。
（2） 甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为____________________（填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为____________________（填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是____________________（填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3） 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是____________________？
四、（本题包括1小题，共7分）(共1题；共7分)
20. 图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1） 写出化学式：J____________________。
（2） 写出B → A反应的化学方程式____________________。
（3） 写出E与F反应的化学方程式____________________。
（4） 写出H与I反应的化学方程式____________________。
五、（本题包括1小题，共12分）(共1题；共12分)
21. 金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ．铁及其化合物的性质
（1） 生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和____________________性。
（2） 铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价____________________。
（3） 用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为____________________，观察到实验现象是____________________。
（4） Ⅱ．铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ____________________，③____________________。
（5） III．测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy ， 某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4 ， 充分反应后生成0.5 gH2。
【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固 体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。
实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是____________________。
（6） FexCy中，x∶y=____________________（填最简整数比）。
（7） Ⅳ．铁的锈蚀
连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据____________________。A . Ca3(PO4)2
B . NH4H2PO4
C . CO(NH2)2
D . K2SO4
A . 纯净物
B . 混合物
C . 氧化物
D . 化合物
A . 硫酸铜
B . 水
C . 氨气
D . C60
A . 无色气体
B . 难溶于水
C . 不支持燃烧
D . 密度比空气略小
A . 分子
B . 原子
C . 阴离子
D . 阳离子
A . 溶解粗盐
B . 过滤杂质
C . 蒸发溶液
D . 熄灭酒精灯
A . 硝酸铵
B . 氢氧化钠
C . 生石灰
D . 氯化钠
A . 该原子的质子数为11
B . 该原子的结构示意图中x=1
C . 该元素属于活泼的非金属元素
D . 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
A . 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C . 氦气是无色气体，可用作保护气
D . 氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
A . 单宁酸属于有机高分子化合物
B . 单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C . 单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D . 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
A . 甲和丙属于有机物
B . 乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C . 参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D . 参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
A . H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B . Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C . NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D . CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2
既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量
既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 若甲是碱，丙也可能是碱
B . 甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C . 若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D . 图中所示关系不可以都通过置换反应实现
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
实验步骤
实验现象
实验结论
____________________
____________________
二氧化碳已收集满