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甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试题（Word版附答案）
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这是一份甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，在Zn～Cu，化学反应速率是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分共45分）
1．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
2．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的反应限度
B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变
C．可逆反应达到平衡时，反应停止
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
3．在Zn～Cu（稀硫酸）原电池中，Zn作（ ）
A．负极B．正极C．阴极D．阳极
4．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
5．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．加水B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强D．加入少量Na2SO4
6．化学反应速率是（ ）
A．即时速率B．平均速率C．匀速速率D．平均速度
7．下列反应在理论上可以设计为原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
C．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O2
D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
9．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．液氮可作制冷剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
10．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最高的是（ ）
A．B．C．D．(尿素)
11．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．B．C．D．
12．氢硫酸的分子式是（ ）
A．B．C．D．
13．常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
14．下列物质中，S元素的化合价最低的是（ ）
A．SO3B．H2SC．SO2D．NaHSO3
15．下列关于氨的说法中，不正确的是（ ）
A．无色气体B．有刺激性气味C．难溶于水D．能与水发生反应
非选择题
二、填空题
16．（10分）已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
17．（12分）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1ml。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
18．（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢 ；
(5)将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率 。
19．（14分）化学电源与我们的生活密切相关，回答下列问题：
(1)在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，铜电极反应式为 。
(2)若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，则铜为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，铜电极反应式是 ；向锌电极移动的离子为 。随着实验地进行，溶液质量 (填增加、减小或不变)，若溶液质量变化2g，则转移的电子数为 (NA表示阿伏伽德罗的数值)。
三、解答题
20．（14分）氨气的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)完成实验室制备氨气的化学方程式
(2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 。
(3)氨气的收集方法是向 (填“上”或“下”)排空气法。
(4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 (填“易溶于水”或“还原性”)的性质。
(5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (填“酸性”或“碱性”)。
(6)氨气可用于 (填“工业制HNO3”或“用作保护气”)。高一化学期中考试参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．A
13．D
14．B
15．C
16． NH3 SO2 H2 NO2 Cl2
17．(1)
(2) >
(3) 0.05 > 30%
(4) 能
18．(1)反应温度
(2)催化剂
(3)固体表面积
(4)浓度
(5)固体表面积
19．(1)2H++2e－＝H2↑
(2) 正 还原 Cu2++2e－＝Cu 、OH－ 增大 4NA
20．(1)NH3
(2) 试管 酒精灯
(3)下
(4)易溶于水
(5)碱性
(6)工业制HNO3
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分共45分）
1．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
2．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的反应限度
B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变
C．可逆反应达到平衡时，反应停止
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
3．在Zn～Cu（稀硫酸）原电池中，Zn作（ ）
A．负极B．正极C．阴极D．阳极
4．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
5．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．加水B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强D．加入少量Na2SO4
6．化学反应速率是（ ）
A．即时速率B．平均速率C．匀速速率D．平均速度
7．下列反应在理论上可以设计为原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
C．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O2
D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
9．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．液氮可作制冷剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
10．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最高的是（ ）
A．B．C．D．(尿素)
11．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．B．C．D．
12．氢硫酸的分子式是（ ）
A．B．C．D．
13．常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
14．下列物质中，S元素的化合价最低的是（ ）
A．SO3B．H2SC．SO2D．NaHSO3
15．下列关于氨的说法中，不正确的是（ ）
A．无色气体B．有刺激性气味C．难溶于水D．能与水发生反应
非选择题
二、填空题
16．（10分）已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
17．（12分）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1ml。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
18．（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢 ；
(5)将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率 。
19．（14分）化学电源与我们的生活密切相关，回答下列问题：
(1)在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，铜电极反应式为 。
(2)若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，则铜为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，铜电极反应式是 ；向锌电极移动的离子为 。随着实验地进行，溶液质量 (填增加、减小或不变)，若溶液质量变化2g，则转移的电子数为 (NA表示阿伏伽德罗的数值)。
三、解答题
20．（14分）氨气的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)完成实验室制备氨气的化学方程式
(2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 。
(3)氨气的收集方法是向 (填“上”或“下”)排空气法。
(4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 (填“易溶于水”或“还原性”)的性质。
(5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (填“酸性”或“碱性”)。
(6)氨气可用于 (填“工业制HNO3”或“用作保护气”)。高一化学期中考试参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．A
13．D
14．B
15．C
16． NH3 SO2 H2 NO2 Cl2
17．(1)
(2) >
(3) 0.05 > 30%
(4) 能
18．(1)反应温度
(2)催化剂
(3)固体表面积
(4)浓度
(5)固体表面积
19．(1)2H++2e－＝H2↑
(2) 正 还原 Cu2++2e－＝Cu 、OH－ 增大 4NA
20．(1)NH3
(2) 试管 酒精灯
(3)下
(4)易溶于水
(5)碱性
(6)工业制HNO3
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