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浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号第2课时教案
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这是一份浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号第2课时教案，共4页。教案主要包含了离子符号，离子构成物质的化学式等内容，欢迎下载使用。
课题
2.6表示物质的符号（2）
单元
二
学科
科学
年级
八下
教材分析
本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第6节《表示物质的符号》的第2课时，主要介绍了离子符号及带电原子团的符号，及离子构成物质的化学式书写规则。由于前面内容已经学习了表示元素的符号及常见两种元素组成的化合物的书写方法，所以这节课介绍离子及离子构成物质的化学式书写，知识之间联系紧扣，教材以新课程标准为依据，符合学生的认知规律。本节课也为后续学习的化合价的表示等内容做好铺垫，体现了教材的承上启下作用。
核心素养
目标
科学观念：知道常见的离子(包括原子团所带的电荷数)；知道离子符号的写法及其意义；能用符号表示离子或带电原子团。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质意义，培养学生实事求是的科学态度。
重点
用符号表示离子或带电原子团、化合价的写法及其意义。
难点
离子符号的意义、运用化合价写出简单的化学式。
教学环节
教师活动
设计意图
导
入
新
课
1、写出下列物质的化学式：
1）水 2）氢气
3）二氧化碳 4）氧气
5）氯化钠 6）氧化铜
7）四氧化三铁 8）五氧化二磷
2、什么离子？构成物质的微粒有哪些？
复习已学的知识，引出新话题：离子如何表示？
讲
授
新
课
一、离子符号
1、离子：
带电的原子（或原子团），称为离子。得到电子的原子（或原子团）是阴离子；失去电子的原子（或原子团）是阳离子。
如，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
其中，氯离子符号：Cl－ 钠离子符号：Na+
2、离子符号的表示：
离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子 所带的电荷数。
3、离子符号举例：
1）阳离子：
带一个单位正电荷的钠离子，可表示为“Na+ ”；
带二个单位正电荷的镁离子，可表示为“Mg2+ ”；
带三个单位正电荷的铁离子，可表示为“Fe3+”。
2）阳离子：
带1个单位负电荷的氯离子，可表示为“Cl-”；
带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2-”。
3）几个离子的表示方法：表示几个离子时，一般在离子符号前加上一个数字（1不写）。如，2Na+表示2个钠离子。
讨论交流：离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
视频：离子符号的写法
4、原子团：
1）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，称为原子团。
2）带电原子团：
由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
如，常见带电原子团：
必须说明的两点：
1）带电的原子团不是物质，只是构成物质的一种离子。
2）带电原子团前的数字表示原子团的个数。如，2SO42-表示2个硫酸根离子。
活动：
按教材P62提供的常见带电原子团活动：2人一组用白纸制作卡片，正面书写离子名称，反面书写离子符号。1个出示卡片的一面，另一人说出离子符号，回答正确换下一张继续（如下图）；2分钟后互换角色，继续问答。
二、离子构成物质的化学式
1、离子是构成物质的一种微粒。 许多物质都是由离子构成的：
如，氯化钠由氯离子和钠离子构成，其化学式为“NaCl”；
氯化镁由氯离子和镁离子构成，其化学式为“MgCl2”；
氧化铜由氧离子和铜离子构成，其化学式为“CuO”；
硫酸铜由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为“CuSO4”；
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其化学式为“Na2CO3”; ……。
2、离子构成的物质的化学式：
1）两种简单离子构成物质的化学式：
①先确定物质的组成元素，按“阳离子在前阴离子在后”的顺序排列。
②按“离子所带总电荷数为0”方法，确定各离子的最简个数比，个数比标在元素的右下角（1省略）。
如，氯化镁由镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Mg2+与Cl－个数比应该为1：2，所以氯化镁的化学式为： MgCl2 。
同理，氧化镁的化学式为MgO,等。
练一练：写出下列物质的化学式：
（O2- Ba2+ Cu2+ Cl- Fe3+ Ca2+ Na+ ）
1）氧化钡： 2）氯化铜： 3）氯化铁： 4）氧化钠:
5）氧化铁： 6）氯化钙:
2）较复杂离子（带电原子团）构成物质的化学式：
①确定离子与原子团，按“阳左阴右”顺序排列；
②根据“离子总电荷数为0”方法，确定离子与原子团的最简个数比，并标在相应的离子右下角（1省略）；
③若原子团的个数大于等于2，则应该给原子团加上括号。 如，硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Cu2+与SO42－个数比应该为1：1，所以硫酸铜的化学式为： CuSO4。
同理，碳酸钠的化学式为Na2CO3；氢氧化钠的化学式为NaOH,氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2 ,等。
练一练：写出下列物质的化学式：
（ Ba2+ Fe3+ Ca2+ Na+ Cl- NH4+ NO3- CO32- SO42- OH- ）
1）氢氧化钠： 2）氯化铵： 3）氢氧化钡： 4）碳酸钠:
5）碳酸钙： 6）硫酸铁： 7）硫酸钡： 8）硝酸铵：
离子在前一节中已学过；本课时的主要任务是离子符号的书写。
给出一个模板，提供学生模仿着。
先让学生认识一下离子符号的模样，再讲解书写的规则与方法；
讨论交流，可使学生明确原子与离子的关系
视频，只是拓展与帮助作用
带电原子团要求学生记忆
通过活动增强记忆并增加课堂活跃度，提升学习兴趣
根据离子书写化合物化学式的教学，主要是为下1课时“根据化合价写化学式”作准备。
通过这部分内容的讲解，学生对化合物的化学式有进一步的了解。
课
堂
练
习
1、下列离子符号书写正确的是（ D ）
A. Ca+2 B. NH3+ C. S2﹣ D. Fe2﹣
2、下列符号中表示镁离子的是（ B ）
A. Mg+2 B. Mg2+ C. Mg2﹣ D.
3、 下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是( D )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
4、下列离子构成的物质的化学式书写正确的是（ C ）
A.氯化镁MgCl B.氯化铜CuCl3 C.氯化铁FeCl3 D.氯化钠NaCl2
5、下列离子构成的化合物的化学式不正确的是（ D ）
A.硫酸铜 CuSO4 B.氯化铵(NH4)Cl C.硝酸钡Ba(NO3)2 D.碳酸钠Na2CO3
6、下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（C ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
7、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A，B两元素形成的化合物的化学式是（ A ）
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
8、X2＋离子、Y2-离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ B ）
A.原子核外都有10个电子 B.两种离子的质子共有20个
C.原子核内各有10个质子D.X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。
同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课
堂
小
结
1、离子是带电的原子或原子团。离子分阳离子和阴离子两种。
2、带电的原子团也是构成物质的一种离子，常见的带电原子团符号（见下表）：
3、离子构成的物质化学式中，阳离子在左阴离子在右，且应约简离子数。
帮助学生掌握重点，
更加容易的学习。
板
书
课题
2.6表示物质的符号（2）
单元
二
学科
科学
年级
八下
教材分析
本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第6节《表示物质的符号》的第2课时，主要介绍了离子符号及带电原子团的符号，及离子构成物质的化学式书写规则。由于前面内容已经学习了表示元素的符号及常见两种元素组成的化合物的书写方法，所以这节课介绍离子及离子构成物质的化学式书写，知识之间联系紧扣，教材以新课程标准为依据，符合学生的认知规律。本节课也为后续学习的化合价的表示等内容做好铺垫，体现了教材的承上启下作用。
核心素养
目标
科学观念：知道常见的离子(包括原子团所带的电荷数)；知道离子符号的写法及其意义；能用符号表示离子或带电原子团。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质意义，培养学生实事求是的科学态度。
重点
用符号表示离子或带电原子团、化合价的写法及其意义。
难点
离子符号的意义、运用化合价写出简单的化学式。
教学环节
教师活动
设计意图
导
入
新
课
1、写出下列物质的化学式：
1）水 2）氢气
3）二氧化碳 4）氧气
5）氯化钠 6）氧化铜
7）四氧化三铁 8）五氧化二磷
2、什么离子？构成物质的微粒有哪些？
复习已学的知识，引出新话题：离子如何表示？
讲
授
新
课
一、离子符号
1、离子：
带电的原子（或原子团），称为离子。得到电子的原子（或原子团）是阴离子；失去电子的原子（或原子团）是阳离子。
如，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
其中，氯离子符号：Cl－ 钠离子符号：Na+
2、离子符号的表示：
离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子 所带的电荷数。
3、离子符号举例：
1）阳离子：
带一个单位正电荷的钠离子，可表示为“Na+ ”；
带二个单位正电荷的镁离子，可表示为“Mg2+ ”；
带三个单位正电荷的铁离子，可表示为“Fe3+”。
2）阳离子：
带1个单位负电荷的氯离子，可表示为“Cl-”；
带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2-”。
3）几个离子的表示方法：表示几个离子时，一般在离子符号前加上一个数字（1不写）。如，2Na+表示2个钠离子。
讨论交流：离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
视频：离子符号的写法
4、原子团：
1）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，称为原子团。
2）带电原子团：
由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
如，常见带电原子团：
必须说明的两点：
1）带电的原子团不是物质，只是构成物质的一种离子。
2）带电原子团前的数字表示原子团的个数。如，2SO42-表示2个硫酸根离子。
活动：
按教材P62提供的常见带电原子团活动：2人一组用白纸制作卡片，正面书写离子名称，反面书写离子符号。1个出示卡片的一面，另一人说出离子符号，回答正确换下一张继续（如下图）；2分钟后互换角色，继续问答。
二、离子构成物质的化学式
1、离子是构成物质的一种微粒。 许多物质都是由离子构成的：
如，氯化钠由氯离子和钠离子构成，其化学式为“NaCl”；
氯化镁由氯离子和镁离子构成，其化学式为“MgCl2”；
氧化铜由氧离子和铜离子构成，其化学式为“CuO”；
硫酸铜由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为“CuSO4”；
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其化学式为“Na2CO3”; ……。
2、离子构成的物质的化学式：
1）两种简单离子构成物质的化学式：
①先确定物质的组成元素，按“阳离子在前阴离子在后”的顺序排列。
②按“离子所带总电荷数为0”方法，确定各离子的最简个数比，个数比标在元素的右下角（1省略）。
如，氯化镁由镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Mg2+与Cl－个数比应该为1：2，所以氯化镁的化学式为： MgCl2 。
同理，氧化镁的化学式为MgO,等。
练一练：写出下列物质的化学式：
（O2- Ba2+ Cu2+ Cl- Fe3+ Ca2+ Na+ ）
1）氧化钡： 2）氯化铜： 3）氯化铁： 4）氧化钠:
5）氧化铁： 6）氯化钙:
2）较复杂离子（带电原子团）构成物质的化学式：
①确定离子与原子团，按“阳左阴右”顺序排列；
②根据“离子总电荷数为0”方法，确定离子与原子团的最简个数比，并标在相应的离子右下角（1省略）；
③若原子团的个数大于等于2，则应该给原子团加上括号。 如，硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Cu2+与SO42－个数比应该为1：1，所以硫酸铜的化学式为： CuSO4。
同理，碳酸钠的化学式为Na2CO3；氢氧化钠的化学式为NaOH,氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2 ,等。
练一练：写出下列物质的化学式：
（ Ba2+ Fe3+ Ca2+ Na+ Cl- NH4+ NO3- CO32- SO42- OH- ）
1）氢氧化钠： 2）氯化铵： 3）氢氧化钡： 4）碳酸钠:
5）碳酸钙： 6）硫酸铁： 7）硫酸钡： 8）硝酸铵：
离子在前一节中已学过；本课时的主要任务是离子符号的书写。
给出一个模板，提供学生模仿着。
先让学生认识一下离子符号的模样，再讲解书写的规则与方法；
讨论交流，可使学生明确原子与离子的关系
视频，只是拓展与帮助作用
带电原子团要求学生记忆
通过活动增强记忆并增加课堂活跃度，提升学习兴趣
根据离子书写化合物化学式的教学，主要是为下1课时“根据化合价写化学式”作准备。
通过这部分内容的讲解，学生对化合物的化学式有进一步的了解。
课
堂
练
习
1、下列离子符号书写正确的是（ D ）
A. Ca+2 B. NH3+ C. S2﹣ D. Fe2﹣
2、下列符号中表示镁离子的是（ B ）
A. Mg+2 B. Mg2+ C. Mg2﹣ D.
3、 下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是( D )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
4、下列离子构成的物质的化学式书写正确的是（ C ）
A.氯化镁MgCl B.氯化铜CuCl3 C.氯化铁FeCl3 D.氯化钠NaCl2
5、下列离子构成的化合物的化学式不正确的是（ D ）
A.硫酸铜 CuSO4 B.氯化铵(NH4)Cl C.硝酸钡Ba(NO3)2 D.碳酸钠Na2CO3
6、下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（C ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
7、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A，B两元素形成的化合物的化学式是（ A ）
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
8、X2＋离子、Y2-离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ B ）
A.原子核外都有10个电子 B.两种离子的质子共有20个
C.原子核内各有10个质子D.X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。
同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课
堂
小
结
1、离子是带电的原子或原子团。离子分阳离子和阴离子两种。
2、带电的原子团也是构成物质的一种离子，常见的带电原子团符号（见下表）：
3、离子构成的物质化学式中，阳离子在左阴离子在右，且应约简离子数。
帮助学生掌握重点，
更加容易的学习。
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