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2024八年级科学下册第2章微粒的模型与符号2.3原子的结构模型教案（浙教版）
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这是一份2024八年级科学下册第2章微粒的模型与符号2.3原子的结构模型教案（浙教版），共6页。
《第3节 原子的结构模型》教学目标1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。2. 了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。3. 了解α粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。4. 逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。5. 体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。教学重、难点【教学重点】了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。【教学难点】对原子结构知识的初步了解。课前准备媒体电脑、课件。教学过程课程引入教师提问：通过上节课的学习我们知道分子是由原子构成的，物质可由分子构成，也可由原子直接构成。通过扫描隧道显微镜已经能观察到单个原子，那么原子又是由什么构成的呢？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？学生活动：观看，倾听，思考。教师活动：【讲述】英国的科学家道尔顿（J.Dalton，1766~1844）提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。学生活动：倾听、观看课件，了解历史上“实心球模型”的建立。新课讲解教师活动：【讲述】1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点。他于1904年提出了第一个原子结构模型。他认为，电子是一层层镶嵌在带正电的球体中，就好像是葡萄干分布于布丁之中，这个模型被称为“葡萄干-布丁-无核模型”。学生活动：观看，倾听，了解了历史上的葡萄干-布丁原子模型。教师活动：【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”的 ，并记录你在动画播放过程中观察到的现象。播放动画“α粒子散射实验”。学生活动：观看动画、思考、记录观察到的现象。教师活动： 【提问】根据这些现象，你能得出哪些结论呢？学生活动：交流、讨论、并得出结论。①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向──原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向──原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数α粒子反弹回来──原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。由此得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的教师活动：【讲述】同学们回答的很好，卢瑟福认为，在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【投影】学生活动：倾听、理解。教师活动：【讲述】1913年丹麦物理科学家玻尔（Niels Henrik David Bohr）又改进了卢瑟福的原子核式结构模型，创立了玻尔模型。提出了电子具有能量。电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高。1926年奥地利学者薛定谔又提出了电子云模型，他认为核外电子运动是有规律的。【活动】课件展示轨道式模型和电子云模型。学生活动：倾听、理解。教师活动：总结原子的结构模型发展史。教师活动：【讲述】那么，原子核又是由什么构成的呢？由于原子核很小，要认识原子核的结构就更困难了。科学家用高能的粒子轰击核的办法来解释原子核的秘密。下面请同学们观看演示动画“原子核的秘密”，并记录原子核是由什么构成的。学生活动：观看动画，思考问题、并记录原子核的构成。教师活动：【提问】现在谁能回答老师，原子核是由什么构成的？学生活动：回答问题，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由带正电的质子和中子构成。教师活动：总结：【课件展示】【提出问题】请同学们根据刚才所学内容，并观看老师课件所示表格和图示所给信息回答下列问题：（1）不同原子之间有哪些区别？（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？请用简洁的语言加以描述。学生活动：学生讨论并交流。教师活动：教师总结并投影学生交流讨论的结果。（1）原子里质子数不同，原子种类也不同。（2）不是所有的原子都有中子，如氢原子。（3）质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷；质子和中子的质量几乎相等，但比电子的质量大很多；中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。四、随堂练习1.原子核（ ）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成2.化学变化中最小的粒子是（ ）。 A．分子B．原子 C．中子 D．质子3．原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 4．能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是、不显电性的子、、。 5．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____。答案：1.B 2.B 3.正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 4.分子 原子 质子 原子核 中子 分子 原子 5. 111 五、课堂小结板书设计第3节 原子的结构模型1.原子由原子核和核外电子构成2.原子核的构成 核电荷数=质子数=核外电子数
《第3节 原子的结构模型》教学目标1. 了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。2. 了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。3. 了解α粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。4. 逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。5. 体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。教学重、难点【教学重点】了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。【教学难点】对原子结构知识的初步了解。课前准备媒体电脑、课件。教学过程课程引入教师提问：通过上节课的学习我们知道分子是由原子构成的，物质可由分子构成，也可由原子直接构成。通过扫描隧道显微镜已经能观察到单个原子，那么原子又是由什么构成的呢？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？学生活动：观看，倾听，思考。教师活动：【讲述】英国的科学家道尔顿（J.Dalton，1766~1844）提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。学生活动：倾听、观看课件，了解历史上“实心球模型”的建立。新课讲解教师活动：【讲述】1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点。他于1904年提出了第一个原子结构模型。他认为，电子是一层层镶嵌在带正电的球体中，就好像是葡萄干分布于布丁之中，这个模型被称为“葡萄干-布丁-无核模型”。学生活动：观看，倾听，了解了历史上的葡萄干-布丁原子模型。教师活动：【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”的 ，并记录你在动画播放过程中观察到的现象。播放动画“α粒子散射实验”。学生活动：观看动画、思考、记录观察到的现象。教师活动： 【提问】根据这些现象，你能得出哪些结论呢？学生活动：交流、讨论、并得出结论。①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向──原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向──原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数α粒子反弹回来──原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。由此得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的教师活动：【讲述】同学们回答的很好，卢瑟福认为，在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【投影】学生活动：倾听、理解。教师活动：【讲述】1913年丹麦物理科学家玻尔（Niels Henrik David Bohr）又改进了卢瑟福的原子核式结构模型，创立了玻尔模型。提出了电子具有能量。电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高。1926年奥地利学者薛定谔又提出了电子云模型，他认为核外电子运动是有规律的。【活动】课件展示轨道式模型和电子云模型。学生活动：倾听、理解。教师活动：总结原子的结构模型发展史。教师活动：【讲述】那么，原子核又是由什么构成的呢？由于原子核很小，要认识原子核的结构就更困难了。科学家用高能的粒子轰击核的办法来解释原子核的秘密。下面请同学们观看演示动画“原子核的秘密”，并记录原子核是由什么构成的。学生活动：观看动画，思考问题、并记录原子核的构成。教师活动：【提问】现在谁能回答老师，原子核是由什么构成的？学生活动：回答问题，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由带正电的质子和中子构成。教师活动：总结：【课件展示】【提出问题】请同学们根据刚才所学内容，并观看老师课件所示表格和图示所给信息回答下列问题：（1）不同原子之间有哪些区别？（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？请用简洁的语言加以描述。学生活动：学生讨论并交流。教师活动：教师总结并投影学生交流讨论的结果。（1）原子里质子数不同，原子种类也不同。（2）不是所有的原子都有中子，如氢原子。（3）质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷；质子和中子的质量几乎相等，但比电子的质量大很多；中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。四、随堂练习1.原子核（ ）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成2.化学变化中最小的粒子是（ ）。 A．分子B．原子 C．中子 D．质子3．原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 4．能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是、不显电性的子、、。 5．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____。答案：1.B 2.B 3.正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 4.分子 原子 质子 原子核 中子 分子 原子 5. 111 五、课堂小结板书设计第3节 原子的结构模型1.原子由原子核和核外电子构成2.原子核的构成 核电荷数=质子数=核外电子数
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