八年级下册第3节 化学方程式第2课时教学设计

这是一份八年级下册第3节 化学方程式第2课时教学设计，共5页。教案主要包含了化学方程式等内容，欢迎下载使用。

课题
3.3化学方程式（2）
单元
三
学科
科学
年级
八下
教材分析
本节课从三个部分进行教学，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作理论准备，这是学好本节课的基础；第二部分是“化学方程式”，介绍书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的表示意义，这是本节课的中心；第三部分是“根据化学方程式的计算”，这是对前面知识的综合运用，也是后续化学学习的基础。所以本节内容是化学的基础内容，学好本节内容，才能更好地学习后续化学的相关内容。
所以本节内容分3课时完成，第1课时“质量守恒定律”，第2课时“化学方程式”，第3课时“化学方程式”的计算。
本课时主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的书写原则和配平。前面化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的正确书写打下了基础,而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
核心素养
目标
科学观念：正确书写并表述化学方程式，掌握配平化学方程式的方法；理解并正确表述化学方程式的意义。
科学思维：通过模仿书写化学方程式，掌握书写的规律；
探究实践：通过学习配平化学方程式，培养学生归纳总结的能力。
态度责任：培养学生思维的有序性和严密性。
重点
(1)正确书写化学方程式。(2)化学方程式的意义。
难点
化学方程式的配平。
教学环节
教师活动
设计意图
导
入
新
课
1、什么是质量守恒定律？
2、为什么化学反应前后物质的总质量保持不变？
3、什么是化学式？
4、写出下列反应的文字表达式：
（1）木炭燃烧 （2）硫燃烧
（3）磷燃烧 （4）铁燃烧
（5）双氧水制氧气
你有没有想过：
物质组成可用化学式表示，物质间发生化学变化是否也可用化学式来表示？
复习学过的相关知识，并从中发现问题，进入本节课的主题内容
讲
授
新
课
一、化学方程式
1、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
如，木炭燃烧反应的化学方程式为：

双氧水分解的化学方程式为：
2、化学方程式的读法：
化学方程式中，不仅要读出反应物及生成物的名称，且“+”读作“和、与、跟”等；“＝”读作生成；还需要读出反应的条件等。
如
读作：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
阅读与思考：
化学方程式表示哪些意义？
归纳：
3、化学方程式的意义：
①表示化学反应中的反应物和生成物。
②表示该反应所需的条件。
③表示各物质间微粒个数比（原子与分子的个数比）。
④表示反应物、 生成物各物质间的质量比。
讨论与交流:
下列是某同学书写的“铁燃烧的化学方程式，请分析是否正确？
4、化学方程式的书写原则：
①以客观事实为依据写出反应物和生成物；
②要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等；
③说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必 须把条件写在等号的上方或下方。 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
视频：化学方程式的书写原则
5、化学方程式的书写：（以磷在氧气中燃烧为例）
①根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成 物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用 “＋”号连接起来。

②配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的 化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数(1省略不写)。
③式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
④说明反应条件和生成物的状态。
视频：条件的标注
试一试：
你能用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧、铁燃烧、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应吗？
5、化学方程式的配平：
①观察法：
一般先观察化学方程式中较复杂的化学式中某原子的数目，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平。适用于较简单的化学方程式。
如，

②最小公倍数法：
先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平。适用于较简单的化学方程式。
如，
③奇数配偶法：
先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平。
如，
④定“1”配平法：
先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数。
如，
阅读：用“待定系数法”配平化学方程式
当堂练习：试一试配平下列化学方程式：
单刀直入，指出什么是化学方程式，并介绍读法，使学生有一个先入为主的概念，随后学习中加深印象并逐渐掌握之。
由阅读来获得知识，视频加以巩固。
分析错误的化学方程式着手，展开正确化学方程式的书写，使学生提升兴趣，产生探究的欲望。
学习书写化学方程式前，先介绍书写原则，执行实事求是的书写作风。
教师的示范是学生模仿学习的重要前提，老师示范书写为学生准确、正确书写打基础。以突出重点。
条件标注是学生的一个难点也是容易忽略的，要强调。
学了再模仿着才能收获更大。便于
化学方程式的配平是学生的一大难点，这里介绍的多种配平方法，对不同学生各有用处。
配平练习使学生在不断试错中初步学会配平的方法
课
堂
练
习
1、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ B ）
A.反应属于复分解反应 B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后分子的种类不变 D.该反应前后元素的化合价不变
2、关于化学方程式C＋O2点燃CO2的说法中，错误的是（ D ）
A．生成物是气体
B．反应条件是点燃
C．参加反应的物质是单质，生成了氧化物
D．生成物的质量比反应物的总质量大
3、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是( A )
A. 化学反应前后，原子种类、数目均不变
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应前后硫元素的化合价没有发生改变
D. 该反应有两种反应物，两种生成物
4、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ A ）
A. a的取值范围：0≤a≤16
B. 该反应类型一定属于化合反应
C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D. 当b=l时，5、中科院低碳转化科学与工程重点实验室在应用催化剂和加热条件下，实现了二氧化碳氢气一步转化为甲醇汽油，其微观过程如下图所示：下列说法正确的是（ B ）

A.该反应是置换反应
B.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3
C.该反应中甲和丙都是有机化合物
D.该反应前后元素化合价没有发生变化
反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
6、下列化学方程式书写完全正确的是 （ B ）
A．2KClO₃ = 2KCl+3O₂↑
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．4Fe+3O2 点燃2Fe2O3
D．KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
7、与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（ A ）
A．I2+2KBr=2KI+Br2 B．Cl2+2NaI=2NaCl+I2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
8、在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ D ）
及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。
同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课
堂
小
结
帮助学生掌握重点，
更加容易的学习。
板
书