浙教版八年级下册第3节 化学方程式第3课时教案设计

这是一份浙教版八年级下册第3节 化学方程式第3课时教案设计，共5页。教案主要包含了教学重点，教学难点，提出问题，归纳总结，合作学习，知识拓展，设问过渡等内容，欢迎下载使用。
教学目标
1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
课前准备
多种配平方法
教学过程
导入新课
【提出问题】
什么是质量守恒定律？
什么是化学方程式？
化学方程式的意义？
如何读下列化学方程式？
C+O2点燃CO2
判断下面方程式的正误，并说明原因。
H2+O2点燃H2O2
H2+O2点燃H2O+O
2H2+O2点燃2H2O
讲授新课
知识点一 书写化学方程式要遵守两个原则
【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
【归纳总结】化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为依据
绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律
等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
知识点二 书写化学方程式的步骤
【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。
【归纳总结】
1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。
2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。
4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
【知识拓展】
反应条件点燃、加热、高温的区别：
1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。
2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。
3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。
【设问过渡】如何配平呢？
知识点三 配平化学方程式
(1)配平化学方程式的原理
【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
方法1:最小公倍数法(以Al+O2——Al2O3为例)
【讲解】找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上化学计量数3，在O2前边加上化学计量数3，使左右两式中氧原子个数相等后再调整Al2O3前面的化学计量数为2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
两边氧原子数相等了，再考虑铝原子的个数。右边铝原子总数是4，因此，应在左边Al的前面配上系数4。
确认短线两边各元素的原子数相等后，将短线改为等号：4Al+ 3O2= 2Al2O3。
方法2:奇数配偶法
【讲解】
①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点，把奇数配成偶数。
③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数(调整)。
例：2KClO2Mn2∆2KCl+3O2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【归纳总结】
1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
课堂练习
配平练习：（1）CO+O2——CO2
（2）C2O2+O2——CO2
（3）S+KNO3+C——K2S+CO2↑+N2↓
四、课堂小结
本节课我们学习了化学方程式的书写原则：以客观事实为依据，要遵循质量守恒定律；还学会了书写化学方程式；并学习了最小公倍数法和奇数配偶法这两种配平化学方程式的方法。
板书设计
第3节 化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则
以客观事实为依据
遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤
写 配 注 等
三、配平化学方程式的方法