广东省潮州市2024年中考化学二模试题

这是一份广东省潮州市2024年中考化学二模试题，共8页。试卷主要包含了CH4等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷
第Ⅰ卷的注释
一、题目(共15题；共45分)
1. 近期防疫中，75%的酒精可有效灭活新冠病毒。下列有关酒精的说法，属于物理变化的是
2. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）
3. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
4. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是
5. 某校为学生提供的午餐有以下食品，其中含蛋白质最少的是
6. 下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
7. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是
8. 硒可用于提高人体免疫力，被誉为“抗癌大王”的硒元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示装下列说法正确的是
9. 己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为（ ）
10. 下列归纳和总结完全正确的一组是
11. 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是
12. 下列实验能达到实验目的的是
13. 图示是和溶解度曲线，下列说法不正确的是
14. 下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
15. 美国科学家卡尔•克里特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5)，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是( )
二、填空与简答（共25分）(共3题；共25分)
16.
（1） 下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有____________________（均填序号），属于混合物的有____________________。
（2） 下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是____________________（填序号，下同），易得电子形成阴离子的是____________________，已达稳定结构的是____________________。
17. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1） 认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头，它是铜与____________________的合金。其特点可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜____________________。
（2） 文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下也会生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3 ， 其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、____________________发生化学反应的结果。
（3） 文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是____________________。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为____________________。
18. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是有关氧气获得和性质的网络图。
请根据图回答有关问题：
（1） 氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为____________________。
（2） 氢气燃烧是实现转化③的途径之一，该反应的文字（或化学式）表达式为____________________。
（3） 实验室用转化①、④获得氧气时，通常都需要加入一定量的MnO2 ， 它在反应中起____________________作用。
（4） 在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的____________________作用。
三、实验题（共10分）(共1题；共10分)
19. 根据下列装置图回答问题是（所用装置图用序号表示）
（1） 写出编号为③④的仪器名称：③____________________，④____________________。
（2） 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为____________________。应选用的气体发生装置和收集装置为____________________。
（3） 若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是____________________。若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，应该在A装置中作适当的变化是____________________。
四、科学探究题（共10分）(共1题；共10分)
20. 家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1） 实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、____________________。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=____________________NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是____________________。
（2） 实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为____________________g。
②样品中铝粉的质量分数为____________________。
（3） 拓展探究：同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的____________________（写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4） 分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是____________________。
（5） 上述实验的另一个目的是探究____________________。
（6） 实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为____________________时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
五、综合应用题（共10分）(共1题；共10分)
21. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。
（1） “碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法____________________（写一种）。
（2） “碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。
① 绿色植物通过____________________吸收CO2。
② 海水吸收二氧化碳会生成____________________（写名称）。
③ 风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2 ， 反应的化学方程式为____________________。
（3） “碳”利用：
① 超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是____________________（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
② 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是____________________。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是____________________（填序号）。
a．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷的注释A . 高粱酿酒
B . 酒精挥发
C . 酒精燃烧
D . 酒精消毒
A . 侯德榜发明联合制碱法
B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C . 拉瓦锡发现空气的主要成分
D . 门捷列夫提出分子原子学说
A . 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B . 大力推广一次性碗筷，树立健康意识
C . 生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D . 倡导低碳生活，少开私家车
A . 常温下金属单质都是固体
B . 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C . 地壳中含量最高的金属元素是铁
D . 生铁和钢都是铁的合金
A . 豆腐汤
B . 炒青菜
C . 红烧肉
D . 水煮鱼
A . ​​ 加粉末药品
B . ​​ 读液体体积
C . ​​ 测定溶液pH
D . ​​ 稀释浓硫酸
A . 反应结束后尾气不需处理可直接排放
B . 该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C . 参加反应物质的质量比为9：14
D . 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
A . 硒元素位于第三周期
B . 硒的原子结构示意图中x=6
C . 硒原子的相对原子质量是78.96g
D . 硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易失电子
A . -1
B . 0
C . +1
D . +2
A．排列顺序
B．化学史
①净化水程度由低到高：蒸馏、过滤
②地壳中元素含量由低到高：硅、氧
③一个分子中原子总数由多到少：NH3、CH4
①用定量方法研究空气成分：拉瓦锡
②发现元素周期律：张青莲
③相对原子质量测定：门捷列夫
C．性质与用途
D．物质的鉴别
①活性炭有吸附性：冰箱除味剂
②石墨有导电性：用于制造干电池石墨电极
③金刚石硬度大：切割玻璃、金属片
①蒸馏水和酒精：闻气味
②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰
③一氧化碳和氢气：点燃，观察火焰的颜色
A . A
B . B
C . C
D . D

化学方程式
反应类型
A
Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
分解反应
B
4Al＋3O2 = 2Al2O3
化合反应
C
2Fe ＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2↑
置换反应
D
SO3＋ 2NaOH= Na2SO4 ＋ H2O
复分解反应
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 验证质量守恒定律
B . 验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
C . 探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D . 探究燃烧的条件与着火点有关
A . 的溶解度受温度的影响比大
B . 20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C . 溶液降温一定有晶体析出
D . 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
A . 铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B . 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C . 胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D . 赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
A . “氮5”是一种化合物
B . 每个N5分子由5个氮原子构成
C . “氮5”的化学性质很活泼
D . N5和N2中都含有氮元素，所以N2也可以做火箭和导弹的理想燃料
序号
Ca(OH)2质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83