2024辽宁省实验中学高二下学期期中考试化学含答案

这是一份2024辽宁省实验中学高二下学期期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（每小题3分，共15题，共45分．每题只有一个选项符合题意．）
1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
B．的空间填充模型：
C．水的电子式：
D．中的键电子云轮廓图：
2．对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为,反应的离子方程式为：．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．消耗,反应转移的电子数为 B．的空间构型是平面正三角形
C．标况下，中π键数目为 D．液态水中含有氢键的数目为
3．某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等．下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：
C．和的模型名称相同 D．常温下M单质可与水剧烈反应
4．关于配合物的说法错误的是（ ）
A．中心原子采取杂化
B．该配合物与足量溶液反应生成
C．中心原子的配位数为6
D．中心原子的化合价为价
5．下列描述正确的是（ ）
A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．和的分子构型相同，键角都为
C．分子中有键和键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
6．参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应的为（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．同周期族元素和族元素的原子序数差可能为25
B．基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期族，是p区元素
C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
8．科学家发现了一类由组成的磁性超导材料．下列说法不正确的是（ ）
A．变成时失去轨道电子 B．原子核外有2个未成对电子
C．的空间构型为平面正三角形 D．基态F原子的核外电子包含9种空间运动状态
9．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．能导电的固体一定是金属晶体 B．离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性
C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子 D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）
①苯 ②氢氧化钠溶液 ③氯化铁溶液 ④溴的四氯化碳溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
11．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是（ ）
A． B． C． D．
12．用下图所示装置制备并检验乙烯时，可省略除杂装置X的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于胡椒酚的说法中正确的是（ ）
①该化合物属于芳香烃
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体能发生银镜反应
④与溴水反应时，该化合物最多可与发生反应．
A．①③ B．②④ C．②③ D．②③④
14．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（ ）
A． B． C． D．
15．高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是（不考虑立体异构）（ ）
A．b生成a的反应属于加聚反应
B．b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物
C．a中碳原子杂化方式为和
D．a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同
二、填空题（共4小题，共55分）
16．（14分）回答下列问题
Ⅰ、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满．
（1）下列有关氚的说法正确的是______________
A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子
B．氚的核素符号为
C．氚和及其同位素性质不完全相同
（2）有关和的说法正确的是______________
A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．同温同压下密度之比为
（3）已知天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为,氚的丰度为;氕、氘、氚原子的实际质量分别用表示，原子的质量用表示．则氢元素的相对原子质量计算表达式为______________．
（4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为______________．
Ⅱ、硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂
（5）硼氢化钠中存在的化学键为______________（填标号）．
a．离子键 b．氢键 c．共价键 d．配位键
（6）已知的第一电离能大于B的第一电离能，原因为______________．
（7）______________的还原能力与标准状况下的还原能力相当（已知电负性：；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量）．
17．（14分）回答下列问题
Ⅰ、铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用
（1）能量最低的激发态的核外电子排布式是______________．
（2）常温下，在四氯化碳中的溶解度大于,理由是______________．
晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着y轴的投影图为______________（填选项字母）．
A． B． C． D．
②若磷化铝的晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值
则晶体密度为______________（,用含、a的最简代数式表示）．
Ⅱ、有两种堆积方式，下图是立方的晶胞结构．
（4）晶体中与距离相等且最近的有______________个．
（5）若图中a位置S原子的坐标为位置的坐标为，则c位置处的坐标为______________．
（6）若晶胞边长为，则晶胞中距离最近的与之间的距离是______________．
18．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成步骤：
在a中加入环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______________
（2）如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是________________________
（3）若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________，写出该反应的化学反应方程式_______________________________________
（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______________（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验中环己烯的产率是______________
19．（14分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
己知以下信息：
1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水
2、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________
（2）B的化学名称为______________
（3）由C生成D的化学方程式为______________
（4）F的结构简式为______________
（5）B生成C的反应类型为______________
（6）E的同分异构体中含有苯环且含的共有_____种，其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为的是______________（写结构简式）．
辽宁省实验中学2023-2024学年度下学期期中阶段测试
高二化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高一化学备课组
一、单选题（每小题3分，共15题，共45分．每题只有一个选项符合题意．）
1-5BDCAC 6-10AADCB 11-15CBDDD
二、填空题（共4道大题，共55分）
16．（14分，每空2分）
（1）AC （2）D （3） （4）
（5）的价层电子排布式为,B的价层电子排布式为的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，B易失去一个电子形成稳定结构，所以的第一电离能较大（其它合理答案亦可）
（6）acd （7）9.5
17．（14分，每空2分）
（1） （2）是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，故的溶解度更大（其它合理答案亦可）
（3）①B ② （4）12 （5） （6）
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）直形冷凝管 （2）停止加热，冷却至室温，补加沸石，重新实验
（3）
（4）上口倒出（1分） （5）CD （6）50%
19．（14分，每空2分）
（1） （2）4-氯甲苯
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）13 化学键
键能
460
498
176
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
与乙醇溶液共热
酸性溶液
B
与乙醇溶液共热
的溶液
C
与浓硫酸加热至
溶液
酸性溶液
D
与浓硫酸加热至
溶液
水
相对分子质量
密度/
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水