2024中考化学压轴题题型3溶解度及其应用

这是一份2024中考化学压轴题题型3溶解度及其应用，共14页。
1．不同温度下KCl的溶解度如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，100gKCl饱和溶液中溶质质量为31g
B．20℃时，100gKCl饱和溶液的溶质质量分数为34%
C．30℃时，将137gKCl溶液蒸发结晶一定会得到37gKCl
D．40℃时，100g水最多溶解40gKCl
【思路分析】
A选项：溶解度对应的溶剂是100g，溶液溶液不是100g；
B选项：图中，20℃时氯化钾的饱和溶液100g，溶解度为34g，同温度下同种物质在相同溶剂中饱和溶液溶质质量分数相等，与溶液质量无关，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为34g34g+100g×100%≈25.4%；
C选项：图中，30℃时137g氯化钾的饱和溶液蒸发结晶一定得到37g氯化钾，因为此温度下溶解度为37g，溶液不是饱和无法确定此温度下溶质质量分数，无法确定溶质质量；
D选项：40℃时，氯化钾溶解度为40g，溶解度对应的水是100g，溶液达到饱和，100g水溶解氯化钾最多溶解40g达到饱和。
【方法指导】
①溶液的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
=溶解度溶解度+100g×100%
类型2 两条曲线
2．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液
B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
【思路分析】
A选项：p点位于甲的溶解度曲线下方，表示t3℃时甲的不饱和溶液；
B选项：分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃， t3℃时甲的溶解度大于乙的，则等质量的甲、乙饱和溶液甲的溶剂质量小于乙的，通过溶解度曲线可知降温至t2℃甲乙溶液还是饱和溶液且乙的溶质量分数大于甲的，降温溶剂质量不变，甲的溶剂质量小于乙的，则乙溶液中溶质质量大于甲的；
C选项：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而增大不明显，则提纯含有少量乙的甲时，应采用降温结晶的方法；
D选项： t1℃时，甲的溶解度为20g，饱和时最大溶质质量分数为20g20g+100g×100%≈16.7%，达不到20%。
【方法指导】
饱和溶液与不饱和溶液的判断：
①据图判断。
某温度下，溶解度曲线上或曲线上方的点可表示该物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；
②数据分析。
如：将溶剂的质量转化为100g：溶质质量等比例转化为ag，若a g≥溶解度，为饱和溶液，若a g丙，所以三种物质的饱和溶液都蒸发10g水，析出溶质的质量为甲>乙>丙，说法正确，符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而降低，降低温度，甲会析出；而丙的溶解度随温度的降低而增大，温度越低，丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出；所以当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法不正确，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、图中阴影部分在曲线A以上，曲线B以下，表示的是A的饱和溶液，B的不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度为55g ，则100gA的饱和溶液中所含溶质质量为100g×55g100g+55g×100%≈35.5g，小于55g，该选项说法正确；
D、t2℃时A的溶解度大于B，质量相同的A、B配成饱和溶液，A需要水的质量小，该选项说法不正确。
故选C。
12．C
【详解】A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g溶质，则100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，此选项正确；
B、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，此选项正确；
C、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：80g80g+50g+200g×100%＝24.2%，此选项错误；
D、t2℃时只溶解了30g溶质，属于饱和溶液，t2℃时50g水中刚好溶解完80g溶质，属于饱和溶液，此选项正确。
故选C。
13．D
【详解】A、充分溶解后，均有固体剩余，说明三个烧杯中的溶液均为饱和状态，不符合题意；
B、三个烧杯中，溶剂质量相同，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液中溶质质量依次增大，因此溶质质量分数由大到小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，不符合题意；
C、设20℃时，M的溶解度为x，根据题意有：10g：（5g-3g）=100g：x，x=20g，不符合题意；
D、由于I、Ⅱ两个烧杯中的溶质质量不相等，将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量不相等，Ⅰ析出固体质量大，符合题意。故选D。
【点睛】固体物质的溶解度是指一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。
14．D
【详解】A、根据图可以看出，A、B、C三个烧杯中的溶液，B中含有未溶解的固体，故B一定属于饱和溶液，故正确；
B、根据烧杯中物质的溶解性可以看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，而乙的溶解度随温度的升高而降低，所以甲的饱和溶液降温会有晶体析出，而乙升高温度也会有晶体析出，这两溶液析出晶体质量有可能相等，故正确；
D、由图可知在t2°C时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲溶液中会结晶析出溶质，t1°C时仍为饱和溶液，而乙降温后溶解度变大，成为不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数没有改变，所以所得溶液的溶质的质量分数：甲＞乙，故错误。
故选：D。
【点睛】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度度曲线解决相关问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握。
15．C
【详解】A、根据溶液中的水为50g,由图像可知故0℃对应的溶液是80g，其中的溶质质量是：80g-50g=30g，根据题意加入的该物质是80g而溶质是30g，分析得该物质未全部溶解，说明溶液饱和，选项正确；
B、如图A点对应的溶液是100g，根据题意可知溶液中水的质量是50g,故溶质质量分数为100g-50g100g×100%=50%，选项正确；
C、如图，B点表示溶液质量是130g，由题意可知溶剂质量是50g，加入的物质是80g，则说明溶质完全溶解，但题中未再继续加溶质，故不能说明此时的溶液是否为恰好饱和状态，若是饱和的根据50g水最多溶解80g该物质，推出40℃时100g水中最多溶解160g溶质，说明该物质在40℃的溶解度为160g，但如果未饱和则该物质在40℃的溶解度大于160g，故选项错误；
D、根据图像可知该物质的溶解度随温度的升高而变大，而B点时溶液已经饱和，故再升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液。
答案为：C。