2024年沪教版（全国）化学第1-2章基础试题（含答案）

这是一份2024年沪教版（全国）化学第1-2章基础试题（含答案），共49页。试卷主要包含了用“W”型玻璃管进行微型实验，请根据下图所示的实验装置图填空，下列装置常用于实验室制取气体，根据下列装置，回答问题等内容，欢迎下载使用。
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
2．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量CaCO3粉末在容器内混合，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A．0~300s内，反应Ⅰ容器内溶液pH逐渐减小
B．0~100s内，反应Ⅱ容器内生成CO2的速率先快后慢
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5a mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
3．将一定质量的氯酸钾分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末并加热，将B直接加热，下图能正确表示上述过程的是
A．B．C．D．
三、填空题
5．请根据下图所示的实验装置图填空：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式： ，该反应的基本类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。试管口塞一团棉花的目的是 。她用排水法收集完氧气时应先将导管移出水面然后熄灭酒精灯，这样操作的目的是 。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置是 (填序号，下同)，获得该气体反应的文字表达式： 。收集该气体的装置是 。如用图乙所示的装置收集，你认为二氧化碳应由 (填“a”或“b”)端导入。
(3)甲烷(CH4)在通常情况下是一种无色无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室常用加热无水乙酸钠和碱石灰两种固体物质来制取甲烷。实验室制取甲烷的发生装置和收集装置分别应选用图甲的中 与 进行组合(填装置序号)。
四、实验题
6．氧气、二氧化碳是我们身边非常重要的物质。某兴趣小组进行了下列研究：
Ⅰ为比较Fe2O3、CuO和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
（1）①要证明Fe2O3或CuO可以做H2O2分解的催化剂，除可以加快H2O2分解的速率外，还需证明它们的 和 不变。
②写出CuO催化H2O2分解的文字或符号表达式： 。
③同学A观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe2O3、CuO对H2O2分解的催化效果。其结论 （填“合理”或“不合理”）。
（2）同学B利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe2O3、CuO对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称： 。
②实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是 。
③测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气 （填“需要”或“不需要”）。
（3）同学C利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有2gMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图丁所示。
①若未冷却至室温就读数，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②由图丁可知实验时放出气体的总体积是 mL。
Ⅱ为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置：
（1）检查该装置气密性的方法是：往水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（2）使石灰石与稀盐酸开始反应的操作方法为 。
（3）为了较准确的测量气体体积，在读取量气管中液面读数时，如量气管中液面低于水准管，应将水准管 （填“上移”或“下移”），直到两边液面相平。
（4）以下实验设计正确的是 （填字母序号）。
a可用稀硫酸代替稀盐酸 b若量气管中液体为水，会使测定结果偏小
c所加稀盐酸的体积对测定结果无影响
d实验测得CO2的体积偏小，可能是因为Y型管中有二氧化碳残留
7．化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)用高锰酸钾制氧气应选用发生装置 （填“A”或“B”），反应的原理是 （用化学方程式表示）；收集较纯净的氧气适宜选用装置 （填字母）；
(2)仪器①由 （填“无机”或“合成”）材料制成，该材料作反应容器除了耐腐蚀， 还具有 等优点（写一点即可）；仪器②在实验中的作用是 ；
(3)对废干电池进行实验研究，将外层锌筒 （填“磨成细粉末”或“剪成小块状”） 后，用装置 C 制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有 C、MnO2、ZnCl2、NH4C1 等）取出进行实验，过程如下：
i、操作①使用玻璃棒的作用是 ，所得溶液中含有的阴离子是 ；
ii、操作②的名称是 。操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的 （填字母）；
iii、向操作②所得的滤液中滴加 NaOH，会产生有刺激性气味的 （填化学式）；
iv、操作③灼烧后固体质量减少，原因是 （用化学方程式表示）；
v、操作④将灼烧后的剩余固体加入试管，带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是 。
8．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：

(1)写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为 （选填序号，下同），反应方程式为 。
(3)实验室制取氢气的反应方程式为 ，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是 。
(4)某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示 （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是 （选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
9．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，装置I～N中不具有此优点的装置有： 。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→ → → → （填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将 放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是 。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置 （填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择） ，反应的化学方程式为 。
10．根据下列装置，回答问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① 。
(2)甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是 （填字母）。
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是 （填字母）。
a．没有气泡冒出 b．有气泡连续均匀冒出
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管 （填“m”或“n”）通入。
(3)乙兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，瓶内气压的变化如曲线所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
②曲线 （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点 （填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应。
11．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
(1)实验室制氧气。如图1所示，实验所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
① 实验时先按图1组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是 。
② 检验收集在集气瓶内是否为氧气的方法是 。
(2)探索制备氧气的新方法。资料：过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，和水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。

利用水和过氧化钠反应可制备氧气。若组装反应装置，图2中至少必须选用的仪器除⑤⑥外，还有 （填数字编号）。
(3)家庭中制氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。
① 连接制氧机的导管口是 （填“a”或“b”）。
② 使用该装置优点是 。
(4)渔业制氧气。资料：运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。某同学认为CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。于是该同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。请判断：CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
12．下图所示是实验室制取气体的有关仪器和装置，请回答下列问题。
(1)写出编号仪器的名称：① ，② 。
(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择的装置组合是 (从A～G中选择，填字母)，该反应的文字表达式为 。
(3)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 。将气体通入装置H(从m端进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)。
①收集氧气
②装置H中盛放澄清石灰水，检验二氧化碳
③装置H中盛满水，n端连接量筒，测氧气的体积
(4)通过查阅资料得知，甲烷极难溶于水，密度比空气的小。实验室可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷。实验室制取并收集甲烷的装置组合是 (从上图中选择，装置H除外)。
(5)某同学使用图1所示装置制取氧气，发现反应放热且过于剧烈，不易控制。该同学将二氧化锰粉末、水泥和水混合，制成边长1cm左右的小方块，晾干后置于图2所示装置中的多孔隔板上，加入适量过氧化氢溶液并将装置置于冷水槽中。此操作能获得平稳的气流，主要原因有 、 。
13．下面是实验室制取氧气的装置图。请回答：
(1)写出图中仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用方框内装置A制取氧气时，反应的文字表达式为 。
(3)据氧气的密度比空气 （填“大”或“小”）和 溶于水的物理性质，分别选择的气体收集装置是 和 （填方框内装置字母，下同）；欲收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”的实验使用，最好选择的气体收集装置是 ，理由是 。写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
(4)某同学在实验室用“高锰酸钾制取氧气”，实验步骤如下：①选择适当仪器，组装成如F图所示的实验装置；②检查装置气密性，装置气密性良好；③向集气瓶中加大半瓶水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；④将药品平铺于干燥试管底部，在试管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出。请回答：
I．欲调整试管高度，应调节F图中A、B、C哪个旋钮： 。
II．步骤②的操作观察到的现象是： 。
III．上述步骤中可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 （填步骤序号）。
IV．步骤⑦中的操作，可能引起 。
(5)实验室若用下图并用排水法收集氧气，则要先在瓶中装满水，氧气应从 （“a”或“b”）导气管进入。
14．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），发生反应的化学方程是为 ，若选用F装置收集氧气时，当观察到 的现象时再开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳气体，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置为 （填字母序号，下同），可选择装置 作为二氧化碳的收集装置。
(4)小刚为了探究氧化铜与氢气反应的反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量的白色无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。
②装置末端连接的气球的作用是 。
③实验过程中，当观察到 现象时可判断一定有产物水生成。
15．空气中氧气含量测定的再认识。
实验1：用白磷燃烧测定空气中氧气含量（如图所示）
(1)检查装置气密性的方法是 。
(2)实验结束后，大约有 mL水倒吸入试管。
实验2：用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示，其中a是打开活塞的时刻。

(3)反应开始时压强增大是因为 。
(4)a点处的压强 （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）大气压，a点的温度 室温。
(5)a点后气压增大的原因是 。
实验3：测定氧气含量的新设计。往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉，铁粉锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为L1（图1），然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AB长度为L2（图2）。

(6)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为 （用L1和L2表示）。
16．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

(1)请写出图中标有字母的仪器名称： a b 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
(4)小薇同学要检验所收集到的气体是二氧化碳，请你写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。
(5)小张同学也在收集一瓶CO2气体，他检验是否收集满的操作及现象是 。
(6)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
(7)小徐和小杨同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。

他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 （选择字母序号填写，下同），方便添加液态药品的装置是 ，能够控制反应速率的装置是 ，D装置的优点是 。
17．用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：① ，②
（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择 组合（填序号），发现收满的现象依据是 ,有关化学方程式
（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号）,其主要优点是 ，有关反应化学方程式为 ,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b ( ) ( ) ( ) ( ) g
18．CO2是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO2进行如下探究。
【CO2的制备探究】
Ⅰ、选择装置
(1)A装置检查气密性的操作是 。
(2)实验室若要制取并收集较多量CO2，可选择图A中的 （填字母）装置，验满方法是 。
Ⅱ、选择药品
小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图B中图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如图2：
(3)图B中图1中三颈烧瓶内发生反应的符号表达式是 。
(4)据图B中图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。
(5)据图B中图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是___________（填字母）。
A．水蒸气含量增加
B．稀盐酸会挥发出的HCl气体增加
C．装置气密性不好
【CO2的含量探究】
地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，根据相关要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22mg/L。
(6)进入地窖时，下列防范措施正确的是___________（填字母）。
A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水
B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
(7)某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图C所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的CO2气体完全吸收）
①装置内发生反应的符号表达式是 ，多孔球泡的作用是 ；
②当CO2传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内物质总质量反应前后增加了 mg。
(8)下列说法可能导致测得的CO2含量偏小的是___________（填字母）。
A．缓慢推动注射器活塞
B．抽取气体前未将注射器内空气排净
19．请结合下图回答有关问题
查阅信息得知：浓硫酸可用作干燥剂， 氢氧化钠浓溶液可用于吸收二氧化碳
(1)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合是 (填编号)。实验室选用A装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(2)某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置除去废气中的CO2，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为以下最合理的装置是 (瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液)。
(3)某学生设计了下图所示的四套装置制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为___________
A．B．C．D．
(4)小鹏同学设计的实验装置(如右图2)， 既可用于制取气体， 又可用于验证物质性质。当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 (填序号)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌(固体)与稀硫酸反应制取氢气
(5)氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨气可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热来制取， 也可以用浓氨水和生石灰来制取。讨论从图中选择制取氨气的合适的装置组合。
你选择的药品是 ，制取装置组合 。
20．在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气” 如图是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器a和b的名称：a ；b 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，据此，选择上图中的 （填装置字母）组装一套制取较纯净氧气的装置，反应的文字表达式为： 。二氧化锰在该反应的作用是 。
(3)检查装置A气密性的方法是：先 ，后 ，看导管口是否有气泡冒出。
(4)实验室利用高锰酸钾且用排水法收集氧气，可选择的发生装置是 ，反应的文字表达式为 。其主要操作步骤有：①从水槽中撤出导管，②收集气体，③固定装置，④检查装置气密性，⑤撤酒精灯，⑥装药品，上述过程中缺少的一步操作是 。某同学收集氧气时，发现D装置中的水变红了，可能的原因是 。在完成步骤“②收集气体”时，应当 时收集气体。收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并 放在桌上。
(5)如图2，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为50%的“富氧空气”，气体应从图2装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。（集气瓶中水可以不全部排出）
实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作过程如下：
i．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80.0 mL；
ii．用电点火装置点燃红磷，充分反应；
iii．打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为32.0 mL。 试回答问题：
(6)实验过程中气球的变化是 ；
(7)操作ii中可观察到现象 ，反应的文字表达式 ；
(8)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。（氧气体积分数是指集气瓶中被消耗的氧气体积与集气瓶中空气体积之比）
21．老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置，根据装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号），还需对其装置进行的改进是 。若用E装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在 时开始收集气体，当观察到 证明气体已经收集满了。
(3)装置C与D组合，制取并收集氧气反应的化学符号表达式为： 装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 实验室能用E装置收集氧气的原因是 。
(4)G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______（填字母序号）。
A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
(5)某化学兴趣小组借助图Ⅱ中氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：a、敞口放置；b、双手贴在塑料瓶外壁上；c、将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图Ⅲ中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 （填字母）。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和PQ段相比可以得出结论 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
五、科学探究题
22．有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。
【探究一】兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
（2）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
（3）【设计实验】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 (填序号)A．操作简单 B．防止实验污染 C．节约能源
【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。
①若淡黄色粉末为硫粉，则 (选填“有”或“无”)现象。
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ，烧杯中的导管口也出现气泡，说明 。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【探究二】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一股都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置“感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（4）人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
（5）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，反应类比氢氧化钙与二氧化碳反应。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2、水蒸气、CO2都可以反应并生成氧气。
【进行实验】实验I：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。(如图1所示装置)
实验现象及结论：观察到 的现象，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。(如图2所示装置)
（6）A装置的试管中发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（7）实验现象及结论：带火星的木条复燃；结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。(如图3所示装置)
（8）氢氧化钠溶液的作用是 ，涉及的符号表达式为 。
（9）已知过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成碳酸钠(Na2CO3)。请写出该反应的符号表达式： 。
23．某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。
【实验现象】
在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用 （填“排空气法”或“排水法”）收集，理由是 。
【实验结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。
【探究二】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并判断是否能利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ、黑色粉末成分的探究
Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。
从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，并 热量（填“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。
Ⅲ、实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为100mL。
（1）实验过程中，可以观察到温度计示数 （填“升高”或“降低”）。
（2）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL） 暖宝宝贴最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 。（填字母）
A．装置漏气B．暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足
C．温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积
D．弹簧夹未夹紧
E．最后读取量筒中水的体积是俯视读数
24．空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。
(一)【课本实验】
甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。
①该反应的文字表达式是 。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是 。
②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如：装置气密性要好，如若漏气，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果 。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是 ，由现象分析可知，该气体的性质是 。(任写一点)
(二)【改进实验】
乙组同学改用如图装置进行实验，实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性。
②量筒内加入100毫升水。
③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中 液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。
乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的 (用百分数表示)。
(三)【拓展延伸】
为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
得出结论：根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为 (用百分数表示)
思考讨论：（1）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
（2）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
25．请结合下图回答问题：
(1)写出仪器的名称：① 。
(2)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的发生装置为 (选填序号)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是 能收集氧气的装置有 (填编号)
氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： (填字母，可多选)；
A．氯酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前就将发生装置和收集装置连接好
(4)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
发生装置A的优点是 。
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 。
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊变红的物质是 ；C处反应的化学式表达式为 。
(5)某同学欲测定一定质量的大理石粉末与盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积，实验室制备二氧化碳的反应原理的化学式表达式是 ，其设计如图甲所示装置进行实验：
【实验步骤】① 连接仪器， ；
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出。
在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 (填“上提”或“下移”)。
④ 等恢复至室温，并 后，再次记录量气管刻度；
【交流讨论】利用甲装置，即使操作无失误，由于加入的酸要占一定体积，也会导致测量结果偏大，某同学重新设计了一个如图乙的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的二氧化碳的体积为 mL。
(6)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】a．步骤①中的现象为 ，步骤③、⑤中带火星的木条复燃。
b．步骤④中操作A的名称是 。若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为 ，其中玻璃棒的作用为 。
c． 步骤⑤实验的目的为 。
【实验结论】： 。
26．回答下列问题
(1)小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置(如图)，并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表。
请写出高锰酸钾受热分解的文字表达式或化学式表达式 ；收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 。
(2)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)。草酸晶体的理化性质见表。加热分解草酸晶体最适宜的装置是 (填图字母序号)。
(3)潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾②用二氧化锰分解过氧化氢 ③常温下过氧化钠固体(化学式为Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。事实证明最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其它两种方法相比，这种方法的优点是_________(填序号)。
A．无需加热，常温下就可自动完成，使用方便B．能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气
(4)某同学设计了下图所示的实验装置来探究过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气。已知过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，过氧化钠还能与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学式表达式为：Na2O2+H2O→NaOH+O2。
A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还至少必需要的仪器有(填名称，从图2中选择) 、 。
用图1中装置D所示的方法收集氧气，其依据是 ；检验D装置试管内收集到的气体是否是氧气的方法是 。石灰水的作用是：①观察气体的流速，②判断过氧化钠与二氧化碳何时完全反应，③ 。你认为该方案 (填“能”或“不能”)证明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，理由是 。
(5)某兴趣小组探究物质在空气中和在氧气中燃烧的差异，实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，弯管1处发生反应的文字表达式或化学式表达式为 ，属于 反应(填基本反应类型“化合”或“分解”)。可观察到弯管2处的主要现象是 ，推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用可能是 。
(6)同学们对双氧水制氧气继续进行探究
要收集一瓶含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图甲。方法是：在100 mL容积的集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气(O2体积分数按1/5计算)，把瓶里的水全部排入量筒。通入氧气的体积大约应是 mL，通入空气的体积大约应是 mL
如图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积。为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，如左右两管中出现左低右高，应将水准管 (填“上移”、“下移”或“不动”)。用图乙装置测得的氧气的体积会 (填“偏大”或“偏小”)，如果将发生装置换成图丙中的装置 可以避免此误差。
27．育才化学兴趣小组对身边化学物质进行了如下探究。
【查阅资料】①浓硫酸有吸水性和腐蚀性；②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体
（一）探究一、比较人体吸入的气体与呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量
【设计实验】为了证实这个问题，该小组设计了用如图的装置进行实验。
（1）锥形瓶甲和乙中盛放等量的足量的 。某同学吸气时应将活塞A打开、活塞B关闭。连续数次吸气后，观察到甲瓶无明显现象。该同学呼气时，调整活塞A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到 （填“甲”“乙”“丙”）瓶中液体变浑浊，则说明呼出的气体中二氧化碳含量要大些。
（2）将锥形瓶甲和乙中改为盛放适量的浓硫酸，连续数次进行吸气和呼气操作，实验步骤与（1）相同，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是 。
【反思交流】（3）丙瓶的作用是 。
探究二、定量测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数
【设计实验】为了证实这个问题，该小组又设计了如上图甲的装置进行实验：
（4）先检查装置甲的气密性，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。打开弹簧夹缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为V1mL，实验测出二氧化碳的体积为 （用V、V1表示）mL。
探究三、定量比较人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？
如上图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中（袋内含空气），开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示[纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）]。据图回答：
（5）表示二氧化碳体积分数变化的是 （填“X”“Y”或“Z”）。
（6）Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是 。
（二）测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
i、往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
ii、用电点火装置点燃红磷，充分反应；
iii、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
（1）实验前，检查装置气密性的方法。
（2）操作ii中整个装置可观察到的现象 。
（3）本实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 （用含V1、V2的式子表示）。
（4）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
28．实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】
二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
（1）实验装置如图所示。
（2）实验记录：每次用30mL5%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
【分析】（1）写出该反应的文字表达式 。
（2）上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是 。本实验中，测定“待测数据”的装置（图中方框内）是 （填序号）。
（3）3次实验“每次用30 mL 5%的过氧化氢溶液”的目的是 。
（4）若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和 不改变。
（5）过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是 。
A． B． C． D．
参考答案：
1．D
【来源】江苏省扬州中学教育集团树人学校2019届九年级上学期期中考试化学试题
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法正确；B、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，故选项说法正确；C、若a处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故选项说法正确；D、若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，故选项说法错误。故选D。
【点睛】掌握氧气的化学性质、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气是正确解答本题的关键。
2．D
【来源】2021年江苏省扬州市邗江区梅岭中学中考一模化学试题
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断错误，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断错误，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，不符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。
故选：D。
3．A
【来源】江苏省泰州市靖江市靖城中学校际联盟2022-2023学年九年级上学期10月联考化学试题
【详解】两份氯酸钾质量相等，完全分解产生的氧气质量相等，所以AD符合这一点，而即使加入催化剂，加热一段时间后产生氧气，也不会从起点就有氧气大量存在。
故选A。
4．AC
【来源】江苏省扬州市仪征市扬子中学2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试题
【详解】A、过氧化氢分解能生成氧气，正确；B、二氧化碳是无色气体，即使a处粉末是木炭粉，也无法观察到有二氧化碳生成，错误；C、由于二氧化硫气体有毒，逸散到空气中会造成污染，故若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置，正确； D、若a处粉末是铜粉，红色的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，故能看到粉末由红色变为黑色，错误。故选AC。
5． 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 防止高锰酸钾小颗粒进入导管 防止水槽中的水进入试管引起试管破裂 B 碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳 E a A 【答题空10】 C/D
【来源】江苏省丹阳市第三中学2018届九年级上学期第一次阶段测试化学试题
【详解】 (1)制取气体前应先检查装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验符合“一变多”的特征，故属于分解反应；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束后应先将导管移出水面然后熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒吸入试管，引起试管炸裂；(2)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，其文字表达式为：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，故可用向上排空气法收集，收集装置为：E；如果用乙装置收集，二氧化碳应从a端进入； (3)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小、极难溶于水，所以制取并收集甲烷，应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是C或D。
6． 质量 化学性质 H2O2→CuOH2O+ O2 不合理 分液漏斗 检查装置气密性 不需要 偏大 60 不变 将Y型管向左倾斜，使稀盐酸缓慢流入石灰石中 下移 bc
【来源】江苏省扬州市宝应县实验初级中学2020-2021学年九年级上学期10月月考化学试题
【详解】Ⅰ.（1）①要证明Fe2O3或CuO可以做H2O2分解的催化剂，除可以加快H2O2分解的速率外，还需证明它们的化学性质没有改变、质量在反应前后没变；
②CuO催化H2O2分解生成水和氧气，反应的符号表达式：H2O2CuO→H2O+ O2；
③甲中两支试管所用过氧化氢溶液的浓度不同，观察甲中两支试管产生气泡的快慢不能得出Fe2O3、CuO对H2O2分解的催化效果；
（2）①据图可知仪器A的名称是分液漏斗；
②为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；
③装置乙的空气不影响测定气体的体积，所以不需要排除装置中空气；
（3）①若未冷却至室温，装置内压强偏大，导致量气管读数偏大，则测定结果将偏大；
②根据图象可知，第4min时，随着时间的 推移，量气管体积不再变化，即生成的气体体积不 变，过氧化氢完全分解，第4min时，量气管读数为110mL，加入的双氧水50mL，所以实验时放出的气体的总体积是60mL；
Ⅱ.（1）检查该装置气密性的方法是：往水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，一段时间后，两边高度差不变，说明气密性良好；
（2）将Y型管向左倾斜，使稀盐酸缓慢流入石灰石中，石灰石会与稀盐酸开始反应；
（3）为了较准确的测量气体体积，在读取量气管中液面读数时，如量气管中液面低于水准管，应将水准管下移，直到两边液面相平；
（4）a. 大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止，故错误；
b.二氧化碳能溶于水并和水反应，导致生成的二氧化碳偏少，会使测定结果偏小，故正确；
c.测定二氧化碳的体积，是通过调节水准管与量水管来进行测定，只要产生二氧化碳就可测定，故正确；
d.量气法利用的是封闭体系中化学反应产生的气体，通过测量反应前后的气体体积变化，得到反应所产生的气体体积，故Y型管中有气体残留，不影响实验结果，可能是二氧化碳溶于水并和水反应，导致体积偏小，故错误。
故选bc。
7．(1) A 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ F
(2) 无机 耐高温 向锥形瓶中添加液体药品并形成液封
(3) 剪成小块状 搅拌加快溶解 氯离子/Cl- 过滤 D NH3 C+O2点燃CO2 2H2O2MnO22H2O+O2↑
【来源】2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学中考模拟化学试题（3）
【详解】（1）高锰酸钾受热分解制氧气时需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，故选用A装置为发生装置；高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气适合用排水集气法，故选用F装置为收集装置；
（2）仪器①为锥形瓶，由玻璃制成，玻璃属于无机材料；玻璃具有耐腐蚀与耐高温等特点；仪器②为长颈漏斗，在实验中的作用是向锥形瓶中添加液体药品并形成液封；
（3）为增加反应接触面积适合将锌筒剪成小块状参加化学反应；
i、在溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加快溶解；C、MnO2是不溶物，ZnCl2、NH4Cl在溶液中电离产生Zn2+、NH4+、Cl-，其中阴离子为Cl-；
ii、操作②为过滤；过滤时应将滤纸对折两次，再将滤纸分开，一边为一层，一边为三层，则D选项操作错误；
故选D；
iii、溶液中含有溶质NH4Cl，NH4Cl能与NaOH反应产生有刺激性气味的气体NH3；
iv、滤渣中含有不溶物C，碳能在空中燃烧产生二氧化碳，化学反应方程式为：C+O2点燃CO2；
v、经过灼烧后滤渣中的成分为二氧化锰，将二氧化锰放入双氧水中，双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，氧气能使带火星的小木条复燃，双氧水分解化学反应方程式为：
2H2O2MnO22H2O+O2↑。
8．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) A 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以随时控制反应的发生与停止
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸浓度过大/石灰水变质 碳酸钙粉末 B
【来源】江苏省镇江市丹徒区共同体2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾（固体）加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择发生装置（固体加热）为A（需要加热），反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取氢气：锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；使用装置F为发生装置，锌粒放在有孔隔板上，长颈漏斗加入稀硫酸，若打开弹簧夹，稀硫酸与锌粒接触反应开始，若关闭弹簧夹，装置内仍在产生氢气，无法逸出，气压增大，将稀硫酸压回到长颈漏斗，锌粒与稀硫酸分离，反应停止，所以将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，挥发出HCl气体，使制得的二氧化碳中混有较多的HCl气体，也可能是石灰水变质了；
②碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率比块状碳酸钙快，对比分析 a、b 点可知，曲线甲反应速率快，表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应，故填：碳酸钙粉末；
③A、由图示可知：3g块状碳酸钙与3g粉末状碳酸钙反应反应不同，最终气压相同，产生 CO2质量一样多，说法错误；
B、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，甲所需时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，说法正确。
故选B。
9． 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ BE 可以控制反应的发生和停止 JM b e f c d 燃着的木条 硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行 M AD 2NH4Cl+Ca（OH）2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
【来源】2021年江苏省扬州市仪征市中考一模化学试题1
【详解】（1）A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E为收集装置；故填：BE。
装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填：可以控制反应的发生和停止。
J没有止水夹，无法形成密闭空间，同时液体也无法实现固液分离，M注射器可以控制加入反应物浓度，控制反应速率，故选JM；
（3）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以此时从短口b进气；为了确保气体充分与吸收剂接触，需要都从长口进气，短口出气，同时制得干燥气体，则浓硫酸放在最后，所以顺序为e→f→c→d；故答案为：b；e；f；c；d。
（4）二氧化碳不支持燃烧，所以验满时，将燃着的木条置于瓶口；硫酸钙为微溶物，覆盖在固体表面，阻止了与酸接触，无法产生足量的二氧化碳；
故答案为：燃着的木条；硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。
（5）控制反应速率需要控制反应物浓度，所以可以利用M，注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应物速率；
故答案为：M。
（6）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；
10．(1)酒精灯
(2) A a n
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Y a
【来源】江苏省盐城市射阳县实验初级中学2021-2022学年九年级上学期第二次月考化学试题
【解析】(1)
由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
(2)
①选用氯酸钾和二氧化锰的制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A，故填：A；
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，为保证测量结果的准确性，要把生成的所有气体都要收集起来，所以导管口放入量筒的合适时机是没有气泡冒出时，故选a；
③氧气的密度比水小，装置D装满水，用排水法收集O2，则O2应从导管n端通入，故填：n；
(3)
①锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②块状碳酸钙与稀盐酸反应速率慢，相同时间内产生气体少，气压就小，故曲线Y表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故填：Y；
③由曲线图可知，点a瓶内气压达到最大值，说明碳酸钙与盐酸反应已停止，故填：a。
11．(1) 检查装置气密性 把带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则生成氧气
(2)①③或①③④
(3) a 可以观测氧气输出的速率（合理答案均可）
(4)不能
【来源】山东省烟台市招远市2021-2022学年八年级下学期期中化学试题
【详解】（1）实验室制取气体前要对发生装置进行气密性的检查故填：检查装置气密性；
氧气能使带火星的木条复燃，故检验方法是：把带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则生成氧气；
（2）利用水和过氧化钠反应可制备氧气，反应物是固液条件是常温因此应该组装成固液常温型，故还应选锥形瓶，以及单孔橡皮塞或是双孔橡皮塞和分液漏斗，故选：①③或①③④；
（3）① 为了使氧气进入水中使其湿化，则应从长导管导入，故填：a；② 该装置可以通过观察气泡的冒出情况判断仪器的速率，故填：可以观测氧气输出的速率（合理答案均可）；
（4）根据题意可知过氧化钙和水反应速率太慢，不适于制取氧气，故填：不能。
12．(1) 锥形瓶 分液漏斗
(2) BEF 氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气
(3) AC/CA ③
(4)BEF或BEG
(5) 减小了催化剂与反应物的接触面积 冷水又降温作用
【来源】甘肃省庆阳市镇原县城关初级中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题
【详解】（1）由图示可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为分液漏斗。故填锥形瓶；分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择B，塞子选择单孔橡胶塞E；又因为氧气的密度大于空气且不易溶于水，所以收集装置选择F。故填BEF；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所以其文字表达式为氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气 ；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型发生装置；又要求能够控制反应速率，则需要用分液漏斗，通过控制分液漏斗开关的开启和闭合来控制过氧化氢的流速，进而控制反应速率，故选AC；
①、氧气的密度大于空气，使用H装置收集氧气时，气体从m口进入，故①正确；
②、使用H装置进行二氧化碳的检验时，在集气瓶内装部分澄清石灰水，然后气体从m口进入，故②正确；
③、氧气密度小于水，所以用装置H中盛满水测氧气的体积时，m端连接量筒，故③错误；
故选③；
（4）实验室可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，则使用固体加热型发生装置制取甲烷气体，则发生装置可选BE；又因为甲烷密度小于空气且极难溶于水，所以收集装置可以选向下排空气法或排水法。故填BEF或BEG；
（5）反应速率的快慢和反应物的接触面积、反应时的温度、反应物自身性质和催化剂种类有关。该操作中，将二氧化锰固体粉末制成块状固体，减小了与反应物的接触面积，可以减慢反应速率；同时使用冷水浸泡发生装置，可降低反应温度，也可以减慢反应速率。故填减小了催化剂与反应物的接触面积；冷水又降温作用。
13．(1) 酒精灯 水槽
(2)氯酸钾二氧化锰→加热氯化钾+氧气
(3) 大 不易 D C C 排水法收集的氧气更加纯净 铁+氧气点燃→四氧化三铁
(4) A 导管口有气泡冒出 ③⑤/⑤③ 水槽中的水倒流使试管炸裂
(5)b
【来源】广东省潮州市潮安区四校2022-2023学年九年级上学期期中联考化学试题
【详解】（1）图中仪器的名称分别为：①酒精灯，②水槽。
（2）装置A中需为固体反应物且需要加热，试管口没有棉花，实验室用装置A制取氧气时，为加热二氧化锰与氯酸钾混合物，文字表达式为：氯酸钾二氧化锰→加热氯化钾+氧气。
（3）据氧气的密度比空气大，则可以选用向上排空气法收集；不易溶于水，则可以选用排水法收集。故分别选择的气体收集装置是D和C；欲收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”的实验使用，最好选择的气体收集装置是C，理由是排水法收集的氧气更加纯净。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其文字表达式为：铁+氧气点燃→四氧化三铁。
（4）I．欲调整试管高度，应调节F图中A旋钮。而B旋钮是固定铁夹，C旋钮可以调整试管倾斜程度。
II．步骤②检查装置气密性，装置气密性良好，观察到的现象是导管口有气泡冒出；
III．③向集气瓶中加大半瓶水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡，瓶中有空气存在，会导致收集的气体不纯净；⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集，装置内存在空气，需要待有连续且均匀气泡产生时才开始收集。
IV．⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，会使水沿着导管倒流使试管炸裂。
（5）氧气的密度比水小，万用瓶排水集气，瓶子装满水，短管b进气，长管a出水。
【点睛】熟练掌握气体制备相关知识。
14．(1)试管
(2) A 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有气泡连续均匀的冒出
(3) C D
(4) 通入氢气 气球能收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验（合理即可） U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色（合理即可）
【来源】云南省文山州2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
【详解】（1）结合仪器的形状可知，器①的名称是试管。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。加热时一开始排出的是装置内的空气，故若选用F装置收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀的冒出的现象时再开始收集。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置C。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
（4）①进行氢气还原氧化铜的实验时，加热前要先通氢气排净装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合气体时发生爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。
②装置末端连接的气球的作用是收集尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置对实验结果造成影响。
③水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝。实验过程中，当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色现象时可判断一定有产物水生成。
15．(1)打开止水夹，将导气管一端放入水中，用手紧握具支试管的外壁，观察到导气管口有气泡冒出，手松开后，水会倒流入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
(2)26
(3)红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大
(4) 小于 等于
(5)烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩
(6)L2L1×100%
【来源】江苏省常州市金坛区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
【详解】（1）装入白磷前检查装置气密性的方法是：打开止水夹，将导气管一端放入水中，用手紧握具支试管的外壁，观察到导气管口有气泡冒出，手松开后，水会倒流入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
（2）白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的15，故消耗氧气的体积为：130mL×15=26mL，故实验结束后，大约有26mL水倒吸入试管；
（3）反应开始时压强增大的原因是红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；
（4）因为反应后容器内气体减少，所以压强变小，则a点处的压强小于大气压；
a点时，温度恢复至室温，故a点的温度等于室温；
（5）a点后气压增大的原因是烧杯中的水流入集气瓶中，气体被压缩；
（6）根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得AB的长度为L2，则该方法测得空气中氧气的体积分数为：L2L1×100%。
16．(1) 铁架台 酒精灯
(2) B 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ 催化
(3) AC CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(4)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(5)将燃烧的木条放在集气瓶口，如果看到燃烧的木条熄灭，则证明集气瓶内已经充满二氧化碳
(6) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 不能燃烧(或不能支持燃烧)，且密度比空气的大
(7) A BC C
可以控制反应的发生和停止
【来源】广西百色市平果市高级中学2019-2020学年九年级上学期第三次月考化学试题
【详解】（1）依据实验室常用仪器的认识，可得a的仪器名称为铁架台，b的仪器名称为酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置，故发生装置选B。该反应的化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑，其中二氧化锰作催化剂，起催化作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置，选用装置A；收集该气体时，根据其密度比空气大，用向上排空气法，因二氧化碳既能溶于水又能和水反应，所以不能用排水法收集，选用装置C，则装置组合为AC。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）检验二氧化碳时一般使用澄清石灰水，故二者化学方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（5）证明二氧化碳已经收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，如果看到燃烧的木条熄灭，则证明集气瓶内已经充满二氧化碳。
（6）如图F所示，向烧杯中“倾倒”二氧化碳，发现下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。熄灭说明二氧化碳不可燃不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭说明，说明二氧化碳密度比空气大。
（7）装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；
B中的长颈漏斗可以随时添加液态药品，C装置的注射器也可以通过注射器加入液体药品，均方便添加液态药品；
由于C装置使用注射器，可以控制液体的滴加速度，所以可以控制反应速率。
D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，可以使固体接触和分离，可以控制反应的发生和停止。
17． 铁架台 长颈漏斗 AG 集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水） 2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑ B 能控制反应发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ e f c d
【来源】2021年上海市虹口区民办新北郊初级中学中考二模化学试题
【详解】（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑，属于固固加热型，用排水法收集到的气体较纯净，故选择AG组合，发现收满的现象依据是集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）；
（3）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型（B），该装置的优点是可以控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集， 故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b （e） （f） （c） （d） g。
18．(1)将导管放入水中，用手捂试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
(2) BC 将一燃着的小木条放在导管m处，如果木条熄灭则说明二氧化碳已集满
(3)CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
(4)a
(5)AB
(6)AC
(7) CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O 增大接触面，使吸收更快更充分 2.2
(8)B
【来源】江苏省扬州市梅岭中学教育集团2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
【详解】（1）将导管放入水中，用手捂试管外壁，利用手的温度使试管内的气体膨胀，如果气密性良好则会看到导管口有气泡冒出。
（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于需要制取较多量的气体，故选装置B作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集气体，故选装置C作收集装置，且此时气体应该从n端通入，空气从m端排出。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故可将一燃着的小木条放在导管m处，如果木条熄灭则说明二氧化碳已集满。
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2。
（4）粉末状石灰石比颗粒状的石灰石与稀盐酸反应时接触更充分，反应速率也更快，装置内的压强增大的也更快，故曲线a应该是表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线。
（5）据图B中图3分析，随着反应额进行，装置内的温度也逐渐升高，从溶液中挥发出来的水蒸气会增多，盐酸具有挥发性，温度越高，挥发出来的氯化氢气体也会越多，挥发出来的水蒸气和氯化氢气体会对测定石灰石样品中碳酸钙含量的准确性产生一定的影响。
（6）地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，二氧化碳能溶于水，用农用喷雾器向地窖内喷洒水可以很好的将空气中的二氧化碳吸收掉，防范措施正确；
手持火把进入地窖时，如果二氧化碳浓度过高会发生危险，防范措施不正确；
利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入，防范措施正确。
故选AC。
（7）①通入的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水。反应的符号表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，多孔球泡的作用是增大二氧化碳与溶液的接触面积，使吸收更快更充分。
②CO2浓度为22mg/L，抽取的样品的体积为100mL1000=0.1L，样品中含有的二氧化碳的质量为0.1L×22mg/L=2.2mg。根据质量守恒定律，瓶内盛放液体反应前后增加的质量即为二氧化碳的质量2.2mg。
（8）缓慢推动注射器活塞会使二氧化碳更充分的与澄清石灰水反应，不会使测得的CO2含量偏小；抽取气体前未将注射器内空气排净，会使样品的体积偏小，导致测得的CO2含量偏小。故选B。
19．(1) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BHE或CHE或BHG或CHG 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
(2)③
(3)B
(4)b
(5) 氢氧化钙固体和氯化铵固体(或浓氨水和生石灰) AG或AI（BG或BI或CG或CI或DG或DI）
【来源】江苏省无锡市江阴市南菁高级中学实验学校教育集团暨阳校区2021-2022学年九年级12月随堂练习化学试题
【解析】（1）
实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳采用固液常温型的装置，发生装置可选择装置C或B；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置可选择装置E或G，要制取一瓶干燥的二氧化碳，可将二氧化碳先通过浓硫酸干燥，可选用的装置组合是：BHE或CHE或BHG或CHG；试管口没有放一团棉花，所以用氯酸钾制取氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；故填： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，BHE或CHE或BHG或CHG； 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑。
（2）
利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气，并要收集CO，应该是长管出，才能将液体排尽，所以两个管都应该通到底部，故填：③。
（3）
A、试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行，选项A不符合题意；
B、虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所有无法控制反应的进行，选项B符合题意；
C、石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管右边液面上升，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，右边压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行，选项C不符合题意；
D、可以上下移动铜丝，就可以移动了有孔的塑料瓶，实验原理与A装置相同，因此可以控制反应的进行，选项D不符合题意；
故选：B。
（4）
当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气，因为氢气密度比空气小，可以用Ⅱ装置收集，故填：b。
（5）
若选择的药品是氢氧化钙固体和氯化铵固体，用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热来制取，采用固固加热型装置，发生装置选择：A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选G或I，所以制取装置组合为AG或AI；若选择的药品是浓氨水和生石灰，采用固液常温型装置，发生装置选择：B或C或D（注意不能选E，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙是浆状的，会堵住多孔隔板），收集装置可选G或I，所以制取装置组合为BG或BI或CG或CI或DG或DI，故填：氢氧化钙固体和氯化铵固体(或浓氨水和生石灰)；AG或AI（BG或BI或CG或CI或DG或DI）。
20．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AD/CD 过氧化氢→二氧化锰水+氧气
催化作用
(3) 将导管放入水中 用双手握住试管外壁
(4) B 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
点燃酒精灯 未在试管口放一团棉花 导管口气泡连续均匀冒出 正
(5) b 120
(6)先变大后变小，再恢复到原状
(7) 产生大量白烟，生成白色固体 磷+氧气→点燃五氧化二磷
(8)48%
【来源】江苏省盐城市滨海县第一初级中学教育集团2021-2022学年九年级上学期第一次质量监控化学试题
【详解】（1）图中仪器a是长颈漏斗，仪器b是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）二氧化锰与过氧化氢反应在常温下进行生成水和氧气，发生装置选择A或C；需要制取较纯净的气体用排水法收集，二氧化锰在实验过程中起到催化作用，故填：AD或CD；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；催化作用；
（3）检查装置气密性需要密封装置后改变压强观察实验现象，故填：将导管放入水中；用双手握住试管外壁；
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，需要选择固体加热的装置，故填：B；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
上述操作中少了点燃酒精灯的步骤，故填：点燃酒精灯；
水变红说明高锰酸钾进入到水中，可能是在试管口没有放棉花，故填：未在试管口放一团棉花；
排水法收集气体时要等到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：导管口气泡连续均匀冒出；
氧气密度比空气大，正放在桌子上，故填：正；
（5）气体要被收集到集气瓶中，水被排出，应从b进，故填：b；
氧气的体积分数为50%，需要通入等体积的氮气和氧气，故填：120；
（6）装置内气压先因为红磷燃烧放热变大，会因为消耗氧气和温度下降导致压强变小，打开止水夹水进入集气瓶会使集气瓶中压强恢复至大气压，气球会先变大后变小，再恢复到原状，故填：先变大后变小，再恢复到原状；
（7）红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，故填：产生大量白烟，生成白色固体；磷+氧气→点燃五氧化二磷；
（8）水被吸入集气瓶体积为80mL-32mL=48mL，氧气的体积为48mL，富氧空气体积为100mL，体积分数为48mL100mL×100%=48%，故填：48%。
21．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) A 在试管口堵一团棉花 有连续均匀气泡冒出 集气瓶口有气泡冒出时
(3) H2O2→二氧化锰H2O+O2 控制液体药品的滴加速率，控制反应的速率 氧气密度比空气密度小，且难溶于水，用E装置收集氧气比较纯净
(4)AC
(5) B 分子的运动速度与温度有关，温度越高，分子运动的越快 21%
【来源】广东省江门市广雅中学2022-2023学年八年级下学期3月月考化学试题
【详解】（1）如图，①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）高锰酸钾加热制取氧气，反应物是固体加热型，因此选A装置；
为了防止固体粉末进入导管因此需要在试管口堵一团棉花；
排水法收集气体，应当导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，此时收集的氧气较为纯净；排水法当观察到集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
（3）装置C与D组合，即固液常温型发生装置，原理是过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成氧气和水，符号表达式是H2O2→二氧化锰H2O+O2；
装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验，可以控制液体药品的滴加速率，控制反应的速率；
氧气密度比空气密度小且难溶于水，则要收集一瓶纯净的氧气，由于排空气法常会混有少量的空气，因此应选择排水法，即用E装置收集氧气。
（4）A、该装置用于排空气法收集氧气时，氧气的密度略大于空气，故气体应从a管口通入，正确；
B、瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气密度比水小，聚集在水面上，因此气体应从b端管口通入，正确；
C、瓶内装满氧气，要将氧气排出，氧气密度比水小，聚集在水面上，水应从a端管口通入，正确。
故选ABC。
（5）根据题意分析，a、敞口放置，由于氧气密度比空气略大，故几乎不会逸出，则氧气的体积分数几乎不变，如图为曲线的MN段；
b、双手贴在塑料瓶外壁上，由于温度升高氧气受热膨胀，会逸出一部分氧气，但不会太多，则氧气的体积分数变小，故为曲线的NP段；
c、将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气密度比空气密度略大，氧气大量逸出，则氧气的体积分数迅速变小，故为曲线的PQ段，
①根据分析，能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是NP段，故选B；
②MN段和NP段相比可以得出结论是分子的运动速度与温度有关，温度越高，分子运动的越快；
③随着实验的进行，瓶中基本为空气，空气中氧气体积约占总体积的21%。
22． ABC 无 产生气泡 过氧化钠与水反应放热 燃着的木条熄灭 物理 吸收二氧化碳 CO2+NaOH→Na2CO3+H2O
Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
【来源】江苏省扬州市江都区邵樊片区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
【详解】[探究一]：
[设计实验]
A、方案一只需要加水，相比较方案二需要酒精灯加热，方案一操作简单，故符合题意；
B、由[查阅资料]可知，方案二硫粉燃烧生成刺激性气味的有毒气体，会污染空气，而方案一不会，故符合题意；
C、方案二需要加热，方案一不需要，所以方案一能够节约能源，故符合题意。
故答案为：ABC。
[实验验证]
①由于硫与水不反应，所以将淡黄色粉末硫粉加入试管中，则无现象；故答案为：无；
②过氧化钠能与水反应放出气体，所以可观察到试管中的现象是产生气泡，烧杯中的导管口也出现气泡，说明过氧化钠与水反应放热，使锥形瓶内的气体受热膨胀后，从导管逸出；故答案为：产生气泡；过氧化钠与水反应放热。
[探究二]：
[进行实验]
实验I：如图1所示：由结论可知，过氧化钠与氮气没有发生反应，根据氮气不燃烧也不支持燃烧的化学性质，可观察到燃着的木条熄灭；故答案为：燃着的木条熄灭；
实验Ⅱ：由图2可知，A装置的试管中发生的变化是水受热变成了水蒸气，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理；
实验Ⅲ：由图3可知，A装置稀盐酸与大理石反应，生成大量的二氧化碳气体，由于氢氧化钠可以与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，防止影响过氧化钠与二氧化碳反应后，生成气体的检验；又由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙和水，所以氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，根据符号表达式的书写方法书写即可；过氧化钠与二氧化碳反应，生成了碳酸钠和氧气，根据符号表达式的书写方法书写即可；故答案为：吸收二氧化碳；CO2+NaOH→Na2CO3+H2O；Na2O2+CO2→Na2CO3+O2。
23． 排水法 排水法收集到的氧气较纯 55%~60% 有气泡产生 水/H2O 氧气/O2 放出 升高 16.8% ABCE
【来源】江苏省扬州市邗江区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
【详解】[探究一]
实验现象：由现象可知，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水法收集，因为铁丝在氧气中易燃烧，氧气纯度越高越好，排水法收集气体较为纯净；
实验结论：根据实验数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，在达到55%时，铁丝难以燃烧，只是发热，而60%可以燃烧，所以最低浓度在55%~60%之间；
[探究二]
Ⅰ、黑色粉末成分的探究
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，根据结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会观察到有气泡产生；
Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致；
Ⅲ、（1）实验过程中，暖宝宝贴与水和氧气接触，发生放热反应，所以内部温度升高，看到温度计示数升高；
（2）量筒内减少水的体积为氧气体积，所以氧气体积=100mL-63mL=37mL，玻璃瓶内空气体积=250mL-30mL=220mL，所以氧气体积分数=100mL-63mL250mL-30mL×100%≈16.8%；即本实验数据测得空气中氧气的体积分数为16.8%；
（3）此时测量结果偏小；
A、装置漏气，使外部气体进入瓶内，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，会造成集气瓶中氧气未完全反应，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
C、未冷却至室温，集气瓶内气压偏大，进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
D、弹簧夹未夹紧，则反应时放热使瓶内气压增大，集气瓶内部分气体沿导管逸出，冷却后会造成进入集气瓶内水的体积偏大，最终结果偏大，错误；
E、最终读数时俯视读数，会造成读数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积偏小，最终结果偏小，正确；
故选：ABCE。
24． (一) 磷+氧气→点燃五氧化二磷 将集气瓶内的氧气消耗完全
偏小 偏大
氮气 不燃烧,不支持燃烧（或氮气不易溶于水等合理即可）
(二)19.6%
(三) 氧气的体积 20.94%
增大接触面积，使脱氧剂与氧气充分反应 偏大
食品脱氧剂消耗了氧气，装置内压强减小
abd
实验结果更准确
细
化合
红磷不足/装置漏气/没有冷却至室温就打开止水夹
红磷燃烧放热，气体受热膨胀，使瓶内压强增大
实验结果更准确
【详解】（一）①该反应是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气→点燃五氧化二磷。该实验中需要加入稍过量的红磷，其目的是保证能将装置内的氧气消耗完全，若红磷量不足，氧气消耗不完全，会使实验结果偏小。
②若装置漏气，则会导致打开弹簧夹后进入集气瓶内的水的量偏小，造成实验结果偏小。点燃红磷后要迅速伸入集气瓶，若此时伸入速度太慢，因红磷燃烧时会放出大量的热，使瓶内气体膨胀，部分气体会溢出瓶外，待装置冷却后再打开弹簧夹，就会使进入水的量偏大，导致实验结果偏大。
③空气的主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧会消耗掉氧气，此时集气瓶内剩余的气体主要是氮气，过量的红磷燃烧时并未消耗氮气，说明氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，装置内有水，还说明氮气也不易溶于水。
（二）实验开始时量筒内水的体积是100毫升，打开水止夹后，水从量筒进入集气瓶，待量筒内水面不再下降时，量筒内水的体积为51毫升，故进入集气瓶的水的体积为100−51=49毫升，已知瓶内空气体积为250毫升，故空气中氧气的体积分数为：49毫升250毫升×100%=19.6%。
（三）得出结论：根据上述实验结果，计算三次的平均值即可求出空气中氧气的含量，所以空气中氧气的含量为：0.2092+0.2093+0.20973×100%=20.94%。
（1）粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充分进行，使实验结果更准确。
（2）粉末不够紧密会造成内部存在间隙，使得测得的初始气体的体积偏小，而当将氧气完全吸收后，粉末紧密分布，造成吸收氧气的体积增大的现象，所以导致实验结果偏大。
25． 铁架台 A KClO3→∆MnO2 KCl+O2 d BD 能控制反应的发生和停止 下层 密度大于空气 不可燃 不助燃 H2CO3/碳酸 CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 +H2O CaCO3 +HCl→CaCl2+ CO2 +H2O 检查装置气密性 下移 调整水准管使左右液面相平 V2-V1 带火星的木条不复燃 过滤 漏斗 引流 探究红砖粉的化学性质是否改变 红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂
【来源】江苏省扬州市竹西中学2018届九年级上学期期中考试化学试题
【详解】(1) 根据常用仪器的名称和用途判断可知①是铁架台；
(2) 实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，属于固体加热型，应选择发生装置为A；
(3) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是：KClO3→∆MnO2 KCl+O2，氧气可用向上排空气法和排水法收集，结合图中的收集装置，只能选用：b；
A．氯酸钾中混入了二氧化锰，二氧化锰加快了反应速率，但对生成氧气的纯度没有影响，故不符合题意；
B．收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低，符合题意；
C．收集后，集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满，对生成氧气的纯度没有影响，故不符合题意；
D．加热前就将发生装置和收集装置连接好，会把装置内的少量空气收集到集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，符合题意；
故选BD；
(4) 发生装置A的优点是：能控制反应的发生和停止；
①二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧，所以D烧杯中下层蜡烛先熄灭；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红；
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C处反应的化学式表达式是
Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
(5)大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学式表达式是：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
①连接仪器后，应检查装置气密性；③在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移保持压强相同；④等恢复至室温，并调整水准管使左右液面相平后，再次记录量气管刻度；
【交流讨论】由实验的过程可知，反应生成的二氧化碳的体积为 V2mL－V1mL；
【问题讨论】a．步骤①中的现象为带火星的木条不能复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃；
b．步骤④中操作A的名称是干燥；
c．步骤⑤实验的目的为验证红砖粉在反应前后的化学性质是否改变；
【实验结论】根据以上分析可知红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。
26．(1) 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气/KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2 直立型
(2)c
(3)AB
(4) 锥形瓶 长颈漏斗 氧气不易溶于水，不和水反应 将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，木条复燃说明是氧气 吸收氧气中的二氧化碳气体； 不能 生成的二氧化碳中会含有水，也能和过氧化钠反应生成氧气（合理即可）
(5)
过氧化氢→二氧化锰水+氧气/H2O2→MnO2H2O+O2) 分解 产生蓝紫色火焰 吸收二氧化硫，防止污染空气
(6) 25 75 下移 偏大 BC
【来源】江苏省扬州市江都区第三中学2022-2023学年九年级上学期第一次阶段测试化学试题
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，其化学式表达式为：KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2；根据实验数据分析，收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是直立型。故填：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（或者KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2）；直立型；
（2）
加热分解草酸晶体，反应物为固体，反应条件是加热，产物有水，试管口应略微向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管骤冷炸裂。故填：c；
（3）
常温下过氧化钠固体(化学式为Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件是常温，条件容易达成，反应物有二氧化碳，人体呼吸产生的二氧化碳可以提供反应物。故填：AB；
（4）
实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，选用固液常温型发生装置，固液常温型发生装置包含锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗等；用装置D收集氧气的方法室排水法，利用排水法收集的气体要求不易溶于水，不和水反应；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，木条复燃说明是氧气；石灰水能与二氧化碳反应，气体从石灰水中通过时，可根据气泡产生的速率判断气体的流速，也能判断二氧化碳是否耗尽，还能除去未耗尽的二氧化碳；制取二氧化碳的反应物含有液体，制取的二氧化碳可能带有水分，根据题意，过氧化钠还能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以方案不能证明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。故填：锥形瓶；长颈漏斗；氧气不易溶于水，不和水反应；将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，木条复燃说明是氧气；吸收氧气中的二氧化碳气体；不能；生成的二氧化碳中会含有水，也能和过氧化钠反应生成氧气（合理即可）；
（5）
弯管1处发生的反应是过氧化氢再二氧化锰的催化下生成水和氧气，其文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气，其化学式表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2；像这样由一种物质生成两种或多种物质的化学反应属于分解反应；弯管2处发生的反应是硫在氧气中燃烧，现象是硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；硫燃烧产生的二氧化硫是有害气体，会污染空气，氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。故填：过氧化氢→二氧化锰水+氧气（或者H2O2→MnO2H2O+O2）；分解；产生蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气；
（6）
要收集一瓶含氧气的体积分数约为40%的气体，集气瓶的容积是100mL，设通入氧气的体积为x，则x+100mL-x×15=100mL×40%，解得x=25mL，则通入空气的体积大约应是100mL-25mL=75mL；为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，如左右两管中出现左低右高，应将水准管下移，是两侧压力平衡，以免造成数据有错误；图乙装置中液体进入的体积也会计算入气体的体积，导致结果偏大；装置B用了软管连接上去之后，液体排开的气体又回到了漏斗中，不会计算入气体的体积，装置C将液体先装入装置，不会影响生成气体的体积的测定，可以避免误差。故填：25；75；下移；偏大；BC。
27． 澄清石灰水 乙 称量吸气呼气前后锥形瓶甲、乙的质量 防止液体倒吸、防止吸到浓硫酸 V-V1 X 水蒸气液化为液体/出现小水珠 红磷燃烧，产生大量白烟；气球变大 V1-V2100×100%或（V1-V2）% 偏小
【来源】四川省成都市锦江区成都七中育才学校2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
【详解】（一）：（1）澄清石灰水可用来检验二氧化碳气体,故两瓶中放入的是足量的澄清石灰水；人呼出的气体中二氧化碳含量更大，故会观察到甲瓶中无明显现象,呼出的气体会通过丙瓶进入乙瓶中，与澄清石灰水充分反应，故会观察到乙瓶中的澄清石灰水变浑浊。
（2）浓硫酸具有吸水性，该实验的目的是探究吸入和呼出的气体中水蒸气的含量，故除上述操作外还应称量吸气呼气前后锥形瓶甲、乙的质量，通过比较质量差来分析吸入的和呼出的气体中水蒸气的含量多少。
（3）为保证呼出的气体与澄清石灰水和浓硫酸充分接触，进气管应伸入液体中，丙瓶的作用就是防止液体倒吸，防止吸到澄清石灰水或浓硫酸。
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，排入量筒内的液体的体积即为充分反应后剩余的气体的体积，而反应前后气体的体积差即为二氧化碳的体积，等于V-V1 mL。
（5）呼出的气体中二氧化碳的含量明显增大，正好与X曲线的变化情况相符。
（6）Y的体积分数在60s之后逐渐减小，应该是呼出的气体中的水蒸气不断冷凝成了小水滴，所以测得的气体含量减少了，故观察到的现象可能是水蒸气液化为液体/出现小水珠。
（二）：（2）用电点火装置点燃红磷后，红磷燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧放热，容器内压强增大，气球膨胀变大。
（3）该实验的原理是红磷消耗氧气，集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后水在压强差的作用下进入集气瓶，故集气瓶内氧气的量即为量筒内反应前后的体积差，即为V1- V2，集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，故“富氧空气”中氧气的体积分数为V1-V2100×100%或（V1-V2）%。
（4）量筒读值时，视线应与凹液面的最低处保持水平，若读取V1时仰视，则会使测量值比实际值偏小，即V1偏小；读取V2时俯视，则会使测量值比实际值偏大，即V2偏大；V1偏小，V2偏大，会导致V1- V2偏小，则测得实验结果也会随之偏小。
28． 相同时间内量筒中收集到水的体积 C 控制变量 小 化学性质 C
【来源】江西省南昌市十校2018-2019学年九年级上学期期中联考化学试题
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（2）上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是相同时间内量筒中收集到水的体积；因为AB装置错误，所以测定“待测数据”的装置（图中方框内）是C；（3）一个实验只能有一个变量，3次实验“每次用30 mL 5%的过氧化氢溶液”的目的是：控制变量；（4）若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更小，说明催化剂的用量越多，反应越快；根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，可知二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和化学性质不改变。(5)二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但不能增加生成物的质量，所以放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是C。
氧气含量
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发热
操作
现象
结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。

黑色粉末中有铁粉
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末中还有活性炭粉
试验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
装置类型
直立型
斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒
59
68
收集2瓶氧气所需时间/秒
95
108
收集氧气的总体积/毫升
525
476
熔点
沸点
热稳定性
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
过氧化氢体积（mL）
过氧化氢浓度
MnO2质量（g）
测量数据（mL）
I
30
5%
0.1
II
30
5%
0.2
III
30
5%
0.3