2023-2024学年湖北省武汉市汉阳区九年级上学期化学12月月考试题及答案

这是一份2023-2024学年湖北省武汉市汉阳区九年级上学期化学12月月考试题及答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 生活中的下列现象，属于化学变化的是
A. 葡萄风干成葡萄干
B. 葡萄榨成葡萄汁
C. 葡萄酿成葡萄酒
D. 葡萄脱皮
【答案】C
【解析】
【详解】A、葡萄风干成葡萄干没有新物质生成，属于物理变化。
B、葡萄榨成葡萄汁没有新物质生成，属于物理变化。
C、葡萄酿成葡萄酒有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化，符合题意。
D、葡萄脱皮没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是
A. 两个实验都可用于测定空气中氧气含量
B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C. 波义耳的实验中，加热后，曲颈甑内的气体为纯净物
D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】汞加热条件下与氧气反应生成氧化汞固体。
【详解】A、波义尔的实验装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，A错误，不符合题意；
B、加热条件下汞与空气中的氧气反应生成黑色氧化汞，B错误，不符合题意；
C、波义耳的实验中，加热后，曲颈甑内的气体为氮气、稀有气体等多种物质，为混合物，C错误，不符合题意；
D、拉瓦锡的实验中，金属汞与氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气被消耗，玻璃钟罩内液面上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，D正确，符合题意；
故选：D。
【点睛】化学反应中遵循质量守恒定律。
3. 下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是
A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D. 图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；
B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；
C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；
D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误；
故选：C。
4. 如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A. 用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水
【答案】D
【解析】
【详解】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选①，氧气不易溶于水，收集装置可选④，不符合题意；
B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意；
C、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用④收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。
故选D。
5. 课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是
A. 此实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B. 此实验可观察到液体由紫色变红色
C. 此实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D. 此实验只利用了二氧化碳的化学性质
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，则用导管向澄清石灰水中通入二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，则此实验可观察到液体由紫色变红色，故选项说法正确。
C、二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，此实验主要利用了二氧化碳的物理性质，故选项说法正确。
D、图中实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，这是利用了二氧化碳的物理性质；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，这是利用了二氧化碳的化学性质；故选项说法错误。
故选：D
6. 某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如下图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2均处于关闭状态。操作步骤如下：
(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷；
(二)燃烧完全后冷却的室温；
(三)同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内
则下列说法中正确的是
①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，避免污染
④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20ml刻度处
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气
A. ①②④B. ①②⑤C. ①③⑤D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气；故说法正确；
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽；故说法正确；
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，冷却瓶内物质；故说法错误；
④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当在集气瓶中装入100mL的空气，完成实验，将剩余气体压入气囊中；故说法错误；
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气；故说法正确。
说法正确的是①②⑤；
故选B。
7. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A. M点对应的固体物质只有两种
B. N点对应的固体为黑色
C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故选C。
8. 某研究小组做了以下定性和定量实验研究，A管中盛有干燥炭粉，C管中盛有干燥CuO粉末，B、D中装有碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）。将3.0g干燥CO2全部通入A管，实验结束后，B管质量增加了0.3g，D管质量增加了3.3g。
根据该实验小组记录，下列分析不正确的是
A. 在较高温度下CO具有还原性
B. 碱石灰的功能是吸收CO2
C. C管中有4.8g红色固体生成
D. 离开D管的CO为2.1g
【答案】D
【解析】
【分析】在A管中二氧化碳与碳粉高温下反应生成一氧化碳，B管则可以吸收未完全反应的二氧化碳，之后剩余的一氧化碳进入C管中，高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，生成的二氧化碳进入D管中被碱石灰吸收。
【详解】A、高温下一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜单质和二氧化碳，其还原了氧化铜，说明了在较高温度下CO具有还原性，不符合题意；
B、碱石灰中的NaOH和CaO可以与二氧化碳反应生成盐，而碱石灰不与一氧化碳反应，故碱石灰的功能是吸收CO2，不符合题意；
C、设C管中生成质量为x的红色固体铜单质，参与反应的一氧化碳的质量为y，则
故C管中有4.8g红色固体铜单质生成，不符合题意；
D、设在A管中反应生成的一氧化碳的质量为z，则
而从C选项中得知在C管中反应 掉2.1g的CO，故离开D管的CO为 ，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共5小题，共26分）
9. 自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。
（1）途径①消耗空气中的___________。
（2）途径②消耗的量白天比夜晚___________(填“多”或“少”)。
（3）途径③中甲烷(CH4)气体完全燃烧(生成二种氧化物)的化学方程式为___________。
（4）“碳中和”指采取各种措施使排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是___________。
【答案】（1）氧气##O2
（2）多 （3）
（4）植树造林（合理即可）
【解析】
小问1详解】
途径①中动物、人类的呼吸消耗空气中的氧气；
【小问2详解】
途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，白天光照较强，消耗的二氧化碳较多；
【小问3详解】
甲烷(CH4)气体完全燃烧(生成二种氧化物)，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，这两种氧化物分别是水和二氧化碳，化学反应方程式为：；
【小问4详解】
途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，植树造林能加快二氧化碳的消耗。
10. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行气体的制备及性质实验，请回答有关问题：
（1）仪器的名称是___________。
（2）实验室用装置可制氧气，则所需药品为___________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生与收集装置是___________(填字母)。
（4）某同学用装置验证的性质，、为喷水的紫色石蕊试纸，为干燥的紫色石蕊试纸。能说明与水发生反应的现象是________；该实验还可以证明具有的化学性质是_________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）高锰酸钾 （3）AC
（4） ①. a、c 为喷水的紫色石蕊试纸变红，b紫色石蕊试纸变不变色 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为锥形瓶；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，试管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧；
【小问3详解】
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置为A；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集装置为C；
【小问4详解】
紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳通过F装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，F中湿润紫色石蕊试纸变红；F中干燥的紫色石蕊试纸不变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为：a、c处湿润紫色石蕊试纸变红，b干燥的紫色石蕊试纸不变红；故填：a、c处紫色石蕊试纸变红色，b紫色石蕊试纸变不变色；
该实验中可观察到时燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
11. A、B、E、F、G是八年级迄今为止常见的五种化学物质，其中A、E均为黑色固体，A中含有地壳中含量占第二位的金属元素。在煤炉的中部B和E反应生成G。用“一”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A.____________，F____________。
（2）G和F反应的现象为____________。
（3）E和B反应生成G反应的化学方程式为____________。
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. O2
（2）发出蓝色火焰，放出热量
（3）
【解析】
【分析】A、B、E、F、G是八年级迄今为止常见的五种化学物质，其中A、E均为黑色固体，A中含有地壳中含量占第二位的金属元素，可推出A为四氧化三铁，E能与A反应，可推出E为碳，在煤炉的中部B和E反应生成G，E能转化为B、G，B能与G相互转化，可推出B为二氧化碳，G为一氧化碳，B能与F相互转化，E、G能与F反应，F能转化为A，可推出F为氧气，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；F为氧气，化学式为：O2；
【小问2详解】
G和F反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，现象为：发出蓝色火焰，放出热量；
【小问3详解】
E和B反应生成G为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
12. 如图是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置(装置气密性良好)。
（1）实验开始时，应按___________(填序号)的顺序进行操作。
a.点燃处酒精灯 b.通一氧化碳 c.点燃处酒精灯
（2）加热一段时间后，在装置玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
（3）如图中___________(填编号)装置与上图方框内组合装置的作用类似(瓶中液体均为足量的澄清石灰水)。
（4）实验小组称取克进行实验(玻璃管质量为克)，一段时间后观察到装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想：全部是；猜想：全部是；猜想：是和的混合物。熄灭酒精灯继续通至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了___________克，则猜想成立。
【答案】（1）bca （2）
（3）Ⅲ （4）1.6
【解析】
【小问1详解】
实验时向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃C处的酒精灯，待装置内的空气排净后，点燃A处的酒精灯给氧化铜加热，故填bca；
【小问2详解】
A中发生的反应是一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳、铜单质，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
BC装置的目的是检验二氧化碳并能进行尾气处理，检验二氧化碳时，需要将气体通入澄清石灰水中，应从长导管通入气体，此外，要达到尾气处理的目的，需要通过长导管排出澄清石灰水，收集一氧化碳，故装置Ⅲ符合题意；
【小问4详解】
若产物全部是铜，则反应后固体的质量会减少，通过测量反应前后固体和玻璃管的总质量来验证，首先应计算出减少的质量是多少，根据差量法计算，设：减少的质量为x。
x=1.6g。
因此，熄灭酒精灯继续通CO至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了1.6克，则猜想1成立
13. 将足量碳酸钙加到盛有稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的分钟内，每一分钟读一次数据，记录如下(假设全部逸出)：
（1）表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第___________分钟。
（2）计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留到)
【答案】13. 5 14. 由表知，该反应共生成二氧化碳质量为152g-150.1g=1.9g；
设：参加反应的碳酸钙的质量是x。
x≈4.3g。
答：参加反应的碳酸钙的质量是4.3g。
【解析】
【小问1详解】
表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第5分钟，因为随着反应的进行，第5分钟对应的质量应该小于或等于第4分钟的质量。
【小问2详解】
详见答案。时间
质量