2023-2024学年湖北省武汉市洪山区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年湖北省武汉市洪山区九年级上学期化学期中试题及答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1. 2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行。开幕式下列活动中涉及化学变化的是
A. 霓虹灯表演B. 升亚运会旗C. 点燃圣火D. 放飞彩球
【答案】C
【解析】
【详解】A、霓虹灯表演过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、升亚运会旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、点燃圣火发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、放飞彩球过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C
2. 实验操作应严谨规范，下列实验操作正确的是
A. 取用锌粒B. 点燃酒精灯
C. 吸取液体D. 读取体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，要用火柴点燃，图示操作错误；
C、吸取液体时，要在空气中挤压胶头滴管然后深入液体中吸取液体，不能将滴管深入液体中再挤压胶头，这样会把空气挤压到液体中，图示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，故选：D。
3. 了解化学史有利于提高学生学习化学的兴趣并培养学生科学素养，下列有关说法不正确的是
A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
B. 俄国化学家卢瑟福发现了元素周期律并编制了元素周期表
C. 200多年前法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D. 道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学基础
【答案】B
【解析】
【详解】A、我国科学家张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项说法正确。
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，不是卢瑟福，该选项说法错误；
C、200多年前法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，该选项说法正确；
D、道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学基础，该选项说法正确。
故选B。
4. 武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富。下列有关水的说法不正确的是
A. 水是由氢原子和氧原子构成的B. 煮沸可降低水的硬度
C. 明矾可以用于净水D. 可用肥皂水区分硬水和软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成，水分子是由氢原子和氧原子构成，选项错误，符合题意；
B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，选项正确，不符合题意；
C、明矾溶于水生成胶状物质，可吸附水中的悬浮杂质，并形成沉淀沉降，选项正确，不符合题意；
D、区分硬水和软水的方法是：向待测液加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确，不符合题意；
故选A。
5. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B. 图B方框横线上的数字是8
C. 氟元素属稀有气体元素
D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，图A“钠方框右上角模线上应填写Na，故选项说法错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，故选项说法错误；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氮原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为—1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选D。
6. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑，载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 丙的相对分子质量为16B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
C. 反应前后氢原子个数不相等D. 乙和丙的元素组成相同
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图可知，二氧化碳与氢气一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：
【详解】A.由图可知，丙表示的是水分子，相对分子质量为：，故选项说法错误，不符合题意；
B.由分析中的化学方程式可得，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故选项说法正确，符合题意；
C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前后氢原子个数相等，故选项说法错误，不符合题意；
D. 由图可知，丙表示的是水分子，化学式为：H2O，乙表示的是二氧化碳分子，化学式为：CO2，因此，乙物质是由碳元素和氧元素组成，丙物质是由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不完全相同，故选项说法错误，不符合题意；
故选B。
7. 学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 分解等量的过氧化氢溶液B. 密闭容器中燃烧一定量红磷
C. 将水通电一段时间D. 加热高锰酸钾制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量，分解等量的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间短，但最终生成氧气的质量相等，故A图像正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的固体红磷的质量与氧气的质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量，因此在密闭容器中充分燃烧一定量的红磷，物质总质量不变，故B图像正确；
C、水通电分解，生成的氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故C图像错误；
D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，生成氧气对的质量不断增加，直至完全反应，氧气的质量不再变化，故D图像正确；
故选：C。
8. 小华和小明在老师的指导下利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行深入地探究学习。
【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右：
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：
下列关于该探究学习的分析及结论中，不正确的是
A. 图1中试管口向上倾斜的原因是防止熔化的氯酸钾液体沿试管壁流出
B. 图2中氧气浓度降低的原因可能是试管内空气受热膨胀，使氧气浓度降低
C. 图3中，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是物质配比越大，氯酸钾分解温度越高
D. 该探究学习能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、分析图2，氯酸钾分解温度即为产生氧气浓度较大的转折点，大约在380℃，高于其熔点356℃，氯酸钾尚未分解时已经熔化，所以要防止熔化的氯酸钾液体沿试管壁流出，将试管口向上倾斜，选项正确，不符合题意；
B、图2中氧气浓度降低，可能是在氯酸钾分解之前，试管内空气，随着温度的升高，气体受热膨胀逸出，排出部分空气，使氧气浓度降低，选项正确，不符合题意；
C、分析图3，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为75℃，当物质配比为2：1时，氯酸钾分解温度在120℃左右，当物质配比为5：1时，氯酸钾分解温度大于200℃，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是物质配比越大，氯酸钾的分解温度越高，选项正确，不符合题意；
D、催化剂是化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变的物质，该探究学习未能证明二氧化锰的质量和化学性质没发生改变，故选项错误，符合题意，故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(共7小题，共34分)
9. 维C泡腾片可增强免疫力，预防某些疾病，其相关信息如下所示。回答下列问题：
（1）分析资料卡片，维C泡腾片属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（3）碳酸氢钠中金属离子是___________(填离子符号)。
（4）实验室储存碳酸氢钠的方法是___________(填标号)。
A. 密封B. 干燥C. 远离火种、热源
【答案】（1）混合物 （2）9:1:12
（3）Na+ （4）ABC
【解析】
【分析】
【小问1详解】
维C泡腾片含有维生素C、碳酸氢钠等多种物质，因此属于混合物，故选：混合物；
【小问2详解】
化学式中各元素质量比等于各元素原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，维生素C化学式为C6H8O6，其中C、H、O三种元素质量比为：；
【小问3详解】
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，其中钠离子是金属离子，离子符号是：Na+；
小问4详解】
维 C 泡腾片中的维生素 C 不耐热，易被氧化，见光会分解。碳酸氢钠在潮湿空气中缓慢分解，约在50° C 开始分解生成二氧化碳，在100° C 全部变成碳酸钠，因此储藏维 C 泡腾片的方法是密封、避光、远离火种、热源、在阴凉干燥处保存，故答案为：ABC 。
10. 多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质A的化学式为___________。
（2）实验室可以利用红磷燃烧测定空气中物质B的含量，实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（3）若上述实验红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中物质B的体积分数___________(选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）N2 （2） ① ②. 化合反应
（3）偏大
【解析】
【小问1详解】
由于空气中氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的示意图可知，物质A是氮气，化学式为N2；
【小问2详解】
红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
【小问3详解】
弹簧夹没有夹紧，集气瓶内的空气受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大。
11. 如下图甲、乙、丙、丁、戊分别是初中化学常见的五种物质，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
已知甲能使澄清石灰水变浑浊，乙是空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体，丙是黑色固体，丁、戊在常温下都是液体。
（1）甲的名称是___________。
（2）乙的用途有___________(写一条即可)。
（3）写出丙在纯净的乙中反应的实验现象___________。
（4）写出“丁→戊”反应的化学方程式___________。
（5）下列有关反应“乙→戊”的说法中正确的有___________(填标号)。
①一定会放出热量 ②一定属于化合反应 ③一定属于氧化反应
【答案】（1）二氧化碳
（2）供给呼吸（其他合理答案皆可）
（3）发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
（4）
（5）①③
【解析】
【小问1详解】
甲能使澄清石灰水变浑浊，则甲为二氧化碳，故填名称为：二氧化碳；
【小问2详解】
乙是空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体，则乙为氧气，填氧气的用途为：供给呼吸（或支持燃烧，合理答案皆可）；
【小问3详解】
丙是黑色固体，又能和氧气反应，还能生成二氧化碳，则丙为碳。碳在纯净乙（氧气）中反应现象为：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【小问4详解】
丁、戊在常温下都是液体，丁可以一步生成乙（氧气），丁可以一步生成戊，戊和乙（氧气）可以相互转化，则丁为过氧化氢，戊为水。丁→戊反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：；
【小问5详解】
由上述分析可知，乙是氧气，戊是水，“乙→戊”的反应可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，燃烧反应会放热，反应是物质与氧之间的反应，故也属于氧化反应，但不一定是化合反应，故选；①③。
12. 2023年的6月5日是第50个世界环境日，今年的口号是“减塑捡塑”，当前使用的塑料袋很大一部分是用聚乙烯制成的。已知聚乙烯只含碳、氢元素，为探究聚乙烯中各元素的原子个数比，化学兴趣小组的同学在老师的带领下做了探究实验(聚乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水)，下图是探究实验装置图。
实验的操作步骤如下：
①检查装置气密性；
②向A装置试管中加入足量实验室制取氧气的药品，B装置中加入8.4g干燥的聚乙烯，连接AB装置；
③加热A装置，通一会儿氧气后连接生成物的吸收装置；
④加热B装置，待聚乙烯完全反应后，继续通一会儿氧气；
⑤分别吸收并测定生成的水与二氧化碳的质量。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）A装置试管中发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤③中“通一会儿氧气”的目的是___________。
（4）步骤⑤中测得生成的二氧化碳的质量为26.4g，则聚乙烯中碳、氢原子的数目比为_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）使燃烧生成的水和二氧化碳全部被吸收装置吸收
（4）1：2
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称为酒精灯；
【小问2详解】
装置A需要加热，试管口有棉花，故应是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
试样充分燃烧后，继续通一会儿氧气的目的是使燃烧生成的水和二氧化碳全部被吸收装置吸收；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是聚乙烯中碳元素的质量，即，聚乙烯中氢元素的质量=8.4g-7.2g=1.2g，则聚乙烯中碳、氢原子的数目比为：。
13. 锌与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。
（1）该反应可选用的发生装置是___________(填序号)。

（2）实验室使用6.5g锌与足量稀硫酸反应，计算理论上可制得氢气的质量(计算结果保留到小数点后一位)。
【答案】（1）乙 （2）解：设理论上可制得氢气的质量为x
x=0.2g
答：理论上可制得氢气的质量为0.2g
【解析】
【小问1详解】
锌与稀硫酸在常温下反应生成氢气和硫酸锌，属于固液不加热反应，发生装置可选乙；
【小问2详解】
见答案。