2023-2024学年湖北省武汉市九年级上学期化学期末试题及答案B卷

这是一份2023-2024学年湖北省武汉市九年级上学期化学期末试题及答案B卷，共11页。试卷主要包含了根据下列图示，回答问题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符
合题目要求。
1．杭州2023年第十九届亚运会火炬，名为“薪火”，设计思想源自中华五千年文明史的良渚文化。下列关于火炬的设计描述中，属于物质的化学性质的是（ ）
A．火炬整体高730毫米，净重1200克
B．上半部分颜色为“丹桂金”，从“腰线”往下渐变为亚运主题色“虹韵紫”
C．火炬采用延展性很强的金属材料和环保轻盈的合成材料
D．内部的燃料采用可再生物质燃气，清洁安全可靠
【答案】D
【解析】A、高度和质量为物理性质，该选项不符合题意；B、颜色为物理性质，该选项不符合题意；C、延展性及环保轻盈均属于物理性质的描述，属于物理性质，该选项不符合题意；D、燃料利用了其可燃性，可燃性属于化学性质，该选项符合题意。故选D。
2．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（ ）
A．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C．氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料
D．空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用于特殊的电光源
【答案】B
【解析】A.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故A错误；B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故B正确；C.氧气有助燃性，但不是燃料，故C错误；D.空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体用于特殊的电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，故D错误。故选：B。
3．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
4．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物，镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图。关于此过程说法不正确的是（ ）
A．反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中可能是催化剂
B．电解氧化铝和电解水的基本反应类型相同
C．用铝镓合金和水为原料制取氢气比电解水制取氢气更节约能源
D．电解氧化铝的反应前后，氧元素的化合价均为-2价
【答案】D
【解析】A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中可能是催化剂，故A正确；B.电解氧化铝和电解水，均符合“一变多”的特征，都是分解反应，故B正确；C.用铝镓合金和水为原料制取氢气反应条件为常温，比电解水制取氢气更节约能源，故C正确；D.电解氧化铝生成铝和氧气，氧气为单质，氧气中氧元素化合价为0，故D错误。故选：D。
5．有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法正确的是（ ）
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气大
B．乙实验用于探究分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明只有二氧化碳生成，该实验有利于石蜡充分燃烧，防止生成黑烟，实验现象更明显
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
【答案】B
【解析】A、甲实验中会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故选项错误；B、乙实验中沾有酚酞溶液的棉花变红，说明分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的，故选项正确；C、丙实验中蜡烛在纯氧中燃烧后，产生黑烟少，瓶壁上出现水雾，证明有水生成，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故选项错误；D、丁实验中塑料瓶变扁，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意，故选项错误。故选B。
6．将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化。（Zr表示锆元素）
下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化
B．该反应中两种反应物的质量比为3：22
C．该反应前后分子和原子的数目均不变
D．如图涉及的所有物质中只有两种氧化物
【答案】B
【解析】A、在该反应中，Cu和ZrO2为催化剂，则反应前后质量不变，该选项说法不正确；B、由图可知，该反应的反应物为H2和CO2，生成物为H2O和CH3OH，则反应的化学方程式为，则两种反应物的质量比为（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确；C、反应前后原子的数目不变，但由方程式可知，该反应为每3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成1个水分子和1个甲醇分子，分子数目改变，该选项说法不正确；D、氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则二氧化碳、水、ZrO2均为氧化物，该选项说法不正确。故选B。
7．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。下列有关说法错误的是（ ）
A．Z的化学式为C2 H6 O
B．参加反应的Z的质量为9.2 g
C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
【答案】C
【解析】一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z提供的，由分子微观示意图可得，生成物为CO2、CO、H2O，其中水中的氢元素质量为：10.8g××100%=1.2g，二氧化碳中碳元素质量为：8.8g××100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量为：5.6g××100%=2.4g，根据化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质量9.2g大于氢元素和碳元素的质量和，因此，反应物Z中一定含有氧元素，其质量为：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反应物Z中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假设Z的化学式为Cm HnOp，则12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化学式为C2 H6 O；该反应中参加反应的Z的质量为9.2g，氧气16.0g，其中氧气的相对分子质量为：16ⅹ2=32，从表中可得，Z的相对分子质量为46，假设氧气前的化学计量系数为x，Z前的化学计量系数为y，根据反应物的相对分子质量总量比=反应物的实际质量比可得，=，y:x=2:5，由此思路进行解析。A、由分析可知，Z的化学式为C2 H6O，故不符合题意；B、由分析可知，参加反应的Z的质量为9.2 g，故不符合题意；
C、由分析可知，该反应中Z和O2的化学计量数之比为2:5，故符合题意；D、由分析可知，Z的化学式为C2 H6 O，由三种元素组成，其中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组成的单质，由表可知，生成物为：CO2、CO、H2O，都是有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，因此，反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物，故不符合题意。
8．某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，为探究气体组成，将气体通过下图所示装置进行实验。实验中，甲中溶液变浑浊，反应前后，丙中固体质量减少ag，丁中固体质量增加bg。关于此气体成分的说法中不正确的是（ ）
已知：浓硫酸和硫酸铜都具有吸水性，所有试剂均足量，各步均完全反应
A．若丁中固体变蓝，则待测气体中一定含有H2
B．若a=b，则待测气体中含CO
C．乙和戊装置中都应放入浓硫酸
D．待测气体中一定含有CO2
【答案】C
【解析】A、硫酸铜粉末遇水变蓝色，说明丙装置反应后有水反应，即氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则待测气体中一定含有H2，故A说法正确；B、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，由，反应前后，丙中固体质量减少ag，丁中固体质量增加bg，增加的即为生成水的质量，若只有氢气还原氧化铜的反应，那么固体减少的质量＜生成水的质量，即a＜b；若a=b，那么一定存在一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，则待测气体中含CO，故B说法正确；C、将待测气体首先通过澄清的石灰水，需要通过浓硫酸干燥，除去从澄清石灰水中带出来的水，防止干扰后面对水的检验，故乙中装浓硫酸，戊中装的不是浓硫酸，因为所有试剂均足量，各步均完全反应，硫酸铜粉末中已经检验并完全吸收了水，所以戊中应该是澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，若不变浑浊，说明不含有一氧化碳，故C说法不正确；D、将待测气体首先通过澄清的石灰水，甲中澄清石灰水变浑浊，说明待测气体中一定含有CO2，故D说法正确；故选C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（3分）根据下列图示，回答问题。

(1)写出图中A粒子的化学符号 。
(2)硫原子的相对原子质量为 。
(3)写出硫离子和B形成的化合物的化学式 。
【答案】(1)Cl-；(2)32.06；(3)Na2S
【解析】（1）A的质子数是17，所以A是氯元素，A的电子数是18，所以A是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号为Cl-；（2）由硫在元素周期表中的信息可知，硫的相对原子质量为32.06；（3）B的质子数是11，所以B是钠元素，B的电子数是10，B是钠原子失去了一个电子形成的钠离子，所以B是Na+，硫离子是S2-，所以硫离子和钠离子形成的化合物是Na2S。
10．（4分）火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
(1)图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 。
(2)图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭的原因和图三中 不燃烧的原因相同。
(3)写出图三中发生反应的化学方程式 。
(4)图四实验中所用药品的保存方法正确的是 (选填图四中的字母编号)。
【答案】(1)达到可燃物的着火点；(2)热水中的白磷；(3)；(4)AB/BA
【解析】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是达到可燃物的着火点。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭是因为没有助燃物空气，所以图三热水中的白磷虽然达到了着火点但是因为没有助燃物空气所以不燃烧的。（3）图三中是白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。（4）因为白磷的着火点低，因此需要浸没在水中保存，防止发生缓慢氧化而自燃，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故AB正确。
11．（5分）甲～已均为初中化学常见物质，其中只有丙和己为单质；甲是参与光合作用的气体，可用于灭火；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质；戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80。图中“→”表示物质间的转化关系；“一”表示物质间能发生反应。
回答下列问题：
(1)甲的化学式为 。
(2)组成己的元素可形成以下三种单质，结构如图所示，其中由分子构成的是 （填标号）。
(3)丙→乙反应的化学方程式为 。
(4)戊和己反应的现象是 。
(5)下列说法正确的是 （填标号）。
a.反应①体现丙的氧化性
b.反应①和②一定都属于放热反应
c.反应①和②一定都属于化合反应
d.反应①和②一定都存在元素化合价改变
【答案】(1)CO2；(2)b；(3)2H2+O22H2O；(4)固体由黑色变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；(5)acd
【解析】甲是参与光合作用的气体，可用于灭火，则甲是二氧化碳。乙、丙是维系人类生命活动的重要物质，且丙可发生反应生成甲，则丙是氧气，乙是水。戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80，则戊是氧化铜，己是碳，丁可与戊反应，己可发生反应生成丁，且丁可与丙反应，则丁是一氧化碳。将推出的物质代入进行验证，推断正确。（1）甲的化学式为CO2；（2）a是金刚石的结构模型，金刚石是由原子构成的，b是C60的结构模型，C60是由分子构成的，c是石墨的结构模型，石墨是由原子构成的，故选b。
（3）丙→乙反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（4）戊和己反应生成铜、二氧化碳，所以反应的现象是固体由黑色变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（5）a.反应①体现了丙的氧化性，此选项正确；b.反应①是碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是放热反应。②是碳不充分燃烧生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，因此不一定是放热反应，此选项错误；c. 反应①是碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是化合反应，此选项正确；d.反应①和②都是由单质生成化合物，所以一定都存在元素化合价改变，此选项正确。故选acd。
12．（10分）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
【查阅资料】①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【供选药品】
铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
部分实验步骤如下：
I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
试回答下列问题：
（1）甲处方框内应选用下列装置中的 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置戊的作用为 。
（3）样品中铜的质量的表达式为 。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数 （填“偏小’’‘‘偏大"或“无影响"）。
【答案】 c ； ；避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气；m-；偏小
【解析】(1)该实验要测定混合物中铜的质量分数，硬质试管中装有铜粉（含碳）样品，而碳只与氧化铜反应，不与铜反应，需将铜转化为氧化铜，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，因此，甲装置产生气体为氧气，由供选药品可知，过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，反应不需要加热，但要控制反应速率，只有分液漏斗能控制反应速率，因此，发生装置选择带有分液漏斗的c装置，故填写：c；过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气和水，故填写：；(2)装置戊安装在丁装置碱石灰的后面，避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果更准确，故填写：避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气；(3)反应产生的二氧化碳质量为：m2-m1，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变原则，二氧化碳中的碳元素，来自于铜粉（含碳）样品中碳，二氧化碳中碳元素质量为：(m2-m1)××100%=(m2-m1)，因为碳是由碳元素组成的，所以，样品中碳的质量为：(m2-m1)，样品中铜粉的质量为：m-，故填写：m-；(4)乙中装有浓硫酸，可以吸收甲中产生的氧气中的水蒸气，若无装置乙，水蒸气会被丁装置吸收，使反应后丁的质量比只吸收二氧化碳增加的多，导致m2-m1的值变大，从而导致计算出的碳粉质量增大，铜粉质量减小，会导致测得铜的质量分数偏小，故填写：偏小。
13．（4分）某兴趣小组同学利用锌和稀硫酸制取氢气。向盛有锌粒的锥形瓶中加入一定质量的稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)计算参加反应的锌的质量。
【答案】(1)0.2g；(2)6.5g
【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为：104.5g-104.3g=0.2g；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，
答：参加反应的锌的质量为6.5g。
物质
X
Y
Z
W
分子微观示意图
——
相对分子质量
——
——
46
——