2024年丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷

这是一份2024年丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习化学试卷，文件包含2024年丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习2024年丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习docx、2024年丰台区普通高中学业水平合格性考试调研练习参考答案1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
2024. 06
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．我国试采可燃冰（主要成分是CH4）获得成功，成为全球第一个
在海域试开采中获得连续稳定产气的国家。CH4属于
A．单质B．氧化物
C．有机化合物D．无机物
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．蒸馏水C．稀H2SO4D．Fe(OH)3胶体
3．下列物质属于电解质的是
A．ZnB．NaOHC．稀HNO3D．K2SO4溶液
4．下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Al C．SiD．Cl
5．下列分子中，含碳碳双键的是
A．C2H4B．C2H5OHC．C2H5BrD．CH3COOH
6．下列物质中，只含有离子键的是
A．Cl2B．H2OC．KClD．NaOH
7．下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是
8．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应
9． U是核反应堆的燃料。下列关于 U的说法中，不正确的是
A．质子数为92B．中子数为143
C．核外电子数为235D．质量数为235
10．下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH3
11．下列元素中，金属性最强的是
A．LiB．NaC．KD．Rb
12．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
催化剂
△
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3 (g) 。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．SO2和O2全部转化为SO3 B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
14．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1 ml·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
15. 下列反应属于加成反应的是
A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．乙醇与氧气反应生成乙醛
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团为－COOHB．无味液体
C．能使紫色石蕊溶液变红D．易溶于水
2
8
6
+16
17．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有3个电子层
B．该元素属于金属元素
C．该元素属于短周期元素
D．该元素的最高正化合价为 +6
18．下列物质的电子式书写正确的是
点燃
A．B．C．D．
19. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2 + Cl2 ==== 2HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应
B．不属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
20．葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是
A．含碳、氢、氧3种元素 B．属于糖类
C．能发生水解反应 D．能为生命活动提供能量
21．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是
22．下列说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量是24 g/ml
B．0.1 ml/L NaCl溶液中含有0.1 ml Na+
C．1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 ml N2的体积是22.4 L
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．铁与氯化铁溶液：Fe ＋ Fe3+ ==== Fe2+
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+ ＋ OH－ ==== H2O
过程II
Fe3O4
FeO
太阳能
过程I
H2O
O2
H2
C．铜与硝酸银溶液：Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2Ag
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 ＋ 2H+ ==== Ca2+ ＋ CO2↑ ＋ H2O
24．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程Ⅰ的反应：
2Fe3O4 6FeO ＋ O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑＋ O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
25. 下列实验事实得出的结论错误的是
第二部分（非选择题 共50分）
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
①
②
③
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）配制250 mL 0.10 ml·L−1 NaCl溶液，选用______（填序号，下同）。
（2）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，选用______。
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用______。
28．（6分）以氢氧化铁为原料制备高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
（1）作氧化剂的物质是 （填化学式），铁元素的化合价
（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了0.6 ml NaClO，则生成Na2FeO4的物质的量为 ml，此时转移电子的物质的量为 ml。
29．（6分）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。
（1）某原电池实验装置如右图所示。
① Cu片作_______（填“正极”或“负极”）
② Zn片上的电极反应为_______。
③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
（2）微型锌银纽扣电池的装置如右图所示。
Zn粉
Ag2O粉
浸有
KOH溶液
的隔板
已知：电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
下列说法正确的是______（填字母）。
a．Zn发生氧化反应
b．Ag2O在正极发生反应
c．电池工作时，K+ 向Zn极移动
d．电池工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
30．（6分）某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验ⅰ～ⅳ。
饱和NaHSO3溶液
试剂a
NaOH溶液
Cu
浓硫酸
（1）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为______。
（2）饱和NaHSO3溶液的作用是______。
（3）用化学用语解释实验ⅰ的现象______。
（4）实验ii中的现象说明SO2具有______性。
（5）体现SO2具有还原性的实验是______（填“实验序号”）。
（6）用离子方程式表示NaOH溶液的作用______。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
碳原子
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯（图1）发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。
图1 石墨烯结构示意图
冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成，不仅质量轻，也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料，而北京冬奥会首次使用氢气，火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神，也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）石墨烯中原子之间存在共价键。______
（2）聚氨酯材料属于有机高分子材料。______
（3）碳纤维导热性比金属材料的高。______
（4）氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。______
32.（6分）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
（1）Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________。
（2）工业制备Se常用的原料含有硒化铜（CuSe），其中硒元素的化合价为________。
（3）非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，__________，__________，得电子能力Br大于Se。
（4）依据元素周期律，下列推断正确的是___________（填字母）。
a. 浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性
b. 热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
c. CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收
d. H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
33.（6分）KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I2与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：
适量I2
固体A（含Fe(OH)2等）
溶液1
（pH=6～7）
加热
Fe粉
KI、KOH
混合溶液
操作1
反应器
操作2
溶液2
KI晶体
已知：
= 1 \* rman i．3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O
= 2 \* rman ii．pH=6～7的溶液显弱酸性
= 3 \* rman iii．KI的溶解度
（1）溶液1中的溶质主要为KI、________（填化学式）。
（2）使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是________。
（3）用文字描述Fe所起的作用是________。
（4）向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4，该过程的离子方程式：________、________。
（5）操作2是________，过滤，洗涤，干燥。
34.（6分）某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1. 25℃，pH＜7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2. 1 ml·L-1的FeCl3溶液， pH＞1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3. Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
（1） 实验 = 1 \* ROMAN I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为______。
（2）实验II中，产生的大量气体为________（填化学式）。
（3）实验 = 2 \* ROMAN II = 3 \* ROMAN I中，溶液变成深棕色，NO－3发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：
3Zn + NO－3 + 8H+ ==== 3Zn2+ + + 4H2O
【实验反思】
（4）由实验 = 1 \* ROMAN I～ = 4 \* ROMAN IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为 （填实验编号）。
（5）一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为______>______>______。
考
生
须
知
1. 考生要认真填写学校、班级、姓名。
2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4. 考试结束后，考生应将试卷、机读卡、答题纸放在桌面上，待监考员收回。
选项
A
B
C
D
球棍
模型
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50
A．汲取泉水
B．粮食发酵
C．煮蒸白酒
D．封缸窖藏
选项
实验事实
结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
B
向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
氧化性：Br2＞I2
C
氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色
氯气与水发生了化学反应
D
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
物质
用途
A．过氧化钠
a．作供氧剂
B．氧化铁
b．制塑料
C．乙烯
c．作红色涂料
D．乙醇
d．作医用消毒剂
实验序号
试剂a
实验现象
ⅰ
紫色石蕊溶液
溶液变红
ii
品红溶液
溶液褪色
iii
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
ⅳ
H2S的水溶液
产生淡黄色浑浊
温度/℃
6
20
60
100
KI溶解度/g
128
140
176
206
实验
编号
试剂
现象
= 1 \* ROMAN I
0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
(pH≈1.30 )
黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
II
1 ml·L-1 FeCl3溶液
(pH≈0.70 )
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
= 2 \* ROMAN II = 3 \* ROMAN I
1 ml·L-1 Fe(NO3)3溶液
(pH≈0.70 )
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
= 4 \* ROMAN IV
0.5 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液
(pH≈0.70 )
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁