2024年普通高中学业水平考试 普通高中学业水平考试化学模拟卷6

这是一份2024年普通高中学业水平考试 普通高中学业水平考试化学模拟卷6，共9页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。

选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.漂白粉B.石油
C.液氯D.空气
2.下列有关实验的说法不正确的是( )
A.容器壁上的油污可用NaOH溶液或碳酸钠溶液洗涤
B.仪器的连接一般遵循整套仪器组装从下到上、从左到右的原则
C.气密性检查的原理,先制造密闭体系,再观察液柱(或液面)能否稳定维持
D.用酒精灯焰心加热,先来回移动酒精灯使仪器均匀受热,后集中对药品部位加热
3.下列图示与操作名称不对应的是( )
4.下列说法错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体
B.1 ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
C.使用ml作单位时,必须指明粒子的名称
kg12C约含有6.02×1023个碳原子
5.下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.C+H2OCO+H2
B.H2+CuOCu+H2O
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.SO3+H2OH2SO4
6.当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是( )
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体
C.蒸馏水D.CuSO4溶液
7.下列物质的名称与化学式或成分对应关系不正确的是( )
A.氯仿:CHCl3
B.淀粉:(C6H10O5)n
C.PE(聚乙烯):CH2CH2
D.冰醋酸:CH3COOH
8.下列说法正确的是( )
A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,中子数都为1
C.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
D.和不互为同分异构体
9.下列说法不正确的是( )
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
A.原子半径(r):r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.Z的氢化物比W的氢化物稳定
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
11.下列化学用语不正确的是( )
A.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
B.碳与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
C.二氧化碳分子的结构式:OCO
D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3+H2O
12.下列说法不正确的是( )
A.石油的裂化是化学变化
B.蛋白质属于高分子化合物,天然蛋白质仅存于动物体内
C.葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇
D.油脂在一定条件下能发生水解反应
13.下列实验方案或实验结论不正确的是( )
A.实验1:证明元素非金属性强弱C>Si
B.实验2:证明氧化性强弱Cl2(或HClO)>Fe3+
C.实验3:溶液pH为Na2CO3>NaHCO3
D.实验4:证明酸性强弱H2SO4>H2SiO3
14.下列化学用语表述正确的是( )
A.HCl的电子式:H+[··Cl······]-
B.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
C.丁烷的球棍模型:
D.二氧化碳的空间填充模型:
15.冷敷袋俗称冰袋,在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。以下是三种常见冷敷袋所盛的主要物质:①冰;②硝酸铵+水;③硝酸铵+水合碳酸钠。下列有关说法不正确的是( )
A.①:冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便
B.②:硝酸铵+水,利用硝酸铵溶于水吸热的原理
C.③:硝酸铵+水合碳酸钠,利用发生吸热反应的原理
D.冷敷袋的原理均是利用发生物理变化的过程能够吸热的原理
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.干冰熔化时要克服共价键
D.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
17.白磷、红磷是磷的两种同素异形体,结构如图所示。某温度下1 ml白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则下列叙述正确的是( )
A.白磷转化为红磷发生物理变化
B.红磷比白磷稳定
C.由红磷和白磷分别燃烧均生成1 ml P2O5时,前者放热多
D.白磷保存于装有冷水的细口瓶中
18.Mg-AgCl电池是一种贮备电池,充入海水即可激活,电池总反应式:Mg+2AgClMg2++2Ag+2Cl-。电池工作时,下列说法不正确的是( )
A.Mg为负极
B.充入电池的海水作电解质溶液
C.电子由负极经电解质溶液流向正极
D.正极反应:AgCl+e-Ag+Cl-
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
B.14 g N60(分子结构如图所示)中所含N—N数目为1.5NA
C.1 ml乙烷分子中含有的共价键数为7NA
D.标准状况下,5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA
20.下列叙述中,正确的是( )
A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C.熔融的BaSO4能导电,所以BaSO4是电解质
D.MgCl2溶于水,在通电条件下才能发生电离
21.下列项目所用到的化学知识不正确的是( )
22.一定条件下,在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.随着反应的进行,混合气体的密度不变说明达到平衡状态
C.增加少量硫酸镁(忽略体积),反应速率将增大
D.在0~10 min内,v(CO)=0.01 ml·L-1·min-1
23.直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成。在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。甲醇用完后,只要补充甲醇就可以继续使用。图示为DMFC用于汽车动力装置。下列说法不正确的是( )
A.木材干馏可得甲醇,干馏属于物理变化
B.乙醇也可开发成类似的燃料电池
C.正极的反应为O2+4H++4e-2H2O
D.甲醇燃料电池能够实现污染物的“零排放”
24.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.“氧化”过程中Cl2使Br-转化为Br2
B.“吹出”过程中利用了Br2的挥发性
C.“吸收”过程中化学方程式:Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
25.食物是人类赖以生存的物质基础。食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养称为营养素。对下列物质含有的主要营养成分的描述不正确的是( )
A.大豆等油料作物的种子中油脂含量较高,这类油脂不饱和酯含量丰富
B.牛奶含有的主要营养成分是蛋白质,蛋白质在酶的催化作用下发生水解生成氨基酸
C.米饭含有大量的淀粉,淀粉属于小分子,被氧化后为人体提供所需的大量能量
D.食用(瘦)羊肉后,其中蛋白质在人体内转化为氨基酸,可重新合成人体所需蛋白质
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)Na2O2的名称为 ;H2O的电子式为 。
(2)将SO2气体通入石蕊溶液的现象是 。
(3)碳与浓硫酸加热反应的化学方程式是 。
27.(8分)乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46,E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示:
(1)有机物E中含有的官能团名称是 。
(2)反应②的反应类型是 。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式: 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味初步鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等
28.(8分)晶体硅和含硅的一些化合物具有广泛的用途,二氧化硅可用作光导纤维,高纯硅大量应用于信息技术和新能源技术。高纯硅制备的流程示意图如下:
(1)石英砂主要成分的化学式是 。
(2)C和Si都属于第ⅣA族元素,与甲烷类似也存在SiH4,SiH4分子的立体结构为 。
(3)SiHCl3与H2反应生成高纯硅的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.石英砂制得粗硅的同时还生成CO2
B.粗硅与HCl反应过程,硅进一步被还原
C.水晶、石英、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.硅是应用最广泛的半导体材料
29.(10分)某化学兴趣小组查阅资料发现,Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2:Na2O2+4HCl2NaCl+Cl2+2H2O。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,装置③中出现黄绿色气体。请回答下列问题:
(1)装置①气密性检查的操作方法是 。
(2)装置②中的试剂是 。
(3)出现黄绿色气体后,将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉KI试纸的洗气瓶,可以观察到 。
(4)装置④中装有过量的饱和Na2CO3溶液,它与氯气反应的化学方程式为 。(已知:溶液中HClO+CO32-ClO-+HCO3-)
(5)某同学认为此装置有缺陷,请对此装置提出一个改进的建议: 。
30.(6分)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成,利用铁的吸氧腐蚀除去氧气,主要反应有:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有2.24 g还原铁粉,请计算:
(1)还原铁粉的物质的量是 ml。
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3,则转移电子的物质的量是 ml。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·ml-1,空气中氧气的体积分数约为21%,则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(六)
1.C 解析 漂白粉、石油、空气都属于混合物,液氯是纯净物。故选C。
2.D 解析 酒精灯外焰温度最高,应用酒精灯外焰加热。故选D。
3.A 解析 A选项,是对试管中的液体进行加热。故选A。
4.B 解析 A选项,物质的量描述的对象是微观粒子,表示一定数目粒子的集合体;B选项,各种物质所含的微观粒子不一定相同,因此1 ml任何物质含有的原子数不一定相同;C选项,使用 ml作单位时,必须指明粒子的名称;D选项,阿伏加德罗常数的值相当于0.012 kg12C所含的原子数,约含有6.02×1023个碳原子。故选B。
5.A 解析 A选项,C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低,H2O作氧化剂;B选项,反应H2+CuOCu+H2O中氢元素化合价升高,H2O为氧化产物;C选项,Cl2+H2OHCl+HClO中Cl2既作氧化剂又作还原剂;D选项,SO3+H2OH2SO4属于非氧化还原反应。故选A。
6.B 解析 胶体能产生丁达尔效应。故选B。
7.C 解析 PE(聚乙烯)应为?CH2—CH2?。故选C。
8.D 解析 A选项,金刚石和石墨互为同素异形体,熔点都很高,但金刚石硬度高,石墨有润滑作用,硬度低;B选项,氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1,中子数分别为0、1、2;C选项,两种有机物互为同分异构体;D选项,CHFCl2分子中,C原子周围的4个原子与C原子通过共价键形成四面体结构,无同分异构体。故选D。
9.A 解析 二氧化硫等气体是酸雨的主要成分。故选A。
10.C 解析 X、Y、Z和W原子序数之和为48,可推出X是N元素,Y是O元素,Z是S元素,W是Cl元素。A选项,原子半径(r):r(X)>r(Y);B选项,X和W可形成共价化合物NCl3;C选项,W的非金属性比Z的强,所以W的氢化物比Z的氢化物稳定;D选项,Z的非金属性比Y的弱,则Z的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比Y(O2-)的强。故选C。
11.D 解析 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:SiO2+2OH-SiO32-+H2O。故选D。
12.B 解析 天然蛋白质广泛存在于动物体内,豆类等植物也存在蛋白质。故选B。
13.A 解析 A选项,发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,但不能用高温条件的反应证明非金属性强弱;B选项,新制的氯水将Fe2+氧化成Fe3+,证明氧化性强弱Cl2(或HClO)>Fe3+;C选项,相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液碱性更强,pH更大;D选项,稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2继续与硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3。故选A。
14.C 解析 A选项,HCl的电子式为H··Cl······;B选项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3;C选项,丁烷的球棍模型表示正确;D选项,二氧化碳的空间填充模型:。故选C。
15.D 解析 冷敷袋的原理既可以利用发生物理变化的过程能够吸热的原理:①②,也可以利用发生化学变化的过程能够吸热的原理:③。故选D。
16.D 解析 A选项,CaCl2中只含有离子键,属于离子化合物。B选项,H2O汽化成水蒸气需要破坏分子间作用力和氢键,分解成H2和O2需要破坏共价键。C选项,干冰(CO2)是由分子构成的,分子间存在分子间作用力,熔化时需要克服分子间作用力。D选项,C4H10的两种同分异构体都是由分子构成的,因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同。故选D。
17.B 解析 A选项,同素异形体间的转化是化学变化,白磷转化为红磷发生化学变化;B选项,白磷转化为红磷放出热量,红磷能量更低更稳定;C选项,白磷比红磷能量高,由红磷和白磷分别燃烧均生成1 ml P2O5时,白磷放热多;D选项,白磷保存于装有冷水的广口瓶中。故选B。
18.C 解析 根据总反应:Mg+2AgClMg2++2Ag+2Cl-,Mg为负极,正极反应:AgCl+e-Ag+Cl-。充入电池的海水作电解质溶液,电子由负极经外电路流向正极。故选C。
19.A 解析 A选项,标准状况下单质溴为液态,不能按照气体计算,所含有的原子数目远大于2NA;B选项,从N60的分子结构可知平均1个N原子形成1.5个N—N,14 g N60中含有N原子1 ml,则含有N—N 1.5 ml,数目为1.5NA;C选项,1个乙烷分子中含有7个共价键(1个C—C和6个C—H),则1 ml乙烷分子中含有的共价键数为7NA;D选项,1个HCHO分子中含有16个质子,标准状况下5.6 L甲醛气体为0.25 ml,所含的质子为4 ml,数目为4NA。故选A。
20.C 解析 A选项,KNO3固体虽不导电,但溶于水或熔融状态下均导电,所以KNO3是电解质;B选项,铜丝、石墨虽都能导电,但它们是单质,既不是电解质也不是非电解质;C选项,BaSO4虽不溶于水,但熔融状态下电离出Ba2+、SO42-而导电,所以BaSO4是电解质;D选项,MgCl2溶于水,在水中就能发生电离。故选C。
21.D 解析 A选项,用食醋清洗水壶内的水垢,发生反应:CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,利用了醋酸的酸性比碳酸强的原理;B选项,用小苏打粉作膨松剂焙制糕点,碳酸氢钠加热分解放出CO2:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;C选项,发生氧化还原反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,Cl2有毒,污染环境;D选项,加碘盐添加的是KIO3。故选D。
22.B 解析 A选项,升高温度,正、逆反应速率都会增大;B选项,随着反应的进行,气体质量增大,容积不变,气体密度增大,当达到平衡时,密度不再改变;C选项,硫酸镁是固体,增加少量硫酸镁不能改变化学反应速率;D选项,设0~10 min内反应的CO物质的量为x ml,则反应的MgSO4物质的量也为x ml,生成的MgO物质的量也为x ml,根据固体质量变化可得:120x-40x=12.0-4.0,x=0.1,v(CO)=0.1ml2 L10min=0.005 ml·L-1·min-1。故选B。
23.A 解析 A选项,干馏属于化学变化。故选A。
24.D 解析 A选项,“氧化”过程中Cl2使Br-转化为Br2;B选项,“吹出”过程中利用了Br2的挥发性,用空气将生成的溴吹出;C选项,“吸收”过程用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸,以使其与空气分离,发生反应:Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;D选项,“蒸馏”的目的是再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离得到液溴。故选D。
25.C 解析 淀粉属于大分子。故选C。
26.答案 (1)过氧化钠 H··O······H
(2)溶液变红
(3)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
解析 (1)Na2O2的名称为过氧化钠;H2O的电子式为H··O······H。(2)将SO2气体通入石蕊溶液,由于发生反应SO2+H2OH2SO3,电离出H+,使石蕊溶液变红。(3)碳与浓硫酸加热反应:C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
27.答案 (1)碳碳双键
(2)氧化反应
(3)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑
(4)AC
解析 根据已知信息可推知:A是葡萄糖,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙烯。(1)E是乙烯,含有碳碳双键。(2)反应②是乙醇被氧化为乙醛,发生氧化反应。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯,根据原子守恒,同时会生成氢气。反应的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑。(4)A选项,葡萄糖不能使碘水变蓝。B选项,反应⑥是乙醛反应生成乙酸乙酯,二者不是同分异构体。C选项,乙醇有特殊香味、乙酸有强烈刺激性气味、乙酸乙酯有香味(区别于乙醇),可以通过闻气味初步鉴别。D选项,葡萄糖、乙酸、乙酸乙酯的最简式不同,等质量的有机物葡萄糖、乙酸、乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量不相等。
28.答案 (1)SiO2
(2)正四面体形
(3)SiHCl3+H2Si+3HCl
(4)AB
解析 (1)石英砂主要成分是SiO2。(2)SiH4与甲烷类似,分子呈正四面体形。(3)SiHCl3与H2反应生成高纯硅:SiHCl3+H2Si+3HCl。(4)A选项,石英砂制得粗硅发生反应SiO2+2CSi+2CO↑。B选项,粗硅与HCl反应:Si+3HClSiHCl3+H2,硅进一步被氧化。C选项,自然界中存在的水晶、石英、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。D选项,硅是应用最广泛的半导体材料。故选AB。
29.答案 (1)用止水夹夹紧①和②之间的胶皮管,从分液漏斗中注入水,使分液漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面,静置,若液面位置保持不变,则气密性良好
(2)浓硫酸
(3)洗气瓶中出现黄绿色气体,试纸变蓝色
(4)Cl2+H2O+2Na2CO3NaCl+2NaHCO3+NaClO
(5)在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶(合理答案均可)
解析 (2)装置②中为浓硫酸,目的是干燥HCl气体,防止水蒸气进入③中与过氧化钠反应。(3)出现黄绿色气体后,将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉KI试纸的洗气瓶,发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,淀粉遇I2变蓝色。(4)已知“溶液中HClO+CO32-ClO-+HCO3-”,因此总反应为Cl2+H2O+2Na2CO3NaCl+2NaHCO3+NaClO。(5)为防止④中的水蒸气进入③中与过氧化钠反应,在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶。
30.答案 (1)0.04
(2)0.12
(3)3 500
解析 (1)n(Fe)=2.24 g56 g·ml-1=0.04 ml。
(2)铁粉转化为Fe(OH)3,化合价从0价升高到+3价,n(e-)=3n(Fe)=0.04 ml×3=0.12 ml。
(3)根据化学方程式“2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3”,可推知关系式:“4Fe~3O2”;也可直接按照电子守恒得到关系式:“4Fe~3O2”。n(O2)=34n(Fe)=34×0.04 ml=0.03 ml,V(O2)=0.03 ml×24.5 L·ml-1=0.735 L,V(空气)=V(O2)21%=3.5 L=3 500 mL。
选项
项目
化学原理
A
用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
C
不可同时使用“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含Cl-)
ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
D
成人每天需碘量为150 μg,缺碘地区普遍食用加碘盐
通过食用添加KI的食盐,补充人体所需碘元素