广东省汕头市某校2023-2024学年高二年级下学期第一次月考化学试题（有答案）

这是一份广东省汕头市某校2023-2024学年高二年级下学期第一次月考化学试题（有答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（24小题，每题2分，共48分）
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．SiO2具有导电性，可用于制作太阳能电池
C．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃
D．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．这三种硅酸盐制品中，人类最早使用的是玻璃
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品普遍性质稳定、熔点较高
D．沙子的主要成分为硅单质
下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A．CuSB．FeSC．Fe2O3D．FeCl2
现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是纯金属
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是硅
D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B．SO2的水溶液长时间暴露空气容易被氧化，酸性增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂D．浓硫酸易挥发，在空气中敞口放置，质量会减小
下列反应中，属于氮的固定的是
A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵B．NO2与H2O反应生成HNO3
C．NO和O2反应生成NO2D．N2和H2在一定条件下合成氨
下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A．“84”消毒液B．
C．二氧化氯消毒片D．漂白粉
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．H2S B．O2
C．SO2D．NH3
硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A．汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物
B．CO2是形成酸雨的主要成因
C．雷雨天气有少量降落地面，转化为铵盐，可促进植物生长
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．①实验室制取并收集B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应D．④实验室制取氨气
下列有关化合物的性质说法正确的是
A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥
D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性
除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的
A．除去Mg2+的主要反应：
B．为保证引入的离子可以在后续操作中除去，试剂①一定不是溶液
C．检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．过滤后的滤液加稀盐酸时只发生反应：
氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是
A．汽车尾气中包含NO是因为汽油不充分燃烧导致的
B．硝化过程属于氧化还原反应
C．有机氮与无机氮可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
下列有关硅及其化合物的说法中错误的是
A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C．“从沙滩到用户”的意思是SiO2可用作电脑芯片
D．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
检验Na2SO3是否变质所用的试剂是
A．BaCl2、HClB．Ba(NO3)2、HNO3
C．Ba(NO3)2、HClD．BaCl2、H2SO4
下列离子方程式书写正确的是
A．少量NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
B．铜片与稀硝酸反应：
C．氨水与稀醋酸反应：
D．铁与稀硝酸反应：
某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．装置A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应不是氧化还原反应
B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验
C．装置C中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．反应后D溶液酸性增强
下列各实验的现象及结论都正确的是
NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是
A．32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA
B．标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA
C．1ml/L的 NH4NO3溶液中含有 NO离子数目为 NA
D．标准状况下， 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA
在NO2与水的反应中，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为3：2
B．氮元素的化合价不发生变化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
下列浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的气体
B．浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的漂白性
C．铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．c可由化合反应生成
B．工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e
C．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏
D．一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'
下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO
B．0.1ml•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO
D．加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO
二、非选择题（3小题，共52分）
25. 硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______氧化物(填“碱性”、 “酸性”或“两性”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃，其作用过程产生________气体。
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钾 D．氯化钠
(4)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________________________。
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是___________________________(用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是__________。
26. 某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO2并探究其某些性质。
(1)实验室除了用装置 A 反应制备 SO2以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： _________________________________________，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管 a 中的现象是___________________。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。
(4) 为了验证试管 c 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO2后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去；
方案II：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案III：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：_____________________________________________。
(5) 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)。试管 d 中发生反应生成__________、___________。
(6)试管 e 中发生反应的离子方程式为______________________________________。
试管 f 中装 NaOH 溶液的目的是___________________________________。
27. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，应该选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________。检验铵盐的操作步骤和现象是_______________________________________________________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
① ② ③ ④
Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是____________________________________。
(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式_______________________________。
(6)若有NO2和NH3的混合物1ml，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是___________
高一化学第一次月考答题卷
25. （共16分）
(1)___________（1分） ___________（1分） _____________________________________ （2分）
(2)___________、___________、___________（3分） ___________（1分） ___________（1分） (3)___________（1分）
(4)___________（1分）
(5)____________________________________________（2分）
(6)____________________________________________ （2分） ___________（1分）
26.（共18分）
(1) ______________________________________________________（2分） ________________（2分）
(2) ____________________________________（2分）
(3) __________________（2分）
(4) ________________________________________________________________________ （2分）
(5) __________________ （2分） _________________、__________________（2分）
(6) ______________________________________________________（2分）
______________________________________________________（2分）
27．（共18分）
(1) ______________________________________________________（2分） __________________（2分）
(2) _______________________________________________________ （2分）
___________________________________________________________________________________（2分）
(3) __________________（2分）
(4) ______________________________________________________（2分）
(5) ____________________________________ （2分）____________________________________（2分）
(6) __________________（2分）
金南实验2022-2023学年度第二学期高一化学第一次月考答案
1-24 BCBABDBBBCDDACABCAADBBDD
（方程式或离子方程式物质写错没分，缺条件或符号的合扣1分）
25. （共16分）
(1) SiO2 （1分） 酸性（1分） SiO2＋2OH-=＋H2O （2分）
(2) 纯碱、石灰石、石英砂（3分） 氢氟酸（1分） SiF4（1分）
(3) D（1分）
(4) 光导纤维（1分）
(5) 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
(6) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （2分） NH4NO3（1分）
26.（共18分）
(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 1：1（2分）
(2) 品红溶液褪色（2分）
(3) 氧化（2分）
(4) 方案I，SO2易溶于水，试管c溶液中含有的SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 （2分）
（方案写对就给1分，后面的解释重点提到SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色再给1分）
(5) III （2分） H2SO4、HCl（2分）
(6) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+（2分）
吸收未反应完的SO2，防止污染环境（2分）
（尾气处理也给分）
27．（共18分）
(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） a（2分）
(2) 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 （2分）（分点给分）
取样于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明原样品是铵盐/用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，说明原样品是铵盐（2分）
(3)②④（2分）
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
(5) Y管中红棕色变淡(或消失) （2分） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）
(6)3:7或者3:2（2分）
（对1个给1分）选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
D
向BaCl2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
沉淀为BaSO3