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2024年江苏省盐城市景山中学九年级全真模拟试卷(二模)化学试题
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这是一份2024年江苏省盐城市景山中学九年级全真模拟试卷(二模)化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：70分，考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1. 2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列做法与此理念不相符的是
A. 合理规划矿产资源的开发
B. 坚持工业“三废”处理达标后再排放
C. 多乘坐公共交通出行，减少私家车的使用
D. 外出就餐尽量使用一次性餐具，树立健康意识
【答案】D
【解析】
【详解】A、合理规划矿产资源的开发，可减少资源浪费，故A不符合题意；
B、坚持工业“三废”处理达标后再排放，能起到防止水污染的作用，符合绿色化学，故B不符合题意；
C、减少私家车使用，出行多乘坐公共交通，属于低碳行为，符合绿色化学，故C不符合题意；
D、外出就餐使用一次性餐具，会导致大量木材被消耗，浪费资源，不符合绿色化学，应当禁止使用一次性餐具，故D符合题意。
故选D。
2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B. 氮气化学性质稳定，常用于制作灭火器
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，氧气具有助燃性。A不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，且廉价易得，无毒无害，所以常用于食品防腐，用作保护气，不用于制作灭火器。B不正确；
C、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等。C正确；试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。D、二氧化碳是引起空气温室效应的主要气体之一，它的含量增多会加重温室效应，但是空气成分中含有二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物。D不正确。
综上所述：选择C。
3. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生少量白雾
B. C2H5OH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为2∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生少量白雾，说法正确，符合题意；
B、乙醇溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气的体积比约为1:2，则正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1:2，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. 下列关于化学学科核心素养的描述正确的是
A. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
B. 探究与创新：用铁丝燃烧代替红磷测定空气中的氧气含量，结果更精确
C. 模型与推理：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D. 变化与守恒：某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，故该物质中一定含C、H元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、水蒸发变成水蒸气，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身并没有发生变化，错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，无法代替红磷测定空气中的氧气含量，错误；
C、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等，错误；
D、某物质在空气中充分燃烧生成 CO2 和 H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该物质中一定含 C、H 元素，可能含有O元素，正确。
故选D。
5. 下列水质检测的部分实验操作中不正确的是
A. 测酸碱度B. 取待测液
C. 滴加试剂D. 蒸发水样
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选C。
6. 在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为
A. 灶内的木材变更多B. 木材的着火点降低
C. 木材接触更多空气D. 木材的导热性变强
【答案】C
【解析】
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
【详解】某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。
故选：C。
7. 化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是
A. 钠离子：Na1+B. 2个氢原子：2H
C. 过氧化氢中氧元素的化合价：D. 2个氮分子：2N
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子表示为：Na+，故表示错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故表示正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为，故表示错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子：2N2，故表示错误。
故选B。
8. 研究人员发现，将废弃生物塑料聚乳酸选择性转化，不仅可解决其自然降解慢的问题，还可生成化学品丙氨酸(C3H7NO2)。下列分析正确的是
A. 丙氨酸中有13个原子B. 丙氨酸中含有二氧化氮分子
C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大D. 丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、丙氨酸(C3H7NO2)中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故丙氨酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，丙氨酸由丙氨酸分子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C
9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 碳与CO2在一定条件下反应可生成COB. 石墨转化成金刚石属于物理变化
C. CO、CO2和H2CO3都属于氧化物D. CO、CO2组成元素相同，化学性质也相似
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
B、在一定条件下将石墨转化为金刚石发生了化学变化，故说法错误；
C、CO、CO2属于氧化物，H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
D、CO和CO2的组成元素相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不相同，故说法错误。
故选A。
10. 将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度为40g
B. t2℃时，b点表示甲物质恰好达到饱和状态
C. 0～t2℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小
D. c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，溶液质量为70g，加入甲固体质量60g，说明该温度下，50g水中最多可溶解甲固体质量=70g－50g=20g，则该温度下，100g水中最多可溶解20g×2=40g甲固体，即t1℃时，甲物质的溶解度为40g。A正确；
B、t2℃时，b点表示将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中完全溶解得到110g溶液，则b点表示甲物质恰好达到饱和状态或未饱和。B不正确；
C、0～t2℃时，溶液质量逐渐增加，说明溶解的溶质质量逐渐增加，即该温度范围内，甲物质的溶解度随温度升高而增大。C不正确；
D、由图可知，b点和c点溶液质量都是110g，则b点和c点60g甲固体全部溶解，b点和c点溶液中溶质质量相同，溶剂质量相同，溶质质量分数相同。D不正确。
综上所述：选择A。
11. 分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A. NaCl、NaNO3、KOHB. K2SO4、NH4Cl、NaOH
C. HCl、NaOH、CaCl2D. KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
12. 在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 三种金属的活动性：Mg>Zn>FeB. 三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe
C. 三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>ZnD. 该实验中放热现象的明显程度：Zn>Fe
【答案】B
【解析】
【分析】根据气体的量减少或温度降低均会使压强减小，且金属活动性越前，反应越快进行分析。
【详解】A、金属越活泼，反应需要时间越短，根据图中变化曲线可知，镁和稀硫酸反应需要时间最短，说明镁最活泼，铁和盐酸反应时间最长，因此镁、锌、铁的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Fe，故A选项正确；
B、消耗98g硫酸时，消耗镁、铁、锌的质量分别是24g、56g、65g，三种金属消耗硫酸的质量Mg>Fe>Zn，故B选项不正确；
C、根据图中曲线可知，密闭容器中压强大小关系是Mg>Fe>Zn，压强越大，产生氢气质量越多，三种金属质量越大，生成氢气质量越多，最终产生气体的质量Mg>Fe>Zn，故C选项正确；
D、因为金属越活泼，单位时间内放热越多，所以该实验中放热现象的明显程度Zn>Fe，故D选项正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13. 鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是
A. 鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B. 检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠：加入足量的氯化钡溶液，观察现象
C. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D. 除去硝酸钾溶液中硫酸镁：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
【答案】CD
【解析】
【详解】A、H2SO4和NaCl两种无色溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项说法错误；
B、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠均能反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否有硫酸钠，故选项说法错误；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确；
D、硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因此可用加入适量氢氧化钡溶液，过滤的方法除去硝酸钾溶液中的硫酸镁，故选项说法正确。
故选CD。
14. 向烧杯中逐滴加X溶液至过量(如图1)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。
【详解】A、黄铜是铜锌合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
B、硫酸首先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以符合图象；
C、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成白色的硫酸钡沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，故不符合图象。
故选B。
15. 非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该转换过程中Fe0.9O起催化作用
B. 该转换能转化利用CO2，助力碳中和
C. 该转化过程中每消耗8.8CO2则一定会生成3.2g氧气
D. Fe0.9O中铁元素有+3、+2两种化合价，则Fe0.9O中+3、+2两种化合价铁元素的质量比为2：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，在该反应中，反应物为CO2，生成物为C、O2，Fe0.9O是催化剂，起催化作用，故A正确：
B、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，转化利用CO2，助力碳中和，故B正确。
C、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，化学方程式为：，根据二氧化碳和氧气的质量比为：（12+16×2）：（16×2）=44:32，故每消耗8.8CO2则一定会生成6.4g氧气，故C错误；
D、设其中+3价铁原子个数为x，则+2价铁原子的个数为0.9-x，化合物中各元素正负总价的代数和为0，则（+3）×x+（+2）×（0.9 x）+（ 2）×1=0，解得x=0.2，则+3价铁与+2价铁的原子个数比为0.2：（0.9-0.2） =2:7，故D正确；
故选：C。
二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，计算3分，共40分)
16. 农历五月初五端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等，其中富含蛋白质的食材是_____。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是___________。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图，砷的原子核内质子数为___________；属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
（4）佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉布与丝绸的简单方法为___________。
（5）划龙舟。新型龙舟可采用玻璃纤维和有机高分子材料制成的玻璃钢为原料，玻璃钢属于_____材料，保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈(主要成分Fe2O3)，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）瘦肉 （2）分子在不断运动
（3） ①. 33 ②. 非金属
（4）灼烧闻气味 （5） ①. 复合 ②.
【解析】
【小问1详解】
肉类中富含蛋白质，故填瘦肉；
【小问2详解】
“香满堂”的原因是分子是不断运动的，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味；
【小问3详解】
在元素周期表中，元素左上方的数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故砷的原子核内质子数为33；
金属元素多是金属旁，砷元素是石字旁是非金属元素；
【小问4详解】
棉布属于天然植物纤维，丝绸属于天然动物纤维，可通过灼烧的方法鉴别，若有烧焦毛发的气味，则为丝绸；若有烧纸的气味，则为棉布；
【小问5详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料制成的，所以是复合材料，稀盐酸和铁锈反应会生成氯化铁和水，配平后得到：。
17. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。
（1）B装置中b仪器名称___________。
（2）下列制取气体的反应可选用装置B的是___________(填序号)。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 丁：氯化铵固体与熟石灰固体加热制取氨气
（3）用A装置制取氧气则反应化学方程式为___________，管口棉花的作用是___________，若收集氧气用于铁丝燃烧实验，则选用___________(填装置序号)装置收集更好。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。
A. NH3B. H2C. O2D. CO2
（5）乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱。可选用发生装置_______(填序号)和收集装置______(填序号)制乙炔。反应的化学方程式为________，为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）乙
（3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止粉末状物质进入导管 ③. E （4）AB
（5） ①. B ②. C或E ③. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ④. 将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B装置中b仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
装置B属于固液常温型，适用于反应物是固体和液体，反应条件不需加热的气体制取。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件需加热，故不可选用装置B；
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需加热，故可选用装置B；
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件需加热，故不可选用装置B；
故选：乙；
小问3详解】
A装置为固固加热型反应装置，适用加热分解高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；管口棉花的作用是：防止粉末状物质进入导管；若收集氧气用于铁丝燃烧实验，由于底部需放少量水或细沙防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故选用排水法收集氧气更好，故选装置E；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，但不可干燥碱性气体，氨气是碱性气体，氢气、氧气是中性气体，二氧化碳是酸性气体，所以若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是：A；
【小问5详解】
乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，反应不需要加热，故可选用的发生装置是：B；由于乙炔(C2H2)密度略小于空气，难溶于水，故可用排水法或向下排空气法收集。故可选用的收集装置是：C或E；由于乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱，根据质量守恒定律，反应前由钙元素、碳元素、氢元素和氧元素，反应后由碳元素和氢元素，故可推生成的碱是氢氧化钙，故化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；为获得平稳的气流，应可控制反应的速率，故可将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗。
18. 2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水，
（1）写出浸出液中所含的全部阳离子___________(填粒子符号)。
（2）步骤②中最好选用___________[选填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。
（3）步骤①④⑥中没有涉及到的基本反应类型是___________。
（4）步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为：___________。
（5）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是___________。
（6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是___________。
【答案】（1）H+、Al3+、Mg2+
（2）NaOH （3）化合反应
（4）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（5） ①. 降温结晶 ②. 减少晶体的损耗
（6）高温下碳棒与O2发生反应而损耗
【解析】
【小问1详解】
铝合金和镁合金中加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，因此浸出液中含有硫酸铝、硫酸镁和稀硫酸，故填H+、Al3+、Mg2+；
【小问2详解】
步骤②中浸出液与过量碱液反应过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，若该碱液为氢氧化钙溶液，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子与硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不易与氢氧化镁沉淀分离，故不选用氢氧化钙溶液；若该碱液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，故填NaOH；
【小问3详解】
步骤①中发生的反应有铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，都属于置换反应；步骤④中发生的反应是氢氧化铝在高温条件下分解生成氧化铝和水，属于分解反应；步骤⑥中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成水和氯化镁，属于复分解反应，综上步骤①④⑥中没有涉及到化合反应，故填化合反应；
【小问4详解】
由以上分析可知步骤⑥中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成水和氯化镁，属于中和反应，故填；
【小问5详解】
操作Ⅱ是从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥；其中低温干燥的目的是为了减少晶体中结晶水的损耗，从而减少晶体的损耗；
【小问6详解】
高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是高温下，碳和氧气发生反应而损耗,故填高温下碳和氧气发生反应而损耗。
19. 我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。我校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。
【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体
②碳酸钾的溶解度情况：
③烘干所得固体中只有碳酸钾可与硫酸、CaC12溶液反应
④常见向日葵杆灰中草木灰，含量在50%左右。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为40g
第2步：用适量60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第3步：蒸发滤液，烘干得到固体20g，分成质量相等的两份。
实验二：测定碳酸钾含量
方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。
方案乙：“沉淀质量法”
（1）实验一中，用60℃的温水时水量应适量不宜过多的原因是___________，第3步中蒸发时，停止加热的时机是___________。
（2）方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是_________。
（3）方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气___________(填“前”或“后”)。
（4）方案甲中产生气体的化学方程式是___________。
（5）方案甲中在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡的作用是___________。
（6）方案乙中使用过量氯化钙溶液的目的是___________，若方案乙中测定N的值为7，求出此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程)___________
（7）方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，试解释原因可能是_____。
【答案】（1） ①. 提高蒸发效率##节约能源 ②. 有较多固体析出时停止加热
（2）吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰
（3）后 （4）
（5）保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收
（6） ①. 将碳酸钾完全反应，防止实验误差 ②. 方案乙中，设碳酸钾的质量为x，
x=9.66g
由于一半固体中有碳酸钾9.66g，所以40g向日葵杆灰中有碳酸钾：9.66g×2=19.32g
则碳酸钾的质量分数为：
答：此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为48.3%。
（7）氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收##漏斗中酸的滴速过快##酸的浓度大，反应太快
【解析】
【小问1详解】
蒸发时水量过多会导致蒸发效率低下，同时需要耗费大量的能源，所以水量应适量不宜过多的原因是：提高蒸发效率或节约能源。
蒸发时，有较多固体析出时停止加热，利用余热烘干，故填：有较多固体析出时停止加热。
【小问2详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故干燥管中碱石灰的作用为：吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰。
【小问3详解】
反应前装置内的气体为空气，空气中含有水与二氧化碳，会对结果造成干扰，需先将空气中的水和二氧化碳排尽，故第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气后。
【小问4详解】
方案甲中，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【小问5详解】
在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡，可以增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，故填：保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收。
【小问6详解】
使用过量氯化钙的目的是：将碳酸钾完全反应，防止实验误差。
碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，滤渣的质量（7g）即为反应产生的碳酸钙的质量，据此可计算出向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数，详见答案。
【小问7详解】
方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，说明浓氢氧化钠溶液吸收的CO2质量偏小，原因可能是：氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收；漏斗中酸的滴速过快；酸的浓度大，反应太快等（合理即可）。选项
烧杯中的物质
X溶液
A
黄铜
稀盐酸
B
稀硫酸和CuSO4溶液
NaOH溶液
C
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
D
氯化钡和氢氧化钠溶液
稀硫酸
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
107
110
117
126
139
满分：70分，考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1. 2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列做法与此理念不相符的是
A. 合理规划矿产资源的开发
B. 坚持工业“三废”处理达标后再排放
C. 多乘坐公共交通出行，减少私家车的使用
D. 外出就餐尽量使用一次性餐具，树立健康意识
【答案】D
【解析】
【详解】A、合理规划矿产资源的开发，可减少资源浪费，故A不符合题意；
B、坚持工业“三废”处理达标后再排放，能起到防止水污染的作用，符合绿色化学，故B不符合题意；
C、减少私家车使用，出行多乘坐公共交通，属于低碳行为，符合绿色化学，故C不符合题意；
D、外出就餐使用一次性餐具，会导致大量木材被消耗，浪费资源，不符合绿色化学，应当禁止使用一次性餐具，故D符合题意。
故选D。
2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B. 氮气化学性质稳定，常用于制作灭火器
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，氧气具有助燃性。A不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，且廉价易得，无毒无害，所以常用于食品防腐，用作保护气，不用于制作灭火器。B不正确；
C、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等。C正确；试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。D、二氧化碳是引起空气温室效应的主要气体之一，它的含量增多会加重温室效应，但是空气成分中含有二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物。D不正确。
综上所述：选择C。
3. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生少量白雾
B. C2H5OH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为2∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生少量白雾，说法正确，符合题意；
B、乙醇溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气的体积比约为1:2，则正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1:2，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. 下列关于化学学科核心素养的描述正确的是
A. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
B. 探究与创新：用铁丝燃烧代替红磷测定空气中的氧气含量，结果更精确
C. 模型与推理：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D. 变化与守恒：某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，故该物质中一定含C、H元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、水蒸发变成水蒸气，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身并没有发生变化，错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，无法代替红磷测定空气中的氧气含量，错误；
C、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等，错误；
D、某物质在空气中充分燃烧生成 CO2 和 H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该物质中一定含 C、H 元素，可能含有O元素，正确。
故选D。
5. 下列水质检测的部分实验操作中不正确的是
A. 测酸碱度B. 取待测液
C. 滴加试剂D. 蒸发水样
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选C。
6. 在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为
A. 灶内的木材变更多B. 木材的着火点降低
C. 木材接触更多空气D. 木材的导热性变强
【答案】C
【解析】
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
【详解】某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。
故选：C。
7. 化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是
A. 钠离子：Na1+B. 2个氢原子：2H
C. 过氧化氢中氧元素的化合价：D. 2个氮分子：2N
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子表示为：Na+，故表示错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故表示正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为，故表示错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子：2N2，故表示错误。
故选B。
8. 研究人员发现，将废弃生物塑料聚乳酸选择性转化，不仅可解决其自然降解慢的问题，还可生成化学品丙氨酸(C3H7NO2)。下列分析正确的是
A. 丙氨酸中有13个原子B. 丙氨酸中含有二氧化氮分子
C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大D. 丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、丙氨酸(C3H7NO2)中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故丙氨酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，丙氨酸由丙氨酸分子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C
9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 碳与CO2在一定条件下反应可生成COB. 石墨转化成金刚石属于物理变化
C. CO、CO2和H2CO3都属于氧化物D. CO、CO2组成元素相同，化学性质也相似
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
B、在一定条件下将石墨转化为金刚石发生了化学变化，故说法错误；
C、CO、CO2属于氧化物，H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
D、CO和CO2的组成元素相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不相同，故说法错误。
故选A。
10. 将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度为40g
B. t2℃时，b点表示甲物质恰好达到饱和状态
C. 0～t2℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小
D. c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，溶液质量为70g，加入甲固体质量60g，说明该温度下，50g水中最多可溶解甲固体质量=70g－50g=20g，则该温度下，100g水中最多可溶解20g×2=40g甲固体，即t1℃时，甲物质的溶解度为40g。A正确；
B、t2℃时，b点表示将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中完全溶解得到110g溶液，则b点表示甲物质恰好达到饱和状态或未饱和。B不正确；
C、0～t2℃时，溶液质量逐渐增加，说明溶解的溶质质量逐渐增加，即该温度范围内，甲物质的溶解度随温度升高而增大。C不正确；
D、由图可知，b点和c点溶液质量都是110g，则b点和c点60g甲固体全部溶解，b点和c点溶液中溶质质量相同，溶剂质量相同，溶质质量分数相同。D不正确。
综上所述：选择A。
11. 分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A. NaCl、NaNO3、KOHB. K2SO4、NH4Cl、NaOH
C. HCl、NaOH、CaCl2D. KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
12. 在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 三种金属的活动性：Mg>Zn>FeB. 三种金属消耗硫酸的质量：Mg>Zn>Fe
C. 三种金属最终产生气体的质量：Mg>Fe>ZnD. 该实验中放热现象的明显程度：Zn>Fe
【答案】B
【解析】
【分析】根据气体的量减少或温度降低均会使压强减小，且金属活动性越前，反应越快进行分析。
【详解】A、金属越活泼，反应需要时间越短，根据图中变化曲线可知，镁和稀硫酸反应需要时间最短，说明镁最活泼，铁和盐酸反应时间最长，因此镁、锌、铁的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Fe，故A选项正确；
B、消耗98g硫酸时，消耗镁、铁、锌的质量分别是24g、56g、65g，三种金属消耗硫酸的质量Mg>Fe>Zn，故B选项不正确；
C、根据图中曲线可知，密闭容器中压强大小关系是Mg>Fe>Zn，压强越大，产生氢气质量越多，三种金属质量越大，生成氢气质量越多，最终产生气体的质量Mg>Fe>Zn，故C选项正确；
D、因为金属越活泼，单位时间内放热越多，所以该实验中放热现象的明显程度Zn>Fe，故D选项正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13. 鉴别，检验和除杂是化学实验的重要环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是
A. 鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B. 检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠：加入足量的氯化钡溶液，观察现象
C. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D. 除去硝酸钾溶液中硫酸镁：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
【答案】CD
【解析】
【详解】A、H2SO4和NaCl两种无色溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项说法错误；
B、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠均能反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否有硫酸钠，故选项说法错误；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确；
D、硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因此可用加入适量氢氧化钡溶液，过滤的方法除去硝酸钾溶液中的硫酸镁，故选项说法正确。
故选CD。
14. 向烧杯中逐滴加X溶液至过量(如图1)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。
【详解】A、黄铜是铜锌合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
B、硫酸首先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以符合图象；
C、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成白色的硫酸钡沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，故不符合图象。
故选B。
15. 非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该转换过程中Fe0.9O起催化作用
B. 该转换能转化利用CO2，助力碳中和
C. 该转化过程中每消耗8.8CO2则一定会生成3.2g氧气
D. Fe0.9O中铁元素有+3、+2两种化合价，则Fe0.9O中+3、+2两种化合价铁元素的质量比为2：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，在该反应中，反应物为CO2，生成物为C、O2，Fe0.9O是催化剂，起催化作用，故A正确：
B、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，转化利用CO2，助力碳中和，故B正确。
C、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，化学方程式为：，根据二氧化碳和氧气的质量比为：（12+16×2）：（16×2）=44:32，故每消耗8.8CO2则一定会生成6.4g氧气，故C错误；
D、设其中+3价铁原子个数为x，则+2价铁原子的个数为0.9-x，化合物中各元素正负总价的代数和为0，则（+3）×x+（+2）×（0.9 x）+（ 2）×1=0，解得x=0.2，则+3价铁与+2价铁的原子个数比为0.2：（0.9-0.2） =2:7，故D正确；
故选：C。
二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，计算3分，共40分)
16. 农历五月初五端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等，其中富含蛋白质的食材是_____。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是___________。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图，砷的原子核内质子数为___________；属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
（4）佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉布与丝绸的简单方法为___________。
（5）划龙舟。新型龙舟可采用玻璃纤维和有机高分子材料制成的玻璃钢为原料，玻璃钢属于_____材料，保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈(主要成分Fe2O3)，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）瘦肉 （2）分子在不断运动
（3） ①. 33 ②. 非金属
（4）灼烧闻气味 （5） ①. 复合 ②.
【解析】
【小问1详解】
肉类中富含蛋白质，故填瘦肉；
【小问2详解】
“香满堂”的原因是分子是不断运动的，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味；
【小问3详解】
在元素周期表中，元素左上方的数字表示该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故砷的原子核内质子数为33；
金属元素多是金属旁，砷元素是石字旁是非金属元素；
【小问4详解】
棉布属于天然植物纤维，丝绸属于天然动物纤维，可通过灼烧的方法鉴别，若有烧焦毛发的气味，则为丝绸；若有烧纸的气味，则为棉布；
【小问5详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料制成的，所以是复合材料，稀盐酸和铁锈反应会生成氯化铁和水，配平后得到：。
17. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。
（1）B装置中b仪器名称___________。
（2）下列制取气体的反应可选用装置B的是___________(填序号)。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 丁：氯化铵固体与熟石灰固体加热制取氨气
（3）用A装置制取氧气则反应化学方程式为___________，管口棉花的作用是___________，若收集氧气用于铁丝燃烧实验，则选用___________(填装置序号)装置收集更好。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。
A. NH3B. H2C. O2D. CO2
（5）乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱。可选用发生装置_______(填序号)和收集装置______(填序号)制乙炔。反应的化学方程式为________，为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）乙
（3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止粉末状物质进入导管 ③. E （4）AB
（5） ①. B ②. C或E ③. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ④. 将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B装置中b仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
装置B属于固液常温型，适用于反应物是固体和液体，反应条件不需加热的气体制取。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件需加热，故不可选用装置B；
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需加热，故可选用装置B；
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件需加热，故不可选用装置B；
故选：乙；
小问3详解】
A装置为固固加热型反应装置，适用加热分解高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；管口棉花的作用是：防止粉末状物质进入导管；若收集氧气用于铁丝燃烧实验，由于底部需放少量水或细沙防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故选用排水法收集氧气更好，故选装置E；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，但不可干燥碱性气体，氨气是碱性气体，氢气、氧气是中性气体，二氧化碳是酸性气体，所以若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是：A；
【小问5详解】
乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，反应不需要加热，故可选用的发生装置是：B；由于乙炔(C2H2)密度略小于空气，难溶于水，故可用排水法或向下排空气法收集。故可选用的收集装置是：C或E；由于乙炔(C2H2)是由电石(主要成分是碳化钙CaC2)与水反应生成，同时还生成一种常见的碱，根据质量守恒定律，反应前由钙元素、碳元素、氢元素和氧元素，反应后由碳元素和氢元素，故可推生成的碱是氢氧化钙，故化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；为获得平稳的气流，应可控制反应的速率，故可将长颈漏斗换成可控制反应速率的分液漏斗。
18. 2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水，
（1）写出浸出液中所含的全部阳离子___________(填粒子符号)。
（2）步骤②中最好选用___________[选填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。
（3）步骤①④⑥中没有涉及到的基本反应类型是___________。
（4）步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为：___________。
（5）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是___________。
（6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是___________。
【答案】（1）H+、Al3+、Mg2+
（2）NaOH （3）化合反应
（4）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（5） ①. 降温结晶 ②. 减少晶体的损耗
（6）高温下碳棒与O2发生反应而损耗
【解析】
【小问1详解】
铝合金和镁合金中加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，因此浸出液中含有硫酸铝、硫酸镁和稀硫酸，故填H+、Al3+、Mg2+；
【小问2详解】
步骤②中浸出液与过量碱液反应过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，若该碱液为氢氧化钙溶液，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子与硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不易与氢氧化镁沉淀分离，故不选用氢氧化钙溶液；若该碱液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，故填NaOH；
【小问3详解】
步骤①中发生的反应有铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，都属于置换反应；步骤④中发生的反应是氢氧化铝在高温条件下分解生成氧化铝和水，属于分解反应；步骤⑥中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成水和氯化镁，属于复分解反应，综上步骤①④⑥中没有涉及到化合反应，故填化合反应；
【小问4详解】
由以上分析可知步骤⑥中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成水和氯化镁，属于中和反应，故填；
【小问5详解】
操作Ⅱ是从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥；其中低温干燥的目的是为了减少晶体中结晶水的损耗，从而减少晶体的损耗；
【小问6详解】
高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是高温下，碳和氧气发生反应而损耗,故填高温下碳和氧气发生反应而损耗。
19. 我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。我校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。
【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体
②碳酸钾的溶解度情况：
③烘干所得固体中只有碳酸钾可与硫酸、CaC12溶液反应
④常见向日葵杆灰中草木灰，含量在50%左右。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为40g
第2步：用适量60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第3步：蒸发滤液，烘干得到固体20g，分成质量相等的两份。
实验二：测定碳酸钾含量
方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。
方案乙：“沉淀质量法”
（1）实验一中，用60℃的温水时水量应适量不宜过多的原因是___________，第3步中蒸发时，停止加热的时机是___________。
（2）方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是_________。
（3）方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气___________(填“前”或“后”)。
（4）方案甲中产生气体的化学方程式是___________。
（5）方案甲中在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡的作用是___________。
（6）方案乙中使用过量氯化钙溶液的目的是___________，若方案乙中测定N的值为7，求出此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程)___________
（7）方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，试解释原因可能是_____。
【答案】（1） ①. 提高蒸发效率##节约能源 ②. 有较多固体析出时停止加热
（2）吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰
（3）后 （4）
（5）保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收
（6） ①. 将碳酸钾完全反应，防止实验误差 ②. 方案乙中，设碳酸钾的质量为x，
x=9.66g
由于一半固体中有碳酸钾9.66g，所以40g向日葵杆灰中有碳酸钾：9.66g×2=19.32g
则碳酸钾的质量分数为：
答：此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为48.3%。
（7）氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收##漏斗中酸的滴速过快##酸的浓度大，反应太快
【解析】
【小问1详解】
蒸发时水量过多会导致蒸发效率低下，同时需要耗费大量的能源，所以水量应适量不宜过多的原因是：提高蒸发效率或节约能源。
蒸发时，有较多固体析出时停止加热，利用余热烘干，故填：有较多固体析出时停止加热。
【小问2详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故干燥管中碱石灰的作用为：吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰。
【小问3详解】
反应前装置内的气体为空气，空气中含有水与二氧化碳，会对结果造成干扰，需先将空气中的水和二氧化碳排尽，故第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气后。
【小问4详解】
方案甲中，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【小问5详解】
在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡，可以增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，故填：保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收。
【小问6详解】
使用过量氯化钙的目的是：将碳酸钾完全反应，防止实验误差。
碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，滤渣的质量（7g）即为反应产生的碳酸钙的质量，据此可计算出向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数，详见答案。
【小问7详解】
方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，说明浓氢氧化钠溶液吸收的CO2质量偏小，原因可能是：氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收；漏斗中酸的滴速过快；酸的浓度大，反应太快等（合理即可）。选项
烧杯中的物质
X溶液
A
黄铜
稀盐酸
B
稀硫酸和CuSO4溶液
NaOH溶液
C
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
D
氯化钡和氢氧化钠溶液
稀硫酸
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
107
110
117
126
139
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