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广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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这是一份广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回，中子数为44的Se原子等内容，欢迎下载使用。
本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Cu﹣64 Au﹣197
第Ⅰ卷(本卷共计44分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分)
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B. 利用Si可制作光导纤维
C. 铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D. 锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，A错误；
B．光导纤维的成分是SiO2，B错误；
C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料，C正确；
D．锌锰干电池属于一次电池，不可以循环充放电，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的价层电子对互斥模型：
C. 氨气的结构式：D. 质量数为78、中子数为44的Se原子：
【答案】C试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【解析】
【详解】A．过氧化氢电子式为：，故A项错误；
B． H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是四面体形，H2O的价层电子对互斥模型：，故B项错误；
C．氨气结构式：，故C项正确；
D．质量数为78、中子数为44的Se原子为，故D项错误；
故本题选C。
3. 下列说法正确的是
A. 和都是非极性分子B. 、、的熔沸点依次增大
C. 共价键的极性：H—I>H—Br>H—ClD. NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2的空间构型为直线型，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；而O3中的中心O原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V形，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以熔沸点高低的顺序为H2O、H2Se、H2S，故B错误；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大，则键的极性从大到小为： H—Cl＞H—Br> H—I，故C错误；
D．钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键，钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以二者所含化学键类型相同，故D正确；
故选D。
4. 甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是
A. 分子式B. 该分子能与Na发生反应
C. 能发生氧化反应、加成反应D. 属于不饱和烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质的分子式为，故A正确；
B．该分子中含羧基，能与金属Na反应，故B正确；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，故C正确；
D．该物质含羧基，不属于烃，故D错误；
故选：D。
5. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是
A. 该有机物含有两种官能团B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 该物质中含有1个手性碳原子D. 该物质可以发生加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键和酮羰基两种官能团，A正确；
B．分子中存在同一个碳上连接另四个碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能在同一平面，B正确；
C．手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子，该物质中不含手性碳原子，B错误；
D．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；
答案选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 22.4L中含有C﹣H的数目为
B. 1ml中σ键的个数为
C. 0.1ml/LNaCl的溶液中数为
D. 16g所含有的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算22.4L中含有C﹣H的数目，A错误；
B．已知中每个H2O中含有2个H-Oσ键和一个Cu和O之间的配位键，也是σ键，故1ml中σ键的个数为，B正确；
C．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1ml/LNaCl的溶液中数，C错误；
D．16g所含有的电子数为=，D错误；
故答案为：B。
7. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>HB. 离子半径：
C. 电离能：D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性：C>H，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，故B错误；
C．．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，故C错误；
D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性：，故D错误；
故选A
8. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．也与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．分离苯和水用分液的方法，下层液体下口流出，之后上层液体上口倒出，B错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C正确；
D．胶头滴管应悬空滴加液体，不能伸入到试管内部，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 溶液中通入少量
C. 和HI的反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子反应生成铁离子，B正确；
C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，C错误；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确；
答案选C。
10. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。
【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误；
B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确；
C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；
D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误；
故选B。
二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分)
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. (水蒸气)，将气体通过碱石灰
B. 溶液，加入适量的NaOH溶液
C. ，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D. 固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，故A错误；
B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，故B错误；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，CH4中混有C2H4时，将气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时，会生成新杂质CO2，故C错误；
D．Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确；
故选D。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在乙醇中溶解度小，向溶液中加入乙醇，降低在溶液中的溶解度，析出深蓝色固体，A正确；
B．向滴有KSCN的溶液通入，溶液褪色，是由于具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子，B错误；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，C错误；
D．与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，D错误；
故选A。
13. 以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是
A. 在阳极放电，发生氧化反应
B. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C. 在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D. 当电路中有0.4ml电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图，惰性电极为阳极，阳极上发生氧化反应，2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据2+2H+⇌+H2O，促进了水的电离；不锈钢为阴极，在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 电解池中阳离子移向阴极，而图中为阳离子交换膜，所以电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，但主要是K+，由此分析。
【详解】A．水在阳极放电，发生氧化反应，转变为时没有化合价的变化，故没有发生氧化反应，故A不符合题意；
B．根据分析，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故B不符合题意；
C．在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C符合题意；
D．根据电极反应可知，该反应原理为电解水，实质为2H2O2H2↑+O2↑，氢的化合价从+1价降低为0价，当电路中有4ml电子转移时，产生气体的物质的量为3ml，当电路中有0.4ml电子转移时，产生气体的物质的量为0.3ml，标况下气体的总体积为0.3ml ×22.4L/ml=6.72L，故D不符合题意；
答案选C。
14. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX为强酸
B. c点溶液中：
C. 需用甲基橙作指示剂
D. d点溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。
【详解】A．根据分析，HX为弱酸，A错误；
B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确；
答案选D。
15. PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是
A. 产品中铁元素的化合价为B. 甲溶液不一定存在
C. PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性D. 试剂可以使用新制氯水
【答案】C
【解析】
【分析】废料中加入过量稀盐酸，金属及其氧化物均溶解生成相应的氯化物。设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6−n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x−n−(6-n)=0，x=+3，则试剂X的作用是把氧化成，用NaOH调pH聚沉过滤后得产品。据此答题。
【详解】A．根据分析知产品中铁元素的化合价为+3，A正确；
B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，不能确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确；
C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理主要是吸附沉降，C错误；
D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确；
故选C。
16. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是
A. 与之间的最短距离为B. 距离最近且等距的的数量为6
C. C点的原子坐标数为D. 该物质的化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，即nm，故A项错误；
B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，则距离最近且等距离的的数目为6，故B项正确；
C．C点在体心，所以C点的原子坐标参数为()，故C项正确；
D．晶胞中位于面心，每个晶胞有共个，位于体心，每个晶胞有1个，位于顶点，每个晶胞有个Ti4+，所以该钴的化合物的化学式为 ，故D项正确；
故本题选A。
第Ⅱ卷(本卷共计56分)
三、主观题(共4题，共计56分)
17. 实验小组制备，并探究其性质。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是______；气体b是空气的组成成分，其化学式为______。
（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，理由是B溶液中可能还有______(填离子符号)干扰。
Ⅱ．探究的性质
资料：ⅰ．在溶液中呈棕色。
ⅱ．在溶液中不稳定，易分解产生NO和气体。
（3）溶液迅速变为棕色的原因是______；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是______。
（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：①充分反应后，全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)______。由上述数据可知中x=______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）
（3） ①. 酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色 ②.
（4） ①. 可避免与NaOH反应造成实验干扰 ②.
【解析】
【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
II.根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化； [Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，气体b是空气的组成成分为氧气，其化学式为；
【小问2详解】
若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
【小问3详解】
根据已知，溶液迅速变为棕色的原因是酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色生成二氧化氮，化学方程式是；
【小问4详解】
根据资料②为无色离子，加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)，还可避免与NaOH反应造成实验干扰；根据反应H++OH-=H2O可知与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 ml/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=c·V=1 ml/L×0.01 L=0.01 ml，最后Fe2+全部转化为，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有的物质的量n[]=×0.01 ml=1.5×10-3 ml，其反应消耗H+的物质的量为1.5x×10-3 ml=0.1ml/L×(V1-V2) ×10-3 L=(V1-V2) ×10-4 ml，解得x=。
18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
【解析】
【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，Ni转化为NiSO4，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为CuS除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得LiNiO2，由此分析。
【小问1详解】
Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；
【小问2详解】
温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；
【小问3详解】
氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；
【小问4详解】
、沉淀同时存在时，溶液中；
【小问5详解】
碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；
【小问6详解】
CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
19. 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）基态Li原子核外电子有______种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是______。
（3）(氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种烃类分子)互为等电子体，中B的杂化轨道类型为______。
（4）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为______(用和a的代数式表示)
【答案】（1） ①. 3 ②. 球形
（2）咔唑分子间存在氢键
（3） ①. ②.
（4） ①. 金属键 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为球形。
【小问2详解】
咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高。
【小问3详解】
原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。
【小问4详解】
该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度。
20. 有机物G的合成流程图如图：
已知：
（1）化合物D中官能团的名称______，A生成B的反应类型为______。
（2）B与C反应生成D的化学方程式为______。
（3）G的核磁共振氢谱共有______组吸收峰。
（4）某烃的分子式为，能使溴水和酸性溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)______；该烃与A______(填“是”或“不是”)同系物。
（5）流程中物质B的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. 取代反应
（2） （3）7
（4） ①. 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 ②. 是
（5）3
【解析】
【分析】A与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B，B与C反应生成D，结合已知信息可知C应为，D与氢气发生加成反应E，E结构为：；E与发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，据此分析解答。
小问1详解】
由D的结构简式可知其官能团为碳碳双键、碳氯键；A生成B属于取代反应；
【小问2详解】
由以上分析已知为，B与C发生已知信息反应生成D，反应方程式为：；
【小问3详解】
G存在对称性，其核磁共振氢谱共有7组吸收峰；
【小问4详解】
能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯；其与A均属于单烯烃，是同系物；
【小问5详解】
物质B的同分异构体有、、三种。A．除去中的HCl
B．分离苯和水
C．收集
D．溶液滴加
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有漂白性
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流
液流方向改变
为非极性分子
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入
溶液褪色
是酸性氧化物
序号
试管
操作
现象
①
2mLB中溶液
加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2mLB中溶液
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2mL
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10mL1ml/L溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL1ml/L溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量
ⅰ．溶液迅速变为棕色
ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色
ⅲ．最终形成棕褐色溶液
本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Cu﹣64 Au﹣197
第Ⅰ卷(本卷共计44分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分)
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B. 利用Si可制作光导纤维
C. 铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D. 锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，A错误；
B．光导纤维的成分是SiO2，B错误；
C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料，C正确；
D．锌锰干电池属于一次电池，不可以循环充放电，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的价层电子对互斥模型：
C. 氨气的结构式：D. 质量数为78、中子数为44的Se原子：
【答案】C试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【解析】
【详解】A．过氧化氢电子式为：，故A项错误；
B． H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是四面体形，H2O的价层电子对互斥模型：，故B项错误；
C．氨气结构式：，故C项正确；
D．质量数为78、中子数为44的Se原子为，故D项错误；
故本题选C。
3. 下列说法正确的是
A. 和都是非极性分子B. 、、的熔沸点依次增大
C. 共价键的极性：H—I>H—Br>H—ClD. NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2的空间构型为直线型，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；而O3中的中心O原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V形，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以熔沸点高低的顺序为H2O、H2Se、H2S，故B错误；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大，则键的极性从大到小为： H—Cl＞H—Br> H—I，故C错误；
D．钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键，钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以二者所含化学键类型相同，故D正确；
故选D。
4. 甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是
A. 分子式B. 该分子能与Na发生反应
C. 能发生氧化反应、加成反应D. 属于不饱和烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质的分子式为，故A正确；
B．该分子中含羧基，能与金属Na反应，故B正确；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，故C正确；
D．该物质含羧基，不属于烃，故D错误；
故选：D。
5. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是
A. 该有机物含有两种官能团B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 该物质中含有1个手性碳原子D. 该物质可以发生加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键和酮羰基两种官能团，A正确；
B．分子中存在同一个碳上连接另四个碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能在同一平面，B正确；
C．手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子，该物质中不含手性碳原子，B错误；
D．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；
答案选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 22.4L中含有C﹣H的数目为
B. 1ml中σ键的个数为
C. 0.1ml/LNaCl的溶液中数为
D. 16g所含有的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算22.4L中含有C﹣H的数目，A错误；
B．已知中每个H2O中含有2个H-Oσ键和一个Cu和O之间的配位键，也是σ键，故1ml中σ键的个数为，B正确；
C．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1ml/LNaCl的溶液中数，C错误；
D．16g所含有的电子数为=，D错误；
故答案为：B。
7. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>HB. 离子半径：
C. 电离能：D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性：C>H，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，故B错误；
C．．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，故C错误；
D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性：，故D错误；
故选A
8. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．也与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．分离苯和水用分液的方法，下层液体下口流出，之后上层液体上口倒出，B错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C正确；
D．胶头滴管应悬空滴加液体，不能伸入到试管内部，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 溶液中通入少量
C. 和HI的反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子反应生成铁离子，B正确；
C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，C错误；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确；
答案选C。
10. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。
【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误；
B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确；
C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；
D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误；
故选B。
二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分)
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. (水蒸气)，将气体通过碱石灰
B. 溶液，加入适量的NaOH溶液
C. ，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D. 固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，故A错误；
B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，故B错误；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，CH4中混有C2H4时，将气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时，会生成新杂质CO2，故C错误；
D．Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确；
故选D。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在乙醇中溶解度小，向溶液中加入乙醇，降低在溶液中的溶解度，析出深蓝色固体，A正确；
B．向滴有KSCN的溶液通入，溶液褪色，是由于具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子，B错误；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，C错误；
D．与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，D错误；
故选A。
13. 以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是
A. 在阳极放电，发生氧化反应
B. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C. 在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D. 当电路中有0.4ml电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图，惰性电极为阳极，阳极上发生氧化反应，2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据2+2H+⇌+H2O，促进了水的电离；不锈钢为阴极，在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 电解池中阳离子移向阴极，而图中为阳离子交换膜，所以电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，但主要是K+，由此分析。
【详解】A．水在阳极放电，发生氧化反应，转变为时没有化合价的变化，故没有发生氧化反应，故A不符合题意；
B．根据分析，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故B不符合题意；
C．在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C符合题意；
D．根据电极反应可知，该反应原理为电解水，实质为2H2O2H2↑+O2↑，氢的化合价从+1价降低为0价，当电路中有4ml电子转移时，产生气体的物质的量为3ml，当电路中有0.4ml电子转移时，产生气体的物质的量为0.3ml，标况下气体的总体积为0.3ml ×22.4L/ml=6.72L，故D不符合题意；
答案选C。
14. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX为强酸
B. c点溶液中：
C. 需用甲基橙作指示剂
D. d点溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。
【详解】A．根据分析，HX为弱酸，A错误；
B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确；
答案选D。
15. PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是
A. 产品中铁元素的化合价为B. 甲溶液不一定存在
C. PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性D. 试剂可以使用新制氯水
【答案】C
【解析】
【分析】废料中加入过量稀盐酸，金属及其氧化物均溶解生成相应的氯化物。设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6−n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x−n−(6-n)=0，x=+3，则试剂X的作用是把氧化成，用NaOH调pH聚沉过滤后得产品。据此答题。
【详解】A．根据分析知产品中铁元素的化合价为+3，A正确；
B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，不能确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确；
C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理主要是吸附沉降，C错误；
D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确；
故选C。
16. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是
A. 与之间的最短距离为B. 距离最近且等距的的数量为6
C. C点的原子坐标数为D. 该物质的化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，即nm，故A项错误；
B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，则距离最近且等距离的的数目为6，故B项正确；
C．C点在体心，所以C点的原子坐标参数为()，故C项正确；
D．晶胞中位于面心，每个晶胞有共个，位于体心，每个晶胞有1个，位于顶点，每个晶胞有个Ti4+，所以该钴的化合物的化学式为 ，故D项正确；
故本题选A。
第Ⅱ卷(本卷共计56分)
三、主观题(共4题，共计56分)
17. 实验小组制备，并探究其性质。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是______；气体b是空气的组成成分，其化学式为______。
（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，理由是B溶液中可能还有______(填离子符号)干扰。
Ⅱ．探究的性质
资料：ⅰ．在溶液中呈棕色。
ⅱ．在溶液中不稳定，易分解产生NO和气体。
（3）溶液迅速变为棕色的原因是______；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是______。
（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：①充分反应后，全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)______。由上述数据可知中x=______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）
（3） ①. 酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色 ②.
（4） ①. 可避免与NaOH反应造成实验干扰 ②.
【解析】
【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
II.根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化； [Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，气体b是空气的组成成分为氧气，其化学式为；
【小问2详解】
若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
【小问3详解】
根据已知，溶液迅速变为棕色的原因是酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色生成二氧化氮，化学方程式是；
【小问4详解】
根据资料②为无色离子，加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)，还可避免与NaOH反应造成实验干扰；根据反应H++OH-=H2O可知与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 ml/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=c·V=1 ml/L×0.01 L=0.01 ml，最后Fe2+全部转化为，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有的物质的量n[]=×0.01 ml=1.5×10-3 ml，其反应消耗H+的物质的量为1.5x×10-3 ml=0.1ml/L×(V1-V2) ×10-3 L=(V1-V2) ×10-4 ml，解得x=。
18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
【解析】
【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，Ni转化为NiSO4，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为CuS除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得LiNiO2，由此分析。
【小问1详解】
Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；
【小问2详解】
温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；
【小问3详解】
氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；
【小问4详解】
、沉淀同时存在时，溶液中；
【小问5详解】
碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；
【小问6详解】
CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
19. 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）基态Li原子核外电子有______种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是______。
（3）(氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种烃类分子)互为等电子体，中B的杂化轨道类型为______。
（4）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为______(用和a的代数式表示)
【答案】（1） ①. 3 ②. 球形
（2）咔唑分子间存在氢键
（3） ①. ②.
（4） ①. 金属键 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为球形。
【小问2详解】
咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高。
【小问3详解】
原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。
【小问4详解】
该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度。
20. 有机物G的合成流程图如图：
已知：
（1）化合物D中官能团的名称______，A生成B的反应类型为______。
（2）B与C反应生成D的化学方程式为______。
（3）G的核磁共振氢谱共有______组吸收峰。
（4）某烃的分子式为，能使溴水和酸性溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)______；该烃与A______(填“是”或“不是”)同系物。
（5）流程中物质B的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. 取代反应
（2） （3）7
（4） ①. 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 ②. 是
（5）3
【解析】
【分析】A与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B，B与C反应生成D，结合已知信息可知C应为，D与氢气发生加成反应E，E结构为：；E与发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，据此分析解答。
小问1详解】
由D的结构简式可知其官能团为碳碳双键、碳氯键；A生成B属于取代反应；
【小问2详解】
由以上分析已知为，B与C发生已知信息反应生成D，反应方程式为：；
【小问3详解】
G存在对称性，其核磁共振氢谱共有7组吸收峰；
【小问4详解】
能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯；其与A均属于单烯烃，是同系物；
【小问5详解】
物质B的同分异构体有、、三种。A．除去中的HCl
B．分离苯和水
C．收集
D．溶液滴加
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有漂白性
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流
液流方向改变
为非极性分子
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入
溶液褪色
是酸性氧化物
序号
试管
操作
现象
①
2mLB中溶液
加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2mLB中溶液
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2mL
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10mL1ml/L溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL1ml/L溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量
ⅰ．溶液迅速变为棕色
ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色
ⅲ．最终形成棕褐色溶液
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