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2024年北京市平谷区中考二模化学试题
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这是一份2024年北京市平谷区中考二模化学试题，共22页。试卷主要包含了 空气中含量约为21%的气体是，94%、二氧化碳0， 下列不是NaOH俗称的是， 下列物质不是由分子构成的是， 下列物质属于纯净物的是， 下列实验操作正确的是， 下列物质的化学式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气中含量约为21%的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中含量约为21%的气体是氧气。
故选A。
2. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料B. 硫酸用于处理碱性废液
C. 干冰用作制冷剂D. 氮气用作保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，可用作燃料，属于化学性质，不符合题意；
B、硫酸显酸性，能与碱性物质发生反应，可用于处理碱性废液，属于化学性质，不符合题意；
C、干冰升华吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，属于物理性质，符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，属于化学性质，不符合题意
故选：C。
3. 如图所示的图标表示试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。
A. 禁止烟火B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止堆放易燃物D. 爆炸品
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“禁止烟火”，符合题意；
B、禁止燃放鞭炮的图标为： ，不符合题意；
C、禁止堆放易燃物的图标为：，不符合题意；
D、爆炸品的图标为： ，不符合题意。
故选A。
4. 下列不是NaOH俗称的是
A. 火碱B. 纯碱C. 烧碱D. 苛性钠
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选：B。
5. 下列物质不是由分子构成的是
A. 铜B. 水C. 氮气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜由铜原子构成，故A正确；
B、水由水分子构成，故B错误；
C、氮气由氮气分子构成，故C错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故D错误。
故选A。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 铁矿石B. 空气C. 稀盐酸D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁矿石中含有铁的化合物和其他杂质，属于混合物，不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，属于混合物，不符合题意；
C、稀盐酸中含有盐酸和水，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水属于纯净物，符合题意。
故选：D。
7. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
A. 水B. 稀硫酸C. 食盐水D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误；
B、二氧化碳是酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误；
C、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。
故选D。
8. 下列实验操作正确的是
A. 称量固体B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，物体放在左盘，图中所示操作错误；
B、液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
C、浓硫酸溶于水时，放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，为避免液体溅出，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；
D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，图中所示操作正确。故选D。
9. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3B. 氢氧化钙 Ca（OH）2C. 氯化铁 FeCl2D. 氯化钠NaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
B、氢氧化钙化学式为，书写正确，符合题意；
C、氯化铁化学式为FeCl3，书写错误，不符合题意；
D、氯化钠化学式为NaCl，书写错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列金属活动性最强的是
A. CuB. ZnC. FeD. Mg
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.
考点：金属的活动性顺序
11. 下列不属于新能源的是
A. 潮汐能B. 太阳能C. 风能D. 石油
【答案】D
【解析】
【详解】潮汐能、太阳能、风能属于新能源；石油是化石燃料，属于传统能源，故选：D。
12. 倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列不符合“低碳”理念做法的是
A. 外出随手关灯B. 循环使用教材等书籍
C. 骑自行车出行D. 过度砍伐树木用于造纸
【答案】D
【解析】
【详解】A、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理，不符合题意；
B、教材等循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理，不符合题意；
C、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，骑自行车出行，少开车能减少二氧化碳的排放，故做法合理，不符合题意；
D、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温室效应，故过度砍伐树木用于造纸，做法不合理，符合题意。
故选D。
13. 硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为
A. 11B. 34C. 45D. 79
【答案】B
【解析】
【详解】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为34，故应选B。
14. 某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A、该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故错误；
B、该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故错误；
C、该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正确；
D、该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故错误。
故选C。
15. 茶叶中维生素C的含量较高，维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个维生素C分子中有20个原子
C. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3
D. 相对分子质量为176
【答案】C
【解析】
【详解】A.由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B.由化学式可知，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，共含有20个原子，故B说法正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C说法错误；
D.维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故D说法正确。
故选：C。
16. 茶树适合在弱酸性土壤中生长，以下土壤的pH适合茶树生长的是
A. 3~4B. 5~6C. 7~8D. 9~11
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH在3~4土壤酸性太强，不适合茶树生长，不符合题意；
B、pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH在5~6的土壤呈弱酸性，适合茶树生长，符合题意；
C、pH大于7显碱性，pH越大碱性越强，pH在7~8的土壤呈弱碱性，不适合茶树生长，不符合题意；
D、pH大于7显碱性，pH越大碱性越强，pH在9~11的土壤呈碱性，不适合茶树生长，不符合题意。
故选：B。
17. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a中收集到的气体是氢气
B. b中收集到的气体可以燃烧
C. 水不是由一种元素组成的
D. 水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
【答案】B
【解析】
【详解】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，如图，a中气体体积大故为氢气。A、a中收集到的气体是氢气，正确；B、b中收集到的气体是氧气，不具有可燃性，错误；C、水不是由一种元素组成的，正确；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，正确。故选B。
点睛：掌握电解水的实验结论是解题关键。
18. 下列实验操作对应的实验目的、现象或化学方程式不正确的是
A. 将燃着的木条放在集气瓶口：检验CO2是否收集满
B. 将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热
C. 向久置的氢氧化钠固体中滴加足量稀盐酸：检验其是否变质
D. 将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3 + 4HCl=2FeCl2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，该选项正确；
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，该选项正确；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明其变质，该选项正确；
D、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，正确的方程式为：，该选项不正确。
故选D。
19. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是
A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触。
【详解】A、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触，则二氧化碳隔绝了空气，故A正确；
B、蜡烛并没有移走，是二氧化碳隔绝了空气，故B不正确；
C、着火点一般不变，二氧化碳不能降低着火点，故C不正确；
D、二氧化碳没有降低温度，故D不正确。故选A。
【点睛】灭火原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
40℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。完成下面小题。
20. ②中溶液的质量为
A. 30 gB. 100 gC. 130 gD. 140 g
21. ④中溶液的溶质与溶剂的质量比为
A. 1:3B. 2:5C. 2:7D. 1:2
22. 下列说法正确的是
A. ①中溶液的溶质质量分数为20%
B. 仅④是饱和溶液
C. 给③加热或加水都可使该溶液溶质质量分数减小
D. 降温可使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
【答案】20. C 21. B 22. D
【解析】
【20题详解】
由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时30g氯化钾加到100g水中能全部溶解，则②中溶液的质量为，故选：C；
【21题详解】
由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时50g氯化钾加到100g水中最多能溶解40g，则④中溶液的溶质与溶剂的质量比为，故选：B；
【22题详解】
A、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时20g氯化钾加到100g水中能全部溶解，则①中溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，即40℃时氯化钾在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为40g，则①②③④中属于饱和溶液的是③④，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则③中溶液恰好饱和，给③加水可使该溶液溶质质量分数减小，给③加热不会改变该溶液溶质质量分数，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故降温可使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：D。
23. 甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A. 只有乙是氧化物B. 反应前后元素种类改变
C. 反应前后分子数目不变D. 该反应中，丙和丁的质量比为14:3
【答案】D
【解析】
【详解】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是乙和丙，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，丙为一氧化碳、丁为氢气，根据，则丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
24. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D. 实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选Ｃ．
考点：燃烧的条件
25. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. 向a点溶液中加入铁钉后溶液变成黄色
C. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
D. c点的溶液溶质为NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应开始前溶液pH小于7，说明溶液显酸性，则反应开始前测量的是稀盐酸的pH，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点溶液的pH小于7，说明溶液中含有盐酸，则向a点溶液中加入铁钉，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液由无色变为浅绿色，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，b点溶液pH等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、由图可知，c点溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，所以c点溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 2023年3月16日，北京首趟中欧班列从平谷马坊站出发，全程9000公里直达莫斯科。
（1）固定集装箱的紧绳器由涤纶织带和钢制拉紧头组成，其中属于合成材料的部分是_______。
（2）铁路工人要定期对铁轨涂油保养，防止生锈，导致铁轨生锈的原因是_______。
【答案】（1）涤纶织带
（2）与H2O和O2同时接触
【解析】
【小问1详解】
固定集装箱的紧绳器由涤纶织带和钢制拉紧头组成，涤纶织带属于合成材料，钢制拉紧头属于金属材料；
【小问2详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，则导致铁轨生锈的原因是与H2O和O2同时接触。
27. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，回答下列问题。
（1）燃气瓶中为乙炔（化学式为C2H2），乙炔中H元素的质量分数为______（写计算式）。
（2）乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子间隔_______（填“变大”或“变小”）。
（3）进行气割气焊时，利用氧气的性质是_______。
【答案】（1）
（2）变小 （3）支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
乙炔（化学式为C2H2）中H元素的质量分数为；
【小问2详解】
乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子间隔变小；
【小问3详解】
进行气割气焊时要用到氧气，主要是利用氧气支持燃烧的性质。
28. 化学与人体健康息息相关。
（1）下列物质中可以治疗胃酸过多的是 。（填序号）
A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaOH
（2）碳酸钙片是一种常用补钙剂，写出其与胃酸（主要成分为HCl）反应的化学方程式_______。
【答案】（1）A （2）
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠呈弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸钠、氢氧化钠虽然能与胃酸中的盐酸反应，但碳酸钠、氢氧化钠碱性较强且氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故选：A；
【小问2详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
面包是一种深受消费者喜爱的烘焙食品。霉菌是导致面包腐败变质的主要原因，影响面包的食用安全性。根据机制不同，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐。
丙酸钙是面包工业化生产中常用的化学防腐剂。 啤酒花，亦称蛇麻草，在啤酒酿造过程中不仅能使啤酒产生特有的风味，而且起到防腐作用，能抑制许多腐败菌滋生，是一种天然抑菌防腐物质。
研究人员用相同配方，相同面包制作工艺（如图1），并按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定的上限添加啤酒花和丙酸钙，研究烘烤结束冷却至常温的面包，在储藏过程中菌落总数的变化，结果如图2。
不同样品储放至第4天的菌落总数见表1：
表1：
通过比较发现，丙酸钙有更好的抑菌防腐效果，但婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的。
依据文章内容回答下列问题。
（1）面包的防腐技术有_______。
（2）面包制作过程中，发生化学变化的环节有_______（写出一种即可）。
（3）依据图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是_______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①依据表1数据，三种样品储放至第4天时均不能食用。______
②添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用。______
【答案】（1）物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐
（2）发酵、醒发、烘烤
（3）在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少
（4） ①. 错 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐；
【小问2详解】
化学变化的特点是有新物质生成，则面包制作过程中，发生化学变化的环节有发酵、醒发、烘烤；
【小问3详解】
由图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少；
【小问4详解】
①不同样品储放至第4天的菌落总数见表1，由表格数据可知，三种样品储放至第4天时，添加啤酒花、丙酸钙的样品菌落总数均未超过国家标准要求，可食用；未添加防腐剂的样品菌落总数超过国家标准要求，不能食用，故填：错；
②由题干信息可知，婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的，故添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用，故填：对。
〖生产实际分析〗
30. 钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
（1）TiO2中钛元素的化合价是_______。
（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。
（3）该流程中可循环使用物质是_______。
【答案】（1）+4 （2） ①. 2 ②. TiO2
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
根据常用化合价规律可知，TiO2中氧元素的化合价为-2价，再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设钛元素的化合价是x，可知TiO2中钛元素的化合价：x+（−2）×2=0，则x=+4；
【小问2详解】
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知生成物为Cl2和钛的氧化物，反应前钛、氯、氧原子个数分别为1、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个空格中物质的分子由1个钛原子和2个氧原子、2个氯原子构成，则Cl2化学式前配系数2，另一种物质的化学式为TiO2；
【小问3详解】
根据流程图可知，该流程中可循环使用的物质是氯气。
31. 氨是重要的工业原料。某化肥厂用氨生产化肥 （NH4）2SO4的工艺流程如下：
（1）（NH4）2SO4属于的肥料种类是_______。
（2）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应的方程式为_______。
（3）加入的X为_______（填字母序号）。
A. H2SO4B. CaSO4C. SO2
【答案】（1）氮肥 （2） （3）B
【解析】
【小问1详解】
中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
【小问2详解】
煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
由流程图可知，二氧化碳、氨气与X反应生成碳酸钙沉淀和，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸钙和中含有钙、碳、氧、氮、氢、硫元素，反应物二氧化碳和氨气中含有碳、氧、氮、氢元素，则加入的X中一定含有钙元素和硫元素，故选：B。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_______；氧气可用排水法收集的原因是_______。
（2）实验2中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，_______；集气瓶内放少量水的目的是_______。
【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水
（2） ①. 放出大量热，生成一种黑色固体 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
实验1中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水；
【小问2详解】
实验2铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；
该实验中集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
33. 实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。
（1）步骤①中玻璃棒的作用是_______。
（2）步骤②的目的是_______。
（3）步骤③的名称是_______。
【答案】（1）加快溶解速率
（2）除去粗盐中的难溶性杂质
（3）蒸发
【解析】
【小问1详解】
步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
【小问2详解】
步骤②是过滤操作，通过过滤将难溶性固体除去，目的是除去粗盐中难溶性杂质；
【小问3详解】
步骤③是将滤液蒸发结晶得到精盐，所以步骤③的名称是蒸发。
34. 利用如下装置进行测定空气中氧气含量的实验，实验开始前，止水夹为关闭状态。
（1）水与生石灰反应的化学方程式为_______。
（2）证明氧气占空气总体积五分之一的操作及现象是：冷却后打开止水夹，_______。
（3）该装置的一个优点是_______。
【答案】（1）CaO+ H2O=Ca（OH）2
（2）注射器活塞向左移动至40ml处
（3）装置始终密闭使测量结果更精准（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生石灰与水反应产生大量热使温度达到白磷的着火点引燃白磷，白磷燃烧消耗装置中的氧气，导致装置中体积减少五分之一，活塞左移，即50ml×=10ml，证明氧气占空气总体积五分之一的操作及现象是：冷却后打开止水夹，注射器活塞向左移动至40ml处；
【小问3详解】
该装置的一个优点是：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确。
35. 用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
（1）浓硫酸的作用是_____。
（2）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：_______。
（3）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是_______。
【答案】（1）吸水 （2）紫色石蕊花不变色
（3）没有证明水能否使石蕊变红
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，故填写：吸水性。
【小问2详解】
关闭Ⅰ、打开Ⅱ，潮湿的CO2首先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，干燥的二氧化碳通入浸入紫色石蕊的干花，紫色石蕊花不变色，故填写：紫色石蕊花不变色。
【小问3详解】
关闭Ⅰ、打开Ⅱ，紫色石蕊花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，关闭Ⅱ、打开Ⅰ，通入乙装置的是潮湿的CO2（一定包括二氧化碳、水，可能包括二氧化碳和水的生成物碳酸），乙中小花变红，但不能说明二氧化碳能与水反应，因为没有证明水能否使石蕊变红，故填写：没有证明水能否使石蕊变红。
36. 利用下图装置验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
（1）①的实验目的是_______。
（2）②中反应的化学方程式为_______。
（3）小白同学认为只用稀硫酸分别与三种金属反应就可以验证三种金属的活动性，依据的现象是_______。
【答案】（1）验证Zn、Fe的金属活动性
（2）
（3）Zn表面产生气体的速率比Fe快，Cu表面无明显现象
【解析】
【小问1详解】
①中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明金属活动性锌＞铁，故①的实验目的是验证Zn、Fe的金属活动性；
【小问2详解】
②中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问3详解】
小白同学认为只用稀硫酸分别与三种金属反应就可以验证三种金属的活动性，锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且锌与稀硫酸反应生成气体的速率比铁快，说明金属活动性锌＞铁＞氢；铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢＞铜，可验证三种金属的活动性锌＞铁＞铜，故依据的现象是Zn表面产生气体的速率比Fe快，Cu表面无明显现象。
37. 用如图所示装置进行实验。
（1）关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，发生反应的方程式为_______。
（2）打开K，观察到烧瓶中形成_______色的“喷泉”。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）红
【解析】
【小问1详解】
关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中，碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，所以打开K，观察到烧瓶中形成红色的“喷泉”。
〖科学探究〗
38. 高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL）
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）配制草酸溶液的操作如下图所示。
草酸溶液的溶剂是_______；正确的操作顺序是_______（填序号）。
（2）①②③目的是_______。
（3）③④⑤可以得出的结论是_______。
（4）①中，若将草酸溶液体积改为5ml，则布条褪色所用时间_______（填“＞”或“＜”）189s。
（5）补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用2%的草酸溶液60ml、_______配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条，记录布条褪色时间。
【答案】（1） ①. 水##H2O ②. CDAB
（2）探究2%草酸溶液用量对布条褪色时间的影响。
（3）当2%草酸溶液和0.5%硫酸溶液用量一定时，温度越高布条褪色时间越短（反应速度越快）。
（4）＞ （5）0.5%的硫酸溶液2mL，水58mL（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
草酸溶液中的溶剂为水；
用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为CDAB。
【小问2详解】
实验①②③中，2%草酸溶液的用量不同，则探究2%草酸溶液的用量对去除棕褐色污渍反应速率的影响。
【小问3详解】
实验③④⑤中，其它条件相同，但温度不同，且根据表中内容可知，温度越高，布条褪色所用时间越短，则说明温度能加快去除棕褐色污渍的反应速率。
【小问4详解】
对比①②③可知，草酸浓度越大，布条褪色所用时间越短，则若将草酸溶液体积改为5ml，则布条褪色所用时间大于189s。
【小问5详解】
对比实验中，要控制变量，且水和草酸溶液的体积之和为109g+10g=119g，则补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率时，可选用20℃时，用2%的草酸溶液60ml、0.5%的硫酸溶液2mL，水58mL配制成洗涤溶液。
〖实际应用定量计算〗
39. 利用化学反应可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。
【答案】解：设最多可吸收氢气的质量为x
答：最多可吸收氢气的质量为2g。
【解析】
【分析】根据钠的质量和反应的方程式意义计算出最多可吸收氢气的质量。
【详解】见答案。考生须知
1．本试卷共9页，共两部分，39道小题，满分70分。用时70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
检测指标
检测结果
国家标准要求
菌落总数/（CFU·g-1）
未添加防腐剂：1.2×104
＜1500
添加啤酒花：1.3×103
添加丙酸钙：5.5×102
实验
编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色
所用时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
109
10
1
189
②
20℃
89
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气中含量约为21%的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中含量约为21%的气体是氧气。
故选A。
2. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料B. 硫酸用于处理碱性废液
C. 干冰用作制冷剂D. 氮气用作保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，可用作燃料，属于化学性质，不符合题意；
B、硫酸显酸性，能与碱性物质发生反应，可用于处理碱性废液，属于化学性质，不符合题意；
C、干冰升华吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，属于物理性质，符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，属于化学性质，不符合题意
故选：C。
3. 如图所示的图标表示试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。
A. 禁止烟火B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止堆放易燃物D. 爆炸品
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“禁止烟火”，符合题意；
B、禁止燃放鞭炮的图标为： ，不符合题意；
C、禁止堆放易燃物的图标为：，不符合题意；
D、爆炸品的图标为： ，不符合题意。
故选A。
4. 下列不是NaOH俗称的是
A. 火碱B. 纯碱C. 烧碱D. 苛性钠
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选：B。
5. 下列物质不是由分子构成的是
A. 铜B. 水C. 氮气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜由铜原子构成，故A正确；
B、水由水分子构成，故B错误；
C、氮气由氮气分子构成，故C错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故D错误。
故选A。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 铁矿石B. 空气C. 稀盐酸D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁矿石中含有铁的化合物和其他杂质，属于混合物，不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，属于混合物，不符合题意；
C、稀盐酸中含有盐酸和水，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水属于纯净物，符合题意。
故选：D。
7. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
A. 水B. 稀硫酸C. 食盐水D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误；
B、二氧化碳是酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误；
C、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。
故选D。
8. 下列实验操作正确的是
A. 称量固体B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，物体放在左盘，图中所示操作错误；
B、液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
C、浓硫酸溶于水时，放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，为避免液体溅出，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；
D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，图中所示操作正确。故选D。
9. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3B. 氢氧化钙 Ca（OH）2C. 氯化铁 FeCl2D. 氯化钠NaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
B、氢氧化钙化学式为，书写正确，符合题意；
C、氯化铁化学式为FeCl3，书写错误，不符合题意；
D、氯化钠化学式为NaCl，书写错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列金属活动性最强的是
A. CuB. ZnC. FeD. Mg
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.
考点：金属的活动性顺序
11. 下列不属于新能源的是
A. 潮汐能B. 太阳能C. 风能D. 石油
【答案】D
【解析】
【详解】潮汐能、太阳能、风能属于新能源；石油是化石燃料，属于传统能源，故选：D。
12. 倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列不符合“低碳”理念做法的是
A. 外出随手关灯B. 循环使用教材等书籍
C. 骑自行车出行D. 过度砍伐树木用于造纸
【答案】D
【解析】
【详解】A、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理，不符合题意；
B、教材等循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理，不符合题意；
C、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，骑自行车出行，少开车能减少二氧化碳的排放，故做法合理，不符合题意；
D、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温室效应，故过度砍伐树木用于造纸，做法不合理，符合题意。
故选D。
13. 硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为
A. 11B. 34C. 45D. 79
【答案】B
【解析】
【详解】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为34，故应选B。
14. 某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A、该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故错误；
B、该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故错误；
C、该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正确；
D、该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故错误。
故选C。
15. 茶叶中维生素C的含量较高，维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个维生素C分子中有20个原子
C. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3
D. 相对分子质量为176
【答案】C
【解析】
【详解】A.由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B.由化学式可知，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，共含有20个原子，故B说法正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C说法错误；
D.维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故D说法正确。
故选：C。
16. 茶树适合在弱酸性土壤中生长，以下土壤的pH适合茶树生长的是
A. 3~4B. 5~6C. 7~8D. 9~11
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH在3~4土壤酸性太强，不适合茶树生长，不符合题意；
B、pH小于7显酸性，pH越小酸性越强，pH在5~6的土壤呈弱酸性，适合茶树生长，符合题意；
C、pH大于7显碱性，pH越大碱性越强，pH在7~8的土壤呈弱碱性，不适合茶树生长，不符合题意；
D、pH大于7显碱性，pH越大碱性越强，pH在9~11的土壤呈碱性，不适合茶树生长，不符合题意。
故选：B。
17. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a中收集到的气体是氢气
B. b中收集到的气体可以燃烧
C. 水不是由一种元素组成的
D. 水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
【答案】B
【解析】
【详解】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，如图，a中气体体积大故为氢气。A、a中收集到的气体是氢气，正确；B、b中收集到的气体是氧气，不具有可燃性，错误；C、水不是由一种元素组成的，正确；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，正确。故选B。
点睛：掌握电解水的实验结论是解题关键。
18. 下列实验操作对应的实验目的、现象或化学方程式不正确的是
A. 将燃着的木条放在集气瓶口：检验CO2是否收集满
B. 将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热
C. 向久置的氢氧化钠固体中滴加足量稀盐酸：检验其是否变质
D. 将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3 + 4HCl=2FeCl2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，该选项正确；
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，该选项正确；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明其变质，该选项正确；
D、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，正确的方程式为：，该选项不正确。
故选D。
19. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是
A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触。
【详解】A、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触，则二氧化碳隔绝了空气，故A正确；
B、蜡烛并没有移走，是二氧化碳隔绝了空气，故B不正确；
C、着火点一般不变，二氧化碳不能降低着火点，故C不正确；
D、二氧化碳没有降低温度，故D不正确。故选A。
【点睛】灭火原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
40℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。完成下面小题。
20. ②中溶液的质量为
A. 30 gB. 100 gC. 130 gD. 140 g
21. ④中溶液的溶质与溶剂的质量比为
A. 1:3B. 2:5C. 2:7D. 1:2
22. 下列说法正确的是
A. ①中溶液的溶质质量分数为20%
B. 仅④是饱和溶液
C. 给③加热或加水都可使该溶液溶质质量分数减小
D. 降温可使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
【答案】20. C 21. B 22. D
【解析】
【20题详解】
由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时30g氯化钾加到100g水中能全部溶解，则②中溶液的质量为，故选：C；
【21题详解】
由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时50g氯化钾加到100g水中最多能溶解40g，则④中溶液的溶质与溶剂的质量比为，故选：B；
【22题详解】
A、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时20g氯化钾加到100g水中能全部溶解，则①中溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，即40℃时氯化钾在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为40g，则①②③④中属于饱和溶液的是③④，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则③中溶液恰好饱和，给③加水可使该溶液溶质质量分数减小，给③加热不会改变该溶液溶质质量分数，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故降温可使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：D。
23. 甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A. 只有乙是氧化物B. 反应前后元素种类改变
C. 反应前后分子数目不变D. 该反应中，丙和丁的质量比为14:3
【答案】D
【解析】
【详解】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是乙和丙，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，丙为一氧化碳、丁为氢气，根据，则丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
24. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D. 实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选Ｃ．
考点：燃烧的条件
25. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. 向a点溶液中加入铁钉后溶液变成黄色
C. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
D. c点的溶液溶质为NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应开始前溶液pH小于7，说明溶液显酸性，则反应开始前测量的是稀盐酸的pH，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点溶液的pH小于7，说明溶液中含有盐酸，则向a点溶液中加入铁钉，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液由无色变为浅绿色，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，b点溶液pH等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、由图可知，c点溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，所以c点溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 2023年3月16日，北京首趟中欧班列从平谷马坊站出发，全程9000公里直达莫斯科。
（1）固定集装箱的紧绳器由涤纶织带和钢制拉紧头组成，其中属于合成材料的部分是_______。
（2）铁路工人要定期对铁轨涂油保养，防止生锈，导致铁轨生锈的原因是_______。
【答案】（1）涤纶织带
（2）与H2O和O2同时接触
【解析】
【小问1详解】
固定集装箱的紧绳器由涤纶织带和钢制拉紧头组成，涤纶织带属于合成材料，钢制拉紧头属于金属材料；
【小问2详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，则导致铁轨生锈的原因是与H2O和O2同时接触。
27. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，回答下列问题。
（1）燃气瓶中为乙炔（化学式为C2H2），乙炔中H元素的质量分数为______（写计算式）。
（2）乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子间隔_______（填“变大”或“变小”）。
（3）进行气割气焊时，利用氧气的性质是_______。
【答案】（1）
（2）变小 （3）支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
乙炔（化学式为C2H2）中H元素的质量分数为；
【小问2详解】
乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子间隔变小；
【小问3详解】
进行气割气焊时要用到氧气，主要是利用氧气支持燃烧的性质。
28. 化学与人体健康息息相关。
（1）下列物质中可以治疗胃酸过多的是 。（填序号）
A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaOH
（2）碳酸钙片是一种常用补钙剂，写出其与胃酸（主要成分为HCl）反应的化学方程式_______。
【答案】（1）A （2）
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠呈弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸钠、氢氧化钠虽然能与胃酸中的盐酸反应，但碳酸钠、氢氧化钠碱性较强且氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故选：A；
【小问2详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
面包是一种深受消费者喜爱的烘焙食品。霉菌是导致面包腐败变质的主要原因，影响面包的食用安全性。根据机制不同，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐。
丙酸钙是面包工业化生产中常用的化学防腐剂。 啤酒花，亦称蛇麻草，在啤酒酿造过程中不仅能使啤酒产生特有的风味，而且起到防腐作用，能抑制许多腐败菌滋生，是一种天然抑菌防腐物质。
研究人员用相同配方，相同面包制作工艺（如图1），并按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定的上限添加啤酒花和丙酸钙，研究烘烤结束冷却至常温的面包，在储藏过程中菌落总数的变化，结果如图2。
不同样品储放至第4天的菌落总数见表1：
表1：
通过比较发现，丙酸钙有更好的抑菌防腐效果，但婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的。
依据文章内容回答下列问题。
（1）面包的防腐技术有_______。
（2）面包制作过程中，发生化学变化的环节有_______（写出一种即可）。
（3）依据图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是_______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①依据表1数据，三种样品储放至第4天时均不能食用。______
②添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用。______
【答案】（1）物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐
（2）发酵、醒发、烘烤
（3）在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少
（4） ①. 错 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐；
【小问2详解】
化学变化的特点是有新物质生成，则面包制作过程中，发生化学变化的环节有发酵、醒发、烘烤；
【小问3详解】
由图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少；
【小问4详解】
①不同样品储放至第4天的菌落总数见表1，由表格数据可知，三种样品储放至第4天时，添加啤酒花、丙酸钙的样品菌落总数均未超过国家标准要求，可食用；未添加防腐剂的样品菌落总数超过国家标准要求，不能食用，故填：错；
②由题干信息可知，婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的，故添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用，故填：对。
〖生产实际分析〗
30. 钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
（1）TiO2中钛元素的化合价是_______。
（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。
（3）该流程中可循环使用物质是_______。
【答案】（1）+4 （2） ①. 2 ②. TiO2
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
根据常用化合价规律可知，TiO2中氧元素的化合价为-2价，再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设钛元素的化合价是x，可知TiO2中钛元素的化合价：x+（−2）×2=0，则x=+4；
【小问2详解】
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知生成物为Cl2和钛的氧化物，反应前钛、氯、氧原子个数分别为1、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个空格中物质的分子由1个钛原子和2个氧原子、2个氯原子构成，则Cl2化学式前配系数2，另一种物质的化学式为TiO2；
【小问3详解】
根据流程图可知，该流程中可循环使用的物质是氯气。
31. 氨是重要的工业原料。某化肥厂用氨生产化肥 （NH4）2SO4的工艺流程如下：
（1）（NH4）2SO4属于的肥料种类是_______。
（2）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应的方程式为_______。
（3）加入的X为_______（填字母序号）。
A. H2SO4B. CaSO4C. SO2
【答案】（1）氮肥 （2） （3）B
【解析】
【小问1详解】
中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
【小问2详解】
煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
由流程图可知，二氧化碳、氨气与X反应生成碳酸钙沉淀和，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸钙和中含有钙、碳、氧、氮、氢、硫元素，反应物二氧化碳和氨气中含有碳、氧、氮、氢元素，则加入的X中一定含有钙元素和硫元素，故选：B。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_______；氧气可用排水法收集的原因是_______。
（2）实验2中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，_______；集气瓶内放少量水的目的是_______。
【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水
（2） ①. 放出大量热，生成一种黑色固体 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
实验1中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水；
【小问2详解】
实验2铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；
该实验中集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
33. 实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。
（1）步骤①中玻璃棒的作用是_______。
（2）步骤②的目的是_______。
（3）步骤③的名称是_______。
【答案】（1）加快溶解速率
（2）除去粗盐中的难溶性杂质
（3）蒸发
【解析】
【小问1详解】
步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
【小问2详解】
步骤②是过滤操作，通过过滤将难溶性固体除去，目的是除去粗盐中难溶性杂质；
【小问3详解】
步骤③是将滤液蒸发结晶得到精盐，所以步骤③的名称是蒸发。
34. 利用如下装置进行测定空气中氧气含量的实验，实验开始前，止水夹为关闭状态。
（1）水与生石灰反应的化学方程式为_______。
（2）证明氧气占空气总体积五分之一的操作及现象是：冷却后打开止水夹，_______。
（3）该装置的一个优点是_______。
【答案】（1）CaO+ H2O=Ca（OH）2
（2）注射器活塞向左移动至40ml处
（3）装置始终密闭使测量结果更精准（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生石灰与水反应产生大量热使温度达到白磷的着火点引燃白磷，白磷燃烧消耗装置中的氧气，导致装置中体积减少五分之一，活塞左移，即50ml×=10ml，证明氧气占空气总体积五分之一的操作及现象是：冷却后打开止水夹，注射器活塞向左移动至40ml处；
【小问3详解】
该装置的一个优点是：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确。
35. 用下图所示装置完成二氧化碳的性质实验。
（1）浓硫酸的作用是_____。
（2）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：_______。
（3）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红，不能说明二氧化碳能与水反应的理由是_______。
【答案】（1）吸水 （2）紫色石蕊花不变色
（3）没有证明水能否使石蕊变红
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，故填写：吸水性。
【小问2详解】
关闭Ⅰ、打开Ⅱ，潮湿的CO2首先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去潮湿的CO2中的水蒸气，干燥的二氧化碳通入浸入紫色石蕊的干花，紫色石蕊花不变色，故填写：紫色石蕊花不变色。
【小问3详解】
关闭Ⅰ、打开Ⅱ，紫色石蕊花不变色，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，关闭Ⅱ、打开Ⅰ，通入乙装置的是潮湿的CO2（一定包括二氧化碳、水，可能包括二氧化碳和水的生成物碳酸），乙中小花变红，但不能说明二氧化碳能与水反应，因为没有证明水能否使石蕊变红，故填写：没有证明水能否使石蕊变红。
36. 利用下图装置验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
（1）①的实验目的是_______。
（2）②中反应的化学方程式为_______。
（3）小白同学认为只用稀硫酸分别与三种金属反应就可以验证三种金属的活动性，依据的现象是_______。
【答案】（1）验证Zn、Fe的金属活动性
（2）
（3）Zn表面产生气体的速率比Fe快，Cu表面无明显现象
【解析】
【小问1详解】
①中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明金属活动性锌＞铁，故①的实验目的是验证Zn、Fe的金属活动性；
【小问2详解】
②中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问3详解】
小白同学认为只用稀硫酸分别与三种金属反应就可以验证三种金属的活动性，锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且锌与稀硫酸反应生成气体的速率比铁快，说明金属活动性锌＞铁＞氢；铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢＞铜，可验证三种金属的活动性锌＞铁＞铜，故依据的现象是Zn表面产生气体的速率比Fe快，Cu表面无明显现象。
37. 用如图所示装置进行实验。
（1）关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，发生反应的方程式为_______。
（2）打开K，观察到烧瓶中形成_______色的“喷泉”。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）红
【解析】
【小问1详解】
关闭K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶中并振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中，碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，所以打开K，观察到烧瓶中形成红色的“喷泉”。
〖科学探究〗
38. 高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
【进行实验】将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL）
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）配制草酸溶液的操作如下图所示。
草酸溶液的溶剂是_______；正确的操作顺序是_______（填序号）。
（2）①②③目的是_______。
（3）③④⑤可以得出的结论是_______。
（4）①中，若将草酸溶液体积改为5ml，则布条褪色所用时间_______（填“＞”或“＜”）189s。
（5）补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率。实验方案如下：20℃时，用2%的草酸溶液60ml、_______配制成洗涤试剂，清洗污渍程度相同的布条，记录布条褪色时间。
【答案】（1） ①. 水##H2O ②. CDAB
（2）探究2%草酸溶液用量对布条褪色时间的影响。
（3）当2%草酸溶液和0.5%硫酸溶液用量一定时，温度越高布条褪色时间越短（反应速度越快）。
（4）＞ （5）0.5%的硫酸溶液2mL，水58mL（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
草酸溶液中的溶剂为水；
用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为CDAB。
【小问2详解】
实验①②③中，2%草酸溶液的用量不同，则探究2%草酸溶液的用量对去除棕褐色污渍反应速率的影响。
【小问3详解】
实验③④⑤中，其它条件相同，但温度不同，且根据表中内容可知，温度越高，布条褪色所用时间越短，则说明温度能加快去除棕褐色污渍的反应速率。
【小问4详解】
对比①②③可知，草酸浓度越大，布条褪色所用时间越短，则若将草酸溶液体积改为5ml，则布条褪色所用时间大于189s。
【小问5详解】
对比实验中，要控制变量，且水和草酸溶液的体积之和为109g+10g=119g，则补做实验探究0.5%硫酸溶液的用量是否会影响反应速率时，可选用20℃时，用2%的草酸溶液60ml、0.5%的硫酸溶液2mL，水58mL配制成洗涤溶液。
〖实际应用定量计算〗
39. 利用化学反应可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。
【答案】解：设最多可吸收氢气的质量为x
答：最多可吸收氢气的质量为2g。
【解析】
【分析】根据钠的质量和反应的方程式意义计算出最多可吸收氢气的质量。
【详解】见答案。考生须知
1．本试卷共9页，共两部分，39道小题，满分70分。用时70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
检测指标
检测结果
国家标准要求
菌落总数/（CFU·g-1）
未添加防腐剂：1.2×104
＜1500
添加啤酒花：1.3×103
添加丙酸钙：5.5×102
实验
编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色
所用时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
109
10
1
189
②
20℃
89
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
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