2024年重庆市西南大学附属中学中考二模化学试题

这是一份2024年重庆市西南大学附属中学中考二模化学试题，共18页。试卷主要包含了5 Ca40 Fe56， 实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理学科共用120分钟）
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。
3.训练结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 C135.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。
1. 葡萄酒酿造工艺中，涉及到化学变化的是
A. 采摘葡萄B. 除梗破碎C. 压榨取汁D. 发酵熟化
【答案】D
【解析】
【详解】A、采摘葡萄时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、除梗破碎，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、压榨取汁只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、发酵熟化后生成了新物质，属于化学变化，选项正确；
故选D。
2. 2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题相符是
A. 生活垃圾分类处理B. 大量使用化肥农药
C. 废弃塑料随意焚烧D. 工业废气直接排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，既能够提高资源的使用率，还能够减缓空气污染，选项正确；
B、大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染土壤和水体，选项错误；
C、废弃塑料随意焚烧，产生的大量的有害气体与烟尘会加重空气污染，选项错误；
D、工业废气直接排放会加重空气污染，选项错误，故选A。
3. 邮亭鲫鱼独具风味，下列原料中富含蛋白质的是
A. 香葱B. 料酒C. 鲫鱼D. 菜籽油试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【答案】C
【解析】
【详解】A、香葱中富含维生素，选项错误；
B、料酒中不含蛋白质，选项错误；
C、鲫鱼中富含蛋白质，选项正确；
D、菜籽油中富含油脂，选项错误，故选C。
4. 人体缺少下列元素可能引起贫血的是
A. 锌B. 碘C. 铁D. 钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
C、缺铁会导致贫血，符合题意；
D、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意。
故选C。
5. 下列常见溶液中，溶剂不是水的是
A. 生理盐水B. 蔗糖溶液C. 碘酒溶液D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是氯化钠，不符合题意；
B、蔗糖溶液是蔗糖的溶于水中形成的，其中溶剂是水，溶质是蔗糖，不符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，溶质是氢氧化钙，不符合题意。
故选C。
6. 拉瓦锡被誉为“近代化学之父”，下列化学成就与拉瓦锡有关的是
A. 发现质量守恒定律B. 发现酸碱指示剂C. 提出元素周期律D. 提出分子学说
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡通过定量实验探究并得出质量守恒定律，符合题意；
B、波义耳通过实验发现并使用了酸碱指示剂，不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意。
故选A。
7. 实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 读取液体体积D. 加热液作
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未向着手心，A错误；
B、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管接触试管内部，B错误；
C、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C错误；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口不能对着人，图示操作正确，D正确；
故选：D。
8. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是
A. 惊蛰—雨水增多，酸性的雨为酸雨
B. 夏至—春播追肥，NH4Cl属于氮肥
C. 霜降—凝露成霜，露和霜是不同的物质
D. 大寒—大雪飞扬，分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，酸性的雨不一定是酸雨，不符合题意；
B、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、露和霜是水的不同状态，是同种物质，不符合题意；
D、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，不是分子在不断运动，不符合题意。
故选B。
9. 嫦娥六号探测器于5月3日顺利发射。肼（N2H4）和四氧化二氮是常见的火箭推进剂，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 反应前后原子个数不变B. 反应中共涉及2种氧化物
C. 生成物丙和丁的质量比为3:4D. 完全反应不会产生空气污染物
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，甲是 N2O4、乙是 N2H4、丙是 N2、丁是 H2O，该化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，故A说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中N2O4、H2O两种物质属于氧化物，故B说法正确；
C、根据化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（14×2×3）：（18×4）=7：6，故C说法错误；
D、根据图示，完全反应的生成物为氮气和水，无污染，即完全反应不会产生空气污染物，故D说法正确；
故选：C。
10. 月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是
A. He-3原子核外电子数为2B. He-3的化学性质活泼
C. He-3和H-3属于同种元素D. 氦原子聚合为碳原子发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、He-3原子质子数为2，原子的质子数等于核外电子数，所以He-3原子核外电子数为2，A正确；
B、He-3原子的核外电子数为2，是满电子稳定结构，化学性质不活泼，B错误；
C、He-3属于He元素，H-3属于H元素，He-3和H-3属于不同种元素，C错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，氦原子聚合为碳原子不属于化学变化，D错误。
故选：A。
11. 维生素B1具有维持人体正常糖代谢的作用，其化学式为C12H17N5O4S。下列关于维生素B1的说法错误的是
A. 氢元素质量分数最小B. 含有两个氧气分子
C. 分子中C、H原子的个数比为12：17D. 适量补充维生素B1有助于维持身体健康
【答案】B
【解析】
【详解】A、C12H17N5O4S中各元素质量之比为：，所以氢元素质量分数最小，A正确；
B、1个C12H17N5O4S分子中含有4个氧原子，没有氧气分子，B错误；
C、C12H17N5O4S中C、H原子的个数比为12∶17，C正确；
D、根据题目信息，维生素B1具有维持人体正常糖代谢的作用，适量补充维生素B1有助于维持身体健康，D正确。
故选：B。
12. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是
A. 氮气化学性质稳定——细胞冻存B. 石墨导电性良好——作电极
C. 氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤D. 汽油能去除油污——作乳化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气用于细胞冻存是利用其物理性质，故A不符合题意；
B、石墨导电性良好，可以作电极，故B符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、汽油能去除油污是汽油能溶解油污，故D不符合题意；
故本题选B。
13. 明矾古时又称巴石，《天工开物》中对其制法有如下记载：“掘土取磊块石，层叠煤炭饼锻炼。冷定入水，煎浓之后……烧汁至尽，白如雪者，谓之巴石。”下列说法不合理的是
A. 煤炭属于不可再生能源B. 煤炭粉碎成饼有利于提高煅烧温度
C. 上述操作中涉及蒸发结晶D. 明矾净水可除去水中的色素和异味
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤炭是一种化石燃料，属于不可再生能源，选项正确；
B、煤炭粉碎成饼，增大了煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧，有利于提高煅烧温度，选项正确；
C、烧汁至尽，白如雪者，是通过蒸发结晶的方法形成明矾晶体，选项正确；
D、明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中的悬浮杂质，加快杂质沉降的速率，但不能吸附水中的色素和异味，吸附水中的色素和异味，应使用活性炭，选项错误，故选D。
14. 证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，当pH=7时，说明酸中的H+和碱中的OHˉ被消耗，两者发生了化学反应，A正确；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，溶液中本身有水，无需检验，而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与稀盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象。不管有没有发生反应，都是无明显现象，所以通入二氧化碳无明显现象无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B错误；
C、硝酸银与溶液中的氯离子发生反应生成氯化银沉淀，但氯化钠、盐酸中都有氯离子，所以无法证明溶液中存在氯化钠，从而无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，C错误；
D、氯化铁和溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠中有氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，D错误。
故选：A。
15. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 检验：用燃着的木条检验CO2
B. 鉴别：相互刻画鉴别纯铝和硬铝
C. 除杂：用足量的稀硫酸长时间浸泡除去铁制品表面铁锈
D. 制备：实验室用锌粒与浓盐酸制备纯净H2
【答案】B
【解析】
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等，所以用燃烧的木条不能检验CO2，A错误；
B、一般合金的硬度大于其成分金属的硬度，故硬铝（合金）的硬度比纯铝片的硬度大，相互刻画时，在纯铝片表面会留下刻痕，能达到实验目的，B正确；
C、硫酸可以与铁锈反应从而除去铁锈，硫酸也可以与铁反应导致铁制品被腐蚀，所以不能用足量的稀硫酸长时间浸泡除去铁制品表面铁锈，C错误；
D、浓盐酸有挥发性，会导致生成的H2中混有HCl气体，得不到纯净的H2，D错误。
故选：B。
16. 下列图像与实验设计对应错误的是
A. 电解水生成氢气和氧气
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2∶1，A正确；
B、红磷燃烧放热，消耗氧气，所以一开始燃烧时，集气瓶内气体受热压强增大，反应过程不断消耗氧气，且反应结束集气瓶温度恢复室温，所以最终压强比初始压强低，B正确；
C、向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，所以加入Ba(OH)2溶液会导致酸减少，碱增多，Ba(OH)2过量也会导致溶液碱性增强，所以pH不断增大，C正确；
D、分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸，Al与稀盐酸发生的反应是，Al2O3与稀盐酸发生的反应是，说明每54份质量的Al与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，每102份质量的Al2O3与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，则等质量情况下，Al所能转化生成的AlCl3比Al2O3更多，D错误。
故选：D。
二、填空题：本大题共5小题，共21分。
17. 以化合价为横坐标、物质类别为纵坐标绘制的图像叫价类图，根据下面的碳元素的价类图，回答下列问题。
（1）X的数值是_______。
（2）物质d的化学式为_______。
（3）构成CaCO3的阴离子是_______。
（4）物质c可转变为物质b，写出其化学反应方程式_______。
【答案】（1）-4 （2）H2CO3
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
化合物中元素化合价之和为零，CH4中H显+1价，设C的化合价为x，则有，解得x=-4，故填：-4。
【小问2详解】
根据价类图，d中碳元素的化合价为+4，且d属于酸，所以d是碳酸，化学式为：H2CO3。
【小问3详解】
CaCO3由、构成，其中阴离子是。
【小问4详解】
根据价类图，物质b、c都是氧化物，且其中碳元素的化合价分别是+2、+4，所以b是CO，c是CO2，CO2可在高温条件下与碳单质反应生成CO，化学方程式为：。
18. 科技创新已成为重庆发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。
（1）材料：我市拥有先进材料产业集群，生产的各类材料广泛应用于国防、航空等领域。下列属于有机合成材料的是_______。
A. 轻质铝合金B. 高阻断塑料C. 纳米微晶玻璃D. 石墨烯
（2）能源：氢能的开发与利用是当前研究的热点，我市某企业推出了多款氢燃料电池，它能够将氢能转化为_______能。镁基材料固氢具有储量大、安全等优点，已知以Mg和H2在一定条件下可反应生成MgH2，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）环境：国内领先的二氧化碳捕集与再利用装备在我市落地，捕集到的CO2可用于合成尿素（CO(NH2)2），若利用CO2和NH3生产900t尿素（若固碳过程碳元素没有损失），理论上可固定CO2的质量为_______t。
【答案】（1）B （2） ①. 电 ②.
（3）660
【解析】
【小问1详解】
A、轻质铝合金属于金属材料，故A不正确；
B、高阻断塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、纳米微晶玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不正确；
D、石墨烯属于无机非金属材料，故D不正确。
故选B。
【小问2详解】
氢燃料电池能够将氢能转化为电能。Mg和H2在一定条件下可反应生成MgH2，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
解设理论上可固定CO2的质量为x。
故理论上可固定CO2的质量为660t。
19. 铜是人类最早冶炼与使用的金属。
（1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属_______（填物理性质）。
（2）古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如下。
①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。
②上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用_______（填“相同”或“不相同”）。
（3）白铜是铜镍（Ni）合金，可用于制作钱币。已知金属活动性顺序Fe>Ni>H>Cu，为验证Cu、Ni的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是_______。
A. CuSO4溶液B. 稀硫酸C. FeSO4溶液D. NiSO4溶液
【答案】（1）有光泽 （2） ①. ②. 不相同 （3）C
【解析】
【小问1详解】
以铜为镜，说明铜能反光，利用的是铜具有金属光泽这一特点，故填：有光泽。
【小问2详解】
①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，碱式碳酸铜在加热条件下能分解生成的氧化物有CuO、H2O、CO、CO2，但碳酸根在化学反应中一般转化为CO2，所以碱式碳酸铜在加热条件下分解生成CuO、H2O、CO2，化学方程式为：；
②炼铜的目的是得到铜单质，根据上述分析，碱式碳酸铜在加热条件下分解产生氧化铜，而木炭具有还原性，可以在高温条件下将氧化铜还原为铜单质，所以球形容器内的木炭作为还原剂，火炉中的木炭燃烧提供热量，二者作用不相同。
【小问3详解】
已知金属活动性顺序为：Fe>Ni>H>Cu。
A、将Ni加入CuSO4溶液中，Ni能与CuSO4发生置换反应生成铜单质和NiSO4，现象是Ni表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，A正确；
B、将Cu、Ni分别加入稀硫酸中，Cu与稀硫酸不反应，无明显现象，说明Cu的金属活动性比H弱，Ni与稀硫酸反应产生气泡，说明Ni的金属活动性比H强，从而说明Ni的金属活动性比Cu强，B正确；
C、将Cu、Ni分别加入到FeSO4溶液中，Cu、Ni都无法与FeSO4发生置换反应，都是无明显现象，无法判断Cu、Ni的金属活动性顺序，C错误；
D、将Cu加入NiSO4溶液中，Cu无法与NiSO4发生置换反应，无明显现象，说明Cu的金属活动性比Ni弱，D正确。
故选：C。
20. 甲、乙（不含结晶水）两种固体的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是_______。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量：甲_______（填“>”或“