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2024年福建省多校联考中考特训化学试题
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这是一份2024年福建省多校联考中考特训化学试题，共15页。试卷主要包含了72，该选项说法不正确；， 下图为某实验装置等内容，欢迎下载使用。
2023-2024年福建省多校联考中考特训密卷
化学试题
本试卷共6页，考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大闸蟹富含蛋白质、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A等，下列说法正确的是
A. 倡导不蒸煮大闸蟹直接生食B. 蛋白质能被体内小肠直接吸收
C. 缺乏维生素A会引起夜盲症D. 人体缺铁容易患上骨质疏松症
【答案】C
【解析】
【详解】A、生的大闸蟹中含有大量的寄生虫与细菌，则不建议生食，倡导蒸煮后使用，故选项说法错误；
B、蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收；故选项说法错误；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症；故选项说法正确；
D、缺铁会引起贫血；故选项说法错误；
故选C。
2. “碳中和”要求人类生产活动中产生的CO2的排放总量要通过各种形式加以抵消，达到相对“零排放”。下列措施能最直接有效促进“碳中和”的是
A. 利用二氧化碳人工合成淀粉B. 大量使用可燃冰作为清洁能源
C. 通过清洁技术减少烧煤污染D. 用煤为原料生产煤气再做燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用二氧化碳人工合成淀粉，能增加二氧化碳的吸收，促进“碳中和”，该选项符合题意；
B、可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，则大量使用不利于促进“碳中和”，该选项不符合题意；
C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，该选项试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。不符合题意；
D、用煤为原料生产煤气再做燃料，能节约化石燃料，但不能减少二氧化碳的排放，该选项不符合题意。
故选A。
3. 水的“硬度”是指水中含有的钙镁离子总浓度。每升水中含有相当于10mg的氧化钙为1度。最适宜的饮用水硬度为8~18度。下列有关说法正确的是
A. 雨水比矿泉水的硬度小B. 锅炉热水应用硬度较大的水
C. 过滤能降低水的硬度D. 饮用纯净水有益身体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、雨水是由天上降落的水，可能受到当地环境的影响，含不同杂质，但悬浮的钙镁化合物一般较少；矿泉水中含有大量矿物质，钙镁离子含量较高，所以说雨水的硬度比矿泉水小，故A说法正确；
B、硬水加热后其中的钙离子、镁离子会变成沉淀析出，若锅炉中使用硬水，时间久后会在内壁形成较厚的水垢，影响使用效果，所以锅炉热水应用硬度较小的水，故B说法错误；
C、过滤不能除去水中的钙离子、镁离子等，无法降低水的硬度，故C说法错误；
D、纯净水中不含人体所需的微量元素以及矿物质，长期饮用，对健康不利，故D说法错误；
4. 闽籍科学家谢素原专注于碳簇化学的研究，他的团队通过化学技术得到C50、C68、C66等新型富勒烯。下列关于C50、C68、C66的说法正确的是
A. 碳元素化合价不相同B. 相对分子质量都相等
C. 都属于化合物D. 完全燃烧时都生成CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的单质，其中碳元素的化合价都为0，即碳元素的化合价相同，选项说法错误；
B、C50的相对分子质量=12×50=600，C68的相对分子质量=12×68=816，C66的相对分子质量=12×66=792，即相对分子质量都不相等，选项说法错误；
C、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
D、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质与氧气完全燃烧时都只生成二氧化碳，选项说法正确；
故选：D。
5. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 砷和镓都属于金属元素B. 砷和镓元素具有相似的化学性质
C. 镓的相对原子质量为31D. 砷化镓的化学式为GaAs
【答案】D
【解析】
【详解】A、砷“石”字旁，属于非金属元素，镓为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、砷和镓原子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，该选项说法不正确；
D、砷原子最外层电子数为5，易得到3个电子形成带3个单位的负电荷，则化合物中，砷元素的化合价为-3价，同理可知镓原子最外层为3，易失去3个电子，则镓元素的化合价为+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，该选项说法正确。
故选D。
6. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是
A. 汞是一种常温下呈液态的金属B. 金汞漆是一种溶液，溶剂是汞
C. 鎏金工艺中金发生了化学反应D. 鎏金工艺利用了汞的挥发性
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞的熔点较低，常温下为液态，汞是金属的一种，故选项说法正确；
B、金汞漆是金溶于汞中制成的溶液，其中汞为溶剂，金为溶质，故选项说法正确；
C、鎏金工艺中将“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，过程前后金没有发生化学变化，故选项说法错误；
D、汞具有挥发性，则加火可以除汞，故选项说法正确。
故选C。
7. 如图文化衫中的化学方程式含义被解读为—你的美偷走我的心。文化衫上的反应所能体现的金属性质是
A. 金属具有美丽的光泽B. 金属具有优良的导电性
C. 不同金属的活动性有差异D. 金属具有良好的延展性
【答案】C
【解析】
【详解】镁能将锌从硫酸锌中置换出来，说明镁比锌活泼，则说明不同金属活动性有差异，但不能体现金属具有光泽、优良的导电性和延展性，故选C。
8. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应B. 反应物CO2和H2分子个数比为1∶3
C. 该反应前后元素化合价没有改变D. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1：3，符合题意；
C、二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，氢气中氢元素化合价为0，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳溶于水形成碳酸，显酸性能使石蕊变红，而不是二氧化碳使石蕊变红，因此无法检验二氧化碳，选项错误；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，因此都会是燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸插入试剂瓶的溶液中，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，选项正确；
故选D。
10. 下图为某实验装置。实验时，打开K使适量的双氧水流入烧瓶中，并将带火星木条置于Q处。一段时间后关闭K，观察到②中的石灰水还剩一半。下列有关实验现象的预测，正确的是
A. 装置①中二氧化锰逐渐减少B. 装置②中澄清石灰水变浑浊
C. 装置③中的溶液已变为浑浊D. 置于Q处的带火星木条复燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量不变，故选项说法错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，所以装置②中澄清石灰水不变浑浊，故选项说法错误；
C、反应过程中，装置②中的澄清石灰水会流入装置③中，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以装置③中的溶液会变浑浊，故选项说法正确；
D、一段时间后关闭K，观察到②中的石灰水还剩一半，说明Q处没有氧气放出，则置于Q处的带火星木条不会复燃，故选项说法错误；
故选：C。
共8题，共70分。
11. 《本草纲目》记载薄荷具有“利咽喉，治疮疥”等药用价值。薄荷的有效成分薄荷醇(化学式为C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都是不溶于水的无色油状液体，有挥发性。中药传统煎煮方法将薄荷视为“后下”品种，即在其他药物快要煎好时才下，再稍煎即可。
（1）薄荷醇的物理性质是___________(填一条)。
（2）从物质分类角度看，薄荷醇属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）薄荷醇中碳元素的质量分数___________(填“>”“<”或“=”)薄荷酮中碳元素的质量分数。
（4）中药传统煎煮方法将薄荷视作为“后下”品种，其目的是___________。
【答案】（1）不溶于水（或无色油状液体，有挥发性）
（2）有机化合物 （3）＜
（4）防止有效成分挥发
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知薄荷醇、薄荷酮不溶于水的无色油状液体，有挥发性；不溶于水的无色油状液体，有挥发性，这些性质不需要化学变化就能体现，属于物理变化；
【小问2详解】
薄荷醇由C、H、O三种元素组成，属于有机化合物；
【小问3详解】
薄荷醇、薄荷酮中碳元素的质量分数分别为、，＜；
【小问4详解】
薄荷的有效成分薄荷醇(化学式为C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都有挥发性，则中药传统煎煮方法将薄荷视作为“后下”品种，防止有效成分挥发。
12. 古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”
（1）将松木削薄为纸片状的目的是___________。
（2）松木，硫磺均为可燃物。制作发烛还要“熔硫磺涂木片顶端分许”。“熔硫磺涂木片顶端分许”的作用是___________。
（3）写出“发烛”燃烧时涉及的化学方程式___________(写一个)。
（4）“发烛”燃烧的过程中___________能转化为热能和光能。
【答案】（1）增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧 （2）引燃松木
（3）或
（4）化学能
【解析】
【小问1详解】
将松木削薄为纸片状，可以增大可燃物与氧气接触面积，使可燃物更容易充分燃烧，有助于发火和燃烧。故填：增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧。
【小问2详解】
硫磺比松木更易燃烧，故“熔硫磺涂木片顶端分许”的作用是引燃松木。故填：引燃松木。
【小问3详解】
熔硫磺的薄松木为“发烛”，木片燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为；木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为。故填：或。
【小问4详解】
化学变化中常伴随着能量的变化，“发烛”发火和燃烧时会发光，并放出热量，则“发烛”发火和燃烧的过程中将化学能转化为光能和热能。故填：化学能。
【点睛】本题难度不大，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。
13. 在跨学科综合实践活动中，学习小组查得“爆竹的迭代”资料：
材料一：早期爆竹是2000多年前利用焚烧竹竿发出爆炸。黑火药发明后，爆竹是将火药装入竹管中点燃产生爆炸。纸发明后，用纸筒代替竹管制成鞭炮代替爆竹。
材料二：烟花是爆竹迭代，冶金工业的发展使人类多样化利用金属粉末制得烟花。灼烧含钠物质呈现黄色，含钾物质呈现浅紫色，含钙物质呈现砖红色，镁粉和铝粉的燃烧呈现白色强光。烟花在空中爆炸散开来的星星点点温度能超过1000℃，掉到地上的残渣内部温度也可达到300℃。
材料三：每逢重大节日和典礼，绽放在空中的美丽烟花给人们增添喜庆。燃放烟花会带来噪声污染，同时产生粉尘和二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，导致空气质量下降。
（1）从微观视角分析简述“为何焚烧竹竿会发出爆炸？”：___________。
（2）燃放烟花时，铝粉燃烧的化学方程式为___________。
（3）灼烧含钠物质呈现黄色，含钾物质呈现浅紫色，含钙物质呈现砖红色。这里的“钠”“钾”“钙”指的是___________。
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
（4）结合上述材料，请你就燃放烟花爆竹的时段或地点提出的一点建议___________。
【答案】（1）温度升高，分子间隔增大
（2） （3）D
（4）在空旷通风的地方燃放烟花爆竹（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
竹竿中含有气体，焚烧竹竿时，温度升高，气体分子之间的间隔增大，进而发出爆炸。故填：温度升高，分子间隔增大。
【小问2详解】
铝粉燃烧生成氧化铝，化学方程式为：。
【小问3详解】
钾、钙、钠金属活动性很强，一般以化合物形式存在，单个金属原子无法构成分子，所以物质中的钾、钙、钠指的是元素，故选：D。
【小问4详解】
根据资料，。燃放烟花会带来噪声污染，同时产生粉尘和二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，导致空气质量下降。所以应该在白天燃放烟花爆竹，避免影响人们夜晚休息，同时，应在空旷通风的地方燃放烟花爆竹，避免空气污染物浓度过大。故填：在空旷通风的地方燃放烟花爆竹（合理即可）。
14. 在自制“魔法圣诞树”的实践活动中，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】磷酸二氢钾(K2H2PO4)为白色粉末，30℃时溶解度为28g。
【动手操作】
（1）磷酸二氢钾(K2H2PO4)是一种肥料，它属于___________(填化肥的种类)。
（2）在30℃下，取7g磷酸二氢钾加入到25mL蒸馏水中，完全溶解后得到的溶液属于________(填“饱和溶液"或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数为___________。
（3）静置12h，纸树开出了白色“小花”(如图2)，其原理是___________。
（4）欲让“纸树”开出“蓝花”，可将磷酸二氢钾换成___________，重复上述操作即可实现。
【答案】（1）复合肥 （2） ①. 饱和 ②. 21.9%
（3）磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体
（4）硫酸铜
【解析】
【小问1详解】
磷酸二氢钾(K2H2PO4)中含有K、P两种植物的营养元素，则属于复合肥；
【小问2详解】
磷酸二氢钾(K2H2PO4)30℃时溶解度为28g，则此温度下100g水中最多可溶解磷酸二氢钾28g；25mL水质量为25g，25g水中最多可溶解磷酸二氢钾的质量=，故取7g磷酸二氢钾加入到25mL蒸馏水中，完全溶解后得到的溶液属于饱和溶液；溶质质量分数=；
【小问3详解】
静置12h后磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体；
【小问4详解】
硫酸铜晶体为蓝色，则将上述物质换成硫酸铜，重复操作可以得出蓝色的花。
15. 羟基氧化铁(FeOOH)是一种含铁化合物，在工业中常用于脱硫。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。
（1）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___________。
（2）“酸溶”时有H2和CO2气体生成，生成CO2的化学方程式为___________。
（3）“还原”的目的是将酸溶生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，则还原时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4.则X的化学式为___________。
【答案】（1）增大反应速率
（2）
（3）
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
提高反应温度和硫酸浓度，能增大反应速率。
【小问2详解】
FeCO3能和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
“还原”中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Fe、S、H、O的个数分别为2、2、6、12，等号左边除2X外，Fe、S、H、O的个数分别为2、2、2、10，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
16. 用下图实验装置研究气体的制取和性质。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。
（2）收集氧气可选用装置___________或___________(填序号)。
（3）E中，集气瓶中水的作用是___________。
（4）利用上述制得的氧气开展以下实验：从导管口通入氧气至a，b露出水面后停止通入氧气，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
①从导管口通入氧气后，a，b会露出水面的原因是___________。
②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。
③能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. C
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
（4） ①. 装置内气体增多，压强增大，将水压入烧杯中 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. a处白磷燃烧，c处的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故收集装置可选择B或C；
【小问3详解】
E铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
【小问4详解】
①从导管口通入氧气后，瓶内气体增多，压强增多，将水压入烧杯中，则a，b会露出水面；
②a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，b处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
③a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处的白磷（与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点）不能燃烧，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
17. 某研究小组利用传感器对教材中关于铁钉锈蚀的实验进行了优化设计和探究。
【铁钉处理】利用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈后浸泡、清洗﹑烘干以备用。
【开展实验】设计实验方案如下表。用传感器采集实验Ⅰ(如图甲)中5组对比实验的氧气浓度变化，获得数据如图像1；用传感器采集实验Ⅱ中(如图乙)氧气，温度、压强变化，获得数据如图像2.
（1）写出用稀盐酸除去铁钉表面铁锈的化学方程式___________。
（2）实验Ⅰ实验序号2中“油封”的作用是___________。
（3）分析图像1，“铁同时与氧气和水接触才会生锈”的证据是___________。
（4）对比实验序号4和5，分析图像1，可得到的结论是___________。
（5）分析图2，说明实验Ⅱ中压强变化都不明显的可能原因是___________。
（6）欲探究酸膜酸性强弱对铁钉生锈速率快慢的影响，你的实验方案是___________。
【答案】（1）
（2）防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果
（3）铁只与空气接触和只与水接触时，氧气含量几乎不变，而铁钉同时与空气和水接触时，氧气含量明显下降
（4）酸性条件对铁的锈蚀影响更大
（5）铁生锈消耗氧气， 但是铁与酸又生成了氢气
（6）取相同的几支铁钉，分别覆盖不同pH值的酸膜并接触空气，分别连接氧气传感器，测定氧气含量变化
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验Ⅰ实验序号2中“油封”的作用是：防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果；
【小问3详解】
由图1可知，铁只与空气接触和只与水接触时，氧气含量几乎不变，说明铁钉没有生锈，而铁钉同时与空气和水接触时，氧气含量明显下降，说明铁钉生锈，说明铁同时与氧气和水接触才会生锈；
【小问4详解】
实验4中4支铁钉半接触食盐水，半接触空气，食盐水显中性，实验5中4支铁钉覆盖酸膜并接触空气，实验5中氧气含量下降的多，说明实验5中铁生锈速率快，说明酸性条件对铁的锈蚀影响更大；
【小问5详解】
由图2可知，氧气浓度下降，说明铁生锈消耗氧气，但是铁与酸又反应生成了氢气，故压强变化不明显；
【小问6详解】
欲探究酸膜酸性强弱对铁钉生锈速率快慢的影响，根据控制变量法，酸膜酸性不同，其他因素相同，故设计实验：取相同的几支铁钉，分别覆盖不同pH值的酸膜并接触空气，分别连接氧气传感器，测定氧气含量变化。
18. 太阳光驱动的催化重整木质纤维素可获得氢气，可实现太阳能和生物质能的综合利用。涉及反应原理为：C6H12O6+6H2O12H2↑+6CO2↑。计算18tC6H12O6完全反应，理论上生成H2的质量。
【答案】设理论上生成氢气质量为x，
答：理论上生成氢气的质量为2.4t。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将气体通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
测定溶液的pH
将pH试纸插入试剂瓶的溶液中
D
干燥氧气
把氧气通过装有浓硫酸的洗气瓶
实验组别
实验序号
实验内容
传感器
实验Ⅰ
1
4支铁钉放在干燥的空气中
2
4支铁钉放在煮沸后的冷却水中，并油封
3
4支铁钉半接触水，半接触空气
氧气传感器
4
4支铁钉半接触食盐水，半接触空气
5
4支铁钉覆盖酸膜并接触空气
实验Ⅱ
6
4支铁钉覆盖酸膜并接触空气
氧气，温度、压强传感器
2023-2024年福建省多校联考中考特训密卷
化学试题
本试卷共6页，考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大闸蟹富含蛋白质、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A等，下列说法正确的是
A. 倡导不蒸煮大闸蟹直接生食B. 蛋白质能被体内小肠直接吸收
C. 缺乏维生素A会引起夜盲症D. 人体缺铁容易患上骨质疏松症
【答案】C
【解析】
【详解】A、生的大闸蟹中含有大量的寄生虫与细菌，则不建议生食，倡导蒸煮后使用，故选项说法错误；
B、蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收；故选项说法错误；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症；故选项说法正确；
D、缺铁会引起贫血；故选项说法错误；
故选C。
2. “碳中和”要求人类生产活动中产生的CO2的排放总量要通过各种形式加以抵消，达到相对“零排放”。下列措施能最直接有效促进“碳中和”的是
A. 利用二氧化碳人工合成淀粉B. 大量使用可燃冰作为清洁能源
C. 通过清洁技术减少烧煤污染D. 用煤为原料生产煤气再做燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用二氧化碳人工合成淀粉，能增加二氧化碳的吸收，促进“碳中和”，该选项符合题意；
B、可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，则大量使用不利于促进“碳中和”，该选项不符合题意；
C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，该选项试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。不符合题意；
D、用煤为原料生产煤气再做燃料，能节约化石燃料，但不能减少二氧化碳的排放，该选项不符合题意。
故选A。
3. 水的“硬度”是指水中含有的钙镁离子总浓度。每升水中含有相当于10mg的氧化钙为1度。最适宜的饮用水硬度为8~18度。下列有关说法正确的是
A. 雨水比矿泉水的硬度小B. 锅炉热水应用硬度较大的水
C. 过滤能降低水的硬度D. 饮用纯净水有益身体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、雨水是由天上降落的水，可能受到当地环境的影响，含不同杂质，但悬浮的钙镁化合物一般较少；矿泉水中含有大量矿物质，钙镁离子含量较高，所以说雨水的硬度比矿泉水小，故A说法正确；
B、硬水加热后其中的钙离子、镁离子会变成沉淀析出，若锅炉中使用硬水，时间久后会在内壁形成较厚的水垢，影响使用效果，所以锅炉热水应用硬度较小的水，故B说法错误；
C、过滤不能除去水中的钙离子、镁离子等，无法降低水的硬度，故C说法错误；
D、纯净水中不含人体所需的微量元素以及矿物质，长期饮用，对健康不利，故D说法错误；
4. 闽籍科学家谢素原专注于碳簇化学的研究，他的团队通过化学技术得到C50、C68、C66等新型富勒烯。下列关于C50、C68、C66的说法正确的是
A. 碳元素化合价不相同B. 相对分子质量都相等
C. 都属于化合物D. 完全燃烧时都生成CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的单质，其中碳元素的化合价都为0，即碳元素的化合价相同，选项说法错误；
B、C50的相对分子质量=12×50=600，C68的相对分子质量=12×68=816，C66的相对分子质量=12×66=792，即相对分子质量都不相等，选项说法错误；
C、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
D、由化学式可知，C50、C68、C66都是碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质与氧气完全燃烧时都只生成二氧化碳，选项说法正确；
故选：D。
5. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 砷和镓都属于金属元素B. 砷和镓元素具有相似的化学性质
C. 镓的相对原子质量为31D. 砷化镓的化学式为GaAs
【答案】D
【解析】
【详解】A、砷“石”字旁，属于非金属元素，镓为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、砷和镓原子最外层电子数不同，化学性质不同，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，该选项说法不正确；
D、砷原子最外层电子数为5，易得到3个电子形成带3个单位的负电荷，则化合物中，砷元素的化合价为-3价，同理可知镓原子最外层为3，易失去3个电子，则镓元素的化合价为+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，该选项说法正确。
故选D。
6. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是
A. 汞是一种常温下呈液态的金属B. 金汞漆是一种溶液，溶剂是汞
C. 鎏金工艺中金发生了化学反应D. 鎏金工艺利用了汞的挥发性
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞的熔点较低，常温下为液态，汞是金属的一种，故选项说法正确；
B、金汞漆是金溶于汞中制成的溶液，其中汞为溶剂，金为溶质，故选项说法正确；
C、鎏金工艺中将“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，过程前后金没有发生化学变化，故选项说法错误；
D、汞具有挥发性，则加火可以除汞，故选项说法正确。
故选C。
7. 如图文化衫中的化学方程式含义被解读为—你的美偷走我的心。文化衫上的反应所能体现的金属性质是
A. 金属具有美丽的光泽B. 金属具有优良的导电性
C. 不同金属的活动性有差异D. 金属具有良好的延展性
【答案】C
【解析】
【详解】镁能将锌从硫酸锌中置换出来，说明镁比锌活泼，则说明不同金属活动性有差异，但不能体现金属具有光泽、优良的导电性和延展性，故选C。
8. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应B. 反应物CO2和H2分子个数比为1∶3
C. 该反应前后元素化合价没有改变D. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1：3，符合题意；
C、二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，氢气中氢元素化合价为0，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳溶于水形成碳酸，显酸性能使石蕊变红，而不是二氧化碳使石蕊变红，因此无法检验二氧化碳，选项错误；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，因此都会是燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸插入试剂瓶的溶液中，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，选项正确；
故选D。
10. 下图为某实验装置。实验时，打开K使适量的双氧水流入烧瓶中，并将带火星木条置于Q处。一段时间后关闭K，观察到②中的石灰水还剩一半。下列有关实验现象的预测，正确的是
A. 装置①中二氧化锰逐渐减少B. 装置②中澄清石灰水变浑浊
C. 装置③中的溶液已变为浑浊D. 置于Q处的带火星木条复燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量不变，故选项说法错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，所以装置②中澄清石灰水不变浑浊，故选项说法错误；
C、反应过程中，装置②中的澄清石灰水会流入装置③中，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以装置③中的溶液会变浑浊，故选项说法正确；
D、一段时间后关闭K，观察到②中的石灰水还剩一半，说明Q处没有氧气放出，则置于Q处的带火星木条不会复燃，故选项说法错误；
故选：C。
共8题，共70分。
11. 《本草纲目》记载薄荷具有“利咽喉，治疮疥”等药用价值。薄荷的有效成分薄荷醇(化学式为C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都是不溶于水的无色油状液体，有挥发性。中药传统煎煮方法将薄荷视为“后下”品种，即在其他药物快要煎好时才下，再稍煎即可。
（1）薄荷醇的物理性质是___________(填一条)。
（2）从物质分类角度看，薄荷醇属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）薄荷醇中碳元素的质量分数___________(填“>”“<”或“=”)薄荷酮中碳元素的质量分数。
（4）中药传统煎煮方法将薄荷视作为“后下”品种，其目的是___________。
【答案】（1）不溶于水（或无色油状液体，有挥发性）
（2）有机化合物 （3）＜
（4）防止有效成分挥发
【解析】
【小问1详解】
根据题干信息可知薄荷醇、薄荷酮不溶于水的无色油状液体，有挥发性；不溶于水的无色油状液体，有挥发性，这些性质不需要化学变化就能体现，属于物理变化；
【小问2详解】
薄荷醇由C、H、O三种元素组成，属于有机化合物；
【小问3详解】
薄荷醇、薄荷酮中碳元素的质量分数分别为、，＜；
【小问4详解】
薄荷的有效成分薄荷醇(化学式为C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都有挥发性，则中药传统煎煮方法将薄荷视作为“后下”品种，防止有效成分挥发。
12. 古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”
（1）将松木削薄为纸片状的目的是___________。
（2）松木，硫磺均为可燃物。制作发烛还要“熔硫磺涂木片顶端分许”。“熔硫磺涂木片顶端分许”的作用是___________。
（3）写出“发烛”燃烧时涉及的化学方程式___________(写一个)。
（4）“发烛”燃烧的过程中___________能转化为热能和光能。
【答案】（1）增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧 （2）引燃松木
（3）或
（4）化学能
【解析】
【小问1详解】
将松木削薄为纸片状，可以增大可燃物与氧气接触面积，使可燃物更容易充分燃烧，有助于发火和燃烧。故填：增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧。
【小问2详解】
硫磺比松木更易燃烧，故“熔硫磺涂木片顶端分许”的作用是引燃松木。故填：引燃松木。
【小问3详解】
熔硫磺的薄松木为“发烛”，木片燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为；木片顶端有硫磺，硫磺燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为。故填：或。
【小问4详解】
化学变化中常伴随着能量的变化，“发烛”发火和燃烧时会发光，并放出热量，则“发烛”发火和燃烧的过程中将化学能转化为光能和热能。故填：化学能。
【点睛】本题难度不大，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。
13. 在跨学科综合实践活动中，学习小组查得“爆竹的迭代”资料：
材料一：早期爆竹是2000多年前利用焚烧竹竿发出爆炸。黑火药发明后，爆竹是将火药装入竹管中点燃产生爆炸。纸发明后，用纸筒代替竹管制成鞭炮代替爆竹。
材料二：烟花是爆竹迭代，冶金工业的发展使人类多样化利用金属粉末制得烟花。灼烧含钠物质呈现黄色，含钾物质呈现浅紫色，含钙物质呈现砖红色，镁粉和铝粉的燃烧呈现白色强光。烟花在空中爆炸散开来的星星点点温度能超过1000℃，掉到地上的残渣内部温度也可达到300℃。
材料三：每逢重大节日和典礼，绽放在空中的美丽烟花给人们增添喜庆。燃放烟花会带来噪声污染，同时产生粉尘和二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，导致空气质量下降。
（1）从微观视角分析简述“为何焚烧竹竿会发出爆炸？”：___________。
（2）燃放烟花时，铝粉燃烧的化学方程式为___________。
（3）灼烧含钠物质呈现黄色，含钾物质呈现浅紫色，含钙物质呈现砖红色。这里的“钠”“钾”“钙”指的是___________。
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
（4）结合上述材料，请你就燃放烟花爆竹的时段或地点提出的一点建议___________。
【答案】（1）温度升高，分子间隔增大
（2） （3）D
（4）在空旷通风的地方燃放烟花爆竹（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
竹竿中含有气体，焚烧竹竿时，温度升高，气体分子之间的间隔增大，进而发出爆炸。故填：温度升高，分子间隔增大。
【小问2详解】
铝粉燃烧生成氧化铝，化学方程式为：。
【小问3详解】
钾、钙、钠金属活动性很强，一般以化合物形式存在，单个金属原子无法构成分子，所以物质中的钾、钙、钠指的是元素，故选：D。
【小问4详解】
根据资料，。燃放烟花会带来噪声污染，同时产生粉尘和二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，导致空气质量下降。所以应该在白天燃放烟花爆竹，避免影响人们夜晚休息，同时，应在空旷通风的地方燃放烟花爆竹，避免空气污染物浓度过大。故填：在空旷通风的地方燃放烟花爆竹（合理即可）。
14. 在自制“魔法圣诞树”的实践活动中，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】磷酸二氢钾(K2H2PO4)为白色粉末，30℃时溶解度为28g。
【动手操作】
（1）磷酸二氢钾(K2H2PO4)是一种肥料，它属于___________(填化肥的种类)。
（2）在30℃下，取7g磷酸二氢钾加入到25mL蒸馏水中，完全溶解后得到的溶液属于________(填“饱和溶液"或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数为___________。
（3）静置12h，纸树开出了白色“小花”(如图2)，其原理是___________。
（4）欲让“纸树”开出“蓝花”，可将磷酸二氢钾换成___________，重复上述操作即可实现。
【答案】（1）复合肥 （2） ①. 饱和 ②. 21.9%
（3）磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体
（4）硫酸铜
【解析】
【小问1详解】
磷酸二氢钾(K2H2PO4)中含有K、P两种植物的营养元素，则属于复合肥；
【小问2详解】
磷酸二氢钾(K2H2PO4)30℃时溶解度为28g，则此温度下100g水中最多可溶解磷酸二氢钾28g；25mL水质量为25g，25g水中最多可溶解磷酸二氢钾的质量=，故取7g磷酸二氢钾加入到25mL蒸馏水中，完全溶解后得到的溶液属于饱和溶液；溶质质量分数=；
【小问3详解】
静置12h后磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体；
【小问4详解】
硫酸铜晶体为蓝色，则将上述物质换成硫酸铜，重复操作可以得出蓝色的花。
15. 羟基氧化铁(FeOOH)是一种含铁化合物，在工业中常用于脱硫。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。
（1）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___________。
（2）“酸溶”时有H2和CO2气体生成，生成CO2的化学方程式为___________。
（3）“还原”的目的是将酸溶生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，则还原时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4.则X的化学式为___________。
【答案】（1）增大反应速率
（2）
（3）
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
提高反应温度和硫酸浓度，能增大反应速率。
【小问2详解】
FeCO3能和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
“还原”中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Fe、S、H、O的个数分别为2、2、6、12，等号左边除2X外，Fe、S、H、O的个数分别为2、2、2、10，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
16. 用下图实验装置研究气体的制取和性质。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。
（2）收集氧气可选用装置___________或___________(填序号)。
（3）E中，集气瓶中水的作用是___________。
（4）利用上述制得的氧气开展以下实验：从导管口通入氧气至a，b露出水面后停止通入氧气，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
①从导管口通入氧气后，a，b会露出水面的原因是___________。
②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是___________。
③能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. C
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
（4） ①. 装置内气体增多，压强增大，将水压入烧杯中 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. a处白磷燃烧，c处的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故收集装置可选择B或C；
【小问3详解】
E铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
【小问4详解】
①从导管口通入氧气后，瓶内气体增多，压强增多，将水压入烧杯中，则a，b会露出水面；
②a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，b处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
③a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处的白磷（与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点）不能燃烧，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
17. 某研究小组利用传感器对教材中关于铁钉锈蚀的实验进行了优化设计和探究。
【铁钉处理】利用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈后浸泡、清洗﹑烘干以备用。
【开展实验】设计实验方案如下表。用传感器采集实验Ⅰ(如图甲)中5组对比实验的氧气浓度变化，获得数据如图像1；用传感器采集实验Ⅱ中(如图乙)氧气，温度、压强变化，获得数据如图像2.
（1）写出用稀盐酸除去铁钉表面铁锈的化学方程式___________。
（2）实验Ⅰ实验序号2中“油封”的作用是___________。
（3）分析图像1，“铁同时与氧气和水接触才会生锈”的证据是___________。
（4）对比实验序号4和5，分析图像1，可得到的结论是___________。
（5）分析图2，说明实验Ⅱ中压强变化都不明显的可能原因是___________。
（6）欲探究酸膜酸性强弱对铁钉生锈速率快慢的影响，你的实验方案是___________。
【答案】（1）
（2）防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果
（3）铁只与空气接触和只与水接触时，氧气含量几乎不变，而铁钉同时与空气和水接触时，氧气含量明显下降
（4）酸性条件对铁的锈蚀影响更大
（5）铁生锈消耗氧气， 但是铁与酸又生成了氢气
（6）取相同的几支铁钉，分别覆盖不同pH值的酸膜并接触空气，分别连接氧气传感器，测定氧气含量变化
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验Ⅰ实验序号2中“油封”的作用是：防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果；
【小问3详解】
由图1可知，铁只与空气接触和只与水接触时，氧气含量几乎不变，说明铁钉没有生锈，而铁钉同时与空气和水接触时，氧气含量明显下降，说明铁钉生锈，说明铁同时与氧气和水接触才会生锈；
【小问4详解】
实验4中4支铁钉半接触食盐水，半接触空气，食盐水显中性，实验5中4支铁钉覆盖酸膜并接触空气，实验5中氧气含量下降的多，说明实验5中铁生锈速率快，说明酸性条件对铁的锈蚀影响更大；
【小问5详解】
由图2可知，氧气浓度下降，说明铁生锈消耗氧气，但是铁与酸又反应生成了氢气，故压强变化不明显；
【小问6详解】
欲探究酸膜酸性强弱对铁钉生锈速率快慢的影响，根据控制变量法，酸膜酸性不同，其他因素相同，故设计实验：取相同的几支铁钉，分别覆盖不同pH值的酸膜并接触空气，分别连接氧气传感器，测定氧气含量变化。
18. 太阳光驱动的催化重整木质纤维素可获得氢气，可实现太阳能和生物质能的综合利用。涉及反应原理为：C6H12O6+6H2O12H2↑+6CO2↑。计算18tC6H12O6完全反应，理论上生成H2的质量。
【答案】设理论上生成氢气质量为x，
答：理论上生成氢气的质量为2.4t。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将气体通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
测定溶液的pH
将pH试纸插入试剂瓶的溶液中
D
干燥氧气
把氧气通过装有浓硫酸的洗气瓶
实验组别
实验序号
实验内容
传感器
实验Ⅰ
1
4支铁钉放在干燥的空气中
2
4支铁钉放在煮沸后的冷却水中，并油封
3
4支铁钉半接触水，半接触空气
氧气传感器
4
4支铁钉半接触食盐水，半接触空气
5
4支铁钉覆盖酸膜并接触空气
实验Ⅱ
6
4支铁钉覆盖酸膜并接触空气
氧气，温度、压强传感器
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