2024年广西南宁市三美学校中考第三次模拟考试化学试卷

这是一份2024年广西南宁市三美学校中考第三次模拟考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了 下列实验操作中错误的是， 决定元素种类的是， 分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。

注意：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是
A. 植树造林，防沙降尘B. 霉变花生，剥壳食用
C. 煤气泄漏，开灯检查D. 加高烟囱，消除污染
【答案】A
【解析】
详解】A、植树造林，防沙降尘，能减少空气污染，符合“绿色、健康、安全、环保”生活理念，正确；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，会损坏人的肝脏，诱发肝癌，故霉变花生，剥壳食用，不符合“绿色、健康、安全、环保”生活理念，错误；
C、煤气泄漏，开灯检查产生的电火花可能会引发爆炸，不符合“绿色、健康、安全、环保”生活理念，错误；
D、加高烟囱，不会减少污染物的产生，不会消除污染，不符合“绿色、健康、安全、环保”生活理念，错误；
故选A。
2. 汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是空气中含量占第二位的气体，故错误；
B、氮气是空气中含量最多的气体，故正确；
C、氦气是稀有气体，在空气中含量较少，故错误；试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。D、二氧化碳在空气中含量较少，故错误；
故选B
3. 开发利用新能源具有重要意义，下列属于新能源的是
A. 天然气B. 石油C. 太阳能D. 煤
【答案】C
【解析】
【详解】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等。与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。利用新能源对于节约传统的石油、天然气、煤等化石能源，发展以低能耗、低污染、低排放为基础的低碳经济，具有十分重要的意义。
故选：C。
4. 下列实验操作中错误的是
A 量取液体B. 熄灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液的pH值
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
B、熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭，图示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时需要使用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不可用湿润的pH试纸，否则相等于稀释了溶液，使测定结果不准确，图示操作错误；
故选：D。
5. 下列有关水的说法正确的是
A. 用活性炭给水杀菌消毒B. 水由氢气和氧气组成
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 过滤可以使硬水变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，该选项说法不正确；
B、水不是由氢气和氧气组成的，水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
C、肥皂水能鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项说法正确；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，过滤不能除去水中可溶性杂质，则不能将硬水变为软水，该选项说法不正确。
故选C。
6. 小明想在家用厨房里配制溶液，下列物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是
A. 面粉B. 白糖C. 大米D. 花生油
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、白糖溶于水后会形成均一、稳定的混合物，该选项符合题意；
C、大米难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、花生油难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
7. 随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是
A. 分子数量变多B. 分子体积变大
C. 分子间隔变大D. 分子质量变大
【答案】C
【解析】
【详解】夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选C。
8. 决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
9. 生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最弱的是
A. AuB. SnC. CuD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动性顺序由强到弱依次为：铁（Fe）>锡（Sn）>铜（Cu）>银（Ag）>金（Au），则金属活动性最弱的为金（Au）；
故选：A。
10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质所属类别错误的是
A. 洁净的空气——混合物B. 碳酸钾——酸
C. 氢氧化钙——碱D. 氯化镁——盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁净的空气中存在氧气、氮气等，属于混合物，所属类别正确，不符合题意；
B、碳酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐，所属类别错误，符合题意；
C、氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱，所属类别正确，不符合题意；
D、氯化镁由金属离子和酸根离子构成，属于盐，所属类别正确，不符合题意；
故选B。
11. 如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图中x=8B. 镍属于金属元素
C. 镍原子的质子数是28D. 镍原子的质量是58.69
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则28=2+x+16+2，x=8，故A说法正确；
B、镍带有金字旁，属于金属元素，故B说法正确；
C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，故D说法错误；
故选：D。
12. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是
A. 炉具清洁剂B. 食盐水
C. 柠檬汁D. 厕所清洁剂
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH小于7时，溶液呈酸性；
【详解】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确；
B、食盐水的pH=7，呈中性，故B错误；
C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误；
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。
故选A。
13. 我国矿物资源比较丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是
A. 丢弃废旧金属B. 为改变贫穷任意开采矿山
C. 下水道铸铁改用PVC塑料管D. 将铁锹放置于潮湿的空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，故选项错误；
B、任意开采矿山，会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，故选项错误；
C、下水道铸铁改用PVC塑料管，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确；
D、将铁锹放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故选项错误；
故选：C。
14. 金刚砂又名碳化硅（SiC），该化合物由两种元素组成，其中硅元素为+4价，则碳元素的化合价为
A. -4B. +2C. +4D. +6
【答案】A
【解析】
【详解】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，金刚砂(SiC)中硅元素的化合价为+4，设碳元素的化合价为 x ，则有 （+4）+x=0，解得x=-4 ；
故选：A。
15. 下列实验现象描述正确的是
A. 点燃镁条：银白色固体燃烧、放热、产生白雾
B. 木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发红光，放热
C. 氢气与氧化铜反应：黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成
D. 铁钉与硫酸铜溶液混合：银白色固体表面产生紫红色的铜，溶液由无色变成浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃镁条，银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体，故A错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可观察到黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成，故C正确；
D、铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，产生紫红色的铜是实验结论，不是实验现象，故D错误；
故选：C。
16. 下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是
A. 镁条在酒精灯上点燃提高着火点
B. 可燃物只要与氧气接触就会燃烧
C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除可燃物
D. 住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
B、可燃物与氧气接触后也不一定会燃烧，还需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确；
C、砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物，从而灭火，该选项说法正确；
D、用水灭火，是因为降低温度至可燃物着火点以下，该选项说法不正确。
故选C。
17. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故A不符合题意；
B、铁不能直接生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不符合题意；
C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡，硝酸钾不能与其他物质一步反应生成氯化钾，故C不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故D符合题意；
故选D。
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，该方案不能达到实验目的；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则加水除去了氧化钙，而不是将氧化钙和碳酸钙分离，该方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠均能使酚酞变红色，则不能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案不能达到实验目的；
D、二氧化锰难溶于水，则溶解、过滤、洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰，该方案能达到实验目的。
故选D。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A. t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
B. 若乙中含有少量的甲，可以采用溶解、降温结晶、过滤的方法提纯乙
C. 将t1℃时的55g甲的饱和溶液升温至t2℃，若要使其仍为饱和溶液，至少需加甲的质量为20g
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、丙物质配成饱和溶液，乙物质配成不饱和溶液，所以等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，故A说法正确；
B、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当乙中含有少量的甲，可以采用溶解、蒸发结晶、过滤的方法进行提纯乙，故B说法错误；
C、由图可知t1℃时，甲的溶解度为10g，即100g水中最多能溶解10g甲物质，故55g饱和溶液中存在50g的水和5g甲。升温至t2℃时，溶液中的水仍为50g，t2℃时，甲的溶解度为25g，根据溶解度概念可知，50g的水中溶解12.5g甲达到饱和，将t1℃55g甲的饱和溶液升温至t2℃时的饱和溶液，需加甲的质量=12.5g-5g=7.5g，故C说法错误；
D、由图可知，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D说法错误；
故选：A。
20. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变，故A图像错误；
B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以硝酸银的质量是从开始就不断减小直至到0，故B图像错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液的质量减少，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液的质量减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的程度大于铁与硝酸铜反应，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不再变化，故C图像正确；
D、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，加入铁粉之前，溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜两种质，加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸银反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁三种，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铜反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁一种，故D图像错误；
故选：C
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语或其意义填空：
（1）氖元素______。
（2）2个亚铁离子______。
（3）氯化铝中铝元素化合价______。
（4）最简单的有机物______。
（5）Cu2+中数字“2”的意义______。
【答案】（1）Ne （2）2Fe2+
（3）
（4）CH4 （5）1个铜离子带2个单位正电荷
【解析】
【小问1详解】
氖元素的符号为Ne。
【小问2详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。
【小问3详解】
氯化铝中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则化学式为AlCl3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则氯化铝中铝元素化合价可表示为。
【小问4详解】
最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。
【小问5详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+中数字“2”表示1个铜离子带2个单位正电荷。
22. 化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：
（1）现有：A.纯碱；B.熟石灰；C.烧碱；D.小苏打，请用合适的物质序号填空：
①可用于治疗胃酸过多症的是______。
②可用于涂刷在树木上，用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵的是______。
（2）蔗糖溶液______(填“能”或“不能”)导电。
（3）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______(选填“常量”或“微量”)元素。
（4）我国自主研制的首架大型客机C919的机体使用了先进的复合材料，下列属于复合材料的是______(填字母序号)。
A. 钛合金B. 玻璃钢C. 普通陶瓷D. 聚乙烯塑料
【答案】（1） ①. D ②. B
（2）不能 （3）微量 （4）B
【解析】
【小问1详解】
①小苏打（碳酸氢钠的俗称）能与胃酸中的盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多症，故选D；
②在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防止害虫生卵，防止冻伤，因此可用于园林树木防护的是熟石灰（氢氧化钙的俗称），故选B。
【小问2详解】
蔗糖溶解时是以蔗糖分子均匀分散到水分子之间，溶液中没有自由移动的离子，则不能导电。
【小问3详解】
铁在人体内含量在0.01%以下，属于人体所需的微量元素；
【小问4详解】
A、钛合金属于金属材料，故错误；
B、玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，故正确；
C、普通陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
D、聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料，故错误；
故选B。
23. 中国文化博大精深，许多成语、俗语、诗词中隐含丰富的化学知识或者能够用于说明化学问题。根据所学化学知识完成下列问题。
（1）“釜底抽薪”体现燃烧需要______。
（2）“桃花流水鳜鱼肥”鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为______。
（3）“满阶芳草绿，一片杏花香”说明粒子具有______的性质。
（4）“百炼成钢”，高炉内用赤铁矿炼铁涉及的主要化学反应方程式为______。
（5）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”该诗句中石灰石发生化学反应的基本反应类型是：______。
【答案】（1）可燃物 （2）蛋白质
（3）不断运动 （4）
（5）分解反应
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，釜底抽薪体现了燃烧需要可燃物，故填写：可燃物。
【小问2详解】
鳜鱼肉中富含高质量的蛋白质，是人体所需的重要营养素之一，故填写：蛋白质。
【小问3详解】
构成花香的微粒不断运动，扩散到了空气中，所以，出现了诗中体现的一片杏花香，说明粒子具有不断运动的性质，故填写：不断运动。
【小问4详解】
在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是：，故填写：。
【小问5详解】
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应的反应物只有一种物质，生成物为两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故填写：分解反应。
24. 当前世界各国主要使用化石燃料，随着社会的发展，将来很可能成为无化石燃料的时代。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，石油加热炼制得到产品有______(任写一种)。
（2）化石燃料的消耗伴随着CO2的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CPc和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图1所示)。
请根据图示写出催化过程②的反应方程式：______；总的来看，二氧化碳转化为甲烷过程中体现了氢气的______性。
（3）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，其工作原理如图2所示，负极材料是某种碳单质，一般使用_____(填名称)。
【答案】（1）汽油（合理即可）
（2） ①. ②. 还原
（3）石墨
【解析】
【小问1详解】
将石油加热炼制，得到的产品有汽油和柴油等；
【小问2详解】
由图可知，反应②为CO和H2在ZnN4和一定条件下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为：；
整个过程为二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，反应过程中氢气得到了氧，体现了氢气的还原性；
【小问3详解】
负极材料是某种碳单质，石墨为常见的碳单质，具有导电性，可作电极。
25. 酸碱盐是初中化学重要的学习内容。
（1）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。
①根据图一可知该反应的实质是________。
②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现______，说明溶液pH位于C点。
③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向______(填“a”或“b”)点方向移动。
（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂(均过量)：a.NaOH溶液；b.Na2CO3溶液；c.BaCl2溶液，然后过滤。
①写出一种加入试剂的合理顺序_______。(填字母)
②以上方案还需完善，请加以补充______。
【答案】（1） ①. 氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子 ②. 黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 ③. b
（2） ①. acb##cab##cba ②. 滤液中加入适量稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
①由图一可知，反应前烧杯中有氢离子、氢氧根离子、氯离子和钠离子，反应后烧杯中含有氯离子、钠离子和水分子，所以，参加反应的粒子为氢离子和氢氧根离子，生成物为水分子，因此，该反应的实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程，故填写：氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
②由图二可知，C点pH小于7，说明此时盐酸过量，加入少量氧化铜粉末，氧化铜与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化铜和水，观察到的现象是：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色，故填写：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
③将NaOH+HCl=NaCl+H2O反应换成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应，硫酸的相对分子质量为98，氯化氢的相对分子质量为36.5，根据反应物的物质质量比可知，等质量的氢氧化钠消耗盐酸的质量小于硫酸的质量，因此，在坐标图上，B点将会向b方向移动，故填写：b。
【小问2详解】
①加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入Na2CO3溶液除了除掉除去粗盐中的氯化钙，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，还要除去过量的BaCl2，生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因此，加氯化钡溶液必须在加碳酸钠溶液之前，而加入氢氧化钠溶液可以放在加碳酸钠和氯化钡之前，之后都可以，所以，加入试剂的合理顺序为acb或cab或cba，故填写：acb或cab或cba。
②由题干可知，三种试剂均过量，BaCl2可以通过过量的碳酸钠除去，但碳酸钠和氢氧化钠过量后，仍留在滤液中，而氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，根据除杂原则，并未引入新杂质，因此，过滤后的滤液需加入适量稀盐酸，故填写：滤液中加入适量稀盐酸。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读资料，完成下列问题。
资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属，它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；其金属活动性在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛，这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。
资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
（1）金属玻璃属于_______(填“合成材料”“金属材料”)。
（2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式_______。
（3）金属钠与金属钾的化学性质相似，请从微观角度解释原因_______。
（4）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的________等发生反应而锈蚀。
（5）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是_______(填字母)。
A. 钛、镁、铜、稀盐酸B. 镁、铜、氯化钛溶液
C. 钛、铜、氯化镁溶液D. 钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液
【答案】（1）金属材料
（2）
（3）原子的最外层电子数相同 （4）氧气、水 （5）C
【解析】
【小问1详解】
根据“几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃”，可知金属玻璃是纯金属，属于金属材料；
【小问2详解】
工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：；
【小问3详解】
金属钠，钾化学性质也很相似，从微观角度看，原因是原子的最外层电子数相同；
【小问4详解】
钢铁易与空气中的氧气、水等发生反应而锈蚀；
【小问5详解】
根据资料：金属活动性在镁和铝，钛的金属活动性比铜强，即金属活动性Mg＞Ti＞H＞Cu；
A、镁和钛均能与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应速率比钛快，铜不与稀盐酸反应，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu，故A合理；
B、镁能够与氯化钛反应，说明活动性Mg＞Ti，铜不能与氯化钛反应，说明活动性Ti＞Cu，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu，故B合理；
C、钛与铜都不能与氯化镁溶液反应，说明活动性Mg＞Ti、Mg＞Cu，无法比较钛和铜的活动性强弱，故C不合理；
D、钛不能与氯化镁溶液反应，说明活动性Mg＞Ti，钛能与氯化铜溶液反应，说明活动性Ti＞Cu，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu，故D合理；
故选：C。
27. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。
回答下列问题：
（1）“洗涤”是为去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______(填字母序号)。
a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液
（2）“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为_______。
（3）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有_______(写元素符号)。
（4）“溶液甲”中一定含有的离子是______。
（5）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为_______。
【答案】（1）c （2） （3）Fe、O
（4）Na+、Cl-、
（5）81.25t##81.25吨
【解析】
【小问1详解】
a、水不能和油污反应，也不能溶解油污，不能去除废金属表面的油污，不符合题意；
b、稀硫酸显酸性，不能和油污反应，也不能溶解油污，不能去除废金属表面的油污，不符合题意；
c、氢氧化钠溶液显碱性，能和油污反应，能去除废金属表面的油污，符合题意；
故选：c；
【小问2详解】
“酸浸”时，铜和盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
氧化过程，根据信息反应原理，氯化亚铁变成氯化铁，氧气参与反应，铁元素化合价从+2变为+3，氧元素化合价从0变为-2，反应前后氯元素均为-1价，氢元素均为+1价，故反应前后化合价发生变化的元素有：Fe、O；
【小问4详解】
在“氧化”过程中，氯化亚铁、盐酸和氧气在亚硝酸钠的催化作用下生成氯化铁和水，亚硝酸钠是催化剂，反应前后质量不变，NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过滤得到的“溶液甲”中一定含有的溶质是亚硝酸钠和氯化钠，一定含有的离子为Na+、Cl-、；
【小问5详解】
铁的质量为100t×28%=28t，铁元素没有损失，全部转化为氯化铁，设得到氯化铁的质量为x，
x=81.25t。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：①______；实验室可用B或C装置制取CO2，反应的化学方程式为______，C装置相对于B装置的优点有______。
（2）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，已知氨气的密度比空气的密度小，可选择A作发生装置，如果选择D装置收集氨气，则气体应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是______。
（3）实验室用固体和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水(如图)。
①“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。
②水的作用是_______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 能控制反应的开始与停止
（2） ①. a ②. 防止氨气溶于水
（3） ①. 乙 ②. 吸收H2S，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯；
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
C装置中，将大理石放在多孔隔板上，当关闭活塞时，产生的气体会使装置中的压强增大，将液体压回到长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，当打开活塞，气体逸出，液体进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
【小问2详解】
氨气密度比空气小，用D装置收集时，气体应从a口通入；
氨气极易溶于水，则用E装置可防止氨气溶于水中。
【小问3详解】
①乙装置中，倒吸入的水中不能进入收集装置中，则可防倒吸。
②H2S能溶于水，则水能吸收有毒气体，防止污染空气。
29. 某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了系列实践活动。
【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。
②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长的pH范围约为6.0∼7.0。
任务一：
（1）检测土壤的酸碱度。取试验地土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，试验地pH为5，显酸性。
任务二：改良试验地地土壤。在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
任务三：
（2）提升土壤肥力。小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是_______(填写字母)。
A. CO(NH2)2B. KH2PO4C. (NH4)2HPO4D. KNO3
任务四：探究化肥的成分。
【实验一】学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，兴趣小组同学设计实验进行鉴别。
（3）①小美同学设计的鉴别实验方案如表。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是_______(写出一种实验方案的操作、现象和结论)。
【分析交流】
（4）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。
【实验二】学校还有一包化肥，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
【实验结论】
（5）根据以上实验，可推测该化肥的成分可能是_______(填化学式，写出所有可能的情况)。
【拓展延伸】
（6）若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是_______(填化学式)。
【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用实验二中的化肥提升玉米试验地的肥力。
【答案】（1）pH试纸 （2）D
（3） ①. 溶液变红，说明是硫酸铵，溶液变蓝，说明是碳酸钾 ②. 分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别加入适量稀盐酸，产生气泡，说明是碳酸钾，无明显现象，说明是硫酸铵
（4）
（5）Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3
（6）Ca(NO3)2、KCl、KNO3
【解析】
【小问1详解】
结论为pH为5，pH值是整数，故检测土壤的酸碱度。取试验地土壤样品浸出液，用pH试纸测定土壤浸出液的pH；
【小问2详解】
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用，故改善玉米叶色发黄、易倒伏的现象，应施加含N、K元素的复合肥。
A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钾含K、P元素，不符合题意；
C、磷酸氢二铵含N、P元素，不符合题意；
D、硝酸钾含N、K元素，符合题意。
故选D；
【小问3详解】
①分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，硫酸铵溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故溶液变红，说明是硫酸铵，溶液变蓝，说明是碳酸钾；
②碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸铵和稀盐酸不反应，无明显现象，故可设计方案：分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别加入适量稀盐酸，产生气泡，说明是碳酸钾，无明显现象，说明是硫酸铵；
【小问4详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，降低肥效，故刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
向样品溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含硝酸钙，硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，不能共存，故不含碳酸钾，向样品溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故产生白色沉淀，说明含氯化钾，无法确定是否含硝酸钾，故推测该化肥的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3；
【小问6详解】
测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的数目比为：1:2，故该化肥中一定含硝酸钾，故该化肥的成分是：Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
五、计算题(6分)
30. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）172
（2）
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z
z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x
x=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液质量为y
y=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为： ；
（3）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的CO2
通过足量灼热的氧化铜
B
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品于试管中，加入酚酞溶液
D
从KCl和MnO2混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
操作
现象与结论
分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液
_______
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0