2024年黑龙江省龙东地区部分学校中考化学三模试卷

这是一份2024年黑龙江省龙东地区部分学校中考化学三模试卷，共23页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分， 下列关于氧气的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共17 小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 化学变化常出现于生产、生活和工艺流程中。下列变化中属于物理变化的是
A. 食醋除去水垢B. 联合制碱C. 石油的分馏D. 动植物的呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋除水垢的过程中有新物质醋酸钙、水和二氧化碳生成，属于化学变化，故错误；
B、联合制碱的过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故错误；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、动植物的呼吸的过程中生成新物质二氧化碳等，属于化学变化，故错误。
故选C。
2. 下列化学物质的俗称、化学名称和化学式完全一致的是（ ）
A. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3B. 酒精、甲烷、CH4
C. 生石灰、氧化钙、CaO2D. 苏打、碳酸氢钠、NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3，故符合题意；
B、酒精、乙醇、C2H5OH，故不符合题意；
C、生石灰、氧化钙、CaO，故不符合题意；
D、小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3，故不符合题意。
故选A。
3. 下列实验操作不正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 液体的倾倒B. 液体的加热
C. 二氧化碳气体的验满D. 用滴管取液体
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查实验操作。
【详解】A、液体倾倒时，标签要面向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A不符合题意；
B、试管内的液体不能超试管容积的三分之一，故B符合题意；
C、用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满，故C不符合题意；
D、用滴管吸取液体时，也要注意瓶塞要倒放在桌面上，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，熟记实验的规范操作。
4. 下列关于氧气的说法中正确的是
A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B. 氧气是植物光合作用的重要来源
C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】气体在低温高压条件下均可转变为液体或固体，。同时常温下的液体或固体在高温低压条件下，也可以转变为液体、气体，A正确。植物的光合作用是氧气的重要来源，B不正确。氧气的化学性质比较活泼，是助燃物，不是可燃物，C不正确。工业上分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同，D不正确。
5. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
B. 镁燃烧发出白光——用于制作烟花
C. 二氧化碳不可燃、不助燃——干冰可做制冷剂
D. 氧气易溶于水——水中的鱼虾可以生存
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意；
B、镁燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；
D、水中的鱼虾可以生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意。
故选B。
6. 下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 氧气和氮气具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
B. 湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高水分子运动加快
C. 氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们的原子最外层都有8个电子
D. 水与酒精混合后体积小于，是因为分子彼此挤占对方间隔
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和氮气分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、湿衣服在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
C、氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氦原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，符合题意；
D、20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL ，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意。
故选C。
7. 下列对有关实验现象的描述，正确的是
A. 红磷燃烧，紫红色固体燃烧，发光、放热、产生大量白雾
B. 铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由浅绿色变成蓝色
C. Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象
D. 加热氧化汞，红色粉末逐渐变为银白色液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
C、碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、加热氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，红色粉末逐渐变为银白色液体，符合题意。
故选D。
8. 用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是

A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
9. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是

A. 反应前后氢元素的化合价没有改变B. n=3
C. 反应过程中原子种类发生了变化D. 该反应生成了两种单质
【答案】B
【解析】
【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：；
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价，发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，只有一种单质，故错误。
故选：B。
10. 如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(lympicene)单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A. “奥林匹克烯”由31个原子构成
B. “奥林匹克烯”的相对分子质量是240
C. “奥林匹克烯”与“足球烯”(C60)都属于化合物
D. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，错误；
B、由化学式可知，“奥林匹克烯”的相对分子质量是(12×19+1×12)=240，正确；
C、足球烯（C60）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，奥林匹克烯是由碳氢元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
D、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×12）=19：1，错误。
故选：B。
11. 我市干旱导致农作物生长发育不良，合理施用磷肥可提高其抗旱能力．下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A. Ca（H2PO4）2B. K2CO3
C. NH4HCO3D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
12. 工业制漂白粉的化学方程式为，则X的化学式是
A. ClO2B. CaH2C. HClOD. CaCl2
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知：反应前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，依据反应前后原子种类、数目不变，则每个X中含有1个钙原子和2个氯原子，则物质X的化学式为CaCl2。
故选：D。
13. 下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味；涤纶是合成材料，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，可以鉴别；②用品尝的方法区分糖水和石灰水，糖水有甜味，石灰水不能品尝，错误；③用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒有特殊气味，白醋有酸味，能区别；不符合题意；
B、①闻到花香是因为分子不断运动，正确；②催化剂能改变化学反应速率，将反应达到适中的速率，错误；③洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能，正确；不符合题意。
C、①用工业酒精中含有甲醇有毒，不能勾兑白酒，错误；②用小苏打是发酵粉的主要成分，做糕点膨松剂，正确；③硫酸铜中含有铜离子，能够使蛋白质变性，做游泳池消毒剂，正确；不符合题意；
D、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；②塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，正确；③分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，正确；符合题意。
故选：D。
14. 下列有关说法正确的是
A. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B. 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C. 载人飞艇用氦气而不用氢气，是因为氦气密度比空气大且性质比氢气稳定
D. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故A不符合题意；
B、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，故B符合题意；
C、氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是相同条件下，氦气的密度比空气密度小，化学性质是稳定、不易燃、不易爆，故C不符合题意；
D、结构决定性质，金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同性质也不相同，故D不符合题意；
故本题选B。
15. 在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是
A. X＝10，丙可能是该反应的催化剂B. 反应中，甲和丁的质量之比是1:8
C. 乙可能是一种单质D. 该反应一定是分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，X=80+40+10+20-12-4-52=10，丙的质量反应前后不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确；
B、反应中，甲和丁的质量之比是（12-8）：（52-20）=1：8，故选项说法正确；
C、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减少，是反应物，即乙分解生成甲和丁，因此乙是化合物，故选项说法不正确；
D、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减少，是反应物，即乙分解生成甲和丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
故选：C。
16. 下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是
A. H+、Ba2+、、B. Mg2+、K+、、Cl-
C. Na+、Ba2+、、D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。
【详解】A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；
故选D。
17. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等含碳元素的化合物具有无机物的特点，把它们看做无机物，说法错误；
B、单质是同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确；
C、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，说法错误；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误；
故选：B。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 对一瓶已变质的NaOH 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【分析】氢氧化钠溶液的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验方案能达到实验目的；
D、证明溶液部分变质，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以首先要检验碳酸钠的存在，并除去碳酸钠，取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡可完全除去碳酸钠，静置后，滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，即可证明溶液部分变质，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：CD。
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B. 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D. AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
【答案】B
【解析】
【详解】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误；
B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O
74 111 56 111
由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，错误；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，错误。故选B。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
20. 某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是
A. 样品中一定不含有银，可能含有镁
B. 样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝
C. 金属粉中含有镁的质量为12.0g
D. 反应后所得溶液的总质量为398.0g
【答案】C
【解析】
【详解】A、设生成2.0g氢气需要镁、铁、铝及硫酸的质量分别为x，z，w，y。
根据化学方程式， ，可知：
要生成2.0g氢气需要镁24g，需要铁56g，需要铝18g。需要硫酸98g。
因为取该样品21.0g，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
所以该固体中一定含有铝（21.0g放出气体量多于2.0g），和铁、铝、银中的一种（21.0g放出气体量少于2.0g）。
因固体全部溶解，不含有银（不与酸反应）。因得到无色溶液不含有铁（生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色）。
所以该固体为镁、铝混合物。
所以样品中一定不含有银，一定含有镁。错误。
B、样品中一定不含铁和银，一定含有镁和铝，错误。
C、设混合物质，镁的质量为x，铝的质量为y，生成的氢气量分别为a1，a2。
则根据， 可得出
x+y=21，。解得：x=12g，y=9g。
所以金属粉中含有镁的质量为12.0g，含有铝的质量为9g。正确。
D、反应后所得溶液的总质量为400g+21g-2g=419g，错误。
故选C。
三、填空题(本题共6 小题，每空1分，共25分)
21. 用化学用语回答下列问题：
（1）2个氮原子______。
（2）4个氢气分子______。
（3）氯化钙中氯元素的化合价______。
【答案】（1）2N （2）4H2
（3）
【解析】
【小问1详解】
用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N。
【小问2详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个氢气分子表示为4H2。
【小问3详解】
钙元素的化合价为+2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，氯化钙中氯元素的化合价表示为。
22. 化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：
（1）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______，座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。
（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。
（3）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于______。
【答案】（1） ①. 玻璃钢、碳纤维 ②. 弹性好
（2）糖类 （3）汽车尾气
【解析】
【小问1详解】
铝合金属于进行材料；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于复合材料；玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；
座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点；
【小问2详解】
米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
【小问3详解】
车库内的一氧化碳主要来源于汽车燃料的不完全燃烧产生的汽车尾气。
23. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的有 。
A. 液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C. 液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（2）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制温室效应的建议______。
（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1）AB （2）少开私家车，多使用公共交通工具等（合理即可）
（3） ①. 不可再生 ②.
【解析】
【小问1详解】
A、液态二氧化碳汽化后不会留下任何痕迹，不会污染档案资料，正确；
B、二氧化碳的密度比空气的密度大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，破坏燃烧的条件灭火，正确；
C、液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，但不能降低物质的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；
故选：AB；
【小问2详解】
少开私家车，多使用公共交通工具等会减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳排放；
【小问3详解】
化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
24. 水与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题
（1）①水是生命之源，长期饮用硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______。
②为了判断家中的自来水是硬水还是软水，可加入______进行检验。
（2）如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②M点的含义是______。
③20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为______g。
④若将t2℃A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 肥皂水
（2） ①. A>B>C ②. t1℃时，A、C物质的溶解度相等 ③. 70 ④. B>A>C
【解析】
【小问1详解】
①天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中软化硬水的方法是煮沸，故填：煮沸。
②向家中的自来水中加入肥皂水，若出现较多的泡沫则为软水，若出现较多的浮渣则为硬水，故填：肥皂水。
【小问2详解】
①由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故填：A>B>C。
②M点表示t1℃时，A、C物质的溶解度相等，故填：t1℃时，A、C物质的溶解度相等。
③20℃时，A物质的溶解度为40g，100g水中最多能溶解40g A，则50g水中最多能溶解20g A；将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为，故填：70。
④A、B的溶解度都随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；t2℃时A、B、C三种物质的溶解度A>B>C，饱和溶液中溶质质量分数为A>B>C；t1℃时A、B、C三种物质的溶解度B＞A=C，降温到t1℃时，A、B析出晶体，溶质质量分数减小，溶质质量分数B>A；C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，因此C的溶质质量分数不变，最终三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故填：B>A>C。
25. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：______。
（2）帅帅同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验：
①通过现象可探究出 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱。其中 C 中的现象是______。
②写出 A 中反应的化学方程式______。
③D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是______。
A.滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B.滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和 Ag⁺
D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有 Ag⁺
【答案】（1）Hg （2） ①. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. ③. BD
【解析】
【小问1详解】
常见金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Hg。
【小问2详解】
①C中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，其反应的化学方程式为，AgNO3溶液无色，Cu(NO3)2溶液显蓝色，Ag是银白色固体，故实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
②A中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为；
③将Zn粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，由于Zn与Ag之间金属活动性差距大，故先发生的反应是，待AgNO3完全反应后，Zn粉与Cu(NO3)2溶液反应，。D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2溶液剩余，滤渣中无Zn，一定有生成的Ag，可能有生成的Cu，滤液中一定有剩余的Cu2+、生成的Zn2+、可能有Ag+。
A、D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2溶液剩余，滤渣中无Zn，一定有生成的Ag，可能有生成的Cu，A项说法错误；
B、由以上分析可知，滤渣中一定有生成的Ag，一定没有Zn，可能有生成的Cu，B项说法正确；
C、滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2溶液剩余，滤液中一定有Cu2+和反应生成的Zn2+，如果锌粉不足，和硝酸银反应未完全，则滤液中可能有Ag+，C项说法错误；
D、由以上分析可知，滤液中一定有剩余的Cu2+、生成的Zn2+、可能有Ag+，D项说法正确。
故选BD。
故填：①铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；②；③BD。
【点睛】本题有一定难度，主要考查金属活动性顺序的应用，尤其是将金属粉末加入两种金属的盐混合溶液中的问题，是易错点，要根据反应后的现象确定滤渣与滤液的成分。
26. A、B、C、D、E、F 分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物 质，“↔”表示两种物质之间可以互相转化且省略部分反应物或生成物及反应条件）， 已知 B 为紫红色固体，D 为无色有毒气体，E 为黑色固体单质。

（1）写出 B、F 物质的化学式：B _______，F _______；
（2）A 与 D 反应的化学方程式_______；
（3）C 与足量 E 反应的现象_______。
【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3
（2）
（3）黑色固体表面由紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
【分析】已知 B 为紫红色固体，故B为铜；D 为无色有毒气体，故D为一氧化碳；A可生成一氧化碳，且可以和铜发生反应，故A为氧气；E 为黑色固体单质，且能生成铜，故E为铁；F与铜、铁均能发生反应，故F为硝酸银；C可与铜相互转化反应，可与铁发生反应，还可由硝酸银生成，故C为硝酸铜。
【小问1详解】
B为铜，化学式为Cu；F为硝酸银，化学式为AgNO3；
【小问2详解】
A为氧气，D为一氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
C为硝酸铜，E为铁，硝酸铜与足量的铁发生反应是可观察到，黑色固体表面由紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分)
27. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题。
（1）液体药品通常保存在______（填仪器名称）里。
（2）粗盐提纯实验中过滤后滤液仍然浑浊，原因是______（答一点）。
（3）用量筒量取20mL 水俯视读数，量取水的体积会______（选填“偏大”或“偏小”）。
（4）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底没有放少量水或细沙的后果是______。
【答案】（1）细口瓶 （2）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等）
（3）偏小 （4）集气瓶底炸裂
【解析】
【小问1详解】
为了便于药品的取用，液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶中。
【小问2详解】
滤纸破损或液面高于滤纸边缘导致混合液未经过滤流入烧杯，或接滤液的烧杯不干净污染滤液等均会导致过滤后滤液仍然浑浊。
【小问3详解】
用量筒量取20mL 水俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，则量取水的体积会偏小。
【小问4详解】
铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物，放出大量热，做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底没有放少量水或细沙的后果是集气瓶底炸裂。
28. 实验室提供如图所示的仪器：
（1）仪器①的名称是______，请你写出仪器②的一种用途______。
（2）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，装配制取装置时还须补充的一种用品是______，它可以防止______，反应的化学方程式是______。
（3）实验室制氧气时，装有高锰酸钾的试管的管口应略向下倾斜的目的是______。排水法实验结束时，应先______，否则导致试管炸裂。氧气可以用排水法收集的原因是______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 用作少量试剂的反应容器，常温或加热时使用
（2） ①. 棉花 ②. 加热时固体粉末进入导管 ③.
（3） ①. 防止冷凝水回流到热试管底部炸裂试管 ②. 把导管撤离出水面 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
仪器②为试管，可用作少量试剂的反应容器，常温或加热时使用；
【小问2详解】
实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，该反应为固体加热型，发生装置可选择①②⑥⑩，装配制取装置时还须补充的一种用品是棉花，它可以防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；
【小问3详解】
实验室制氧气时，装有高锰酸钾的试管的管口应略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管；
排水法实验结束时，应先把导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；
氧气不易溶于水且不与水反应，则可以用排水法收集氧气。
29. 请根据下图所示的实验回答下列问题。
（1）如图A 所示，在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片（着火点 和乒乓球碎片（着火点180℃）分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到的现象是______先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是______。
（2）图B电解水时，常在水中加入少量硫酸钠的目的是______。
（3）由图C对比可知，铁生锈的条件之一是______。
（4）实验 D 中酒精灯加网罩的作用是______。
【答案】（1） ①. 乒乓球碎片 ②. 温度需达到可燃物的着火点
（2）增强导电性 （3）与氧气接触
（4）集中火焰，提高温度
【解析】
【小问1详解】
把同样大小的滤纸碎片（着火点 245°C ）和乒乓球碎片（着火点 180°C ）分开放在一块薄铜片的两侧，滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
纯水的导电性较弱，在电解水时，常在水中加入少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性；
【小问3详解】
左边铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈的条件下之一为与氧气接触；
【小问4详解】
实验 D 中酒精灯加网罩，可集中火焰，提高温度。
30. 实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为 NaOH 和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
（1）原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
原因二：______。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分?
猜想一：NaOH、Ca(OH)2
猜想二：NaOH、Ca(OH)2 、CaCO3
猜想三：NaOH、CaCO3
猜想四：Na2CO3、Ca(OH)2
猜想五：Na2CO3、CaCO3
【提出质疑】
（2）兴趣小组部分同学认为猜想______不合理，理由是______。
【查阅资料】
（3）兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
（4）实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液______，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是______，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确?请写出实验操作及现象： ______。
实验二：向滤渣 M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为______。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
【答案】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水
（2） ①. 四 ②. 在溶液中Ca(OH)2与 Na2CO3能反应，不能共存
（3）碱性 （4） ①. 变红色 ②. 氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性 ③. 取适量溶液N于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液不变色 ④.
【解析】
【小问1详解】
碱石灰成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故原因二：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
小问2详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2与 Na2CO3能反应，不能共存。
【小问3详解】
碳酸钠溶于水形成的溶液显碱性
【小问4详解】
氢氧化钠溶液显碱性，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，三种溶液均显碱性，则仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，实验操作及现象：取适量溶液N于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液不变色。
实验二：向滤渣 M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应方程式为。
五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分)
31. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：，获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
（1）青蒿素由______种元素组成；
（2）一个青蒿素分子含有______个原子；
（3）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比等于______。
【答案】（1）三##3
（2）42 （3）90：11：40
【解析】
【小问1详解】
青蒿素由碳、氢、氧三种元素种元素组成的；
【小问2详解】
一个青蒿素分子含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子；
小问3详解】
青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比等于。
32. 冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验。
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?（保留一位小数）
（2）溶液 A 中溶质的质量分数为多少?
【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应①生成氯化钠的质量为y，反应①消耗盐酸的质量为z，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为17.2g+100g-112.8g=4.4g；，x=10.6g；，y=11.7g；，z=7.3g；则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为61.6%。
（2）解：根据题意，反应②消耗盐酸的质量也为7.3g，设反应②生成氯化钠的质量为w，w=11.7g则溶液 A 中溶质的质量分数为，答：溶液A中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。A
B
①用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
②用品尝的方法区分糖水和石灰水
③用闻气味的方法区分白酒和白醋
①闻到花香是因为分子不断运动
②催化剂只能加快化学反应速率
③洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
C
D
①用工业酒精勾兑白酒
②用小苏打做糕点膨松剂
③用硫酸铜做游泳池消毒剂
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
③分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
40
10
20
反应后物质的质量/g
12
4
X
52
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在 Na2CO3
取样，滴加无色酚酞试液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2 溶液，然后过滤
C
测溶液pH
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比
D
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞试液
氯化钠
硝酸钠
碳酸钠
氯化钙
硝酸钙
氯化钡
硝酸钡
硫酸铜
中性
中性
___
中性
中性
中性
中性
酸性
氯化钠
硝酸钠
碳酸钠
氯化钙
硝酸钙
氯化钡
硝酸钡
硫酸铜
中性
中性
碱性
中性
中性
中性
中性
酸性