江苏省南京市2023-2024学年九年级上学期期末综合模拟化学测试卷

这是一份江苏省南京市2023-2024学年九年级上学期期末综合模拟化学测试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，分析与计算题等内容，欢迎下载使用。
1．中华文化博大精深，下列词语的本意主要涉及化学变化的是( )
A．花香四溢 B．滴水成冰
C．叶落知秋D．火上浇油
2．下列物质的用途，只利用了物质的物理性质的是( )
A．石墨用作电池的电极 B．氮气在食品包装袋中作保护气
C．氧气用于医疗急救 D．焦炭用于冶炼金属
3．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是( )
4．氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氧气和氯化钾。下列相关说法正确的是( )
A．2Mn：表示2个锰元素
B．KClO3：表示氯化钾
C．2Cl－：表示2个氯离子带1个单位负电荷
D．3O2：表示3个氧分子
5．下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．氧气、二氧化碳、酒精 B．氦气、氨气、矿泉水
C．铁、石灰水、二氧化硫 D．水、氮气、石灰石
6．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是( )
A．高锰酸钾制氧气用排水法收集时，始终收集不到较纯的O2——装置漏气
B．高锰酸钾制氧气用排水法收集造成倒吸——结束时未撤导管就撤走酒精灯
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝插入集气瓶
D．给试管里的固体加热时造成试管炸裂——固定时未将试管口略向下倾斜
7．硅太阳能电池效率高，且原材料是地球上储量丰富的硅，被认为是高效的光试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。伏技术。硅元素在元素周期表中的相关信息和硅的原子结构示意图如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )
A．元素名称为Si
B．原子的最外层电子数为4
C．原子序数为28.08
D．硅是地壳中含量最多的非金属元素
8．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷在烧制过程中会发生4FeS＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4X等反应。下列叙述错误的是( )
A．X的化学式为SO2
B．该反应中有三种元素化合价发生改变
C．该反应不是分解反应
D．该反应中FeS与X物质的质量比为47
9．下列有关化学学科观念的说法中不正确的是( )
A．分类观：CO2、O3都属于温室气体
B．守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子构成不同
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
B．燃烧需要同时满足3个条件，则灭火也要同时满足3个条件
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
D．离子是带电的微粒，则带电的微粒都是离子
11．一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是( )
A.y的值为63
B．物质M为该反应的催化剂
C．反应前后硫元素的化合价不变
D．此反应中和的化学计量数之比为21
12．下列图像中能正确反映对应变化关系的是( )
二、填空题(本大题包括5小题，共44分)
13．(6分)水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
(1)实验室中常通过__________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ________、玻璃棒。
(2)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用________的方法。
(3)某同学在做电解水的实验时，发现正极产生了8 mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL，该实验说明水是由____________________________组成的。
14．(6分)化学与生活密切相关。
(1)亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，其离子符号为________。
(2)食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为_______，其中氧元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)全脂高钙奶粉中的“钙”是指________(填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)某食盐中“碘”主要以碘酸钾(KIO3)的形式加入，其中碘元素的化合价为______价。
15．(6分)氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点：________________________；燃烧木柴，通常架空些，才能燃烧更旺，原因是____________________________；若家中煤气泄漏，应及时采取的措施是______________________________。
16．(12分)如图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象：烧杯______(填“①”或“②”)中溶液变红，该实验说明分子具有的性质是____________。如果将等质量的品红分别放入等体积的冷水和热水中，根据实验现象可以获得的结论是________________________。
(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是______________________________。
(3)根据C中实验现象得出的结论是____________________________，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显偏小，可能的原因是______________________________________________________________。
(4)D实验中酒精灯火焰加网罩的作用是______________________。
17．(14分)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳能制冷的原因是________________________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是______________。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是________(填化学符号)。
(3)我国科学家历时6年多科研攻关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的人工合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过____________将二氧化碳转化为淀粉。
②写出图中过程①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式：__________________________，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和____________不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为________。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值有________(填序号)。
A．可以降低空气中二氧化碳的含量 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共26分)
18．(12分)化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
实验探究一：实验室制取CO2
(1)上述装置中，仪器①的名称为________。
(2)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，可选用上述装置中的______作为气体发生装置，产生CO2的反应原理为_________________________(用化学方程式表示)。
(3)若用装置F采用排空气法收集CO2，气体应从导管____(填“a”或“b”)端通入，从另一端排出空气。
实验探究二：探究CO2的性质
(4)实验如图，通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________________________________，同时得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，证据是______________________________(填现象)。
19．(14分)在化学课上，老师表演了“滴水生火”的魔术，他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了(如图甲)。同学们产生了浓厚的兴趣。为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。
【提出猜想】
(1)小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的气体________。
(2)小海又进行了补充：此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件：____________________________。
【实验与探究】同学们设计了如图乙所示的实验装置。
(3)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到____________________，由此验证了小新的猜想。
(4)实验中还观察到，M中有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是______________________________________________________，由此证明小海的猜想是正确的。
【拓展与交流】
(5)完成以上实验后，老师介绍过氧化钠与水反应的产物一共有两种。于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。另一种产物一定含有的元素是________(填元素符号)。
(6)过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应的化学方程式为____________________________________。因此，过氧化钠常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
四、分析与计算题(本大题包括1小题，共6分)
20．(6分)化学兴趣小组的同学欲测定一瓶500 g久置的医用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。他们取100 g 该过氧化氢溶液，加入盛有 2 g 二氧化锰的烧杯中，实验数据如图所示(不包括烧杯质量)。
(1)反应生成氧气的质量为________。
(2)计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案
1．D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C
11．D 点拨：根据质量守恒定律可知，68＋32＋1＝y＋37，则y＝64，A错误；反应前物质M的质量为0 g，反应后质量变为64 g，M不是该反应的催化剂，是生成物，B错误；反应前H2S中的硫是－2价，反应后M是硫单质，S元素化合价是0价，化合价发生了变化，C错误；设反应物硫化氢、氧气的化学计量数之比为xy，则eq \f(34x,32y)＝eq \f(68,32)，可得xy＝21，D正确。
12．C 点拨：电解水生成氢气和氧气的体积比为21，质量比为18，A不符合题意；氧化铜粉末和木炭粉混合加热，生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体的质量不断减少，反应结束后，固体的质量不再发生变化，B不符合题意；加热一定量的高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始加热一段时间后，温度才能达到高锰酸钾的分解温度，此时反应开始进行，固体的质量逐渐减小，因为锰元素始终存在于固体中，锰元素的质量不变，而固体的总质量在逐渐减小，所以固体中锰元素的质量分数逐渐增大，直至反应结束时不再变化，C符合题意；用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，由于过氧化氢的质量相等，无论是否加入催化剂，反应最终产生的氧气质量相等，D不符合题意。
13．(1)过滤；漏斗 (2)煮沸 (3)16；氢元素和氧元素
14．(1)Fe2＋ (2)CaO；28.6% (3)元素 (4)＋5
15．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O；能使木柴与空气充分接触；关闭煤气阀门，打开门窗通风
16．(1)②；分子在不断运动；温度越高，分子运动越快
(2)吸收二氧化硫，防止污染环境 (3)氧气约占空气体积的五分之一；红磷不足、装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹 (4)使火焰集中，提高温度
17．(1)固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低；分子间的间隔
(2)CO2 (3)①光合作用
②CO2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O；化学性质
③18 ④ABC
18．(1)长颈漏斗 (2)B；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)a (4)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色
19．(1)氧气(或O2) (2)放出；温度达到可燃物的着火点
(3)带火星的木条复燃 (4)过氧化钠与水反应放出大量的热，吸滤瓶内空气受热膨胀
(5)Na、H (6)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
20．(1)0.8 g
(2)解：设100 g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g)
x＝1.7 g
该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g×eq \f(500 g,100 g)＝8.5 g。
答：该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为8.5 g。物质的构成微粒
M
氢原子
氧原子
硫原子
反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
y
37