化学：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份化学：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（ ）
A. 在燃煤中添加生石灰
B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C. 将废旧电池分类回收，深埋处理
D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；
B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；
C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；
D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ）
A. 普通玻璃B. 橡胶C. 水泥 D. 碳纳米管
【答案】B
【解析】
【详解】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误；
B．橡胶属于有机高分子材料，B正确；
C．水泥属于无机非金属材料，C错误；
D．碳纳米管属于单质，D错误；
故选B。
3. 下列物质不能用作食品添加剂的是（ ）
A. 三聚氰胺B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 氯化镁
【答案】A
【解析】
【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。
【详解】A． 三聚氰胺有毒，故A选；
B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；
C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D． 向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；
故选A。
4. 最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集气体是（ ）

A. NH3B. NOC. Cl2D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气密度小于空气，即储气瓶“短口进气，长口出气”可以收集，A正确；
B．一氧化氮易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气集气法收集，B错误；
C．氯气密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，C错误；
D．二氧化硫密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，D错误；
故选A。
5. 己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D. CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3
【答案】C
【解析】
【分析】化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为。
【详解】A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，与己烷互为同分异构体的是C，故选C。
6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. NH3NOB. FeFe3O4
C. SiO2Na2SiO3D. CuNO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
7. 工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是（ ）
A. 铝：
B. 铁：
C. 锰：
D. 在空气中加热HgS制备汞：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝：，A正确；
B．铁：，B正确；
C．锰：，C正确；
D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫 (个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误；
故选D。
8. 丙烯()与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是（ ）
A. 能使溴水褪色
B. 能在空气中燃烧
C. 能发生加成聚合反应生成
D. 一定条件下，能与水发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，即能使溴水褪色，A正确；
B．大多数有机物能燃烧，丙烯能在空气中燃烧，B正确；
C．加成聚合反应聚丙烯，结构简式为，C错误；
D．结构中含有碳碳双键能和水发生加成反应生成醇，D正确；
故选C。
9. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是( )
A. 蔗糖B. 乙酸乙酯C. 油脂D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；
B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；
C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；
D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；
答案选A。
10. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是（ ）
A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钠D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在水溶液中不电离，显中性；
B．乙酸属于酸，能够电离出部分氢离子，其水溶液显酸性，
C．碳酸钠中的碳酸根离子水解，使溶液显碱性；
D．蔗糖不电离，溶液呈中性；
综合以上分析可知，酸性最强的溶液为乙酸，即pH最小；
故选B。
11. 下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）
A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
B. 温度越高， 酶催化效率越高
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．蛋白质在人体内消化后会发生水解反应，产生氨基酸，故A正确；
B．酶的主要成分是蛋白质，温度太高，蛋白质会发生变性，酶的催化效率会降低，故B错误；
C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法电离出钡离子，不会引起中毒，故C错误；
D．蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故D错误；
故选A。
12. 正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C. 向溶液中滴加少量盐酸：
D. 与浓硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠与水反应方程式为：2 ，离子方程式未配平，故A错误；
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：，难溶于水，不可以拆写，故B错误；
C．向溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，故C正确；
D．与浓硝酸反应生成，故D错误；
故答案：C。
13. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气
B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨
C. NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在
D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁可以在中燃烧生成氮化镁，A错误；
B．为大气污染气体，过度排放会引起酸雨，B正确；
C．NO常温下为无色气体，但极易与空气中的氧气结合生成，C错误；
D．稀溶液不仅具有酸性也具有强氧化性，与金属反应生成NO，不能用于实验室制取氢气，D错误；
故选B。
14. 将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是（ ）
A. 乙酸B. 水C. 乙醇D. 煤油
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸的摩尔质量为60g/ml，即质量为46g其物质的量大于1ml，产生氢气也大于0.5ml，标况下体积大于11.2L，A错误；
B．水的摩尔质量为18g/ml，即质量为46g其物质的量远大于1ml，产生氢气也大于0.5ml，标况下体积大于11.2L，B错误；
C．乙醇的摩尔质量为46g/ml，即质量为46g其物质的量等于1ml，产生氢气为0.5ml，标况下体积等于11.2L，C正确；
D．金属钠和煤油不反应，D错误；
故选C。
15. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（ ）

A. a极为正极B. b极发生氧化反应
C. Li+从a极室向b极室移动D. 可以用稀硫酸作电解质溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．极为负极，A项错误；
B．b极正极，得电子，发生还原反应，B项错误；
C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；
D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。
答案为C。
16. 在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为
B. 0～t2，该反应的平均反应速率
C. t3时，反应达到平衡
D. t1时，N的浓度是M的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．M的物质的量随时间变化增加直至恒定，即为生成物；N的物质的量随时间减小直至恒定，即为反应物；又化学反应中物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，结合图像可知0～t3M物质的量变化量为3ml，N的物质的量变化量为6ml ，即方程式为，A正确；
B．0～t2，用物质N表示该反应的平均反应速率，B错误；
C．t3时反应物和生成物的物质的量都不再改变，即反应达到平衡，C正确；
D．t1时，由图像知N的物质的量为3ml，M物质的量为6ml，即N的浓度是M的2倍，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。
（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

（3）步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。
（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。

【答案】（1）甲
（2）①. 挥发 ②.
（3）①. 过滤 ②.
（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)
【解析】海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。
从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。
（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。
（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。
（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。
（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。
18. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1mlN2反应过程和3mlH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1ml，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。
（4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)：

通入b气体电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。
【答案】（1）
（2）放热
（3）①. ②. 0.75ml/L
（4）①. 正极 ②.
【解析】（1）由信息可得碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可写出方程式；
（2）由能量过程图知反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应；
（3）结合反应，生成1ml氨气时消耗0.5ml氮气、1.5ml氢气，即；此时剩余氢气1.5ml，即此时容器内氢气物质的量浓度为；
（4）原电池装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，即外电路中电子由负极经导线移动到正极，故左侧通气体a的电极为负极，右侧通气体b的电极为正极；中碳元素化合价由-4价升高到+4价发生氧化反应，即通入a为甲烷，反应为。
19. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________。
（2）能证明实验生成SO2的实验现象为___________；装置C的作用为___________。
（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，写出F中发生反应的化学方程式：___________。
（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了___________(填“CO2”或“CO”)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。
【答案】（1）(球形)干燥管
（2）①. 装置B中品红溶液褪色(或变浅) ②. 吸收生成的SO2
（3）
（4）①. ②. ③. 防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果
【解析】碳在加热条件下会和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，铁在加热条件下和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；当浓硫酸变稀后，此时若还有铁，二者会反应生成氢气；品红褪色可以检验二氧化硫；过量高锰酸钾可以氧化除去二氧化硫气体，D中澄清石灰水变浑浊可以检验碳和浓硫酸的产物二氧化碳气体；经E中碱石灰干燥，加热氧化铜可以检验还原气体，G中无水硫酸铜检验和氧化铜反应可能生成的水、H检验可能生成的二氧化碳，I碱石灰防止空气中二氧化碳气体进入H中，干扰实验，据此回答。
（1）仪器X的名称为球形干燥管；
（2）二氧化硫具有漂白性，会使品红褪色，即装置B中品红溶液褪色(或变浅)；由于二氧化硫气体也能使澄清石灰水变浑浊，会对二氧化碳气体检验产生干扰，高锰酸钾可以氧化二氧化硫气体，即作用吸收生成的SO2；
（3）无水硫酸铜变蓝，即吸收了水，故方程式为；
（4）如果有一氧化碳生成，一氧化碳会和氧化铜反应生成二氧化碳气体，H中澄清石灰水会变浑浊，即若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，推知碳素钢中C与浓硫酸反应生成了二氧化碳；方程式为；空气中二氧化碳气体进入H中会干扰实验，即I的目的是防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果。
20. 纤维素(cellulse)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：
（1）下列关于纤维素的说法正确的是 ___________ (填字母)。
a．是易溶于水的白色固体
b．水解的最终产物为葡萄糖
c．与淀粉互为同分异构体
d．完全燃烧的最终产物只有CO2和H2O
（2）反应①的反应类型为 ___________。
（3）M的结构简式为 ___________ ，其分子中含有的官能团名称为___________。
（4）写出反应④的化学方程式： ___________；实验室制取N时，饱和Na2CO3溶液的作用是 ___________ 。
（5）上述①~⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是___________(填序号)。
【答案】（1）bd
（2）加成反应
（3）① CH3CH2OH ②. 羟基
（4）①. CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O ②. 降低丙酸乙酯的溶解度，并除去CH3CH2COOH和CH3CH2OH
（5）①③⑤
【解析】由有机物的转化关系可知，纤维素经转化处理制得乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷高温条件下发生消去反应生成氯乙烯和氯化氢，氯乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，则M为乙醇；浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯，则N为丙酸乙酯。
（1）a．纤维素是难溶于水的白色固体，故错误；
b．纤维素一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物为葡萄糖，故正确；
c．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，聚合度n为不确定值，所以纤维素与淀粉不互为同分异构体，故错误；
d．纤维素能在氧气中燃烧，完全燃烧的最终产物只有二氧化碳和水，故正确；
故选bd；
（2）由分析可知，反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故答案为：加成反应；
（3）由分析可知，M为结构简式为CH3CH2OH的乙醇，官能团为羟基，故答案为：CH3CH2OH；羟基；
（4）由分析可知，反应④为浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O，实验室制取丙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用是降低丙酸乙酯的溶解度，并除去丙酸和乙醇，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O；降低丙酸乙酯的溶解度，并除去CH3CH2COOH和CH3CH2OH；
（5）由分析可知，反应①③为加成反应，反应⑤为加聚反应，加成反应和加聚反应的产物唯一，原子利用率都为100%，故答案为：①③⑤。