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化学：广东省普宁部分学校2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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这是一份化学：广东省普宁部分学校2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列有关材料的说法不正确的是， 下列装置中，能构成原电池的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题(共20题，每题3分，共60分)
1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. 12C和14C互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故A正确；
B．干冰为固态的二氧化碳，而冰为固态的水，两者不是同种物质，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，均为烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故互为同系物，故C正确；
D．同种元素的不同种原子互称同位素，12C和14C同是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素，故D正确；
故答案为B。
3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
A 己烷B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断，A. 己烷为液态；B. 乙炔为气态；C. 丙烯为气态；D. 丁烷为气态；故选A。
4. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）
A. 观察两者的颜色
B. 观察两者的状态
C. 通入氢氧化钠溶液
D. 通入高锰酸钾酸性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
5. 在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
6. 下列有关材料的说法不正确的是( )
A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击
B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点，故A正确；
B．新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B错误；
C．高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；
D．新型无机非金属材料能承受高温、强度较高、具有电学特性等，故D正确；
答案选B。
7. 实验室检验SO用到以下试剂中的（ ）
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ①B. ①③C. ①②③D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
8. 下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C。
9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意；
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意；
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意；
答案选A。
10. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）
A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4；乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3；乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2；苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大；
故选：D。
11. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。
13. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此衍生的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，B错误；
C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，D正确；
答案选D。
14. 已知，则下列说法正确的是（ ）
A. Cu做还原剂，做氧化剂
B. 在该反应中只表现出氧化性
C. 每生成22.4L NO有3ml电子转移
D. 如果有8ml 被还原，则生成了2ml NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；
B．因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B错误；
C．由反应可知，生成2mlNO转移的电子为6ml，22.4L未指明标准状况，无法计算NO的物质的量，故C错误；
D．由反应可知，2mlHNO3被还原，则生成了2mlNO，故D错误；
故选：A。
15. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的总质量不再改变B.
C. 混合气体中各组分的浓度不再改变D. 每消耗1mlB同时有2mLC生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据质量守恒定律，该反应前后气体的总质量不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．正逆反应速率相等，速率之比等于系数比，说明达到平衡状态，故B错误；
C．当正逆反应速率相等时，混合气体中各组分的浓度不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D．消耗B和生成C都指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
16. 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）
A. 植物油B. 酒精C. 蔗糖溶液D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】根据原电池的条件是必须有电解质溶液，植物油、酒精、蔗糖溶液属于非电解质，硫酸是电解质，故D正确。
17. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 时反应生成了
B. 该反应进行到时，消耗了
C. 该反应的化学方程式为
D. 内用表示的反应速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．时反应生成气体的物质的量为，故A正确；
B．消耗的物质的量为，故B错误；
C．内，，故反应的化学方程式为，故C错误；
D．内用表示的反应速率为，故D错误；
答案选A。
18. 下列说法错误的是（ ）
A. 塑料的主要成分是合成树脂
B. 橡胶是具有高弹性的高分子
C. 化学纤维指再生纤维和合成纤维
D. 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确；
B．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，是一类具有高弹性的高分子材料，B正确；
C．纤维由天然纤维和化学纤维，人造纤维和合成纤维统称为化学纤维，属于可再生纤维，C正确；
D．塑料为合成高分子材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，纤维有天然纤维和化学纤维，D错误；
故选D。
19. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 该反应为氧化还原反应
D. 石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
20. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故D正确；
故选：B。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
21. Ⅰ.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：
（1）属于填充模型的是 ___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一种有机化合物的是 ___________。
（3）存在同分异构体的是___________，请写出其任意一种同分异构体的结构简式___________ 。
Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（4）从分类角度来看CuSO4属于___________。
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
（5）上述两个反应属于氧化还原反应的是___________(填序号)，其中氧化剂是___________。
（6）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是___________。
【答案】（1）乙、丙
（2）甲、丙
（3）①. 戊 ②. 或CH3CH2CH(CH3)2
（4）B
（5）①. ① ②. H2SO4
（6）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
【解析】由图知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的填充模型，丙为甲烷的填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此回答。
（1）由分析知，属于填充模型的是乙、丙；
（2）由分析知，表示同一种有机化合物的是甲、丙；
（3）由于四个及四个以上碳原子的烷烃才存在同分异构体，故存在同分异构体的是戊，它的同分异构体由异戊烷（CH3CH2CH(CH3)2）和新戊烷（）两种，
（4）CuSO4由铜离子和硫酸根组成，从分类角度来看CuSO4属于盐；
（5）①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 中Cu的化合价升高，Cu为还原剂，S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，属于氧化还原反应， ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
（6）SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收的方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
22. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
（1）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0mlNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______ml·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______ml/L，NO的转化率为_______%。
③容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）①. AC ②. 放热反应
（2）①. 0.042 ②. 10 ③. 0.30 ④. 60 ⑤. ＜
【解析】（1）①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低，反应速率降低，故答案为：AC；
②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；
（2）①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042ml·L-1·min-1，故答案为：0.042；
②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30ml/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；
③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T123. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
已知：
请据此回答下列问题。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）证明产物中有的实验现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 该反应体现了浓的酸性和强氧化性
B. (1)中固体变蓝，证明产物中有
C. 该装置缺少尾气吸收装置
D. 试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________。
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 （3）C
（4）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅
（5）
【解析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳；
（1）根据仪器的构造可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有；
（3）A．该反应中S化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，选项A错误；
B．本身浓硫酸中就存在少量水，也可能是浓硫酸中水挥发使无水硫酸铜变蓝，选项B错误；
C．该装置缺少尾气吸收装置，应该再加一个NaOH溶液吸收装置，选项C正确；
D．若试管(3)和(4)交换位置，因为以及均能使澄清石灰水变浑浊，而只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只能证明生成，不能证明生成，会影响实验结果的判断，选项D错误；
答案选C；
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化；
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应。
实验目的
选用试剂或方法
A
检验溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
鉴别胶体和溶液
丁达尔效应
D
验证的漂白性
品红溶液
物质的量/ml
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题(共20题，每题3分，共60分)
1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. 12C和14C互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故A正确；
B．干冰为固态的二氧化碳，而冰为固态的水，两者不是同种物质，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，均为烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故互为同系物，故C正确；
D．同种元素的不同种原子互称同位素，12C和14C同是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素，故D正确；
故答案为B。
3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
A 己烷B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断，A. 己烷为液态；B. 乙炔为气态；C. 丙烯为气态；D. 丁烷为气态；故选A。
4. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）
A. 观察两者的颜色
B. 观察两者的状态
C. 通入氢氧化钠溶液
D. 通入高锰酸钾酸性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
5. 在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
6. 下列有关材料的说法不正确的是( )
A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击
B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点，故A正确；
B．新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B错误；
C．高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；
D．新型无机非金属材料能承受高温、强度较高、具有电学特性等，故D正确；
答案选B。
7. 实验室检验SO用到以下试剂中的（ ）
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ①B. ①③C. ①②③D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
8. 下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C。
9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意；
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意；
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意；
答案选A。
10. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）
A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4；乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3；乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2；苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大；
故选：D。
11. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．将v(C)表示反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。
13. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此衍生的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，B错误；
C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，D正确；
答案选D。
14. 已知，则下列说法正确的是（ ）
A. Cu做还原剂，做氧化剂
B. 在该反应中只表现出氧化性
C. 每生成22.4L NO有3ml电子转移
D. 如果有8ml 被还原，则生成了2ml NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；
B．因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B错误；
C．由反应可知，生成2mlNO转移的电子为6ml，22.4L未指明标准状况，无法计算NO的物质的量，故C错误；
D．由反应可知，2mlHNO3被还原，则生成了2mlNO，故D错误；
故选：A。
15. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的总质量不再改变B.
C. 混合气体中各组分的浓度不再改变D. 每消耗1mlB同时有2mLC生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据质量守恒定律，该反应前后气体的总质量不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．正逆反应速率相等，速率之比等于系数比，说明达到平衡状态，故B错误；
C．当正逆反应速率相等时，混合气体中各组分的浓度不再改变，达到了平衡状态，故C正确；
D．消耗B和生成C都指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
16. 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）
A. 植物油B. 酒精C. 蔗糖溶液D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】根据原电池的条件是必须有电解质溶液，植物油、酒精、蔗糖溶液属于非电解质，硫酸是电解质，故D正确。
17. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 时反应生成了
B. 该反应进行到时，消耗了
C. 该反应的化学方程式为
D. 内用表示的反应速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．时反应生成气体的物质的量为，故A正确；
B．消耗的物质的量为，故B错误；
C．内，，故反应的化学方程式为，故C错误；
D．内用表示的反应速率为，故D错误；
答案选A。
18. 下列说法错误的是（ ）
A. 塑料的主要成分是合成树脂
B. 橡胶是具有高弹性的高分子
C. 化学纤维指再生纤维和合成纤维
D. 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确；
B．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，是一类具有高弹性的高分子材料，B正确；
C．纤维由天然纤维和化学纤维，人造纤维和合成纤维统称为化学纤维，属于可再生纤维，C正确；
D．塑料为合成高分子材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，纤维有天然纤维和化学纤维，D错误；
故选D。
19. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 该反应为氧化还原反应
D. 石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
20. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故D正确；
故选：B。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
21. Ⅰ.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：
（1）属于填充模型的是 ___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一种有机化合物的是 ___________。
（3）存在同分异构体的是___________，请写出其任意一种同分异构体的结构简式___________ 。
Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（4）从分类角度来看CuSO4属于___________。
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
（5）上述两个反应属于氧化还原反应的是___________(填序号)，其中氧化剂是___________。
（6）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是___________。
【答案】（1）乙、丙
（2）甲、丙
（3）①. 戊 ②. 或CH3CH2CH(CH3)2
（4）B
（5）①. ① ②. H2SO4
（6）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
【解析】由图知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的填充模型，丙为甲烷的填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此回答。
（1）由分析知，属于填充模型的是乙、丙；
（2）由分析知，表示同一种有机化合物的是甲、丙；
（3）由于四个及四个以上碳原子的烷烃才存在同分异构体，故存在同分异构体的是戊，它的同分异构体由异戊烷（CH3CH2CH(CH3)2）和新戊烷（）两种，
（4）CuSO4由铜离子和硫酸根组成，从分类角度来看CuSO4属于盐；
（5）①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 中Cu的化合价升高，Cu为还原剂，S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，属于氧化还原反应， ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；
（6）SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液吸收的方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
22. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
（1）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0mlNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______ml·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______ml/L，NO的转化率为_______%。
③容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）①. AC ②. 放热反应
（2）①. 0.042 ②. 10 ③. 0.30 ④. 60 ⑤. ＜
【解析】（1）①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低，反应速率降低，故答案为：AC；
②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；
（2）①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042ml·L-1·min-1，故答案为：0.042；
②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30ml/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；
③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T1
已知：
请据此回答下列问题。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）证明产物中有的实验现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 该反应体现了浓的酸性和强氧化性
B. (1)中固体变蓝，证明产物中有
C. 该装置缺少尾气吸收装置
D. 试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________。
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 （3）C
（4）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅
（5）
【解析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳；
（1）根据仪器的构造可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有；
（3）A．该反应中S化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，选项A错误；
B．本身浓硫酸中就存在少量水，也可能是浓硫酸中水挥发使无水硫酸铜变蓝，选项B错误；
C．该装置缺少尾气吸收装置，应该再加一个NaOH溶液吸收装置，选项C正确；
D．若试管(3)和(4)交换位置，因为以及均能使澄清石灰水变浑浊，而只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只能证明生成，不能证明生成，会影响实验结果的判断，选项D错误；
答案选C；
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化；
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应。
实验目的
选用试剂或方法
A
检验溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
鉴别胶体和溶液
丁达尔效应
D
验证的漂白性
品红溶液
物质的量/ml
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
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0
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NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
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