化学：广东省佛山市S6高质量发展联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题（解析版）

这是一份化学：广东省佛山市S6高质量发展联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Cu 64， 习近平总书记指出， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是（ ）
A. 草木灰中的属于电解质
B. 豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定
C. 大棚薄膜使用的聚氯乙烯的丢弃会造成白色污染
D. pH<7的雨水均属于酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于盐，其水溶液能导电，属于电解质，A项正确；
B．豆科植物的根瘤菌固氮是将游离态的氮转变为化合态的氮，属于氮的固定中的自然固氮，B项正确；
C．聚氯乙烯在短时间内不可被降解，随意丢弃会造成白色污染，C项正确；
D．酸雨的，D项错误；
故选D。
2. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的文物名称是｜（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．信宜青铜盉主要成分为青铜，青铜为合金，是金属材料，不是硅酸盐，故A选；
B．南海Ⅰ号印花陶罐成分为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故B不选；
C．东晋酱褐釉陶牛车模型为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C不选；
D．宋金长方瓷枕为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故D不选。
答案选A
3. 近年来，利用半导体光催化还原氮气制备氨气的实现引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化(示意图如图所示)。已知：的燃烧为放热反应，下列说法错误的是（ ）
A. 该过程涉及光能到化学能的转化
B. 此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术
C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 该反应证明了氮气的氧化性大于氧气的氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程是在半导体光催化的作用下，实现“”的转化，所以该过程涉及了光能到化学能的转化，A项正确；
B．此方法是通过人工方法将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，B项正确；
C．在半导体光催化的作用下，与反应生成和，催化剂化学方程式是，该反应的逆过程NH3的燃烧是放热反应，该反应为吸热反应，故该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，C项正确；
D．按照元素周期律，氧气的氧化性大于氮气的氧化性，本反应属于特殊的吸热反应，不能证明氮气的氧化性大于氧气的氧化性，D项错误；
答案选D。
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 与一定互为同系物
B. 乙烯的空间填充模型为
C. 可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
D. 聚乙烯是混合物，没有固定的熔沸点
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，与互为同系物，A项正确；
B．乙烯的结构简式为，空间填充模型为，B项正确；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，C项错误；
D．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；
故选C。
5. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，A项正确；
B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，但是二氧化硅是酸性氧化物，与氢氟酸能反应是其特性，B项错误；
C．属于氮肥，可用对农作物施肥，C项正确；
D．属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水的主要成分是一水合氨，属于碱，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的，从而消除污染，D项正确；
本题选B。
6. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（ ）
A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果
B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应
C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同
【答案】C
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。
详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确；
B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；
C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误；
D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确；
故选：C。
7. 下列关于硫及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 具有还原性，可用于漂白织物
B. S具有氧化性，可处理打碎的水银温度计
C. 难溶于水，可用作钡餐药剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可使变白
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白织物利用的是漂白性，与还原性无关，A项错误；
B．用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用硫的氧化性，B项正确；
C．能溶于盐酸，不能作钡餐药剂，C项错误；
D．中有现成的水，浓硫酸使其变白是利用浓硫酸的吸水性，D项错误；
答案选B。
8. 在给定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO光照生成HCl和氧气，不能生成氯气，A项错误；
B．，，，B项正确；
C．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，C项错误；
D．S在中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，D项错误；
故选：B。
9. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可以用排空气法收集c
B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C. 工业上以a、空气、水为原料生产e
D. f属于强电解质
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即，b为，c为＋2价的氧化物，即NO，d为＋4价的氧化物，即或，e为＋5价的含氧酸，即，f为-3价的碱，即，g为-3价的盐，即铵盐。
【详解】A．NO与反应生成，不能用排空气法收集NO气体，只能用排水法收集NO，A项错误；
B．a为，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；
C．氨气和氧气反应制得NO，NO与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，C项正确；
D．是弱电解质，D项错误；
故选：C。
10. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是（ ）
A. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
B. C、Si同主族，与水反应生成，则与水反应生成
C. Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS
D. HCl的稳定性大于HBr，则的稳定性大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na在空气中加热生成，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成，故A错误；
B．既不溶于水，也不与水反应，故B错误；
C．Cu与S在加热时生成，故C错误；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故D正确；
答案选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 与在恒容密闭容器中充分反应生成的分子数为
B. 足量铜与硫酸共热，转移的电子数为
C. 中含有质子数、中子数、电子数均为
D. 标准状况下，的所含的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．与生成的反应是可逆反应，1ml与3ml在恒容密闭容器中反应生成的分子数小于2，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，50mL18硫酸与足量铜共热，参加反应的硫酸的物质的量小于0.9ml，转移的电子数小于0.9，B项错误；
C．中含有的质子数=核外电子数，中子数，质量数为，所以2g中含有的质子数、中子数、电子数均为，C项正确；
D．标准状况下，呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误；
故选：C。
12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
B. 过量通入溶液：
C. 二氧化氮溶于水：
D. 向氨水中加入盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅酸酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为(少量)或(过量)，A项错误；
B．过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，B项错误；
C．二氧化氮与水发生歧化反应生成和NO，C项正确；
D．氨水的主要成分是，书写离子方程式时不能拆开书写，离子方程式为：，D项错误；
故选：C。
13. 实验是学习化学的基础，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A. 分离碘和氯化铵固体
B. 证明金属性：Mg>Al
C. 探究甲烷与氯气光照条件下可发生反应
D. 探究N、C、Si的非金属性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升华，遇冷又凝华，在冷却易凝华，因此不能用加热法分离和固体，A项错误；
B。Mg、Al、NaOH溶液构成原电池时，Al作负极，Mg作正极，不能证明金属性：Mg>Al，B项错误；
C．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，生成的HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以该实验中量筒液面上升能证明氯气和甲烷发生取代反应，能达到实验目的，C项正确；
D．硝酸易挥发，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，D项错误；
答案选C。
14. 250℃时，将一定量的固体置于真空容器中分解，其化学方程式是，一段时间后，反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 当体系内时，反应达到平衡状态
B. 若，则该反应达到平衡状态
C. 升高温度，该反应的正逆反应速率均加快
D. 平衡后，继续添加，化学反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应生成的和的浓度始终相等，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；
B．都是逆反应速率，不能判断反应达到平衡状态，B项错误；
C．升高温度，正逆反应速率均加快，C项正确；
D．碳酸氢钠是固体，添加固体，不能影响化学反应速率，D项错误；
答案选C。
15. 化合物a与b的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a与b互为同分异构体
B. b分子可发生氧化反应、还原反应、取代反应，但不能发生加聚反应
C. a的一氯取代物共有2种
D. 可用溴水鉴别化合物a和b
【答案】A
【解析】
【详解】A．a与b的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确；
B．b分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B项错误；
C．a中含有3种不同化学环境的氢原子，一氯取代物共有3种，C项错误；
D．a、b中均含有碳碳双键，不能用溴水鉴别a与b，D项错误。
故选A。
16. 近年来电池研究领域涌现出大量纸电池装置，纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。已知纸电池的组成结构如图所示，现在用氯化钠、蒸馏隔离膜水和滤纸构成电解液和隔离膜，用铜片和另一种金属片作电极，组成纸电池装置。下列说法正确的是（ ）
A. 铜片一定是正极
B. 电子从铜片经隔离膜流向另一种金属片
C. 另一种金属片可能是锌片
D. 一段时间后，纸电池中和的数目减少
【答案】C
【解析】
【分析】用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极，铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极；
【详解】A．若另一种金属片金属的活泼性比Cu弱，则Cu片作原电池的负极，失电子发生氧化反应，A项错误；
B．电子不能在溶液中移动，不会穿过隔离膜，B项错误；
C．构成原电池的条件之一是要有活泼性不同的两个电极，则另一金属片可能是锌片，C项正确；
D．和未参与电极反应，数目不减少，D项错误；
答案选C。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 硫酰氯()是化工生产的重要原料，实验室合成的原理为，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应，产生白雾以及有刺激性气味的气体。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）从下列装置(A或B) ___________中选择制备的装置甲并写出反应的化学方程式：___________。
（2）装置丙中仪器B的名称为___________，其作用是___________。
（3）画出装置丙中的能量变化图：___________。
（4）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有影响，请用化学方程式表示：___________。
（5）实验结束后，装置戊还能储存一定量的，此时若关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，装置戊中的现象为___________。
（6）实验开始时，向装置甲中加入ag亚硫酸钠，假设亚硫酸钠在硫酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bml(氯气足量)，则硫酰氯的产率为___________(列出表达式即可)。
【答案】（1）①. A(或B) ②. (或)
（2）①. 球形干燥管 ②. 尾气处理和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到装置丙中与硫酰氯反应
（3）
（4）或
（5）长颈漏斗中液面上升
（6）
【解析】（1）装置甲若选用A(固液不加热型)制备，反应的化学方程式为，若选B(固液加热型)制备，反应的化学方程式为；
（2）装置丙中仪器B的名称为球形干燥管，和都是大气污染物，需进行处理，遇水能发生剧烈的水解反应，所以仪器B的作用是尾气处理和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到装置丙中与硫酰氯反应；
（3）装置丙中的能量变化图如图所示：；
（4）根据分析可知装置乙和丁都是浓硫酸，起干燥作用，如果没有装置乙和丁，硫酰氯()会发生水解反应或；
（5）实验结束后，装置戊还能储存一定量的，此时若关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，装置戊中的现象为长颈漏斗中液面上升；
（6）根据可知，理论上生成，根据硫原子守恒可知生成硫酰氯的物质的量，硫酰氯的产率。
18. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为___________。
（4）吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。
（5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）中存在，化学性质稳定
（2）①. ②. 降低
（3）①. ②. 5：4
（4）
（5）
【解析】氮气和氢气在催化剂下合成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气和水发生化合反应生成硝酸；
（1）氮的原子序数为7，最外层有五个电子，的结构式为，化学性质稳定，所以常用作保护气。
（2）工业上以氮气和氢气为原料合成氨，反应的化学方程式为，其中氮元素的化合价从0价降低至-3价。
（3）氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的化学方程催化剂式为；氨气是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为5：4。
（4）吸收塔中NO最终可转化为，一氧化氮发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，氧气的电子式为。
（5）与NO的物质的量之比不同，化合价变化的总数就会不同，就会出现多种配平结果，当限定了二者的比例为1：1时，反应的化学方程式为。
19. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。
A. 容器内气体质量不再发生变化
B. 容器内气体压强不再发生变化
C. X的体积分数不再改变
D. 容器内混合气体的密度不再发生变化
（4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
A．继续通入一定量的X：___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
B．继续通入一定量的He：___________。
（5）下列图像或实验属于放热反应的是___________(填序号)。
（6）如图所示为某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
a极通入的物质为___________(填物质名称)，负极的电极反应式为___________。
【答案】（1）①. 0.079 ②. 79%
（2）
（3）C
（4）①. 增大 ②. 不变
（5）③
（6）①. 氢气 ②.
【解析】（1）由图像可知，10s时，Z的物质的量为1.58ml，用Z表示的反应速率；Y的转化率；
（2）根据图像可知，X。Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，，所以该反应的化学方程式为；
（3）A．反应前后都是气体，气体质量始终不变，A项错误；
B．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，B项错误；
C．X的体积分数不变，即浓度不变，反应达到平衡状态，C项正确；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，D项错误；
答案选C；
（4）保持容积不变，充入X，X的浓度增大，反应速率增大；保持容积不变，充入He，各物质浓度不变，反应速率基本不变；
（5）①反应物的能量总和低于生成物，是吸热反应；
②晶体与晶体的反应为吸热反应；
③铁与稀硫酸的反应，为活泼金属和酸的反应，是放热反应；
答案为③；
（6）由电子流向可知，a极为负极，通入的物质为氢气，氢气失去电子发生氧化反应；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，负极的电极反应式是。
20. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。
已知：
①；
②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响；
③有资料显示，是反应过程中的催化剂。
回答下列问题：
Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示：
（1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。
（2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。
（3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。
Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据：
（4）实验甲、乙研究___________(填外界条件)对反应速率的影响；___________。
（5）实验___________研究温度对反应速率的影响___________。
（6）实验___________研究催化剂对反应速率的影响___________。
（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。
【答案】（1）控制两组实验中反应物浓度相等
（2）如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾
（3）先加快后减慢
（4）①. 草酸的浓度 ②. 2
（5）① 甲 ②. 丙
（6）①. 甲 ②. 丁
（7）
【解析】（1）根据控制变量法，两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是控制两组实验中反应物浓度相等。
（2）如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾，所以没有选择加入氯化锰溶液。
（3）根据实验结论，高锰酸钾被草酸还原为锰离子，锰离子可以作反应的催化剂，加快反应速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，故反应速率降低，一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是先加快后减慢。
（4）实验过程中，甲、乙的变量是草酸的浓度不同，所以甲、乙研究草酸的浓度对反应速率的影响，为控制高锰酸钾的浓度相等，混合后溶液的体积必须相等，故。
（5）实验过程中，甲、丙的变量是温度，甲、丙研究温度对反应速率的影响。
（6）实验过程中，甲、丁的变量是催化剂，甲、丁研究催化剂对反应速率的影响。
（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，，。
文物
名称
A．信宜青铜盉
B．南海Ⅰ号印花陶罐
文物
名称
C．东晋酱褐釉陶牛车模型
D．宋金长方瓷枕
选项
劳动内容
化学知识
A
常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应
C
用对农作物施肥
属于氮肥
D
工业上可用氨水消除燃煤烟气中的
可以与一水合氨反应
A
B
C
D
实验编号
温度/℃
催化剂质量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色所用时间/min
体积/mL
浓度/()
体积/mL
浓度/()
体积/mL
甲
25
0.5
3
0.1
6
0.2
1
10
乙
25
0.5
3
0.1
5
0.2
a
b
丙
50
0.5
3
0.1
6
0.2
1
6
丁
25
0
3
0.1
6
0.2
1
25