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人教版高二化学暑假作业（4）物质结构元素周期律

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这是一份人教版高二化学暑假作业（4）物质结构元素周期律，共6页。

1.北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B.金属活动性强弱：XC.ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.氢化物稳定性：Si2.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是( )
A.In原子次外层有8个
B.In位于第5周期ⅢA族
C.氧化性：
D.的中子数与电子数的差值为20
3.十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A.为离子化合物B.离子半径：
C.电离能：D.热稳定性：
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是( )
A.离子键的百分数：ZY>ZW
B.含W、R元素的化合物常用作生产农药
C.碱性溶液中：能大量共存
D.共价化合物RXY的电子式为
5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒.是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是( )
A.第一电离能：B.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：D.最高能级电子排布式为
6.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )。
A.酸性强弱：B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
7.镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是( )
A.易溶于水
B.是受热不易分解的强碱
C.遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.受热分解，生成和
8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
①和
②和
③和
④HCl和NaOH
A.①②B.①③C.②③D.②④
9.二氯化二硫（）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，可由干燥的氯气通入熔融的硫制得。下列有关说法错误的是( )
A.与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
B.分子中各原子均达到8电子稳定结构
C.在液态下不能导电
D.晶体中不存在离子键
10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A.B.C.D.
11.（1）写出下列物质的电子式：：________，_________。
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是_____(填字母)。
A．是酸式盐B．是正盐
C．均具有较强的还原性D．是三元弱酸
（3）实验室制氨气的原理_____。
（4）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为______。
12.下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：
请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称）。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填元素符号）。
（4）的电子式为___________，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
（6）所含的化学键类型有___________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B.根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C.的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D.非金属性Si故选A。
2.答案：A
解析：A.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；
B.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；
C.Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性：，故C正确；
D.中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确；
故选A。
3.答案：A
解析：A. 为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确；
B.电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；
C，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2即轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，C错误；
D.非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O>N，热稳定性
，D错误；故选A。
4.答案：C
5.答案：B
解析：同族，钾的第一电离能较大，A项错误；每个电子的运动状态均不相同，B项正确；金属键键能：，沸点的较高，C项错误；是第ⅠA族元素，最高能级电子排布式为，D项错误.
6.答案：A
解析：非金属性I7.答案：B
解析：易溶于水，所以易溶于水，故A正确。
8.答案：B
解析：②中含有离子键，中含有离子键和非极性共价键；④NaOH中含有离子键和极性共价键，HCl中含有极性共价键。
9.答案：A
解析：
10.答案：B
11.答案：（1）；
（2）第三周期第ⅤA族；同素异形体；BC
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式：
（4）
解析：(1)二氧化碳是C原子和O原子之间双键相连，原子最外层都满足8电子结构电子式为:；氯化铵是离子化合物，电子式为:。
(2)①磷元素是15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族。②由同一种元素组成的不同种类的单质为同素异形体，红磷、白磷、黑磷都是由P元素形成的不同单、质，所以它们互为同素异形体。
(3)磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应说明是弱酸，不能与NaOH溶液反应，说明该盐没有能电离的氢离子，说明是正盐，所以是一元弱酸。A.由以上分析可得是正盐，错误；B.由以上分析可得是正盐，正确;C.和中的磷都是+1价，不稳定容易被氧化成更高价态+5价，因此具有还原性，C正确;
D.由以上分析可得是一元弱酸，D错误；故选BC。
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式:
（4）亚硫酸根具有还原性，具有氧化性，可以把亚硫酸氧化成硫酸根，离子方程式为:。
12.答案：氩；；K>Na>Mg；；；18；离子键和共价键
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
J
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H