2024年广西初中学业水平考试全真模拟化学试题（含答案）

这是一份2024年广西初中学业水平考试全真模拟化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了下列物质由原子构成的是，实验操作是实验探究的基础等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 S–32 C1–35.5 K–39
Ca–40 Fe–56 Ba–137
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．学校劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是
A．修剪盆栽B．打扫落叶C．整理桌椅D．烧制瓷器
2．空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
A．氮气B．氧气C．氦气D．水蒸气
3．广西具有丰富的美食。下列食物中富含蛋白质的是
A．南宁大米B．平南淮山C．巴马香猪D．百色芒果
4．下列物质由原子构成的是
A．五氧化二磷B．甲烷C．氯化钠D．金刚石
5．实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是

A．加热液体B．闻气味C．转移蒸发皿D．测定溶液的pH
6．下列材料是生活中常见的，其中属于复合材料的是
A．合金B．塑料C．钢筋水泥D．合成橡胶
7．下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A．尾气直接排放B．使用太阳能路灯C．发展共享单车D．分类回收垃圾
8．21世纪的今天，清洁能源已成为各国发展的重中之重。下列能源不属于新能源的是
A．地热能B．生物质能C．煤D．太阳能
9．氕原子、氘原子、氚原子是氢元素的三种不同的原子。这三种原子具有不相同的
A．核电荷数B．中子数C．质子数D．核外电子数
10．稀土元素镝（Dy）主要用于制造新型照明光源镝灯，还可作为反应堆的控制材料。下列有关说法中错误的是
A．镝属于金属元素B．镝原子的质子数为66
C．一个镝原子的质量为162.5gD．稀土资源需合理利用和保护
11．《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯是一种氧化物
B．穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成
C．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
12．化学与生产、生活息息相关。下列归纳错误的是
A．化学与环境：工业废气处理达标后再排放
B．化学与安全：煤气泄漏应立即关闭气阀，开窗通气
C．化学与生活：自来水厂通过活性炭吸附可降低水的硬度
D．化学与资源：为节约化石能源，我们应该有计划、合理地开发利用新能源
13．中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
其中阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1 : 1D．生成物的质量比为16 : 9
14．下列对实验结果分析正确的是
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
15．将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中溶质的成分是
A．Na2SO4B．Na2SO4和H2SO4
C．Na2SO4和NaOHD．Na2SO4和NaOH和H2SO4
16．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为65g
B．时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量甲>乙>丙
C．若甲中混有少量乙，提纯甲应用降温结晶法
D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至，均有晶体析出
17．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：黄铜、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物中含有氧元素
C．宏微结合：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D．证据推理：小苏打可用于治疗胃酸过多症，说明酸与碱之间可以发生中和反应
18．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸
B．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
D．向pH = 12的NaOH溶液中滴加pH = 2的稀盐酸
20．某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳，
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．由步骤3可知，固体样品中一定不含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K + 、Ba2 + 、Cl–、OH–
C．该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D．该固体样品的组成最多有两种情况
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．（5分）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空。
（1）汞元素 ； （2）2个氮气分子 ； （3）纯碱 ；
（4）硝酸根离子 ； （5）氯化铵中氮元素的化合价为–3价 。
22．（5 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸 ②小苏打 ③石墨 ④干冰
⑤稀有气体，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可制成多种用途的电光源的是 ；（2）可用作电极的是 ；
（3）可用于金属除锈的是 ； （4）可用焙制糕点的发酵粉的是 ；
（5）可用于人工降雨的是 。
23．（6分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。花开时能闻到花香味的微观解释是 ；
（2）“谷雨”，时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 （填字母）；
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．NH4NO3D．KNO3
（4）“夏至”，夏至荔枝满枝红。荔枝肉中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 ；
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是 ；
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26％的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液
g。
24．（5分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《天工开物·燔石》中烧石成灰”：每煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
①“烧石成灰”，“灰”的主要成分是 （填化学式）；
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为 ；
③“铺薪其底”，请从燃烧条件分析，木材对煤饼燃烧的作用是 。
（2）《梦溪笔谈》中记载；信州铅山县有苦泉，流以为洞。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
①“挹其水熬之，则成胆矾”。该步骤相当于化学操作中的 ；
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学反应的基本反应类型为
。
25．（5分）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。兴趣小组的同学将使用过的“暖宝宝”带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了如下探究（图1是暖宝宝的标签说明）。
【查阅资料】“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【提出问题】使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
（1）结合产品说明标签及所学知识（如图 1），大家认为“暖宝宝”发热原
理是 ；
【进行实验】
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案，并取使用过的“暖宝宝”内固体进行如下实验：
【反思评价】
（3）经过反思，小杰同学认为实验1不能得出固体中有活性炭的结论，理由是
（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
（4）小智同学认为利用实验3的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数：称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验3所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．（6分）阅读下列科普短文，回答相关问题。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（Cl2）和二氧化氯（ClO2）等，其中二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照，振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：氯气与二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
（1）二氧化氯可以用作消毒剂，请从其物理性质说明原因 ；
（2）需要现场制二氧化氯的原因是 ；
（3）自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制取二氧化氯，同时生成一种最常用的盐和液态氧化物，写出该反应的化学方程式 ；
（4）时浓度在0~50h对产生三氯甲烷产生量的影响是 ；
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据 。
27．（6分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。鸡蛋壳中含有丰富的碳酸钙，对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。某工厂利用蛋壳高温煅烧制备乳酸钙的工艺流程如图：
【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）写出煅烧蛋壳粉发生的主要化学方程式 ；
（2）反应①的反应原理在生活中的一种用途 ；
（3）已知反应②：(乳酸钙) + 2X，请写出X的化学式 ；
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率分别与温度、乳酸用量、及反应时间的关系如下3幅图，结合以下3幅图，分析该反应的最佳条件是 ；
（5）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．（8分）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是
（从A~E中选择），该反应的化学方程式为 ；
（3）若用A作为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需进行的改进 ；
（4）若用装置F收集二氧化碳，将燃着的小木条放在 （选填“a”或“b”）端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；若用F装置检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂是 ；
（5）利用生活中的废弃物品开展实验设计是培养创新能力的重要途径，装置G是小杰同学设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是废物再利用、 。
29．（8分）氢气是未来的“理想能源”。同学们通过查阅文献、实验探究对氢气的制备、性质、用途和储存进行项目式的探究学习。
任务一 探究古代制氢法
1783年，拉瓦锡利用图一装置探究水的组成，向A中加少量的水，水通过灼热的铁管后汽化，水蒸气和灼热的铁反应，生成了黑色固体（Fe3O4）和氢气。
（1）木炭的作用为 ，水蒸气与铁管在高温下反应的方程式为
。
（2）B处得到的气体通过放在冷水中的铜管，装置C中就能收集到纯净的氢气。则气体通过铜管的目的为 。
任务二 探究用氢和释氢
金属钙和氢气加热条件下可生成氢化钙（CaH2），氢化钙常被用作登山运动员的供氢剂。遇水可发生反应：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。同学们对一瓶久置的氢化钙样品进行探究。
【问题1】氢化钙样品是否完全失效？
【实验1】（3）取部分样品放入烧杯，加入适量水，观察到 ，得出样品完全失效的结论。
【问题2】变质后样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：Ca(OH)2和CaCO3； 猜想三：CaCO3
（4）变质后的样品中可能含有CaCO3，是因为 。
【查阅资料】加热到一定温度时，Ca(OH)2分解成CaO和H2O，CaCO3分解成CaO和CO2。
图二
【实验2】取样品9.5g充分灼烧（二氧化碳和水蒸气完全逸出），残留固体质量与反应时间的关系如图二所示：
【分析与结论】（5）由图三数据推知猜想 正确。
【拓展反思】（6）保存氢化钙的建议为
（答一点即可）。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品放入烧杯中分2次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示：
（假设生铁样品中只含铁和碳，忽略稀盐酸的挥发）
（1）完全反应后共生成氢气的质量为 g。
（2）该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2024年广西初中学业水平考试全真模拟试题参考答案
化学全真模拟试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
–3
21．（1）Hg （2）2N2 （3）Na2CO 3 （4）NO3– （5）NH4Cl
22．（1）⑤ （2）③ （3）① （4）② （5）④
23．（1）花香分子在不断的运动 （2）熟石灰或Ca(OH)2 （3）D （4）贫血
（5）分别灼烧并闻气味 （6）162.5
24．（1）①CaO ②化学能 ③木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点
（2）①蒸发 ②置换反应
25．（1）铁粉与空气、水接触发生缓慢氧化反应放出热量
（2）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；硝酸银（或 AgNO3）
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊、温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊
（4）充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（1）二氧化氯极易溶于水，水溶液中无危险性，可用于自来水消毒
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得
（3）4HCl
（4）二氧化氯的浓度越大，产生的三氯甲烷越大（合理即可）
（5）消毒能力相当时，在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少
27．（1）CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO + CO2↑
（2）作食品干燥剂或作自热食品的发热剂
（3）H2O （4）温度为35℃，乳酸用量为12.0ml，反应时间75min
（5）乳酸钙溶于水不溶于乙醇
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（1）铁架台 （2）BD 2H2O2 eq \(======,\s\up7(MnO2)) 2H2O + O2↑
（3）在试管口放一团棉花 （4）b 澄清石灰水 （5）可以控制反应的发生与停止
29．（1）提供热量 4H2O + 3Fe eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4 + 4H2↑
（2）使水蒸气液化，除去水蒸气 （3）无气泡产生
（4）氧化钙与水反应，生成的氢氧化钙再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
（5）二 （6）隔绝水密封保存
五、计算题（6分）
30．（1）0.4
（2）解：设生铁样品中铁的质量为x
x = 11.2g
该生铁样品的质量为111.5g – 100g = 11.5g；
则该生铁样品中碳的质量分数为：；
答：该生铁样品中碳的质量分数为2.6%。
附20题祥析如下：
【分析】四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有BaSO4、CaCO3、BaCO3，其中BaSO4不溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3可溶于稀硝酸。假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有：
x = 13.8g；
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有：
y = 10g；
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种。
【详解】A、根据步骤3的计算和分析可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+，Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、由分析可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法不正确。实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2）
澄清石灰水变浑浊
固体中有活性炭
实验2
取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸

固体中有铁粉
实验3
取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液
产生白色沉淀
固体中有氯化钠
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
A
C
A
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
C
D
C
C
A
B