江苏省苏州市昆山市八校联考2024届九年级下学期月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省苏州市昆山市八校联考2024届九年级下学期月考化学试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2023年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是( )
A.秸秆露天焚烧B.废气达标排放C.工地洒水除尘D.禁放烟花爆竹
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于纯净物的( )
A.牛奶B.冰水混合物C.纯净的空气D.矿泉水
3．实验室配制质量分数为6%的溶液。下列图示操作正确的是( )
A.取用B.称量
C.量取D.溶解
4．以下对常见物质的分类正确的是( )
A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B.碱：火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D.天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
5．下列排序正确的是( )
A.地壳中的元素含量：
B.溶液的pH：
C.利用金属的年代：
D.硫元素的质量分数：
6．化学就在我们身边。下列说法不正确的是( )
A.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B.用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D.施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
7．硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.硼属于金属元素
B.硼原子有5个原子核
C.硼元素的相对原子质量为10.81g
D.全硼富勒烯团簇（化学式为）属于单质
8．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
下列有关说法正确的是( )
A.每个分子由8个硫原子构成B.是含硫化合物
C.固态硫单质中分子不运动D.中硫元素化合价为-2
9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A.硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B.有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨
C.明矾：可用于消毒自来水
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
10．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于( )
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
11．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是( )
A.用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B.硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D.用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
12．物质的用途与性质密切相关.下列说法错误的是( )
A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B.金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大
C.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则图中的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
A.①②③B.只有①②C.只有①③D.只有②③
14．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A.B.C.D.
15．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后两种化合物的质量比为1：2
B.反应前后催化剂的物理性质保持不变
C.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
D.此反应属于置换反应
17．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是( )
A.实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B.M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数量大于P点
D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
18．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85g
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶质质量分数不变
19．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
20．近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该过程中能量转化的形式至少有四种
B.反应Ⅰ中每生成64g的，同时生成32g
C.反应Ⅱ的化学方程式为
D.该过程可实现、等物质的循环使用
二、科普阅读题
21．阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。4图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：①质量储氢密度＝储氢后氧元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量
（1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于_______（填“单质”或“化合物”）。
（2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理_______。
（3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。
A.B.C.D.
（4）也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到和。单位质量的分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度、、由小到大的顺序是_______，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为_______。
三、填空题
22．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为）为原料制备的流程如图1所示。
（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是_______。酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
①本实验中_______（填“BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，_______。
（3）反应器中加入饱和溶液的目的是_______。
（4）沉锂池中进行的操作名称是_______，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_______。所得到的滤液在农业上可用作_______。
（5）根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是_______（填“冰水”或“热水”）。
23．某酸性含铜废水（主要含，还有少量）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为_______。
②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入溶液后，废水的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为，x和y需满足的关系式为______。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH，向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质
先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
24．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。
（1）组成。
构成晶体的微粒为Na+和______（填离子符号）。
（2）提取。
①1000克海水含有27.2克，则海水中的质量分数为______。海水晒盐的基本原理是______。
②海水晒制的粗盐中含有、和等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量______和溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得溶液。加入稀盐酸的目的是______。
（3）应用。
①通过电解饱和溶液制备，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
②电解熔融可得到金属和另一种单质，该反应的化学方程式为______。
（4）拓展。
Ⅰ.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。
[已知20℃时、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是_______（填实验序号）。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：_______。
Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是_______。
②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量，利用降温结晶的方法可提纯，理由是_______。
③上述流程中可循环利用的物质有：和_______。
Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
四、实验题
25．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是_______，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______。
（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。
提出问题：铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
查阅资料：①为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
提出假设：假设a：该白色沉淀可能含有；
假设b：该白色沉淀可能含有；
假设c：该白色沉淀可能含有。
设计实验：取白色沉淀分别进行如下实验。
得出结论：由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是_______。
反思评价：为探究铝与氯化铜溶液反应生成的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。当反应恰好生成时，铝与铜离子的个数比为_______。
26．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
（3）活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。
，
与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。
（5）的制备。
某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。
实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开、，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关_______（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。
（6）的含量测定.为确定某样品中的含量，称取20.0g固体做如图实验。
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物。）
①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为_______。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中的质量分数为_______。
③如果去掉装置G，会使实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
误。
参考答案
1．答案：A
解析：A.露天焚烧垃圾不可行，因为会产生烟尘和有害气体，做法与之相违背，故选项正确；B.废气达标排放不污染环境，故选项错误；C.工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故选项错误；
D.禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故选项错误。
故选：A。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
4．答案：A
解析：A.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故分类正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故分类错误；
C.冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故分类错误；
D.塑料属于有机合成高分子材料，故分类错误。
故选：A。
5．答案：D
解析：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项排序错误。
B、柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，溶液的pH﹤7；食盐水显中性，溶液的pH＝7；石灰水显碱性，溶液的pH﹥7，故选项排序错误。
C、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误。
D、观察化学式可知，它们的一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是、、，故选项排序正确。
故选：D。
6．答案：A
解析：A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是温度降到着火点以下，油的着火点是物质的固有的性质，一般不能被改变，选项错误；B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，选项正确；C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，选项正确；D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用，选项正确；
故选：A。
7．答案：D
解析：A、硼带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硼原子原子核内质子数为5，而不是硼原子有5个原子核，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
8．答案：A
解析：A、每个分子由8个硫原子构成，故选项说法正确。
B、S8是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
C、固态硫单质中分子是在不断运动的，故选项说法错误。
D、单质中元素的化合价为0，属于单质，硫元素的化合价为0，故选项说法错误。
故选：A。
9．答案：B
解析：A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、有刺激性气味，是一种空气污染物，排放过多会造成酸雨，故选项说法正确。
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项说法错误。
故选：B。
10．答案：C
解析：由，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：C。
11．答案：B
解析：A、明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，不能吸附可溶性的钙、镁化合物，不可降低水的硬度，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，用其制成的冰袋可给高烧病人降温，选项正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能得纯水，选项错误；
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，选项错误。
故选：B。
12．答案：D
解析：A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；
B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；
C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；
D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确。
故选：D。
13．答案：A
解析：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，故正确；
②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，故正确；
③氢氧化钠固体溶于水放出热量，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，故正确。
14．答案：D
解析：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是。
故选：D。
15．答案：B
解析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、能与溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验溶液是否混有，故选项实验设计能达到实验目的。
C、能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
16．答案：A
解析：A、一定条件下甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：，反应前后两种化合物的质量比为32：64＝1：2，该选项正确。
B、反应前后催化剂化学性质不变，该选项不正确。
C、反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，该选项不正确。
D、该反应是化合反应，该选项不正确。
故选：A。
17．答案：A
解析：A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，不能只说离子数量，故错误；
B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，故正确；
C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，故正确；
D、反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故正确；
故选：A。
18．答案：D
解析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，只能溶解31.95g的硝酸钾，所得溶液的质量为81.95g，故C错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故D正确。
故选：D。
19．答案：B
解析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，故B正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C错误；
D、氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故D错误。
故选：B。
20．答案：B
解析：A、由图可知，该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，故A正确；
B、反应Ⅰ为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为:，则反应生成二氧化硫和氧气的质量比为:，故每生成64g二氧化碳，同时生成16g氧气，故B错误；
C、反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方程式为:，故C正确；
D、硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故D正确。
故选：B。
21．答案：（1）单质
（2）低温、高压使氢分子间隔变小
（3）D
（4）；
22．答案：（1）增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；
（2）①BC
②硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高
（3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
（4）过滤；玻璃棒；钾肥
（5）热水
解析：（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；
酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为
；
（2）①根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；
②根据A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；
（3）反应器中加入饱和溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
（4）沉锂池中为分离固体和液体的操作，是过滤操作；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，然后过滤，得到滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
（5）根据的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水。
故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；；
（2）①BC；
②硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；
（3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
（4）过滤；玻璃棒；钾肥；
（5）热水。
23．答案：（1）①、；
②、
（2）①增大
②x+2y=2
③
（3）①
②的溶液呈酸性
③先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
解析：(1)①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，则加入过量的铁后发生的化学反应方程式为：、
;产生的气体为；故答案为：、；；
②反应中铁过量，则反应后过滤得到的金属为、;故答案为:、；
(2)①加入碳酸钠反应后稀盐酸被消耗，酸性减弱，则溶液的pH增大;故答案为:增大;
②化学式中元素的化合价代数和为0，其中氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，为+2价，则2-x-2y=0，x+2y=2;故答案为:x+2y=2;
③为黑色固体，若反应温度过高，会生成一种黑色固体，则固体可能为;故答案为:；
(3)①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学式为;故答案为:；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙只会与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳此时溶液显酸性，生石灰溶于水会将稀盐酸和氯化铜溶液都反应掉，此时溶液显碱性，以此推断,的溶液呈酸性，则反应后溶液会呈酸性pH