2024眉山东坡区高一下学期5月期中考试化学含答案

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求）
1．下列不属于硅酸盐材料的是
A．玻璃B．水泥
C．陶瓷D．水晶
2．我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是
A．地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变
B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成
C．臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好
D．全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关
3．下列反应中是吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．钠与水反应D．氧化钙与水反应
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
5．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气) 2CO；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．上述反应有一定的限度
6．下列说法不正确的是
A．与互为同分异构体
B．与互为同位素
C．金刚石与互为同素异形体
D．与互为同系物
7．下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是
A．电子式B．结构简式CH2=CH2
C．分子结构模型D．空间构型是正四面体
8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4 L SO2所含的分子数目为NA
B．1 ml Cu和足量S充分反应后，转移电子数为NA
C．一定条件下，1 ml N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA
D．常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为NA
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO- + Cl-
B．NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
C．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
11．下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作时，电解质溶液中移向b电极
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．电极a的反应式为：
D．当0.2ml电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况）
12．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．反应的离子方程式为
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
13．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g) 6A(g)+2D(g)
B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)
C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1ml•L-1•s-1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止
14．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：
下列说法正确的是
A．CaSO4∙2H2O属于混合物
B．过程Ⅱ中，S2-为还原剂
C．上述流程中，有两种元素的化合价发生变化
D．过程I中，反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共4题，共58分）
15．某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是 (写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
(3)在标准状态下收集Ⅲ中所得红棕色气体并将充满该气体的集气瓶倒扣入水中；气体变无色，反应的化学方程式为 。
(4)反应结束后，集气瓶内溶液的物质的量浓度为 。
(5)甲同学最终确定原溶液中所含正离子是 ，负离子是 。(写离子符号)
(6)另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 。
16．按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 。
①甲烷的燃烧 ②水煤气的制备
③石灰石受热分解 ④碘升华
⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。
①该反应 （填“是”或“否”）为可逆反应。
②在0~6s内，B的化学反应速率为 。
= 3 \* GB3 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 。
(3)一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的 。
①密闭容器中CO的体积分数不变 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤体系内的温度不再变化 ⑥单位时间内，断裂4ml H-H键，同时生成2ml H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：
电极a名称是 (填“正极”或“负极”)，其电极反应为 。写出电极b的电极反应式
。
17．利用硫铁矿(主要成分：FeS2)生产Na2SO3和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图：
(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)吸收塔中反应的离子方程式为 。
(3)进入离心机的分散系为 。
(4)溶液I中所含溶质的化学式是 。
(5)固体X可以选择硫铁矿()或 ；当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：
(6)操作a的主要步骤为：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥 。
18．研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。
Ⅰ.氧化吸收法 酸性条件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。
(1)其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。
①、NO和三种气体中，相同条件下最易被NaClO氧化的是 。
②在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收的离子方程式为 。
③水体溶液初始pH越小，转化率越高。其原因是 。
(2)NaClO吸收液还可以同时脱除烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如图2所示：
①酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是
。
②若用盐酸调节NaClO吸收液pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为 。
Ⅱ.催化还原法
(3)在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步： （补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。
(4)若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是 。
正离子
、、、、
负离子
、、、
高2026届下期期中考化学答案呢
1—5：DBAAD 6—10：DDCBD 11—14：CBCB
15. (15分)
(1)K+、Fe3+(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) Fe2+、Cu2+(2分) 、Cl-、(3分)
(6)1.28(2分)
16. (15分)
(1) ②(2分)
(2) 是(1分) (2分) 11:10(2分)
(3) ③⑥(2分)
(4) 负极(2分) (2分) O2+4e—+2H2O=4OH—(2分)
17．(14分)
(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(2分)
(2)2SO2+CO+H2O=CO2+2HSO(2分)
(3)悬浊液(2分)
(4)Fe2(SO4)3、H2SO4、(H2O2不写也可) (2分)
(5)铁粉(2分) FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+(2分)
(6)冷却结晶(2分)
18．(14分)
(1) (2分) (2分) 酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强(2分)
(2) SO2易溶于水，与溶液中ClO-接触充分，而NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除(2分) Cl2(2分)
(3)在表面被还原为，Cu被氧化为(2分)
(4)在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。(2分)