【高一化学】2023北京八十中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京八十中学下学期期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，未知等内容，欢迎下载使用。

试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅
(SiC )属于
A．共价晶体
B．分子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是
A．中国天眼传输信息 B．2022 年冬奥会聚 C．能屏蔽电磁波的 D．“玉兔二号”钛
的石英光纤材料
氨酯速滑服
B．B
碳包覆银纳米线
C．C
合金筛网轮
D．D
A．A
3．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2

CH2
B．
CCl2  CHCH3


C  CHCH2CH3

C． CH
D．CH3CH CHCH3
3
2
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．HClO 的电子式：
CH3COOCH
B．乙酸甲酯的结构简式：
3
试卷第 1 页，共 10 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

C．乙烯的分子结构模型：
D．基态 S 原子的价层电子的轨道表示式：
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．熔点：CO2 SiO2

B．酸性：
H SO  H PO
2 4 3 4
C．金属性： Na Mg

D．稳定性：
H O  H S
2 2
6．我国科学家成功利用CO2 和 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为
H
2
工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．CO 分子中σ 键和 键个数比为 1∶1
π
2
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp
3
D．二羟基丙酮与乳酸(
)互为同分异构体
7．有 3 种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a 代表 2-甲基丙烷
B．b、c 分子中所有碳原子均在同一个平面内
C．b、c 互为同分异构体
D．一定条件下，a、b、c 均能发生取代反应
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A．苯(苯酚)：溴水，过滤
B．溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C．乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
9．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
试卷第 2 页，共 10 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

B．苯酚能和溴水反应而苯不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
10．维生素 C 的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子式是 C H O
6
6
8
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键 3 种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
11．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．元素的电负性：Cl＞S＞Na
B．羧酸的酸性：CH ClCOOH＞CCl COOH
2
3
C．卤素单质的熔点：I ＞Br ＞Cl ＞F
2
2
2
2
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C H OH＞CH (CH ) OH
2
5
3
2 4
12．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度
为 36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)
温度/℃
25
50
80
100
溶解度/g
0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
13．用 KMnO 氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和 KMnO 溶液在 100℃反应一
4
4
段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C H COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离
6
5
苯甲酸并回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ的名称为分液，操作Ⅱ的名称为蒸馏
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B．加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物
C．无色液体 A 是甲苯，白色固体 B 是苯甲酸
D．为了得到更多的白色固体 B，冷却结晶时温度越低越好
14．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，
且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是
A．反应物与产物是同系物
B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
C．正丁烷的二氯取代物有 6 种
D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
15．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选
实验目的
实验操作
项
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化
将溴乙烷与 NaOH 溶液混合加热，静置，待溶液分
B
检验溴乙烷中的溴元素
层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶
液
分离甲醇(沸点 65℃)、正丙 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应
醇(沸点 97℃) 的馏分
C
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚
性强弱
钠溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
16．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactins》收录。该反应可高效构筑五元环状化
合物，应用在许多药物的创新合成中，如：
试卷第 4 页，共 10 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

H3C  C  CH
资料：有机物结构可用键线式表示，如
的键线式为
。
下列分析不正确的是
A．①②互为同分异构体
B．①②均含有三种官能团
C．1ml①最多能与 3ml H2 发生加成反应
D．①②均能与 NaOH 溶液反应
二、填空题
17．利用“杯酚”从 C 和 C 的混合物中纯化 C 的过程如下图所示。
60
70
70
(1)“杯酚”的官能团是
。
(2)“杯酚”分子内官能团之间通过
(3)对叔丁基苯酚[
(填作用力类型)形成“杯底”。
]与 HCHO 反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是
②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是
a．分子式为C10H14O
b．分子中所有碳原子均为sp
。
(填序号)。
2
杂化
c．易被空气中的氧气氧化 d．1ml 对叔丁基苯酚最多能与 1ml Br2 发生反应
(4)C 不溶于氯仿(化学式为CHCl )，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是
。
60
3
三、解答题
试卷第 5 页，共 10 页
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18．ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电
器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
(1)基态 Zn 原子的价层电子排布式为
(2)34Se 在周期表中的位置为
(3)S 与 P 在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S
释其原因
(4)CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
。
。
P(填“>”、“<”或“=”)，解
。
①晶胞中，与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有
CdSe
个。
的摩尔质量为191gml1 。则
②已知，晶胞边长 a nm，阿伏加德罗常数为
N
，
CdSe
A
gcm
。(1nm=10-7cm)
3
晶体的密度是
(5)电化学沉积法可用于制备 CdSe，其装置示意图如下。
电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe 在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响 CdSe 性能，
沉积速率过快容易团聚。
H2SeO
是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2 转化为纯净的 CdSe
，写出阴
①已知，
3
极的电极反应式：
。
②研究表明，为得到更致密均匀的 CdSe 薄膜，可用二甲基甲酰胺(
)做溶
剂降低Cd2 浓度，从结构的角度分析原因：
。
19．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的
稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
试卷第 6 页，共 10 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

(1) Zr 原子序数为 40，价电子排布为：4d
2
5s
2
，它在周期表中属于
区。
(2)C、N、O 三种元素的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为
。
(3) CO、 NO 均能够与血红蛋白( Hb )中 Fe2 形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能
力，因而具有毒性。


已知：CO进入血液后有如下平衡：CO Hb O


 
O2 Hb CO
2
①基态 Fe
2

中未成对电子数为
。
②在CO、 NO 结构中，C、N、O 原子均含有孤电子对，与 Fe2 配位时，配位原子均不
是O原子，理由是：
。
③高压氧舱可用于治疗
CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
。
(4)下列有关说法正确的是
。
A．O2 、
H2O、CO
都是非极性分子
2
B．每个 N 中，含有 1 个σ 键，2 个 键
π
2
C．沸点： H2O N2 CO


(5)若汽车尾气中含有的C H 、CO、 NO 总物质的量为aml，完全转化为无毒物质，
3
8
O
所需 的物质的量范围为
。
2
四、填空题
20．依据下列①～⑧有机物回答问题。
①
；②
；③
CH3  CH  CH  C  CH
；④
；⑤
；⑥
试卷第 7 页，共 10 页
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CH CH COOCH CH
；⑧
3
；⑦
3
2
2
(1)用系统命名法对①②命名：
、
。
(2)分子②中最多有
个碳原子共平面。
(3)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为
。
(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是
(填数字序号)。
(5)在水中的溶解度⑥大于⑦，原因是
。
(6)与⑦含有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
种(不考虑立体异
CH
构)，其中含有 3 个甲基(
)的同分异构体的结构简式为
。
。
3
(7)1ml⑧与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为
五、未知
21．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是
，某同学设计其
合成路线如图：
已知：R COOR +R OH 催化剂 R COOR +R OH
1
2
3
1
3
2
△
(1)①的化学方程式是
(2)试剂 a 是
(3)②的反应类型是
(4)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的有(不考虑立
。
。
。
体异构)：CH =CH－CH －COOH、
、
(填结构简式)。
2
2
试卷第 8 页，共 10 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

(5)③的化学方程式是
。
(6)设计由乙烯制备 B(C H O )的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件)。
2
4
2

反

应试

剂


反

应试
目标产物
反应条件
剂
甲
乙……
反应条件
(7)工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH 
一

定条

件
 
制备中间产物乙
酸乙烯酯，其优点是
(答一条即可)。
六、解答题


22．实验小组探究酸对 Fe
3


3SCN
FeSCN3 平衡的影响。将 0.005ml/L
FeCl
溶
3
液(接近无色)和 0.01ml/L KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，
进行如下操作并记录现象。
(1) FeCl3 水解显酸性的原因是
(用方程式表示)。


(2)甲同学认为加入酸后，会使 Fe
 3SCN
3

FeSCN3 体系中
浓度改变，
导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】

FeCl  (黄色)；


SO42 均能发生络合反应：
【查阅资料】Fe3+和Cl
、
Fe3  4Cl

4

  


  (
无色)。
Fe
3


2SO
2
4

Fe SO

2

4
(3)SO
2
4

离子的空间构型为
，与 Fe
3
配位的原子是
现象
。
实验Ⅰ.探究现象 a 中溶液颜色变化的原因
编号 操作
①
②
向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴水
溶液颜色无明显变化
向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴 3ml/L
KCl 溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
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(4)实验(1)的目的是
。
(5)根据实验(1)和实验(2)的结果，从平衡移动角度解释现象 a：
实验Ⅱ.探究现象 b 中溶液呈浅黄色的原因
。
编号 操作
现象


溶液 无色 ，
3
取 1mL 0.0025ml/L
Fe SO
(
)
2
4
加入 1mL 0.01ml/L
H2SO
KSCN 溶液，再加入 5 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
③
滴 1.5ml/L
溶液
4
取 1mL 0.005ml/L
FeCl
溶液
___________
④
3
(6)结合实验(3)可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是
(7)乙同学进一步补充了实验(4)，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一
种，请将实验④的操作及现象补充完整：
。
。
试卷第 10 页，共 10 页
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参考答案：
1．A
【详解】SiC结构中一个碳原子通过共价键结合 4 个硅原子，一个硅原子通过共价键结合 4
个碳原子，构成空间网状结构，形成共价晶体，所以 BCD 错误，A 正确，
故选 A。
2．B
【详解】A．中国天眼传输信息的石英光纤材料主要成分是二氧化硅属于无机非金属材料，
A 错误；
B．聚氨酯是有机合成高分子材料，属于有机材料，B 正确；
C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于有机材料，C 错误；
D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于有机材料，D 错误；
故选 B。
3．D
【分析】顺反异构产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转(如碳碳双键)；②每个
不能自由旋转的同一碳原子上(如碳碳双键两端的碳原子)不能有相同的基团，必须连有两个
不同原子或原子团。
CH2  CH
【详解】A．
中碳碳双键两端的碳原子上连接 个氢原子，不存在顺反异构，A
2
2
错误；
B．CCl2 CHCH3 中碳碳双键两端的一个碳原子连接 2 个氯原子，不存在顺反异构，B 错误；



C  CHCH CH 中碳碳双键两端的一个碳原子连接 2 个甲基，不存在顺反异构，
C． CH
3
2
2
3
C 错误；
D．CH3CH CHCH3 中碳碳双键两端的碳原子上连接 2 个不同结构，当两个氢原子位于双

键同侧时是顺式异构，否则是反式异构， D 正确；
故选 D。
4．A
【详解】A．已知 O 原子周围要形成 2 对共用电子对，而 H 与 Cl 均只能形成一对共用电子
对，故 HClO 的电子式为：
，A 错误；
CH3COOCH
B．根据酯的命名原则可知，乙酸甲酯的结构简式为：
，B 正确；
3
答案第 1 页，共 14 页
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C．已知乙烯为平面型分子，且碳原子半径比氢原子大，故乙烯的分子结构模型为：
，C 正确；
D．已知 S 为 16 号元素，其基态原子价层电子排布为：3s23p4，故基态 S 原子的价层电子的
轨道表示式为：
，D 正确；
故答案为：A。
5．A
CO2  SiO
，与元
2
【详解】A．由于 CO 形成分子晶体，而 SiO 形成共价晶体，故熔点：
2
2
素周期律无关，A 符合题意；
B．P 和 S 为同一周期元素，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，则最高价氧化物对
H SO  H PO
应水化物的酸性依次增强，故酸性
与元素周期律有关，B 不合题意；
2
4
3
4
C．Na 和 Mg 为同一周期元素，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，金属性： Na Mg

与元素周期律有关，C 不合题意；
D．O 和 S 为同一主族元素，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则其简单气态氢
H O  H S
化物的稳定性依次减弱，则稳定性：
与元素周期律有关，D 不合题意；
2
2
故答案为：A。
6．C
【详解】A．已知 CO 的结构简式为：O=C=O，且知单键均为 键，双键是一个 键和一个
σ
σ
2
π
σ
π
键，三键为一个 键和二个 键，故
CO
σ π
分子中 键和 键个数比为 2：2=1∶1，A 正确；
2
B．甲醇中含有羟基，故甲醇能够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇沸点高于
甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键，B 正确；
C．甲醇分子 CH3OH 中 C 原子周围形成 4 个 σ 键，则其价层电子对数为 4，采用 sp3 杂化，
而二羟基丙酮分子
中中间含碳氧双键的碳原子周围形成了 3 个σ 键，无孤
电子对，价层电子对数为 3，采用 sp2 杂化，另外两个碳原子周围形成 4 个σ 键，则其价层
电子对数为 4，采用 sp3 杂化，C 错误；
D．二羟基丙酮
与乳酸(
)分子式相同，结构不同，故互为同
答案第 2 页，共 14 页
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分异构体，D 正确；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．由题干图示信息可知，a 代表的物质结构简式为：CH CH(CH ) ，其系统命名
3
3 2
为：2-甲基丙烷，A 正确；
B．由题干图示信息可知，b 分子中含有碳碳双键，存在乙烯所在的平面结构，故分子中的
四个碳原子共平面，但 c 分子中所有碳碳之间均为单键连接，即碳原子采用 sp3 杂化，其键
角为 109°28′，若所有碳原子在同一个平面内，则其碳碳键的夹角为 90°，故不可能所有碳原
子共平面，B 错误；
C．由题干图示信息可知，b、c 的分子式均为 C H ，二者分子式相同结构不同，故互为同
4
8
分异构体，C 正确；
D．烷烃、烯烃和环烷烃在一定条件下均能发生取代反应，即 a、b、c 均能发生取代反应，
D 正确；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选 NaOH
溶液、分液，故 A 错误；
B．溴与 NaOH 溶液反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故 B 正确；
C．二氧化硫与 NaOH 溶液反应，乙烯不能，可洗气分离，故 C 正确；
D．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故 D 正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．碳氯键键的极性强于碳氢键，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的极性增强，更易
电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，则氯乙酸的酸性强于乙酸说明基团间存在影响，
故 A 不符合题意；
B．酚羟基使苯环邻对位氢原子的活性增强，所以苯酚能和溴水发生取代反应生成三溴苯酚
而苯不能，则苯酚能和溴水反应而苯不能说明基团间存在影响，故 B 不符合题意；
C．苯环使甲基的活性增强，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明基团间存
在影响，故 C 不符合题意；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而乙烷分
答案第 3 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯能使酸性
高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能说明官能团影响反应物的性质，不能说明基团间存在影响，
故 D 符合题意；
故选 D。
10．C
【详解】A．分子式是 C H O ，A 正确；
6
8
6
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好，B 正确；
C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基 3 种官能团，C 错误；
D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确；
故答案为 C。
11．B
【详解】A．同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：Cl＞S＞Na，A
正确；
B．Cl 原子为吸引电子的基团，能使-OH 上的氢活泼性增强，则 CCl3COOH 更易电离出氢
离子，酸性：CH ClCOOH＜CCl COOH，B 错误；
2
3
C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔点：I ＞Br ＞
2
2
Cl ＞F ，C 正确；
2
2
D．一元醇中，烃基为疏水基，烃基基团越大，其溶解性越小，因此相同条件下，物质在水
中的溶解度：C H OH＞CH (CH ) OH，D 正确；
2
5
3
2 4
故答案为：B。
12．C
【详解】A．乙酰苯胺、氯化钠都是能溶于水的固体，溶于水后不分层，故不选 A；
B．氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用过滤的方法分离，故不选 B；
C．氯化钠在水中的溶解度随温度变化基本不变，根据表中数据，乙酰苯胺在水中的溶解度
随温度降低而降低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，
然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，故选 C；
D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为 36.9g，氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用重
结晶法提纯乙酰苯胺，故不选 D；
选 C。
13．D
答案第 4 页，共 14 页
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【分析】一定量的甲苯和适量的 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如图流
程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸钾能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体
采用分液方法分离，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸钾；有
机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体 A，A 是甲苯；将水层加入浓盐酸酸化后，冷却结
晶、过滤得到无色固体苯甲酸，据此分析解答。
【详解】A．由分析知操作Ⅰ的名称为分液，操作Ⅱ的名称为蒸馏，A 正确；
B．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将
转化成溶解度较小的苯甲酸，B
正确；
C．由分析可知，无色液体 A 是甲苯，白色固体 B 是苯甲酸，C 正确；
D．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物纯度降低，D 错误；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．结构相似组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互为同系物，反应物为正
丁烷，产物为丙烷和正戊烷，三者均为烷烃互为同系物，A 正确；
B．随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，故 3 种烷烃在常压下的沸点由高到低的
顺序是：戊烷、丁烷、丙烷，B 正确；
C．正丁烷的二氯取代物的种类先考虑一氯代物有 2 种即 CH ClCH CH CH 和
2
2
2
3
CH CHClCH CH ，然后再考虑第二个 Cl 取代上去分别有 4 种和 2 种，一共有 6 种，C 正确；
3
2
3
D．催化剂能降低反应的活化能，故能加快反应速率，但对反应的焓变无影响，D 错误；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴
别苯和甲苯，选项 A 能达到实验目的；
B．溴乙烷发生水解生成乙醇和 NaBr，上层清液中有 Br-，用硝酸将可能过量的 NaOH 中和
后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则可检验溴乙烷中的溴元素，选项 B 能达到实验
目的；
C．甲醇、正丙醇和正戊醇互溶但沸点不同，可以用蒸馏的方法将它们分开，选项 C 能达到
实验目的；
D．乙酸挥发，随着生成的二氧化碳进入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液出现浑浊，不能确定是
答案第 5 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

乙酸和苯酚钠反应还是碳酸和苯酚钠反应，所以不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选项 D
不能达到实验目的；
答案选 D。
16．B
【详解】A．①②分子式都是 C H O ，分子式相同但结构不同，所以二者互为同分异构体，
8
10
3
A 正确；
B．①中含有碳碳三键、碳碳双键、醇羟基、酯基四种官能团，②中含有碳碳双键、酯基、
醛基三种官能团，B 错误；
C．①中含有碳碳三键、碳碳双键、醇羟基、酯基四种官能团，1ml 碳碳双键可以与 1mlH2
加成，1ml 碳碳三键能与 2mlH2 加成，则 1ml①最多能与 3ml 发生加成反应， 正确；
H
C
2
D．①②二者都含有酯基，酯基能和 NaOH 溶液反应，所以二者都能和氢氧化钠溶液反应，
D 正确；
故答案为：B。
17．(1)羟基
(2)氢键
(3)
H2O
ac
(4)“杯酚”和氯仿均为极性分子，C60 是非极性分子
【详解】（1）由题干图示“杯酚”的结构简式可知，其官能团是羟基，故答案为：羟基；
（2）由题干图示“杯酚”的结构简式可知，其官能团是羟基，羟基易形成氢键，“杯酚”分子
内官能团之间通过氢键，故答案为：氢键；
（3）利用元素守恒可知，
（对叔丁基苯酚）与 HCHO 在一定条件下
反应，生成“杯酚”和一种无机物，①该无机物是 H O，故答案为：H O；
2
2
②a．对叔丁基苯酚的结构简式为
，其分子式为 C10H14O，a 正确；
b．分子中碳原子形成三个 σ 键或四个 σ 键，碳原子的杂化方式为 sp2 杂化或 sp3 杂化，b 错
误；
c．酚羟基具有强的还原性，易被空气中的氧气氧化，c 正确；
答案第 6 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

d．对叔丁基苯酚中酚羟基的邻位与溴水发生取代反应，1ml 对叔丁基苯酚最多能与 2mlBr2
发生反应，d 错误；
故答案为：ac；
（4）由于“杯酚”和氯仿均为极性分子，C 是非极性分子，根据相似相溶原理可知，C 不
60
60
溶于氯仿，“杯酚”溶于氯仿，故答案为：“杯酚”和氯仿均为极性分子，C60 是非极性分子。
18．(1)3d104s2
(2)第 4 周期第ⅥA 族
(3)
＜
P 原子的 3p 能级上处于半充满的稳定结构，而 S 的 3p 能级不是全充满、半
充满或者全空的稳定结构，P 原子稳定，难失电子，第一电离能大
4×191
(4)
4
NA (a107
)
3
cm
3
(5)
4H++Cd2++H SeO +6e-=CdSe+3H O
二甲基甲酰胺(
)中的 O 原子和
2
3
2
N 原子均有孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，从而形成络合物，降低 Cd2+的浓度
【详解】（1）已知 Zn 是 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，故其基
态 Zn 原子的价层电子排布式为 3d104s2，故答案为：3d104s2；
（2）
Se 34 号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24
是
34
p4，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故34Se 在周期表中的位
置为第 4 周期第ⅥA 族，故答案为：第 4 周期第ⅥA 族；
（3）S 与 P 在周期表中是相邻元素，S 的价层电子排布式为：3s23p4，而 P 的价层电子排布
式 为：3s23p3，则 P 原子的 3p 能级上处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于 S，故答
案为：＜；P 原子的 3p 能级上处于半充满的稳定结构，而 S 的 3p 能级不是全充满、半充满
或者全空的稳定结构，P 原子稳定，难失电子，第一电离能大；
（4）①由题干晶胞图示可知，与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有 4 个，如图
带星号的 Cd 周围同一层有两个 Se 离它等距离且最近，则上面一层也有
2 个，一共 4 个，故答案为：4；
答案第 7 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

1
1
8  6 =4，Se 个数为 4，晶胞边
②由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有 Cd 的个数为：
8
2
长 a nm，则一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，阿伏加德罗常数为
N
，
CdSe
的摩尔质量为
A
4×191
4×191
191gml1 ，一个晶胞的质量为：
m
NA
g，则 CdSe 晶体的密度是
=

=
=
NA
V
(a107
)
3
cm
3
4×191
4×191
gcm3 ，故答案为：
；
3
NA (a107
)
3
cm
3
NA (a107
)
3
cm
（5）①电解过程中阳极有无色气泡产生，阳极发生氧化反应，电极反应为：
2H O-4e-=4H++O ↑，已知 H SeO 是弱酸，控制合适的电压，可以使 Cd2+转化为纯净的
2
2
2
3
CdSe，CdSe 在阴极生成，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为：
4H++Cd2++H SeO +6e-=CdSe+3H O，故答案为：4H++Cd2++H SeO +6e-=CdSe+3H O；
2
3
2
2
3
2
②二甲基甲酰胺(
)中的 O 原子和 N 原子均有孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，
从而形成络合物，故用二甲基甲酰胺(
)做溶剂降低Cd2 浓度，故答案为：二甲
基甲酰胺(
)中的 O 原子和 N 原子均有孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，从而形
成络合物，降低 Cd2+的浓度。
19．(1)d
(2)H O> NH > CH
2
3
4
(3)
4
氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子
高压氧舱增大氧气的浓
度，使平衡逆移，释放出 CO，可用于治疗 CO 中毒
(4)B
(5)0~5aml
【详解】（1）Zr 原子序数为 40 ，价电子排布式为 4d25s2，最高能层为 5 ，位于周期表第
5 周期，价电子数为 4 ，位于第 4 纵列，所以位于第 ⅣB 族，即 Zr 位于周期表第 5
周期 ⅣB 族，在周期表中属于 d 区；
（2）NH 和 H O 分子间均存在氢键，氢键: H O> NH ，CH 分子间是范德华力，简单氢化
3
2
2
3
4
答案第 8 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

物的沸点由大到小的顺序为 H O> NH > CH ，故答案为: H O> NH > CH ；
2
3
4
2
3
4
（3）①基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6，未成对电子数为 4，故答案为: 4；
②在 CO、NO 结构中，C、N、O 原子均含有孤电子对，与 Fe2+配位时，配位原子均不是 O
原子，理由是氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子，故答案为:氧原子电负性最大，
成键时不易给出孤对电子；
③高压氧舱可用于治疗 CO 中毒，结合平衡移动原理解释其原因:高压氧舱增大氧气的浓度，
使平衡逆移，释放出 CO，可用于治疗 CO 中毒，故答案为:高压氧舱增大氧气的浓度，使平
衡逆移，释放出 CO，可用于治疗 CO 中毒；
（4）A．O 为非金属单质，只含有非极性键，为非极性分子；CO 中含有极性键，为直线
2
2
形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2O 为 V 形结构，含有极
性键，正负电荷重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，选项 A 错误；
B．在 N 中，两个 N 原子之间共用三对电子，其中含有 1 个σ 键，2 个 键，选项 B 正确；
π
2
C．H O 中存在氢键，常温下为液态，沸点最高，N 为非极性分子，CO 为极性分子，两者
2
2
相对分子质量相等且均为分子晶体，极性分子间的范德华力较强，沸点 CO> N2，故沸点大
H2O  CO  N
小顺序为
答案选 B；
（5）若汽车尾气中含有的
全部为CO、 NO 且按 1：1 时则无需要耗氧，发生反应 2CO +2 NO =2CO +N ，若全部为
，选项 错误；
C
2
C3H
CO NO
总物质的量为aml
、
、
，完全转化为无毒物质，若
C3H8
，故所需 的物质的量范围为
8
2
2
8
O
则耗氧量最大，所需 的物质的量为
(3+ )aml=5aml
O
2
2
4
0~5aml。
20．(1)
(2)6
2，3-二甲基戊烷
2，4-二甲基-2-戊烯
(3)CH3OH
(4)⑥⑦
(5)⑥为羧酸，含有羧基能与 H O 形成分子间氢键，而⑦为酯类物质，不能与 H O 之间形
2
2
成氢键
(6)
4
HCOO C(CH )
3 3
答案第 9 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}



(7)
+3NaOH
CH3COONa+
+2H2O
【详解】（1）根据烷烃的系统命名法可知，①
的名称为：
的名称为：
2，3-二甲基戊烷，根据烯烃的系统命名法可知，②
2，4-二甲基-2-戊烯；故答案为：2，3-二甲基戊烷；2，4-二甲基-2-戊烯；
（2）由题干信息分子②
中含有碳碳双键，则碳碳双键连接的 5
个碳原子一定共平面，另外两个碳原子最多一个与之共面，故最多有 6 个碳原子共平面，故
答案为：6；
（3）由题干信息可知，与⑤
互为同系物即饱和一元醇，且碳原子
数最少的有机物的结构简式为 CH OH，故答案为：CH OH；
3
3
（4）由题干信息⑤
；⑥
；⑦
CH CH COOCH CH
；⑧
3
可知⑤～⑧中，⑥⑦分子式相同结
为羧酸，含有羧基能与 H2O 形成分子间
3
2
2
构不同，互为同分异构体，故答案为：⑥⑦；
（5）由题干信息可知，⑥
CH CH COOCH CH
为酯类物质，不能与
3
H2O
之间形成氢键，导致在水中的溶
氢键，而⑦
3
2
2
解度⑥大于⑦，故答案为：⑥为羧酸，含有羧基能与 H2O 形成分子间氢键，而⑦为酯类物
质，不能与 H2O 之间形成氢键；
（6）与⑦即
CH CH COOCH CH
含有相同官能团即含有酯基，且能发生银镜反应即为甲
3 2 2 3
答案第 10 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}

酸酯，同分异构体有：HCOOR，R为丁基，丁基有4种即-CH CH CH CH 、-CH(CH )CH CH 、
2
2
2
3
3
2
3
-CH CH(CH ) 、-C(CH ) ，故符合条件的同分异构有 4 种，其中含有 3 个甲基的同分异构体
2
3 2
3 3
的结构简式为 HCOOC(CH ) ，故答案为：4；HCOOC(CH ) ；
3 3
3 3
（7）1ml⑧即
其中酯基和酚羟基均能与 NaOH 溶液反应，故与


足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为
+3NaOH
CH3COONa+
+2H2O，故答案为：


+3NaOH
CH3COONa+
+2H2O。
21．(1)CH =CH +Br  BrCH CH Br
2
2
2
2
2
(2)NaOH 溶液
(3)加聚反应
(4)
CH3CH=CHCOOH

催

化
剂
(5)
+nCH3OH
+nCH3COOCH3
Δ

H
O

O


CH3COOH
催化剂，Δ
O
(6)CH2=CH2
CH CH OH
2
CH3CHO
2
2
3
2
催化剂
Cu，Δ
(7)步骤少或原子利用率高等
【分析】由有机物的转化关系可知，CH =CH 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成
2
2
BrCH CH Br，则 A 为 BrCH CH Br；BrCH CH Br 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
2
2
2
2
2
2
HOCH CH OH，在浓硫酸作用下 HOCH CH OH 与 CH COOH 共热发生酯化反应生成
2
2
2
2
3
CH COOCH CH OH，CH COOCH CH OH 在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成
3
2
2
3
2
2
CH COOCH=CH ，一定条件下 CH COOCH=CH 发生加聚反应生成
，催
3
2
3
2
化剂作用下
与甲醇共热发生取代反应生成
。
答案第 11 页，共 14 页
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【详解】（1）由分析可知，反应①为 CH =CH 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成
2
2
BrCH CH Br，反应的化学方程式为 CH =CH +Br  BrCH CH Br，故答案为：
2
2
2
2
2
2
2
CH =CH +Br  BrCH CH Br；
2
2
2
2
2
（2）由分析可知，试剂 a 氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH 溶液；
（3）由分析可知，反应②为一定条件下 CH COOCH=CH 发生加聚反应生成
3
2
，故答案为：加聚反应；
（4）乙酸乙烯酯的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明分子中含有碳碳双键和
羧基，同分异构体可以视作丙烯分子中的氢原子被羧基取代所得结构，符合条件的结构简式
为 CH =CHCH COOH、CH CH=CHCOOH、
，故答案为：
2
2
3
CH3CH=CHCOOH；
；
（5）由分析可知，反应③为催化剂作用下
与甲醇共热发生取代反应生
+nCH3OH
成
和乙酸甲酯，反应为的化学方程式

催

化
剂
+nCH COOCH ，故答案为：
+nCH3OH
3
3
Δ

催

化
剂
+nCH COOCH ；
3
3
Δ
（6）由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做
催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与氧气

H
O


O
2
Cu，Δ
共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为 CH2=CH2
CH CH OH
2
3
2
催化剂

O


H
O


O

CH3CHO
CH3CHO
2
CH COOH，故答案为：CH =CH
CH CH OH
2
2
3
2
2
3
2
催化剂，Δ
催化剂
Cu，Δ

O
2
CH3COOH；
催化剂，Δ
（7）由方程式可知，工业上制备乙酸乙烯酯的反应为加成反应，与题给制备乙酸乙烯酯的
流程相比具有步骤少、原子利用率高等优点，故答案为：步骤少或原子利用率高等。
答案第 12 页，共 14 页
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Fe3+ +3H O  FeOH +3H
+
22．(1)
2
3
(2)Fe3+
(3)
四面体
氧原子
(4)作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰
(5)加入盐酸，Fe3+和 Cl-发生络合反应使 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使
溶液颜色变浅呈橙色

4
(6)FeCl 和 Fe(SCN)
3
(7)取 1mL 0.005 ml∙L−1FeCl3 溶液，加入 1mL 蒸馏水，与实验③加入的 1mL KSCN 相对应
的体积，再加入 5 滴 1.5 ml∙L−1 H SO 溶液，最后得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅
2
4
黄色是 Fe(SCN)3
【详解】（1）FeCl3 中 Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓
Fe3+ +3H O  FeOH +3H
，
度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3+水解的离子方程式为：
+
2
3
Fe3+ +3H O  FeOH +3H
+
答案为：
；
2
3
（2）甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使

 FeSCN 体系中 Fe3+浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深，
Fe3  3SCN

3
答案为：Fe3+；
（3）SO42 中硫原子的价层电子对是 4，空间构型为四面体，SO42 中硫原子没有孤电子对，
所以形成配位键的是氧原子，答案为：四面体，氧原子；
（4）实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，答案为：作对比实验，
排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
（5）根据实验①和实验②的结果，在 Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，Fe3+和
Cl-发生络合反应使 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，
答案为：加入盐酸，Fe3+和 Cl-发生络合反应使 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减
小，使溶液颜色变浅呈橙色；
（6）根据题中信息，氯化铁中加入 KSCN 溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中
[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子与实验③可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可
答案第 13 页，共 14 页
{#{QQABAwC8zuqwhBzwiJZ6Ay/QyAqw8pRxr5OFRaNeQ+IfgtADJA=}#}


4
能有两种，分别是 FeCl 和 Fe(SCN) ；
3
（7）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，
取 1mL 0.005ml∙L−1 FeCl3 溶液，加入 1mL 蒸馏水，与实验③加入的 1mL KSCN 相对应的
体积，再加入 5 滴 1.5ml∙L−1 H SO 溶液，分析溶液是否发生变化，最后得到无色溶液，说
2
4
明实验③中溶液呈浅黄色是 Fe(SCN) ，答案为：取 1mL 0.005ml∙L−1 FeCl 溶液，加入 1mL
3
3
蒸馏水，与实验③加入的 1mL KSCN 相对应的体积，再加入 5 滴 1.5 ml∙L−1 H SO 溶液，
2
4
最后得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是 Fe(SCN)3。
答案第 14 页，共 14 页
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