【高一化学】2023北京北师大附属实验下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京北师大附属实验下学期期中试卷及答案，共20页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程属于人工固氮的是
A．工业合成氨
B．分离液态空气制氮气
C．闪电时 N2 转化为 NO
D．豆科植物根瘤菌将 N2 转化为 NH3
2．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．浓硝酸
3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．铁 B．银
4．下列物质中属于含有共价键的强电解质的是
A．CH3COOH B．C H OH C． MgCl2
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．稀盐酸
D．铝
C．铜
D． Na2SO4
2
5
5．取一支试管，收集半试管CH 和半试管Cl ，在光照下得到的取代产物是
4
2
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
④
①
②
③
A．只有①
C．①②③的混合物
B．只有④
D．①②③④的混合物
6．下列离子半径最小的是
A． Mg
2

B． Al
3

C．O
2

D． F
7．某有机物的结构简式为CH2 CHCH CH OH ，不能与该有机物发生反应的物质有

2
2
A．Na
B． H2
C． NaOH 溶液
D．酸性 KMnO4 溶
液
8．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是
试卷第 1 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液
2
3
B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体
9．下列关于甲烷和乙烯的说法中，不正确的是
A．二者均是无色、难溶于水的气体
B．二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃
D．甲烷分子具有正四面体结构，乙烯分子具有平面结构
二、未知
10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
HClO HSO H SiO
3
B．碱性： KOH NaOH LiOH


A．酸性：
4
2
3
2
C．热稳定性， H2O H2S PH3


D．非金属性， F

O
 N
三、单选题
11．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A． NH4

，Cu2 ，Cl

， NO3

B． K

， Na ，SO3
2

，S
2

C． Fe2 ， NO ， Na ， NH

3


D．Cl ，
NO

3
， Na ，SO42
4
12．利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，
立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象
解释
NH
与浓硫酸不发生
3
A
浓硫酸附近无白烟
反应
试卷第 2 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

NH
HCl
与挥发出的
3
B
浓盐酸附近产生白烟
反应：
NH  HCl=NH Cl
3
4
NH
FeCl
溶液反
3
与
3
FeCl
溶液中产生红褐
应：
Fe3  3OH
3
C
D
-
=Fe(OH)3 
色沉淀
湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水
A．A B．B C．C
13．下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
D．D
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： Fe NO3 4H =Fe



3

 NO  2H2O
B．硫酸铝溶液与过量氨水的反应： Al
3

 4NH H O=AlO 4NH


3 2 4
2
C．向酸性 KMnO 溶液中通入SO ：
2MnO4

 5SO  2H O=2Mn2  5SO42  4H

4
2
2
2
D．酸化的 FeSO4 溶液长时间存放变黄： 4H 2Fe

2


SO4
2
=2Fe
3

 
SO2 2H2O
14．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
实验操作及事实
实验结论
A
B
绿豆大小的 Na 和 K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈 金属性： Na  K
将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2
Cl 的非金属性强于 C
Al(OH)
向装有
沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和
3
C
D
Al(OH)3 是两性氢氧化物
NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液
向盛有Cu 片的试管中加入 NaNO3 溶液，无明显现象，
再加入稀 H SO ，溶液逐渐变蓝，试管上方出现红棕色
NaNO3 在酸性环境中具
2
4
有氧化性
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
15．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
试卷第 3 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

选项 气体 反应试剂
制备装置 收集方法
A
B
CO2 石灰石、稀硫酸
b
b
e
Cl2
MnO2 、浓盐酸
d
Ca(OH)
NH4Cl
、
2
C
D
NH3
NO2
a
c
e
Cu、浓硝酸
B．B
f
A．A
C．C
D．D
四、解答题
16．聚合物 P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。
(1)与 A 互为同系物的是
；与 A 互为同分异构体的是
。
a．CH3CH CH2 b．

CH3CH  CHCH3
c．
CH CH CH CH
3 2 2 3
(2)反应①的条件是
。
试卷第 4 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

(3)C 中所含官能团的名称是
(4)D 的结构简式是
。
。
(5)反应⑤的化学方程式是
(6)下列说法正确的是
。
。
a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应
b．反应③④是氧化反应
c．E 的加聚反应产物能和试剂 x 反应制得聚合物 P
17．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
已知 AgBr 是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。
(1)氯元素在周期表中的位置是
。
(2)提取溴的过程中，滤液中通入Cl 生成 Br 的离子方程式
。经过 2 次
2
2
Br

 Br2 转化的目的是
。
(3)设计能证明SO 水溶液能够还原 Br 的实验方案
。
2
2
(4)通过将 Mg(OH) 转化为无水 MgCl 以制备单质 Mg，无水 MgCl 制取单质 Mg 的化学
2
2
2
方程式是
。
(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m
3
海水浓缩至 1L，使用该法最
36g Br
60%
mg / L
。
终得到
，若提取率为
，则原海水中溴的浓度为
2
五、填空题
18．N 元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一
(1)人工合成 NH3 ，并以其为原料生产硝酸。
NH
NH
①合成
②写出
反应中氧化剂的电子式是
催化氧化反应的化学方程式
。
3
3
。
NO
③若
直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为
。
2
(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究 SCR 技术( NH3 选择性催化还
试卷第 5 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。

℃
铁基催化剂在 260 300 范围内实现 SCR 技术的过䅣如下：
①下列有关上述铁基催化剂实现 SCR 技术的说法正确的是
。
a．反应ⅰ体现了 NH3 的碱性
b．反应ⅳ中消耗的 NO (NH ) 与 NO 的物质的量之比为1:1。

2
4 2
c． H 是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现 SCR 技术的总反应是
。
③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为
MnO )
时，烟气中含有的SO2 会明
2
显降低 NO 脱除率。推测SO2 与
MnO
会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式
2
是
。
六、解答题
19．以 BaS粗液(含少量 BaSO 、 BaCO )为原料制备 BaCl 溶液。
3
3
2
已知： BaS易溶于水。
(1)一次脱硫
 
H S(填“ ”或“ ”)。
2
①反应体现出酸性关系：
②产生 S 的离子方程式是
HCl
。
(2)经一次脱硫后， BaCl 粗液依然含有少量SO 、 H S等含硫微粒，需要二次脱硫。经
2
2
2
检验沉淀 A 只含一种物质。下列有关“二次脱硫”和“中和”过程的说法正确的是
a．二次脱硫所得沉淀 A 是 BaSO4 。
。
b．二次脱硫时，由于SO 、 H S消耗，溶液的酸性有所减弱。
2
2
试卷第 6 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

c．中和时，过量的 BaCO3 可过滤除去。
(3)二次脱硫
Cl
BaCl
H S、SO2 等的含量，
粗液中
2
通入
需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量
2
2
方法如下：
Ⅰ.取 V mL BaCl 粗液，沉淀 Ba2 。过波，滤液备用；
1
2
Ⅱ.取 V mL a ml L KBrO3 标准溶液，加过量 KBr ，加 HCl 酸化，溶液呈棕黄色；

1
2
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到黄色澄清溶液：
Ⅳ.向Ⅲ中黄色澄清溶液加入过量 KI；
V.向Ⅳ所得溶液中加入几滴淀粉液，滴加 b ml L-1 Na S O 标准溶液，恰好完全反应时，

2
2
3
Na S O
V mL
。
3
消耗
溶液
2
2
3
I  2Na S O =2NaI  Na S O
Na S O
Na S O
已知：
；
与
均无色
2
2
2
3
2
4
6
2
2
3
2
4
6
m(KBr) 
①Ⅱ中加入 KBr 的质量
g。
Br SO  2H O=4H

 2Br

SO24
②Ⅲ中发生的离子反应有
、
2
2
2
1L BaCl
Cl2
ml
。
③
溶液二次脱硫，需通入
2
20．锗 Ge 及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域、一种提纯二氧化锗粗品(主
GeO As O )
要含
、
的工艺如下：
2
2
3
已知：ⅰ.Ge 位于第四周期ⅣA 族，
GeO
GeCl
为两性氧化物， 沸点低。
4
2
ⅱ.As 位于第四周期ⅤA 族， As O 为两性氧化物， As Cl 沸点低。
2
3
2
3
(1)写出“碱浸”过程中GeO2 发生反应的离子方程式
。
(2)“氧化”过程是将 Na AsO 氧化为 As 的最高价的化合物。
3
3
Na3AsO
NaClO
①理论上消耗
与
的物质的量之比为
3
。
3
②如果没有“氧化”过程，产生的影响可能是
。
试卷第 7 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

(3)“水解”过程得到沉淀GeO2 nH3O ，过滤，滤液经过处理后可用于

过程，实
现物质循环利用。
21．某小组同学制备碘酸盐( IO )并探究其性质。

3
资料：① I 可与 NaOH 溶液反应生成 IO 和 I

3

。
2
②碘酸钙 [
Ca(IO ) ]
为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
3 2
X
的氧化性， X 的还原性与溶液的酸碱性无关：
IO

3
③
与氧化性随溶液酸性增强而增
2
强(X 为Cl 、 Br 或 I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤：
I．打开 A 中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B 中溶液由无色变为棕黄色。
II．将 B 中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入 NaOH 溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A 装置发生的化学方程式为
(2)C 装置发生的离子方程式为
。
。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和CCl4 ，振荡后静置，溶液分层，上层
呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下 IO 可以氧化 I

3

为 I2 。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中 在酸性条件下将溶液中的 I 氧化，离子方程式为
O
。
2
原因二：
(填化学式)在酸性条件下将溶液中的 I
IO3

氧化。

②为了进一步证明在酸性条件下
可氧化 I 为 I2 ，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量CaCl2 固体，振荡，充分反应后过
滤得到无色溶液 X 和沉淀 Y。
ⅱ.向无色溶液 X，加入与(3)等量的盐酸和CCl4 ，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几
乎无色。
试卷第 8 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

ⅲ.取少量洗涤后的沉淀 Y 加入稀 HNO3 ，固体溶解，继续加入少量 KI 溶液，溶液呈黄
色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：
。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下 IO 可以氧化 I

3

为 I 。补全实验ⅳ的操作和现
2
象
。



3
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性 I
2
IO (填“ ”或“ ”)，而实验ⅰ表明 I

3
2
和
IO
的氧化
性强弱关系相反，原因是
。

3

(5)查阅资料发现， XO 与相应的 X

( X Cl ， Br )均有类似上述反应。浓度相同时，氧
ClO3  BrO

3
化性
，但浓度均为
的
0.1ml/L ClO
和Cl 开始发生反应时的
pH 为 1，而浓
3
度均为0.1ml/L 的 BrO 和 Br

3

开始发生反应的 pH 为 5。试从原子结构的角度解释两个
反应开始发生时 pH 不同的原因
。
试卷第 9 页，共 9 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】A．工业合成氨是 N 与 H 在一定条件下反应生成 NH ，属于人工固氮，A 正确；
2
2
3
B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B 错误；
C．闪电时 N2 转化为 NO，属于大气固氮，C 错误；
D．豆科作物根瘤菌将 N 转化为 NH ，属于生物固氮，D 错误；
2
3
答案选 A。
2．A
【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁
质容器盛装，A 正确；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B 错误；
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C 错误；
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D 错误；
答案选 A。
3．D
【详解】A．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A 错误；
B．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，B 错误；
C．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，C 错误；
D．铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，D 正确；
故选 D。
4．D
【详解】A．
CH3COOH
是弱酸，属于弱电解质，故 A 不符合题意；
B．C H OH 是乙醇，属于非电解质， B 不符合题意；
2
5
C． MgCl2 是强电解质，但只含离子键，故 C 不符合题意；
D． Na SO 含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故 D 符合题意；
2
4
综上所述，答案为 D。
5．D
CH
Cl
CH3Cl
，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为： 、
【详解】
和
4
2
答案第 1 页，共 10 页
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CH2Cl
CHCl
CCl HCl
，故答案为：D
、
、
、
2
3
4
6．B
【详解】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，
Mg2 、Al3+、 O2 、 F

离子含有 2 个电子层， Mg2 、Al3+、 O2 、 F
核电荷数分别为 12、

13、8、9，故离子半径：O2-＞ F

> Mg
2

＞Al3+，则 Al3+离子半径最小，
故选：B。
7．C
CH  CHCH CH OH
【详解】A．
分子中含有羟基，能与钠反应生成氢气，故 A 不选；
2
2
2
B．CH2 CHCH CH OH 分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故 B 不选；

2
2
C．CH2 CHCH CH OH 分子中含有的碳碳双键和醇羟基都不能与氢氧化钠反应，故 C 选；

2
2
D．CH2 CHCH CH OH 分子中含有碳碳双键、羟基，且羟基连接的碳原子上含有氢原子，

2
2
二者均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 D 不选；
故选：C。
8．C
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时
2
3
减少乙酸乙酯的溶解，故 A 正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了
防止倒吸，故 B 正确；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙
酸完全转化为乙酸乙酯，故 C 错误；
D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，
密度小于水，故 D 正确；
故选 C。
9．B
【详解】A．甲烷和乙烯均为无色难溶于水的气体，故 A 正确；
B．乙烯中存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪
色，故 B 错误；
答案第 2 页，共 10 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

C．乙烯中存在碳碳双键，所以甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，故 C 正确；
D．甲烷是正四面体结构，乙烯为平面结构，乙烯中所有原子在同一平面上，故 D 正确；
故答案为 B。
10．A
【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐
渐增强，则酸性由强到弱：HClO ＞H SO ＞H SiO ，A 项错误；
4
2
4
2
3
B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的
水化物的碱性增强，碱性： KOH NaOH LiOH ，B 项正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性 O>S＞P，故热稳定性
H O  H S  PH


， 项正确；
C
2
2
3
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为
F>O>N，故 D 不符合题意；
故选 A。
11．D
【详解】A．在碱性条件下， NH 、Cu 不能大量存在，故不选 A
；

2
4
B．酸性条件下，SO32 ，S2 发生氧化还原反应生成 S 沉淀，故不选 B；
C．酸性条件下， Fe2 、 NO 发生氧化还原反应生成 Fe

3
3

，碱性条件下 Fe
、 NH 不能大量
4
2


存在，故不选 C；
D．Cl

， NO ， Na ，

3

SO2
在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选 D；
4
选 D。
12．B
【详解】A．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，A 错误；
B．浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 与 NH 反应生成白烟 NH +HCl=NH Cl，B 正确；
3
3
4


3NH H O=Fe(OH)  

+
C．氨气溶于水生成一水合氨与氯化铁反应，
Fe
3
3NH4
，C 错误；
3
2
3
D．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与 NH3 极易溶于水性质无关，D 错误；
答案选 B。
13．C
【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，离子方程式为：
答案第 3 页，共 10 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

3Fe  2NO3

8H

 3Fe2  2NO  4H2O ，A 错误；
B．硫酸铝溶液与过量氨水的反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝：
Al3+ +3NH H O=AlOH  +3NH
+
4
， 错误；
2MnO4  5SO  2H O=2Mn2  5SO42  4H
，C 正确；
B
3
2
3
C．向酸性 KMnO 溶液中通入SO ：


4
2
2
2
D．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为
4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O，所以酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，D 错误；
2
2
故选 C。
14．B
【详解】A．绿豆大小的 Na 和 K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈，说明 K 的金属性更强，
“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故 A 不符合题意；
B．将盐酸滴入碳酸钙中得到 CO2，不能得出 Cl 的非金属性强于 C ，比较非金属性主要根
据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故 B 符合
题意；
C．向装有 Al(OH)3 沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和 NaOH 溶液，振荡后，均得到无色
溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明 Al(OH)3 是两性氢氧化物，“实验结论”
与“实验操作及事实”相符，故 C 不符合题意；
D．常温下 Cu 与稀硫酸不反应，加入 NaNO 固体，NaNO 电离出 NO

3
， NO3
酸性下具有强

3
3
氧化性，能与 Cu 反应生成 NO 气体，NO 遇到氧气生成 NO2，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 B。
15．C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，
另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择 d 装置，A 错误；
B． MnO2 与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置 c，氯气密度比空气的密度大，集
气瓶的导管应长进短出，选择装置 d，B 错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，
C 正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D 错误；
答案选 C。
答案第 4 页，共 10 页
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16．(1)
(2)光照
a
b
(3)羟基、碳碳双键
(4)

 浓硫
酸
(5)
+CH3OH）
+H2O
Δ
(6)abc
【分析】CH =C（CH ） 发生取代反应生成
，
发生催化氧化生成 D 为
，
发生碱性水解
，
2
3
2
生成
，
发生催化氧化生成 E 为
和 x（CH3OH）发生
酯化反应生成 F 为
，
发生加聚反应生成 P。
【详解】（1）A 为 CH =C（CH ） ，与 A 互为同系物的是 a；与 A 互为同分异构体的是 b。
2
3
2
（2）反应①为 CH =C（CH ） 在光照条件下和氯气发生取代反应生成
。
2
3
2
（3）C 为
，所含官能团的名称是羟基、碳碳双键；
（4）D 的结构简式是
（5）反应⑤为
化学方䅣式是
。
和 X（CH3OH）发生酯化反应生成 F 为
，

浓 硫
酸
+CH3OH）
+H2O；
Δ
（6）a．根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，a 正确；
b．根据分析，反应③④是氧化反应，b 正确；
答案第 5 页，共 10 页
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c．E 为
，加聚反应产物含有羧基，x 为甲醇，两者反应可以制得聚合物 P，
c 正确；
故选 abc。
17．(1)第三周期ⅦA 族
(2)
Cl +2Br-=Br +2Cl-
富集溴元素
2
2
(3)取反应后适量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则证明SO2 水溶液能够还原 Br2
电解
==
(4) MgCl2
Mg+Cl2↑
(5)60mg/L
【分析】流程所示为海水资源的综合利用，向海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀和母液，
将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作，最终会得到单质镁，而将母液酸化后，加入氯气将 Br―
氧化，然后用热空气将氧化产物 Br 吹出，而后用 SO 将其还原，起到富集的作用，最后再
2
2
用氯气将其氧化得到溴单质。
【详解】（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA 族；
Cl Br Cl +2Br-=Br +2Cl-
（2）滤液中通入
程中，经过 2 次 Br-→Br2 转化的目的是富集溴元素；
（3）吸收塔中发生反应 SO 将 Br 还原，离子方程式是 SO +2H O+Br =4H++2Br-+SO
生成
的离子方程式
；根据分析，可知提取溴的过
2
2
2
2
2
，
；
2
2
2
2
2
4
则取反应后适量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则证明SO2 水溶液能够还原
Br
2
电解
==
（4）无水
MgCl
制取单质
Mg
的化学方程式是
MgCl2
Mg+Cl ↑；
2
2
（5）使用该法最终得到 36gBr2，则 Br 原子的质量为 36g，提取率为 60%，原海水中的 Br
原子的质量为 36g÷60%=60g，则原海水中溴的浓度为 60×1000mg÷1000L=60mg/L。
催化剂
18．(1)
4NH +5O  4NO+6H O
4NO +2H O+O =4HNO
2 2 2 3
3
2
2

铁基催化剂
(2)
abc
4NH3+4NO+O2 == 4N +6H O
MnO +SO ═MnSO
2 2 4
2
2
H+
【详解】（1）①氮气和氢气反应合成
NH
，反应中氧化剂为氮气，氮气电子式是
3
答案第 6 页，共 10 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

；
催化剂
NH
4NH +5O  4NO+6H O
。
3 2 2
②
催化氧化反应的化学方程式
3

NO
③若
直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为
2
4NO +2H O+O =4HNO 。
2
2
2
3
（2）①a．反应ⅰ可以认为发生了酸碱中和反应，体现了
NH
的碱性，a 正确；
3
b．结合得失电子守恒，反应ⅳ中消耗的 NO (NH ) 与 NO 的物质的量之比为1:1，b 正确；

2
4 2
c． H 在反应开始参与反应，最终又生成氢离子，可以认为氢离子为反应的催化剂之一，c
正确；
故选 abc；
铁基催化剂
②上述铁基催化剂实现 SCR 技术的总反应是 4NH3+4NO+O2 == 4N +6H O。
2
2
H+
③SO 与 MnO 会发生反应生成硫酸锰，反应的化学方程式：MnO +SO ═MnSO 。
2
2
2
2
4
19．(1)
>
BaSO +2S2-+6H+=Ba2++3S↓+3H O
3
2
(2)ac
(3)
6aV2 -bV
3
SO42- +8Br-+10H+
0.595 aV2
H S+4Br +4H O=
2
2
2
2V
1
【分析】根据题中图示可知，BaS 粗液(含少量 BaSO 、BaCO )中加入 HCl，进行一次脱硫，
3
3
硫元素转化成 H S、S 除掉，得到 BaCl 粗液(有少量 H S、SO 等含硫微粒)，在粗液中加入
2
2
2
2
Cl2，进行二次脱硫，过滤，由于沉淀 A 只含一种物质，所以发生反应有
SO +Cl +2H O=H SO +2HCl，H S+4Cl +4H O=H SO +8HCl，Ba2++SO
2
4

=BaSO4↓，则沉淀 A
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
为 BaSO ，滤液为酸性 BaCl 溶液，再加入 BaCO 中和，得到 BaCl 溶液，将中和后的精制
4
2
3
2
BaCl 溶液蒸发浓缩，可得成品 BaCl ·2H O；据此解答。
2
2
2
【详解】（1）①由题中信息可知，BaS 中加入 HCl，发生反应生成 BaCl 和 H S，即
2
2
BaS+2HCl=BaCl +H S↑，符合强酸制弱酸的原理，所以酸性 HCl＞H S；答案＞。
2
2
2
②由题中信息可知，BaS 中有 BaSO3，加入 HCl 产生 S 的方程式为
BaSO +2S2-+6H+=Ba2++3S↓+3H O；答案为 BaSO +2S2-+6H+=Ba2++3S↓+3H O。
3
2
3
2
（2）a．根据分析，二次脱硫所得沉淀 A 是
BaSO
，a 正确；
4
答案第 7 页，共 10 页
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b．根据分析，二次脱硫时，由于SO 、 H S消耗，溶液的酸性有所增强，b 错误；
2
2
c． BaCO 不溶于水，则中和时，过量的 BaCO 可过滤除去，c 正确；
3
3
故选 ac；
（3）①由题中信息可知，V mLaml·L-1KBrO 标准溶液，加过量 KBr，加 HCl 酸化，溶液
2
3
呈棕黄色，发生反应为 KBrO +5KBr+6HCl=6KCl+3Br +3H O，则 V mLaml·L-1KBrO 的物
3
2
2
2
3
质的量为 n(KBrO )=a ml·L-1×V ×10-3L=aV ×10-3ml，需要 KBr 的质量为
3
2
2
m(KBr)=5×aV ×10-3ml×119g/ml=0.595 aV g，由于 KBr 过量，所以Ⅱ中加入 KBr 的质量＞
2
2
0.595 aV g；答案为 0.595 aV 。
2
2
②向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液，即滤液中的 H S、SO 分别与 Br 反应，得到
2
2
2
澄清溶液，那么发生的离子反应有 Br +SO +2H O=4H++2Br-+
SO42- 、H S+4Br +4H O=SO2-
2 2 2
4
2
2
2
+8Br-+10H+；答案为 H S+4Br +4H O=
SO42- +8Br-+10H+。
2
2
2
③由实验Ⅱ可知，V mLaml·L-1KBrO 的物质的量为 n(KBrO )=aV ×10-3ml，产生 Br 的物
2
3
3
2
2
质的量为 n(Br )=3aV ×10-3ml，Br 分别与滤液中的 H S、SO 反应，过量的 Br 与 KI 发生
2
2
2
2
2
2
置换反应生成 I ，即 Br +2KI=2KBr+I ，则由 I +2Na S O =2NaI+Na S O 可知，I 的物质的
2
2
2
2
2
2
3
2
4
6
2
bV3 103
量为 n(I2)=
ml ，Br 分别与滤液中的 H S、SO 反应的物质的量为 n(Br )=
2 2 2 2
2

bV3 10

3
 


bV3
6aV2
3aV 10

3

10
ml
ml  =
3
ml ，所以 V mLBaCl 粗液中，H S、SO
1 2 2 2
2
2
2


消耗 Br 的物质的量与消耗 Cl 的物质量相等，即 1LBaCl 粗液二次脱硫，需通入 Cl 的物质
2
2
2
2
6aVv2


bV3
103 ml
6aV2 -bV3
2V
6aV2 -bV3
2V
的量为 n(Cl2)=
2
=
ml；答案为
。
1000
1
1
V
1
20．(1)GeO2+2OH-=GeO
2

+H2O
3
(2)
3:1
生成的GeO 可能会含有 As O 杂质，
2 2 3
(3)蒸馏
【分析】粗品加入 NaOH 溶液碱浸时，GeO 与碱反应生成 Na GeO ，元素镓为“类铝”元素，
2
2
3
则 As O 生成 NaAsO ；氧化过程为氯酸钠与 NaAsO 反应生成 Na AsO 和氯化钠；加入盐
2
3
2
2
3
4
酸时，Na GeO 与盐酸蒸馏生成 GeCl ，GeCl 水解生成 GeO ∙nH O，再经烘干可得高纯
2
3
4
4
2
2
答案第 8 页，共 10 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

GeO2。
【详解】（1）“碱浸”过程中
GeO
发生反应的离子方程式
GeO2+2OH-=GeO 2 +H O
；
2
3
2
（2）①反应过程中
价，根据得失电子守恒，理论上消耗
GeCl As2Cl
Na3AsO
中的
As +3
由
价升高为+5 价，
NaClO
中的
3
Cl 由+5
价降低为
-1
3
Na3AsO
NaClO
的物质的量之比为 3:1。
与
3
3
“
”
GeCl
As2Cl
和 ，水解，
3
②根据
和
沸点低，如果没有 氧化 过程，蒸馏过程得到
4
3
4
GeO
As2O
杂质，
3
产生的影响可能是生成的
可能会含有
2
GeCl “ GeO nH O
水解 过程得到沉淀 和盐酸，过滤后，滤液经过处理后可用于蒸馏
2 3
（3）
”
4
过程，实现物质循环利用。
Δ
21．(1)MnO2+4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2
2
2
(2)Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2
2
(3)
4I-+O +4H+=2I +2H O
HClO
酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离
2
2
2
子氧化生成碘单质
继续加入过量的氯化钙溶液，不产生白色沉淀或产生很少白色沉淀
(4)
<
碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化
性越强
(5)氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过饱和食盐水，除去含有的氯化
氢气体，再通入碘化钾溶液中，氯气和碘化钾反应生成碘单质，当碘化钾溶液变棕黄色，即
说明有碘单质生成，再加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠反应生成碘酸钠和碘化钠，最后烧杯中
的氢氧化钠吸收多余的氯气，防止污染。据此解答。
【详解】（1）A 装置为制取氯气，反应的方程式为：。
Δ
A 装置发生的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O；
2
2
2
（2）C 装置用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，发生的离子方程式为 Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2
2
（3）①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中 在酸性条件下将溶液中的 I 氧化，离子方程式为
O
2
4I-+O +4H+=2I +2H O。
2
2
2
原因二：多余的氯气和水反应生成次氯酸，可能 HClO 在酸性条件下将溶液中的 I
答案第 9 页，共 10 页

氧化。
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}

②为了进一步证明在酸性条件下
IO3 I
可氧化 为 I2 ，完成如下实验：

ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量CaCl2 固体，振荡，充分反应后过滤得
到氯化钠和碘化钠的无色溶液，和碘酸钙沉淀。
ⅱ.向无色溶液 X，加入与(3)等量的盐酸和CCl4 ，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎
无色。说明。
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论是不含有碘酸根离子时，酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘
离子氧化生成碘单质。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀 Y 加入稀 HNO3 ，固体溶解，继续加入少量 KI 溶液，溶液呈黄色，
说明产生了碘单质。
ⅳ.继续加入过量的氯化钙溶液，不产生白色沉淀或产生很少白色沉淀。说明溶液中的碘酸根
离子被消耗或消耗完。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下 IO 可以氧化 I

3

为 I
2
。
（4）根据实验ⅲ中可知，碘酸根离子氧化碘离子生成碘单质，根据氧化剂的氧化性大于氧
化产物分析得出：氧化性 I < IO ，而实验ⅰ表明 I 和

3
IO

3
的氧化性强弱关系相反，原因是碘酸
2
2
根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强。
（5）溴酸根离子和氯酸根离子的氧化性接近，但溴和氯为同主族元素原子，氯的电负性大
于溴，故氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化。
【点睛】
答案第 10 页，共 10 页
{#{QQABKwA8xuwhB6wiJ56AytyyAw8pXxrg5OFRaFaQ2IfwtADIA=}#}