【高一化学】2023北京十五中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京十五中学下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，未知等内容，欢迎下载使用。
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关材料的说法中，不正确的是
A．硅单质是光导纤维的主要成分
B．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
2．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
3．海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中不存在游离态的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮被氧化
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

3

4
D．向海洋排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量
4．下列解释事实的方程式中，不正确的是
A． NH3 遇 HCl 产生白烟： NH3 HCl NH4Cl


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{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

B． NO2 遇水：3NO2 H2O NO 2HNO3



C．氨水吸收少量SO 防止污染空气： NH H O SO NH HSO




4
2
3
2
2
3
D．铜和稀 HNO3 反应的离子方程式：3Cu 2NO 8H 3Cu



2

2NO
 4H2O
3
5．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义
的是
A．探究 NH 与O 反应可能生成 N
2
3
2
B．探究 Na 与乙醇反应可能有O2 生成
C．探究 Na O 与SO 反应可能有 Na SO 生成
2
2
2
2
4
D．探究 Mg 与 HNO3 溶液反应产生的气体中可能含有 H2
6．下列关于分子结构的说法不正确的是
A．CH4 分子键长相等，键角均为10928
B．CH Cl 分子只有一种结构
2
2
C．CF Cl 分子是正四面体结构
2
2
D．
和
溶解度不同，说明这两种分子不是
四面体结构
7．下列烷烃与氯气发生取代反应，生成一氯代物的种类数正确的是
A．CH3 CH3 、2 种
—
B．
、2 种
C．
5 种
、5种
D．
、
8．某有机化合物的结构如下图，推测它可能具有的化学性质正确的有
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{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

KMnO
NaOH
①可以燃烧②能使酸性
能发生加聚反应⑥能与稀硫酸发生中和反应
A．3 个 B．4 个
溶液褪色③能跟
溶液反应④能发生酯化反应⑤
D．6 个
4
C．5 个
9．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是
A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液
2
3
B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体
10．下列说法不正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖


2
11．将淀粉水解并用新制的Cu OH 检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①


；④冷却，加入
2
Cu OH
NaOH 溶液调至碱
加热；②加入稀硫酸；③加入少量新制的
性。以上各步操作的先后顺序排列正确的是
A．②①④③① B．①②③①
C．③④①②①
D．②①③①
12．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A． NH4

，Cu2 ，Cl

， NO3

B． K

， Na ，SO3
2

，S
2

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C． Fe2 ， NO ， Na ， NH

3


D．Cl ，
NO

3
， Na ，SO42
4
13．关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是
A．都可用排水法
B．二氧化氮用排空气法
D．一氧化氮用排空气法
C．都可用排空气法
14．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO
2
2
3
2
4
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含 SO2
15．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1ml 氢气中的化学键消
耗的能量为 Q kJ，破坏 1ml 氯气中的化学键消耗的能量为 Q kJ，形成 1ml 氯化氢中
1
2
的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q +Q Q
C．Q +Q 2Q
1 2 3
1
2
3
1
2
3
1
2
3
16．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是
A．适当加热
B．更换为更细小的锌粒
D．滴加几滴CuSO4 溶液
C．更换为 98%的浓硫酸
17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe O 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应
g
2
3
C．CuO 跟稀硝酸反应
18．一定条件下的可逆反应： N2
衡状态的是
g
3H2
 
2NH g ，下列四种状态未达到化学平
3
正反应速率 逆反应速率

 

 
0.01 v NH 0.01
3
v NH
3
A
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
 

 
0.02 v N 0.01m
2
v NH
3
B
C
D

 
 

 
0.06m v NH 0.04
3
v H
2


 
0.03m v H 0.03m
2
v N
2
A．A
B．B
C．C
D．D
19．500℃时，A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所
示。下列说法正确的是
A．1min 时，反应达到了该条件下的最大限度
B．2min 时，容器内的压强不再发生变化
C．前 2min 内 A 的分解速率为0.05mlL1 min1
     
D．发生的反应可以表示为 2A g 2B g C g
20．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，
并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
A．两圈仍保持平衡
B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
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21．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气
进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是
A．正极反应为O2 4e 2H2O 4OH



B．电池工作一段时间，正极附近溶液 pH 增大
C．该电池中导电的微粒仅有电子
点燃
D．该电池总反应为 2H2 O2

2H2O
22．鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为
2Al+3Ag O+2KOH=6Ag+2KAlO +H O，下列说法错误的是
2
2
2
A．Ag2O 为电池的正极
B．电子由 Ag2O 极经外电路流向 Al 极
D．溶液中的 OH-向 Al 极迁移
C．Al 在电池反应中被氧化
23．已知，在室温下 1 体积的水能溶解约 40 体积的SO ，用试管收集SO 后进行如图所
2
2
示的实验，下列对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2 与
H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2 的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，加入品红溶液，褪色，证明与品红溶液发生反应的是SO2
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，原因是发生了氧化还原
反应
24．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
A．制取并收集
B．苹果块干瘪验证浓硫 C．铜与硝酸反应后
D．检验产物CO2
D．D
少量氨气
酸的吸水性
的尾气处理
A．A
B．B
C．C
25．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含
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量通常以 1kg 样品中含SO2 的质量计；所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B．反应①中应加入过量的稀 H2SO4
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“ H O 溶液”替换为碘水，使测定结果偏低
2
2
二、填空题
26．请用序号填空。
35 Cl和37 Cl②
CH CH CH
和
CH CH CH CH
③
CH — CH — OH CH3— O— CH3
和
①
④
3
2
3
3
2
2
3
3
2
和
(1)互为同分异构体的是
(2)互为同系物的是
；
。
三、解答题
27．利用下图所示装置及药品制取氨气。
(1)A 中制氨气的化学方程式是
(2)C 处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图
(3)证明氨气已集满的操作和现象是
。
。
。
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四、未知
28．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 C 和高分子材料 G，
转化关系如图：
(1)乙醇含有的官能团名称是
(2)A 的结构简式是
(3)反应①的化学方程式是
(4)D 的结构简式是
。
。
。
。
(5)下列说法中，不正确的是
a．D、E、F 均属于烃
。
b．E 和一氯甲烷互为同系物
c．反应②为取代反应
(6)反应③的化学方程式是
。
五、解答题
29．为消除燃煤烟气中含有的SO 、 NO ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方
2
x
法。
(1)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进
NH
NO
行无害化处理。
还原
的化学方程式是
。
3
(2)海洋硝化细菌也可去除氨氮。有人研究了温度对效果的影响，下表为对 10L 人工海
水样本的监测数据：
处理 24h
处理 48h
温度/℃ 样本氨氮含量/mg
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20
25
30
1008
1008
1008
838
757
798
788
468
600
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40
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是
mg L1 h1
(3)以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH  5.5，将烟气
中的SO2 、NO 转化为SO42 、 NO3
，均为放热反应。
①在图 1 中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图
1008
977
910
，在最佳反应温度时，48h 内去除氨氮反
应的平均速率是
。

。
②NaClO 溶液吸收烟气中SO2 的离子方程式是
。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2，SO2 的脱除率高于 NO，可能
的原因是
(写出 1 种即可)。
④烟气中
SO 和 NO 的体积比为 4 1，50℃时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气转化
∶
2
生成的 NO 和Cl 的物质的量之比为

3

。
30．甲、乙两同学为探究 SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO 沉淀，用下
2
3
图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B 中有气泡冒出，产
生大量白色沉淀，C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色
并逐渐消失
关闭弹簧夹，滴加一定
量浓硫酸，加热
试卷第 9 页，共 11 页
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打开弹簧夹，通入 N2，
停止加热，一段时间后
关闭
从 B、C 中分别取少量白
尚未发现白色沉淀溶解
色沉淀，加稀盐酸
(1)A 中反应的化学方程式是
(2)C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2 具有
(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
。
性。
。
(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
；
乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是
②进行实验，B 中现象：
。
甲
乙
大量白色沉淀
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此
得出的结论是
31．某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
。
。
(1) Na SO 溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易
(填物理性质)，故用
2
3
Na2SO
溶液更环保。
3
AgCl  2SO32

AgSO3 2
3
 Cl

(2)Ⅰ中主要反应：
。研究发现：其他条件不变时，该反
应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣
中银的质量的百分比)降低，可能原因是 (用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如下
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图。
①pH=10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
。
②pH=5 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同，原因
是
。
(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛 HCHO 中 C 元素为 0 价)：
。
□
Ag SO


3 □OH □
_____
□
_____
□
_____
□
_____ CO3

2
3
2
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{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学性能，是光导纤维的主要成分，A 错误；
B．陶瓷、玻璃、水泥等都是使用广泛的含有硅酸盐的化工产品，B 正确；
C．单质硅具有良好的半导体性能，是太阳能电池板将太阳能转变为电能的常用材料，C 正
确；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料煅烧得到硅酸盐产品，D 正确；
故选 A。
2．C
【分析】
【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要
物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A 正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入
土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B 正确；
C．SO 氧化为硫酸、NO 溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化
2
2
还原反应，C 错误；
D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将 S 元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，
则燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D 正确；
答案选 C。
3．D
【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的
氮，A 错误；
B．由图知，海洋中的氮循环起始于海水中氮气转变为铵根离子，氮的化合价降低，这是氮
的还原，B 错误；
C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含
量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C 错误；
-
D．向海洋排放含 NO 的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓
3
度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中 NH
答案第 1 页，共 13 页
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+
4
的含量，D 正确；
答案选 D。
4．C
【详解】A．氨气和氯化氢气体生成氯化铵小颗粒，出现白烟，A 正确；
B．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮气体，B 正确；
C．氨气吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水， 2NH H O SO 2NH SO32- +H2O，C




4
3
2
2
错误；
D．铜和稀 HNO3 反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，D 正确；
故选 C。
5．B
【详解】A．氨气具有还原性、氧气具有氧化性，可能反应生产氮气，有意义，A 不符合题
意；
B．探究钠与乙醇反应中，钠的化合价升高，如生成氧气，O 的化合价也升高，不可能发生，
无意义，B 符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应可能生成硫酸钠，有意义，C
不符合题意；
D．镁为活泼金属，可能和稀硝酸中氢离子生成氢气，有意义，D 不符合题意；
故选 B。
6．C
【详解】A．
CH
  A
是正四面体结构，四个键一样，键角为109 28 ， 正确；
4
B．因为甲烷是正四面体结构，所以二氯取代物只有一种，B 正确；
C．CF Cl 中既有碳氯键，又有碳氟键，两个键不一样，所以不是正四面体结构，C 错误；
2
2
D．如果这两个分子是四面体结构，那两个分子应该是同一种物质，溶解度就会相同，因为
溶解度不同，所以说明不是四面体结构，D 正确；
故选 C。
7．B
CH3 — CH
【详解】A．根据等效氢原理可知，
的一氯代物只有 1 种，A 不合题意；
3
答案第 2 页，共 13 页
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B．根据等效氢原理可知，
的一氯代物有 2 种，如图所示：
的一氯代物有 3 种，如图所示：
的一氯代物有 4 种，如图
，B 符合题意；
C．根据等效氢原理可知，
，C 不合题意；
D．根据等效氢原理可知，
所示：
，D 不合题意；
故答案为：B。
8．C
【详解】有机物可以燃烧，①正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾所氧化，
使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠溶液发生反应，③
正确；该有机物含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，④正确；该有机物含有碳碳双键，
可以发生加聚反应，⑤正确；该有机物不能与氢氧化钠溶液反应，⑥错误；由此可知，一
共有 5 个正确，故选 C。
9．C
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时
2
3
减少乙酸乙酯的溶解，故 A 正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了
防止倒吸，故 B 正确；
答案第 3 页，共 13 页
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C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙
酸完全转化为乙酸乙酯，故 C 错误；
D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，
密度小于水，故 D 正确；
故选 C。
10．A
【详解】A．油脂是甘油和高级脂肪酸形成的大分子不是高分子，A 项错误；
B．葡萄糖中含有-CHO 为还原性糖可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，B 项正确；
C．重金属离子铅离子可以使蛋白质变性而沉淀，C 项正确；
D．蔗糖为二糖，酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，D 项正确；
故选 A。
11．A
【详解】淀粉的水解以及检验的过程中，要了解各操作的目的和各步反应的条件，滴入稀硫
酸是用来催化淀粉水解，加入氢氧化钠溶液是为了中和作催化剂的稀硫酸，加入氢氧化铜溶
液并加热以此来检验葡萄糖，所以试剂添加的顺序先加稀硫酸，加热，然后冷却，加氢氧化
钠溶液，再加入氢氧化铜溶液，最后加热，因此顺序为：②①④③①，故选 A。
12．D
【详解】A．在碱性条件下， NH 、Cu 不能大量存在，故不选 A
；

2
4
B．酸性条件下，SO32 ，S2 发生氧化还原反应生成 S 沉淀，故不选 B；
C．酸性条件下， Fe2 、 NO 发生氧化还原反应生成 Fe

3
3

，碱性条件下 Fe
、 NH 不能大量
4
2


存在，故不选 C；
D．Cl

， NO ， Na ，

3

SO2
在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选 D；
4
选 D。
13．B
【详解】A．二氧化氮会和水反应，不能用排水法收集，A 错误；
B．二氧化氮密度大于空气且不和空气反应，能用排空气法收集，B 正确；
C．一氧化氮会和空气中氧气反应，C 错误；
D．一氧化氮会和空气中氧气反应，不能用排空气法，D 错误；
故选 B。
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

14．D
【详解】A.SO 能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO 与 CaCO 、O 反应最终生成了
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CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A 正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与 O2 生成硫酸钙的反应是化合反应，
碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B 正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO ，C 正确；
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D.排放的气体中一定含有 CO ，CO 能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水
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变浑浊，不能说明气体中含 SO2，D 错误；
答案选 D。
15．A
【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之
和的差值相等可得：ΔH=Q kJ/ml+Q kJ/ml—2Q kJ/ml