【高一化学】2023北京顺义区下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京顺义区下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．锂离子电池
C．燃气灶
B．风力发电机
D．太阳能集热器
2．C H (CH CH) 属于

2
2
A．单质
B．氧化物
C．无机物
D．有机化合物
3．下列反应中，属于吸热反应的是
A． Fe 与盐酸的反应
H
Cl
的反应
2
B．
与
2
D． Ba(OH) 8H O 与

NH4Cl
的反应
C． NaOH 与盐酸的反应
2
2
4．下列关于一氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体
5．下列分子中，含碳碳双键的是
A．CH4 B．CH3Cl
6．下列元素属于ⅦA 族的是
A．氧 B．氯
B．有毒
C．易溶于水
C．C2H4
C．钠
D．易与氧气化合
D．C H O
2
6
D．硫
7．下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A．难溶于水
B．比空气密度小
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．是天然气的主要成分
8．下列有机化合物中，不属于烃的是
A．CH CH CH
B．CH CH CH CH C．CH3COOH
D．
3
2
3
3
2
2
3
9．下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是
试卷第 1 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

选项
A
B
C
D
球棍模
型
A．A
B．B
C．C
D．D

 催化
剂
10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 2SO (g)+O (g)
2SO3 (g) 。当
2
2
△
SO 、O 、SO
的浓度不再变化时，下列说法中，不正确的是
3
2
2
A．该反应已达化学平衡状态
B．SO 、O 、SO 的浓度一定相等
2 2 3
C．容器中SO 、O 、SO 同时存在
D．正、逆反应速率相等且不等于零
2
2
3
11．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条
件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A
B
C
D
实验温度/℃
20 20 30 30
盐酸的浓度
1
2
1
2
/( mlL-1
)
A．A
B．B
C．C
D．D
12．已知： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2  ，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应
的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
13．正丁烷的球棍模型如图。下列有关正丁烷的说法中不正确的是
A．分子式为C4H8
B．分子中每个碳原子形成了 4 个共价键
D．一定条件下可以与卤素单质发生反应
C．与异丁烷在性质上存在一定差异
试卷第 2 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

14．下列关于浓硫酸的描述中，正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝制容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，发生的反应均为氧化还原反应
15．下列操作不符合实验安全规范的是
A．点燃甲烷前，先验纯确定其纯净
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．制备有毒气体时，在通风橱内进行 D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量
气体飘进鼻孔
16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．
C． K
17．下列电子式书写正确的是
H
+
、Fe2+、Cl
-
、NO
-
3
B． Na
+
、H
+
、SO32-、S2-
、NO3
、Cl
+
、Cu2+、OH
-
、Cl
-
D． Ba2+、Na
+
-
-
A．
B．
C．
D．
18．下列反应中，不属于加成反应的是
A．乙烯与水反应制取乙醇
B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
19．下列方程式书写正确的是
D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
A．铁与氯化铁溶液反应： Fe3+ +Fe  2Fe2+
B． Ba(OH)2 在水中电离： Ba(OH)2 Ba2+ +OH

-
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- +2H
+


CO2 +H2O
Δ
D．碳与浓硫酸反应：C+2H SO ( ) CO2 +2SO2 +2H2O
浓
4


2
20．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进行
如下操作。加入试剂顺序正确的是
a.向粗盐水中滴加过量的 BaCl 溶液； b.向粗盐水中滴加过量的饱和 Na CO 溶液；
2
2
3
c.向粗盐水中滴加过量的 NaOH 溶液； d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微
酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d
C．a、c、b、d
D．b、c、d、a
试卷第 3 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

21．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
H
A． Zn 与稀硫酸反应制取 时，用锌粉代替锌片
2
H
B． Fe 与稀硫酸反应制取 时，将稀硫酸换成浓硫酸
2
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2 时，适当升高温度
D．用 H O 溶液制取O 时，向溶液中加入少量 MnO 粉末
2
2
2
2
22．香油是人们喜爱的一种食用油。下列制作香油的主要步骤中，属于过滤的是
A．炒制芝麻
C．滤出残渣
B．石磨芝麻
D．香油装瓶
23．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是
A．若水槽中盛有水，试管中盛满 SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满 NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是 NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
24．我国科研人员开发了丙烷(C H )脱氢制丙烯(C H )的新工艺。该工艺采用Cr O 为
3
8
3
6
2
3
催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程 i 中，C 元素的化合价升高
B．过程 i 中，CrO3 被氧化
C．上述过程中Cr O 、CrO 参与反应，质量均减少
2
3
3
Cr2O3
D．上述过程的总反应方程式是：C H +CO
C H +CO+H O
3 6 2
3
8
2
试卷第 4 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选
实验操作及现象
项
实验结论
该溶液中一定
含有CO32-
向某溶液中加入盐酸，有无色气体生成，该气体可使澄清石灰
A
水变浑浊
浓硫酸有吸水
性
B
C
D
将浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
向 KI- 淀粉溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色
向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红
氧化性：Cl2 >I2
该溶液中含有
Fe3+
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
26．请从 1-A 和 1-B 两题中任选 1 个作答，若两题均作答，按 1-A 评分
。
1-A 补齐物质及其用途的连线
1-B 补齐物质及其用途的连线
物质用途
A．过氧化钠
纤维
a.作光导
b.作供氧
c.作漂白
d.作食用
物质用途
A．氯气
B．乙烯
C．甲烷
D．氨
a.作清洁燃料
b.制漂白粉
B．二氧化硅
剂
c.作制冷剂
C．碳酸钠
剂
d.作植物生长调
节剂
D．二氧化硫
碱
27．选择完成下列实验的装置。
试卷第 5 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

(1)除去粗盐水中的泥沙，用
(填序号，下同)。
(2)配制100 mL1.00 mlL-1NaCl 溶液，用
(3)用铜丝与和浓硫酸反应制取SO2 用
。
。
28．工业上可用氨与Cl2 反应检验输送氯气的管道是否漏气：
8NH +3Cl  6NH Cl+N
。
2
3
2
4
(1)作氧化剂的物质是
，氯元素的化合价
(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每消耗 4 ml NH ，生成 N 的物质的量是
ml，转移电子的物质的量是
3
2
ml。
29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)下图装置中， Zn 片作 (填“正极”或“负极”)，Cu 片上发生反应的电极反应式
，能证明化学能转化为电能的实验现象是
为
。
(2)下列反应中，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
(填字母)。
a.CaO+H2OCa(OH)2
b. CH =CH +3O
2CO +2H O
点
燃
2
2
2
2
2
c. Cu+2Ag  Cu2+ +2Ag
+
(3)某氢氧燃料电池工作原理如图。下列说法正确的是
试卷第 6 页，共 11 页
(填字母)。
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

a.氧气是正极反应物 b.总反应为 2H2 +O2 2H2O c.电池工作时，其中 H

+
H
向 一极移
2
动
三、解答题
30．某小组同学用 NH Cl和Ca(OH) 固体混合物制取 NH ，并探究其性质。
4
2
3
(1)A 中发生反应的化学方程式是
，发生装置应选择
(填序号)。
(2)实验中观察到 B 中的现象是
。
(3)实验进行一段时间后，将 C 中滴管内的浓盐酸挤出几滴，观察到的现象是
，发
生反应的化学方程式是
。
(4)D 中用漏斗倒扣在液面上的原因是
。
四、填空题
31．有机物种类繁多，应用广泛。
试卷第 7 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

(1) CH 和Cl 的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。发生反应的化学方程式
4
2
是
，该反应类型属于
。
(2)下列物质与乙烯一定可以互称为同系物的是_______(填字母)
A．C H Cl
B．C4H8
D．
C．
2
5
(3)下列关于乙烯的说法正确的是
a.在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟
b.一定条件下可以发生加聚反应
(填字母)。
c.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色
(4)丙烯(C H )与乙烯互为同系物，丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式
3
6
是
，聚丙烯( PP )可制成薄膜、包装材料等，聚丙烯的结构简式是
。
五、解答题
32．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四
种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。
元素 信息
在元素周期表中位于第 2 周期、第 VA
Q
族
W
X
最低负化合价为-2价
单质是一种黄色晶体
试卷第 8 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

Y
原子结构示意图为
(1)Q 的元素符号是
(2)X、Y 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是
(3)非金属性 W 强于 X，用原子结构解释原因： ，得电子能力 W 强于 X。
。
。
(4)下列推断中，正确的是
(填字母)。
a.X 的最低负化合价与 W 相同
b.Q 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性
c.Y 的单质可与 XW2 的水溶液发生氧化还原反应
33．为消除煤烟气中的SO2 ，研究者提出了多种方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石(CaCO )，高温时将SO 转化为CaSO 的化学方程式
3
2
4
是
。
(2)以 NaClO 溶液作为吸收剂，一定条件下将SO2 转化为SO24 - 的反应为放热反应。在图
中画出该反应过程的能量变化
。
(3)用 Na CO 溶液吸收烟气中的SO ，得到亚硫酸钠( Na SO )粗品，其流程如下。
2
3
2
2
3
SO
Na2SO
①
与
溶液反应的离子方程式是
3
。
。
2
②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有SO42 -
34．某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
实验装置(夹特仪
实验现象
器略)
试卷第 9 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反
应后试管中溶液呈现鲜草绿色
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是
，氢氧化钠溶液的作用是
。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实 1-1
及 1-2 进行验证。
实验 1-1：取5mL 反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将
体通入，有大量红棕色气体逸出，约 25min 后溶液转为蓝色。
N
CO
和 混合气
2
2
实验 1-2：取5mL 反应后混合液于另一支试管内，按与实验 1-1 中相同的气体流速将空
气通入，有大量红棕色气体逸出，约5min 后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上 2 个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是
。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的 NO 溶于水生成 HNO ， HNO 与 Cu2+反应生成绿色的
2
2
2
化合物；
ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
 


iii.尿素 CO NH


具有温和的抗氧化性；
2
2
iv.金属和浓硝酸反应过程中有 HNO2 生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
4NO +2H O  2HNO +2H
+2NO3
+
-
第一步：
第二步：Cu+ …
2NO+4H
2
2
2
+
+4NO
-
3
=6NO +2H O
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
2
2
编
号
浓硝
酸
4ml/L 尿素
溶液/滴
蒸馏水/滴
30%
现象
试卷第 10 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

/mL
/
滴
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿
色
2-1
2-2
2-3
2-4
1
0
3
0
0
0
0
3
0
0
0
0
3
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿
色
1
1
1
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出
现
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出
现
(3)补全 iv 中原理的第二步反应：
(4)实验 2-3 中没有绿色出现的原因是
。
。



CO2
 +
(5)因为发生化学反应：
CO NH2
+
_____ N2
+
_____ ，因
2
此实验 2-4 中反应速率较慢。
(6)解释实验 1-1 和 1-2 的现象差异原因
。
试卷第 11 页，共 11 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】A．锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故 A 符合题意；
B．风力发电机是将风能转化成电能，故 B 不符合题意；
C．燃气灶是将化学能转化为热能，故 C 不符合题意；
D．太阳能集热器将太阳能转化为热能，故 D 不符合题意；
故选 A。
2．D
C H (CH  CH)
【详解】
由
C
和 H 两种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于
2
2
无机物，属于有机化合物；
选 D。
3．D
【详解】A．铁与盐酸的反应为活泼金属和酸的放热反应，故 A 不选；
B． 氢气和氯气的燃烧反应为放热反应，故 B 不选；
C．NaOH 与稀盐酸的反应为中和反应，属于放热反应，故 C 不选；
D．Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 的反应为吸热反应，故 D 可选；
2
2
4
故答案为 D。
4．C
【详解】一氧化氮是无色气体、难溶于水，有毒、会和空气中氧气生成二氧化氮气体；
故选 C。
5．C
【详解】A．CH4 分子中含有 4 个 C-H 键，不含有碳碳双键，A 不选；
B．CH3Cl 分子中含有 3 个 C-H 键、1 个碳氯键，不含有碳碳双键，B 不选；
C．C H 分子结构简式是 CH =CH ，分子中含有 4 个 C-H 键和一个碳碳双键，C 选；
2
4
2
2
D．C H O 可以为乙醇或二甲醚，分子中均无碳碳双键，D 不选；
2
6
故答案为 C。
6．B
【详解】A.氧核外电子排布是 2、6，因此位于第二周期第 VIA 族，A 不符合题意；
B.氯核外电子排布是 2、8、7，因此位于第三周期第 VIIA 族，B 符合题意；
答案第 1 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

C.钠核外电子排布是 2、8、1，因此位于第三周期第 IA 族，C 不符合题意；
D.硫核外电子排布是 2、8、6，因此位于第三周期第 VIA 族，D 不符合题意；
故合理选项是 B。
7．D
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，
化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪
色，故选项 A、B、C 正确，选项 D 错误。答案选 D。
8．C
CH CH CH
CH CH CH CH
、
3
均为只含有 C、H 两种元素的化合物，属
【详解】
、
3
2
3
3
2
2
于烃，CH3COOH 中含有 C、H、O 三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物；
故答案为 C。
9．A
【详解】A．乙烷分子式为 C H ，分子中只有 C 和 H 两种原子，且 C 原子比 H 原子大，所
2
6
以球棍模型为
，故 A 选；
B．
为乙烯的球棍模型，故 B 不选；
为丙烷的球棍模型，故 C 不选；
C．
D．
为乙醇的球棍模型，故 D 不选；
故答案为 A。
10．B
答案第 2 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

SO 、O 、SO
的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，
3
【分析】该反应为可逆反应，当
2
2
正逆反应速率相等，平衡不再移动；
【详解】A．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故 A 正确；
B．SO 、O 、SO 的浓度不再改变，但是三者不一定相等，故 B 错误；
2
2
3
C．反应为可逆反应，故容器中SO 、O 、SO 同时存在，故 C 正确；
2
2
3
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不等于零，故 D 正确。
故选 B。
11．D
【分析】锌粉与足量稀盐酸反应实质是 Zn+2H+=Zn2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速
率越快。
【详解】A．温度为 20℃，c(HCl)=1ml/L，溶液中 c(H+)=1ml/L；
B．温度为 20℃，c(HCl)=2ml/L，溶液中 c(H+)=2ml/L；
C．温度为 30℃，c(HCl)=1ml/L，溶液中 c(H+)=1ml/L；
D．温度为 30℃，c(HCl)=2ml/L，溶液中 c(H+)=2ml/L；
D 中温度高，且氢离子浓度大，反应速率最大；
故选 D。
12．C
【详解】A．根 据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，
故 A 说法正确；
B．根据反应方程式，Na 的化合价由 0 价升高为+1 价，H 元素的化合价由+1 价降低为 0 价，
存在化合价变化，该反应为氧化还原反应，故 B 说法正确；
C．根据选项 A 的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故 C
说法错误；
D．断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，故
D 说法正确；
答案为 C。
13．A
【详解】A．由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为 C H ，A 错误；
4
10
B．正丁烷属于烷烃，所含碳原子是饱和碳原子，分子中每个碳原子形成了 4 个共价，B 正
答案第 3 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

确；
C．正丁烷与异丁烷是同分异构体，化学性质相似，物理性质上存在一定差异，例如正丁烷
的熔点大于异丁烷，C 正确；
D．甲烷和氯气在光照下可以发生取代反应，正丁烷和甲烷时同系物，则一定条件下可以与
卤素单质发生反应，D 正确；
选 A。
14．A
【详解】A．使蔗糖炭化为化学变化，表现浓硫酸的脱水性，故 A 项正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化
膜，可贮存在铝、铁容器中，故 B 项错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故 C 项错误；
D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中三氧化硫和水生成硫酸的反应中没有元素化合价
改变，该反应不为氧化还原反应，故 D 项错误。
故选 A。
15．B
【详解】A．甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止发生爆炸，造成安
全事故，故不选 A；
B．稀释浓硫酸，为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒缓慢倒入水中，并用玻璃
棒不断搅拌，故选 B；
C．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，应在通风橱内制备有毒气
体，故不选 C；
D．为了防止中毒，闻气体时不能直接去闻气体的气味，应用手轻轻扇动瓶口，使极少量气
体飘进鼻孔，故不选 D；
答案选 B。
16．D
【详解】A．酸性条件下硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能发生氧化还原反应：
3Fe2+  NO
-
3
 4H  3Fe3+  NO  2H2O ，不能大量共存，A 错误；
+
B． H
、SO32-、S2- 发生归中反应生成硫和水，不能大量共存，B 错误；
+
C． 铜离子和氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C 错误；
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

D． Ba2+、Na
+
、NO
-
3
、Cl 互不反应、可以共存，D 正确；
-
选 D。
17．A
【详解】A．甲烷为碳氢组成的共价化合物，
，故 A 正确；
B．硫化氢中硫为 8 电子结构，
C．氨分子中氮为 8 电子结构，
D．氮气分子为 N 均为 8 电子结构，为
，故 B 错误；
，故 C 错误；
，故 D 错误。
故选 A。
18．C
【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，碳碳双键转变为碳碳单键，只有 1 种产物，为加成反
应，故 A 不符合；
B．乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有 1 种产物，为加成反应，故
B 不符合；
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，乙烯发生了氧化反应，故 C 符合；
D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有 1 种产物，为加成反应，
故 D 不符合；
答案选 C。
19．D
【详解】A．铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子： 2Fe3+ +Fe  3Fe2+ ，故 A 错误；
B． Ba(OH)2 为强碱，在水中完全电离： Ba(OH)2 Ba2+ +2OH
C．碳酸钙为不溶于水的物质，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳：
CaCO3 +2H  Ca2 +CO  +H O ，故 C 错误；

-
，故 B 错误；
+
2
2
D．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水：
Δ
C+2H SO (浓) CO  +2SO  +2H O
，故 D 正确；
2
4
2
2
2
故答案为 D。
20．C
答案第 5 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

【详解】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，加入
氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，
故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后；生成沉淀之后过滤，分离出滤液，滤液加入适量稀盐
酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故加入试剂顺序正确的是 a、c、b、d；
故选 C。
21．B
H
【详解】A． Zn 与稀硫酸反应制取 时，用锌粉代替锌片，增大反应物的接触面积，化学
2
反应速率加快，故 A 不符合题意；
B．浓硫酸与铁常温时发生钝化且不能生成氢气，故 B 符合题意；
C．适当升高温度，化学反应速率加快，故 C 不符合题意；
D． 用 H O 溶液制取O 时，添加少量 MnO 起催化作用，化学反应速率加快，故 D 不符
2
2
2
2
合题意；
答案选 B。
22．C
【分析】过滤是分离固液的操作；
【详解】A．炒制芝麻是加热熟制的过程，A 不选；
B．石磨芝麻是粉碎的过程，B 不选；
C．滤出残渣分离出残渣和油的过程，为过滤，C 选；
D．香油装瓶是储存的过程，D 不选；
故选 C。
23．B
【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；
B、二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，NO 不溶于水；
C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；
D、氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO、水。
【详解】A 项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看
到液面上升，故 A 正确；
B 项、二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，NO 不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满
整个试管，故 B 错误；
答案第 6 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

C 项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显
碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故 C 正确；
D 项、氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪
去，故 D 正确。
故选 B。
【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气
体发生的化学反应是解答关键。
24．D
【分析】由图知，过程 i 中，
Cr O →CrO
，过程ⅱ中
CrO →Cr O
Cr O 、CrO
， 参与循环，
2 3 3
2
3
3
3
2
3
Cr O
总反应为
2
3
。
C H +CO = C H +CO+H O
3
8
2
3
6
2
【详解】A． 由图知，过程 i 中，二氧化碳转变为一氧化碳，则 C 元素的化合价降低，A
错误；
B． 过程 i 中，Cr O →CrO ，Cr 元素化合价升高，Cr O 被氧化，B 错误；
2
3
3
2
3
C． 据分析，上述过程中Cr O 、CrO 循环参与反应，故质量均不变，C 错误；
2
3
3
D． 据分析，上述过程的总反应中：二氧化碳、丙烷(C H )是反应物，CO、丙烯(C H )和
3
8
3
6
Cr O
2
水是生成物，则总反应方程式是：
3
，D 正确；
C H +CO = C H +CO+H O
3
8
2
3
6
2
答案选 D。
25．A
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中不一定含有
CO32-
，
可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，A 符
合题意；
B．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体
现了浓硫酸的吸水性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B 不符合题意；
C．向 KI- 淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl 氧化 I－为 I ，说明 Cl
2
2
2
的氧化性比 I2 强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，C 不符合题意；
D．铁离子遇 KSCN 反应生成血红色溶液，则该溶液中含有 Fe3+ ，“实验结论”与“实验操作及
现象”相符，D 不符合题意；
答案第 7 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

故选 A。
26．
【详解】1-A：
氯气能和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，用于制取漂白粉；
乙烯能促进植物果实成熟，可作植物生长调节剂；
甲烷燃烧放大量热，是一种清洁的化石燃料；
氨沸点较低，气化吸热，可作制冷剂；
1-B：
过氧化钠和水、氧气反应均生成氧气，可作供氧剂；
二氧化硅具有良好的光学性能，能作光导纤维；
碳酸钠能和酸反应，能作食用碱；
二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂；
故答案为：
。
27．(1)③
(2)①
答案第 8 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

(3)②
【详解】（1）分离固体和液体使用溶解过滤的方法，故除去粗盐水中的泥沙，用③；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶贴签；故配制100 mL1.00 mlL-1NaCl 溶液，用 100mL 容量瓶①；
（3）铜与浓硫酸加热生成有毒的二氧化硫气体，尾气可以使用碱液吸收减少污染，故选
②。
28．(1)
Cl2
降低
(2)
0.5
3
【详解】（1）反应中氯元素化合价由 0 变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂；
4 ml NH 0.5 ml
（2）根据化学方程式可知，反应中每消耗
N
，生成 的物质的量是
，电子
3
2
8NH3 ~6e
-
，转移电子的物质的量是 3ml。
2H+ +2e- =H2 
电流表指针发生偏转
转移关系为
29．(1)
负极
(2)c
(3)ab
【详解】（1）锌比铜活泼，锌失去电子做负极，铜做正极，氢离子在铜极发生还原反应生成
2H+ +2e- =H2  ，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转；
氢气，
（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，a 中氧化钙和水的反应不是氧化还原反应，b 为
乙烯的燃烧反应也不能实现化学能直接转化为电能，c 中为自发的氧化还原反应，可以实现
化学能直接转化为电能；故选 c；
（3）a．氧气得到电子发生还原反应，是正极反应物，a 正确；
b．总反应为氢气和氧气生成水， 2H2 +O2 2H2O ，b 正确；

c．原电池中阳离子氧正极迁移，故电池工作时，其中 H
+
向氧气一极移动，c 错误；
故选 ab。
Δ



30．(1)
2NH Cl+Ca OH
CaCl2 +2NH3 +2H2O
①
4
2
答案第 9 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

(2)石蕊溶液变红色
(3)
生成大量的白烟
NH +HCl=NH Cl
3 4
(4)能防止倒吸
NH4Cl Ca(OH)
NH
，氨气水溶液能使石蕊试液变红色，氨
3
【分析】
气和浓盐酸生成氯化铵固体，尾气有毒需要吸收处理；
NH4Cl Ca(OH)
和
固体混合物加热生成
2
【详解】（1）
和
固体混合物加热生成氯化钙、水和
NH
，
3
2
Δ



CaCl2 +2NH3 +2H2O
2NH Cl+Ca OH
，反应为固体加热反应，发生装置选择①；
（2）氨气水溶液显碱性，能使石蕊试液变红色；
NH +HCl=NH Cl
4
2
（3）氨气和浓盐酸生成氯化铵固体，
，会观察生成大量的白烟；
3
4
（4）氨气极易溶于水，D 中用漏斗倒扣在液面上的原因是能防止倒吸。
光照

光照

31．(1)
、
CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2
CH Cl +HCl
、
CH4 +Cl2
2
2
光照
光照
CH Cl +Cl  CHCl +HCl、CHCl +Cl  CCl +HCl
取代反应
2
(2)D
(3)ab
2
2
3
3
2
4

CH2BrCHBrCH3
(4)
CH =CHCH +Br
2
3
2
【详解】（1）
CH
和
Cl
的混合气体在光照下发生取代反应生成甲烷的氯代物和 HCl，反应
4
2
光照
光照
光照
为CH +Cl  CH Cl+HCl 、CH Cl+Cl  CH Cl +HCl、CH Cl +Cl  CHCl +HCl、
4
2
3
3
2
2
2
2
2
2
3
光照
CHCl +Cl  CCl +HCl ；
3
2
4
（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
A．该物质为氯代烃，A 不符合题意；
B．该物质可能为环丁烷，B 不符合题意；
C．该物质为炔烃，C 不符合题意；
D．该物质为丙烯，与乙烯一定可以互称为同系物，D 符合题意；
答案第 10 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

故选 D。
（3）a．乙烯含碳量较高，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，正确；
b．乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，正确；
c．乙烯含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，错误；
故选 ab；
（4）丙烯(
C H )
与乙烯互为同系物，丙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳
3 6

溶液褪色，反应的化学方程式是 CH =CHCH +Br
CH BrCHBrCH ；聚丙烯( PP )是丙
2
3
2
2
3
烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式是
。
32．(1)N
(2)HClO4
(3)氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强
(4)abc
【分析】元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息；Q 为元素周期表中
位于第 2 周期、第 VA 族，为氮；W 最低负化合价为-2价，为氧；X 单质是一种黄色晶体，
为硫；Y 原子结构示意图为
，为 17 号元素，氯；
【详解】（1）Q 的元素符号是 N；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水
化物的酸性越强，X、Y 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 HClO4；
（3）氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强，得到电子的能力强于硫，故其非
金属性大于硫；
（4）a．XW 为同一主族，则 X 的最低负化合价与 W 相同，正确；
b．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越
强，故 Q 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性，正确；
c．Cl 具有较强氧化性，二氧化硫具有一定的还原性，氯气可与 SO 的水溶液发生氧化还原
2
2
反应生成硫酸和盐酸，正确；
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{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

故选 abc。
高温
33．(1) 2CaCO +2SO +O
2
2CaSO4 +2CO2
3
2
(2)
(3)
SO +H O+SO2- =2HSO
-
3
取样品，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生
2
2
3
成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
Na2CO
SO
，二氧化硫过量时反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳
2
【分析】
溶液吸收烟气中的
3
气体，亚硫酸氢钠加入适量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，蒸发浓缩结晶得到亚硫酸钠粗品和
母液；
【详解】（1）高温时和碳酸钙、氧气反应生成
CaSO
，化学方程式是
4
高温
2CaCO +2SO +O
2CaSO4 +2CO
；
2
3
2
2
（2） NaClO 溶液作为吸收剂，一定条件下将
SO
转化为
SO2-
，反应为放热反应，则反应物
2
4
的能量高于生成物的能量，该反应过程的能量变化如图：
；
（3）①
SO
与
Na2SO
溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式是
SO +H O+SO2- =2HSO
-
3
。
2
3
2
2
3
②硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有
SO24- 的方案为：取样品，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含
有硫酸根离子。
Cu+4HNO (浓)=Cu NO +2H2O+2NO2



3
2
34．(1)
(2)相同气体流速下，溶液变为蓝色所需的时间不同
Cu+2H +2HNO2 =Cu2+ +2H2O+2NO 
吸收尾气
3
+
(3)
答案第 12 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}

(4)过氧化氢具有强氧化性，会将 HNO2 氧化




(5) CO NH +2HNO2 =2N2 +CO2 +3H2O
2
2
(6)空气中氧气将产生的 HNO2 氧化
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它
量要相同，以此进行对比；
【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，化学方程式是


3
2

Cu+4HNO (浓)=Cu NO +2H2O+2NO2
，二氧化氮气体有毒，能被碱液吸收，氢氧化钠
3
溶液的作用是吸收尾气；
（2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所需的时间不同，说明不仅仅是气体溶解，溶液颜色
和气体颜色叠加形成鲜草绿色；


3
2

（3）已知总反应为：
Cu+2H
Cu+4HNO (浓)=Cu NO +2H2O+2NO2
，则总反应减去第一、三
3
+
+2HNO2 =Cu2+ +2H2O+2NO ；
Cu2+反应生成绿色的化合物；过氧化氢具有强氧化性，会将
氧化，导致反应过程中不能生成绿色化合物；
步反应得第二反应：
（4）由资料可知，
HNO
与
2
HNO
2


 
 具有温和的抗氧化性，尿素和
2
2
（5）已知，尿素 
氮气，二氧化碳，根据质量守恒可知还会生成水，反应
尿素中氮元素化合价由-3 变为 0，根据电子守恒配平得：
CO NH
HNO
发生氧化还原反应生成
2
HNO
中氮元素化合价由+3 变为 ，
0
2




CO NH2 +2HNO2 =2N2 +CO2 +3H2O
；
2
（6）实验 1-1 和 1-2 的变量为空气的氧气，故现象差异原因空气中氧气将产生的
HNO
氧化，
2
导致鲜草绿色较快消失。
答案第 13 页，共 13 页
{#{QQABAwKszuK4hJywiJZ6AyNKiksw8ITxri5O0VaRew2JvgtADIA=}#}