【高一化学】2023北京五十五中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京五十五中学下学期期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于天然有机高分子材料的是
A．麻绳
B．塑料
C．合成纤维
D．合成橡胶
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（
A．氨可用作制冷剂
）
B．硝酸盐可用于制氮肥
C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸
D．SO2 可用于葡萄酒的防腐剂
3．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别 CO2 与 SO2
B． SO2 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D． SO2 的漂白性与氯水漂白原理不同
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A． pH 1的溶液中： Ba
B．无色溶液中： H 、 K
C．加入酚酞显红色的溶液中： Na

2

、 NH 、 NO 、 Fe2


4 3

、 I

、 MnO4


、CO32 、 NO 、

3
SO24
D．加入石蕊变蓝的溶液中： Na
5．下列离子方程式书写正确的是

、 NH4

、SO4
2
、 HCO3

A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO + 2Na++ 2 OH-=Na SiO + H O
2
2
3
2
B．氯化铁溶液中通入 SO 溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO + 2H O =2Fe2+ + SO
2
4

+ 4 H+
2
2
2
-
3
C．SO 和过量的 NaOH 溶液反应：SO + OH-=H SO
2
2
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO =Fe3+ + NO↑+ 2H O

3
2
6．为了除去粗盐中的Ca2 、 Mg
2

、
SO2
，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①
4
过 滤；②加过量 NaOH 溶 液；③加适量稀盐酸；④加过量
试卷第 1 页，共 11 页
Na2CO
BaCl2
溶 液；⑤加过量
3
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

溶液。其中操作顺序正确的是
A．①④②⑤③ B．②④⑤①③
C．⑤④②③①
D．⑤②④①③
7．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．1 摩尔金刚石比 1 摩尔石墨的总能量高
D．金刚石转化成石墨是吸热反应
8．如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A．a 的分子构型是正四面体
B．b 中含有极性共价键和非极性共价键
C．c 是 b 的同系物
D．d 和 c 互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
9．下列属于取代反应的是
A．乙烯与氢气的反应
B．甲烷与氯气的反应
C．乙醇与氧气的反应
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．下列说法中不正确的是
A．分子式符合 CnH2n+2 的烃一定是烷烃
B．分子式为 C H 的烃共有 5 种可能结构
6
14
C．烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．标准状况下 22.4 LC H 完全燃烧消耗氧气的物质的量为 8 ml
5
12
11．下列关于维生素 C(
)说法正确的是
A．维生素 C 的分子式是 C H O
6
B．具有还原性
6
10
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．不能与金属钠反应
12．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是
试卷第 2 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

A．右侧试管中饱和 Na CO 溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇
2
3
B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸
13．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
B
FeCl ( FeCl )
Fe
2
3
NH Cl溶液( FeCl )
氨水
4
3
酸性
CH2  CH2
C
D
KMnO4
( CH CH OH )
3
2
溶液
饱和
CH COOCH CH
3
3
2
Na2CO3
( CH3COOH )
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b 挤
入烧瓶内，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
试卷第 3 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

a (干燥气
体)
b (液体)
A
B
NO
水
水
CH2=CH2
饱和 NaCl 溶
C
D
Cl2
液
NH3
水
A．A
B．B
C．C
D．D
15．如图为番茄电池(番茄汁呈酸性)，下列说法中正确的是
A．锌片质量减轻，发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
B．铜片为电池正极，发生氧化反应
D．该装置可将电能转换为化学能
16．把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H SO 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2
4
若 A、B 相连 A 为负极；C、D 相连 D 上有气泡逸出；A、C 相连 A 上发生氧化反应；
B、D 相连，B 是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
17．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是
A．v(A)=0.4ml/(L·s)
C．v(C)=0.5ml/(L·s)
B．v(B)=0.6ml/(L·s)
D．v(D)=0.15ml/(L·s)
18．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物
质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
试卷第 4 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

A．该反应的化学方程式为 3B+4D⇌6A+2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到 6 s 的时间内，B 的平均反应速率为 0.05 ml·L-1·s-1
D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
19．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
（
）
选项
A
B
C
D
实验目
的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装
置
A．A
B．B
C．C
D．D
20．2021 年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传
统农业生产淀粉的 8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
A．第 1 步反应产物中有 H2O
B．第 2 步反应中每消耗 1mlO2，转移 4mle-
C．第 2 步反应中 C-H 键发生断裂
D．可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉
2
2
21．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
试卷第 5 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

②中的物
①中的物质
预测①中现象
质
A
B
C
D
淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
无明显现象
无明显现象
有白色沉淀
酚酞溶液
浓盐酸
浓氨水
氯化铝溶液
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
22．对于下列事实的解释正确的是
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

4
体，说明溶液中一定含有 NH
23．下列说法正确的是
①可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
②乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基
③可用分液的方法分离酒精和水
④苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列
⑤CH3COOH 可与小苏打溶液反应，生成气泡
⑥正丁烷和异丁烷互为同系物
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．②④⑤⑥
D．①②④⑤
24．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
试卷第 6 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

A．证明 MnO2 是
B．制备并收集乙酸
C．收集 NO2 气体
C．C
D．实验室制 NH3
D．D
H O 分解的催化剂 乙酯
2
2
A．A
B．B
25．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
步
装置
操作
现象
骤
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴
入试管
①
产生红棕色气体，溶液变为绿色
注射器内剩余的水被“吸入”试管；
铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，
试管内气体逐渐变为无色
一段时间后，关闭止水夹，推动注射
器活塞使部分水进入试管
②
一段时间后，打开止水夹，拉动注射
③器活塞吸取少量无色气体；拔下注射 注射器中无色气体变为红棕色
器，再拉动活塞吸入少量空气
下列说法不正确的是
A．①中反应的化学方程式是 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O
3
3 2
2
2
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是 NO 与 H O 反应导致压强减
2
2
小
C．③中的实验现象能证明②中 Cu 与硝酸反应生成了 NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
二、填空题
26．NH 经一系列反应可以得到 HNO ，转化关系如下图。
3
3
试卷第 7 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

(1)I 中，NH 和 O 在催化剂作用下反应，化学方程式是
。
3
2
(2)II 中，2NO(g)+O (g)  2NO (g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可
2
2
说明该反应达到平衡状态的是
。
A．O2 的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗 1mlNO 同时生成 1mlNO2
(3)III 中，80°C 时，2L 密闭容器中充入 0.40mlN O ，发生反应 N O   2NO ，数据
2
4
2
4
2
如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/ml·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
20s~40s 内，v(N O )=
。
2
4
(4)一定条件下，向含 HNO 的废水中加入 CH OH，可将 HNO 还原成 N ，若该反应消
3
3
3
2
耗 32gCH3OH，转移 6ml 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
。
三、解答题
27．汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。
I.庚烷是汽油的主要成分之一、
(1)下图中，能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是
(填字母)。
(2)下列关于庚烷的说法不正确的是_______(填字母)。
A．分子式为C7H16
B．属于甲烷的同系物
C．分子中的碳原子位于同一条直线上 D．1 个庚烷分子中含有 22 个共价键
Ⅱ.燃油汽车尾气中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、CO、 NOx 等。
(3) N 和O 反应生成 NO 的能量变化如下图所示。
2
2
试卷第 8 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

①图中 b 为
②该反应生成 2mlNO 时，反应
(4)三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、CO 和 NO
(填“吸收”或“释放”)。
(填“吸收”或“释放”)
kJ 能量。
x
三种主要污染物转化为无害物质，工作原理示意图如下。
①碳氢化合物(可表示为 HC)发生了
NO CO
反应(填“氧化”或“还原”)。
②
与
发生反应的化学方程式为
。
x
Ⅲ.在 2022 年北京冬奥会上，氢燃料电池汽车得到大规模应用。某简易氢氧燃料电池的
实验装置示意图如图所示。
(5)该氢氧燃料电池工作时，下列说法中，正确的是_______(填字母)。
点燃
A．总反应是 2H2 +O2
2H2O
B．石墨电极 a 是负极材料
C．电子经导线从石墨电极 a 流向石墨电极 b
D．电解质溶液内SO4
移向石墨电极 a
2
试卷第 9 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

四、填空题
28．A、B、C、D 四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D 都是烃的衍生物。A 是含
氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B 的球棍模型为
；C 的
相对分子质量为 46，能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；D 的比例模型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
(1)A 的结构式是
，C 中官能团的名称是
。
(2)B 的结构简式是
，该物质发生加聚反应的化学方程式为
。
(3)已知 B 可以发生如下转化过程：
i.上述转化过程中属于加成反应的是
(填序号)。
；②
ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①
。
iii.下列关于
的说法正确的是
(填字母序号)。
a.该物质属于烃类化合物
b.该物质可以发生酯化反应
c.1ml 该物质与足量金属钠反应，可生成 1ml 氢气
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
(4)请写出 C 和 D 发生酯化反应的化学方程式
。
五、解答题
29．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO 制备少量 Na SO 并检验性质。
2
2
3
Ⅰ.生成SO2 并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色
试卷第 10 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为
(2)ⅱ中现象说明SO2 具有
作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2 是酸性氧化物的证据？
说明理由：
Ⅱ.制备 Na SO 并检验性质
。
。
2
3
(4)ⅳ中反应的离子方程式为
(5)进行实验：
。
①A 中溶液褪色，说明
Na2SO
具有
性。
3
②B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为
。
SO24 的生成证明 Na SO 和 H O 发生反应：取 1 mL
③C 中无明显现象，甲同学通过检测
C 中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。
2
3
2
2
O
乙同学认为甲同学的实验没有排除 的影响，设计对比实验：
。
2
H2O
Na2SO
氧化。
3
综合甲、乙同学的实验可知，
能将
2
试卷第 11 页，共 11 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】A．麻绳的成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，故选 A；
B．塑料是合成有机高分子材料，故不选 B；
C．合成纤维是合成有机高分子材料，故不选 C；
D．合成橡胶是合成有机高分子材料，故不选 D；
选 A。
2．C
【详解】A. 液氨气化时可以从环境吸收大量的热，故其可用作制冷剂，A 正确；
B. 硝酸盐通常都可溶于水，硝酸根可以被农作物吸收利用，故其可用于制氮肥，B 正确；
C.常温下，铝制容器遇到浓硝酸可以发生钝化，但其可溶于热的浓硝酸，故其不可盛装热的
浓硝酸，C 不正确；
D. SO2 可以杀灭葡萄酒中的某些细菌从而防止其变质，故其可用于葡萄酒的防腐剂，D 正确。
综上所述，有关物质用途的说法中不正确的是 C，故选 C。
3．D
【详解】A．CO 与 SO 都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别 CO 与
2
2
2
SO2，A 不正确；
B．Br 、KMnO 都属于无机物，虽然 SO 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但体现的不
2
4
2
是漂白性，而是还原性，B 不正确；
C．SO2 属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，C 不正确；
D．SO2 体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理
不同，D 正确；
故选 D。
4．C
pH 1

3
【详解】A．
能大量共存，选项 A 错误；
B．无色溶液中不存在 MnO4
项 B 错误；
C．加入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH-、 Na
的溶液呈酸性，酸性条件下 H+、
NO
、 Fe2 因发生氧化还原反应而不

，且 H 、 I

、 MnO4
因发生氧化还原反应而不能大量共存，选


、CO32 、 NO 、

SO2
各离子之间相互不反应，
4
3
答案第 1 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

能大量共存，选项 C 正确；
D．加入石蕊变蓝的溶液呈碱性， NH4

、 HCO3 因与 OH-反应而不能大量存在，选项 D 错误；

答案选 C。
5．B
【详解】A．硅酸钠为易溶物，离子方程式中需要拆开，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO
2-
3
+H2O，故 A 错误；
B．二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 SO +2Fe3++2H O=
2
2
SO42 +2Fe2++4H+，故 B 正确；
C．二氧化硫通入过量 NaOH 溶液中生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO
+H2O，故 C 错误；
2-
3
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为 3Fe+8H++2 NO3
═3Fe2++2NO↑+4H2O，故 D 错误；
故选 B。
6．D
【详解】除去粗盐中的Ca2
、
Mg2 、SO4
，选 NaOH 除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫
2
酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，
过滤后加盐酸，最后蒸发得到 NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或
⑤④②①③。
故选 D。
7．C
【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石
稳定，故 A 错误；
B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故 B
错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明 1ml C（全刚石）比 1 mlC（石墨）的总能量高，
故 C 正确；
D．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故 D 错误；
故选 C。
答案第 2 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

8．D
【详解】A．由比例模型可知，a 为甲烷，其空间构型为正四面体，A 正确；
B．由球棍模型可知，b 为丙烷，分子中含有 C—C 非极性共价键和 C—H 极性共价键，B 正
确；
C．由球棍模型可知，c 为正丁烷，与 b 丙烷结构相似，分子组成上相差 1 个 CH2，两者互
为同系物，C 正确；
D．由球棍模型可知，d 为异丁烷，与 c 互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以
其物理性质与正丁烷不同，D 错误；
答案选 D。
9．B
【详解】A．乙烯与氢气的反应属于加成反应，故 A 错误；
B．甲烷与氯气的反应中，Cl 原子取代甲烷分子中的 H 原子生成氯代甲烷，该反应属于取
代反应，故 B 正确；
C．乙醇与氧气的反应为氧化反应，故 C 错误；
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为乙醇的氧化反应，故 D 错误；
故选：B。
10．D
【详解】A．分子式符合 CnH2n+2 的烃，其中各碳原子均达到饱和状态，一定是烷烃，A 正
确；
B．分子式为 C H 的烃是含六个碳的烷烃，其共有 5 种可能结构：
、
6
14
、
、
、
，B 正确；
C．烷烃中碳氢键在光照条件下能与氯气发生取代反应，其是饱和烃，不含碳碳双键等能使
酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，C 正确；
D．标准状况下，C H 不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误；
5
12
故选 D。
11．B
【详解】A．维生素 C 的分子式是 C H O ，故 A 错误；
6
8
6
B．维生素 C 含有羟基，具有还原性，故 B 正确；
答案第 3 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

C．维生素 C 含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 错误；
D．维生素 C 含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，故 D 错误；
选 B。
12．C
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时
2
3
减少乙酸乙酯的溶解，故 A 正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了
防止倒吸，故 B 正确；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙
酸完全转化为乙酸乙酯，故 C 错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸，故 D
正确；
故选 C。
13．A
【详解】A．Fe 与
FeCl
反应生成
FeCl
FeCl
，可除去 杂质，铁元素化合价发生变化，发生
3
3
2
氧化还原反应，故 A 符合题意；
B．氨水可与 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若过量会引入新杂质，也没有涉及氧
化还原反应，故 B 不符合题意；
C．CH = CH 和 CH CH OH 都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故 C 不符合题意；
2
2
3
2
D．CH COOH 可与饱和 Na CO 溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，CH COOCH CH 与饱和
3
2
3
3
2
3
Na CO 溶液不反应，且溶解度较小而析出，可以除杂，但不涉及氧化还原反应，故 D 不符
2
3
合题意；
答案选 A。
14．D
【详解】A．一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，A 项错误；
B．乙烯和水常温下不反应，所以不能形成喷泉实验，B 项错误；
C．Cl2 不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，
C 项错误；
D．NH3 极易溶于水中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，
答案第 4 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

并充满烧瓶，D 项正确；
答案选 D。
15．C
【分析】根据金属的活泼性知，酸性条件下，锌作负极，铜作正极，负极锌失电子、发生氧
化反应，正极氢离子得电子、发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导
线流向负极。
【详解】A．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即 Zn-2e-=Zn2+，锌片质量会
减少，A 错误；
B．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，发生得电子的还原反应，
B 错误；
C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极 Zn 片沿导线流向正极 Cu 片，C 正确；
D．该装置是原电池，可将化学能转化为电能，D 错误；
答案选 C。
16．C
【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，
发生还原反应，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，则 A、B 相连 A 为负极，则活动性 A＞
B；
若把 C、D 相连 D 上有气泡逸出，则 D 为正极，活动性 C＞D；
当把 A、C 相连，A 溶解，则 A 为负极，活动性 A＞C；
当把 B、D 相连，B 为正极，则活动性 D＞B，则有活动性：A＞C＞D＞B，故选 C。
17．A
【详解】全部转化为 A 的化学反应速率，则
A．v(A)=0.4ml/(L·s)；
1
B．v(A)= v(B)=0.2ml/(L·s)；
3
1
C．v(A)= v(C)=0.25ml/(L·s)；
2
1
D．v(A)= v(D)=0.075ml/(L·s)；
2
因此反应最快的是 A，答案选 A。
18．C
答案第 5 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

【详解】A．从图象分析，达到平衡时 B、C 物质质量分别较少 0.6ml、0.8ml，A、D 物
质增加 1.2 ml、0.4ml，各物质物质的量变量比值是 B:C:A:D=3:4:6:2，故该反应的化学方
程式为 3B+4C ⇌6A+2D ，A 错误；
0.6ml
2L1s
(1-0.6)ml
2L1s
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝
不相等，B 错误；
=0.3ml L-1


s
-1 ，v(C)＝
=0.2mlL-1 s-1
，
(1.0-0.4)ml
=0.05mlL-1 s-1 ，C 正确；
C．反应从开始到 6 s 的时间内，B 的平均反应速率为
2L6s
D．反应进行到 6 s 时，反应达到平衡状态，各物质的正逆反应速率相等，同向反应速率之
比等于系数之比，D 错误；
故选 C。
19．D
【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故 A 项不符合题意；
B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故 B 项不符合题意；
C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，
故 C 项不符合题意；
D．Cu 与浓 H SO 常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故 D 项符合题意。
2
4
答案选 D。
20．B
【详解】A．由图可知，反应 1 为 CO 与 H 反应生成 CH OH 与 H O，反应产物中有 H O，
2
2
3
2
2
故 A 正确；
B．反应 2 为 CH OH+O ═HCHO+H O ，氧气中氧元素的化合价由 0 价降低到-1 价，每消耗
3
2
2
2
1mlO2，转移 2mle-，故 B 错误；
C．第 2 步反应中由 CH3OH 生成 HCHO，C-H 键和 O-H 键发生断裂，故 C 正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉，故 D 正确；
2
2
故选：B。
21．A
【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉 KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以
将 KI 氧化为 I ，I 遇淀粉变蓝色，故 A 错误；
2
2
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故 B
正确；
答案第 6 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化
铝白色沉淀，故 C 正确；
D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成 HClO，HClO 具有漂白
性，使湿润红纸条褪色，故 D 正确；
故答案为 A。
22．D
【详解】A．乙醇含-OH，与 Na 反应生成氢气，而乙醇为中性，故 A 错误；
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故 B 错误；
C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化
氮，在试管口观察到红棕色气体，故 C 错误；

4
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有 NH ，故 D
正确；
故选 D。
23．D
【详解】①乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸
钾溶液鉴别甲烷和乙烯，①正确；
②乙醇的结构简式为 CH CH OH，分子中含有羟基，羟基中的氢原子活泼，可与钠反应，②
3
2
正确；
③酒精与水互溶，液体不分层，不能用分液的方法分离酒精和水，③不正确；
④碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，则可证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列，④正确；
⑤CH3COOH 的酸性比碳酸强，可与小苏打发生复分解反应，从而生成二氧化碳气体，所以
生成气泡，⑤正确；
⑥正丁烷和异丁烷的分子式都为 C H ，二者互为同分异构体，而不互为同系物，⑥不正确；
4
10
综合以上分析，①②④⑤正确，故选 D。
24．D
【详解】A．①试管中过氧化氢浓度大，①中反应速率快不能证明 MnO 是 H O 分解的催
2
2
2
化剂，故不选 A；
B．制备并收集乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能伸到
答案第 7 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

液面以下，故不选 B；
C．NO 的密度比空气大，用向上排空气法收集 NO ，故不选 C；
2
2
D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故
选 D；
选 D。
25．C
【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，A 正确；
3
3 2
2
2
B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的 NO 和水发生反应：3NO +H O=2HNO +NO，
2
2
2
3
气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜
反应，所以铜表面产生气泡，B 正确；
C．③中现象说明试管内气体含有 NO，但 NO2 和水反应时会生成 NO，所以无法证明铜与
硝酸反应生成了 NO，C 错误；
D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所
以会继续和铜反应，有气体产生，D 正确；
综上所述答案为 C。
催化剂
26．(1) 4NH3 +5O2
4NO＋6H2O
Δ
(2)AB
(3) 0.002mlL1 s1
(4)5：6
【详解】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成 NO 与水，反应方程式为
催化剂
催化剂
4NH3 +5O2
4NO＋6H2O
4NH3 +5O2
4NO＋6H2O
；
，故答案为：
Δ
Δ
（2）A．O2 的浓度不再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A 项正确；
B．容器内气体的颜色不发生变化，可知 NO2 的浓度不变，符合平衡的特征“定”，为平衡状
态，B 项正确；
C．相同时间内，消耗 1mlNO 同时生成 1ml NO2，只体现正反应速率的关系，不能判定平
衡状态，C 项错误;
故答案为：AB；
答案第 8 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}



c
v NO
1
2
0.08ml / L
20s
1
2
=0.002mlL1 s1
，故答案为：
（3）20s~40s 内，v(N O )=
2
=

=

2
4
t
2
0.002mlL1 s1
；
32g
32g / ml
=1ml
（4）消耗 32gCH3OH 的物质的量为
，转移 6ml 电子，则 1mlCH3OH 中碳
元素的化合价升高 6，所以反应后碳元素的化合价为+4 价，产物为 CO2，由原子守恒及得失
电子守恒可知反应为5CH OH 6HNO =5CO +3N2 +13H2O ，反应中氧化剂是硝酸，还
+

2

3
3
原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5：6，故答案为：5：6。
27．(1)A
(2)C
(3)
释放
氧化
吸收
186
催化剂
2 NOx 
2xCO

N2 2xCO2
(4)
(5)BCD
【详解】（1）燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图 A 符合，故答
案为：A；
（2）A. 庚烷含 7 个碳原子，符合烷烃 CnH2n+2，分子式为
B. 庚烷属于烷烃，与甲烷互为同系物，故 B 正确；
C7H
，故 A 正确；
16
C. 庚烷为饱和烷烃，碳链呈锯齿形，分子中的碳原子不可能处于一条直线上，故 C 错误；
D. 1 个庚烷分子中含有 16 个 C-H 键和 6 个 C-C 键，共 22 个共价键，故 D 正确；
故答案为：C；
（3）①图中 b 代表形成共价键的过程，成键为放热过程；
②根据 H =反应物键能和-生成物键能和，则 H =(945+498 -1260 )kJ·ml-1=186 kJ·ml-1，②
该反应生成 2mlNO 时，反应吸收 186 kJ 热量；
故答案为：释放；吸收；186 ；
（4）①由图可知碳氢化合物转化为二氧化碳和水，碳元素化合价升高，被氧化，发生氧化
NO CO
反应；②
与
发生反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：
x
催化剂
2 NOx  2xCO
N2  2xCO
；
2
答案第 9 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

催化剂
2 NOx  2xCO
N2  2xCO
；
2
故答案为：氧化；
（5）A. 总反应是 2H +O =2H O ，没有燃烧条件，故 A 错误；
2
2
2
B. 由图可知氢气在石墨电极 a 上失电子，则石墨电极 a 是负极材料，故 B 正确；
C. 电子经导线从负极石墨电极 a 流向正极石墨电极 b，故 C 正确；
D. 电解质溶液内SO4
2
移向负极，即流向石墨电极 a，故 D 正确；
故答案为：BCD。
28．(1)
羟基
(2)
(3)
CH2= CH2
nCH = CH 
一

定条

件
2
2
CH2 =CH2 H2O


催

化
剂，
CH CH OH

①③
3
2
2CH CH OH+O 
C
Δ

u
2CH CHO+2H O
bc
3
2
2
3
2

浓硫酸
(4) CH CH OH+CH COOH
CH COOCH CH +H O
3 2 3 2

3
2
3
Δ
【分析】A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体，A 为 CH4；B 的球棍模
型为
，B 为 C H ，即乙烯；C 的相对分子质量为 46，能与 Na 反应，但不能与
2 4
NaOH 溶液反应；说明 C 中含有羟基，不含羧基，则 C 为 C H O，即为乙醇；D 的比例模
2
6
型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色，D 中含有羧基，则 D 为 CH3COOH，
据此分析解答。
【详解】（1）A 为甲烷，结构式为：
，C 为乙醇，所含官能团为羟基，故答案为：
；羟基；
（2）B 为乙烯，结构简式为：CH = CH ，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：
2
2
nCH = CH 
一

定条

件

，故答案为：CH = CH ；nCH = CH
2 2 2 2
2
2
答案第 10 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}


（3）由流程可知①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：
CH =CH  H O  CH CH OH ， 为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：
一

定条

件

；
催

化

剂，

②
2
2
2
3
2
2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ， 为乙醛与 HCN 发生加成反应生成
③
Δ
3 2
C
u
3
2
2
，④为
发生水解反应生成
，故属于加成
反应为①③；
中含有氧元素不属于烃类，故 a 错误；含有羟基和羧基能
发生酯化反应，故 b 正确；羟基和羧基均能与金属钠反应，1ml 该物质与足量金属钠反应，
可生成 1ml 氢气，故 c 正确；该物质中和含有羟基，能被高锰酸钾氧化使其褪色，含有羧
基能使紫色石蕊变红，但不能使其褪色，故 d 错误；
故答案为：①③；CH2 =CH2 H2O


催

化

剂，


CH CH OH ；
3
2
2CH CH OH+O  2CH CHO+2H O ；bc；
Cu

3
2
2
Δ
3
2
（4）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：

浓硫酸
CH CH OH+CH COOH
CH COOCH CH +H O
3 2 3 2
，故答案为：
CH COOCH CH +H O
。
3 2 3 2

3
2
3
Δ

浓硫酸
CH CH OH+CH COOH

3
2
3
Δ
Δ
29．(1)Cu+2H SO (浓)
CuSO +SO ↑+2H O
4 2 2
2
4

(2)漂白
(3)不能，试管ⅰ中白雾含有 H SO ，H SO 也能石蕊溶液变为红色
2
4
2
4
2-
3
(4)SO +2OH—=SO + H O
2
2
2-
3
(5)
还原
SO +2S2—+6H+=3S↓+3H O
加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2 溶液
2
取 1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少
【分析】由实验装置图可知，试管ⅰ中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，
试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸
性氧化物的验证，试管ⅲ盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管ⅳ中盛
有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）由分析可知，试管ⅰ中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二
答案第 11 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}

Δ
氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H SO (浓)
CuSO +SO ↑+2H O，故答案为：
4 2 2
2
4

Δ
Cu+2H SO (浓)
CuSO +SO ↑+2H O；
4 2 2
2
4

（2）由分析可知，试管ⅱ中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白；
（3）由分析可知，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防
止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管ⅲ与试管ⅱ的位置不能互换，若互换，因为硫
酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据，故答案为：不能，试
管ⅰ中白雾含有 H SO ，H SO 也能石蕊溶液变为红色；
2
4
2
4
（4）由分析可知，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应
2-
3
2-
3
的离子方程式为 SO +2OH—=SO + H O，故答案为：SO +2OH—=SO + H O；
2
2
2
2
（5）①A 中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反
应使溶液褪色，故答案为：还原；
②B 中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生
2-
3
2-
3
成硫和水，反应的离子方程式为 SO +2S2—+6H+=3S↓+3H O，故答案为：SO
2
+2S2—+6H+=3S↓+3H2O；
③C 中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检
验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，
再加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量
的向试管ⅳ溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀较甲同学
实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化，故答案为：加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2 溶液；
取ⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。
答案第 12 页，共 12 页
{#{QQABK0K4zuKQ5zwyJY6AyfKyAkw8ITxpK5O1RaVew2I/glADJA=}#}