【高一化学】2023北京西城外国语下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京西城外国语下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．A
B．B
C．C
D．D
2．维生素 C（C H O ）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生
6
8
6
素 C 属于
A．有机物
3．下列有机物中，不属于烃的是
B．单质
C．氧化物
D．盐
A．CH2 = CH2
B．
C．CH CH CH
3
D．CH3COOH
3
2
4．下列说法不正确的是
A．一个化学反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
B．反应物化学键的断裂要吸收能量
C．硅可用做光导纤维
D．玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料
5．下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是
A．CaO＋H2O = Ca(OH)2
B．Fe＋Cu2+ = Cu＋Fe2+
C．2H ＋O = 2H O
2
2
2
试卷第 1 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

D．Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag

6．对于反应：A(g) + B(g)
率加快的是
C(s)，其他条件一定时，改变下列条件不能使化学反应速
A．增加 A 的物质的量
C．增加 C 的质量
B．升高体系的温度
D．增加体系的压强
7．下列分子式代表的物质不止一种的是
A．CH3Cl B．C2H4
C．C3H8
D．C4H10
8．下列关于甲烷的说法不正确的是
A．甲烷是最简单的烷烃
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷是无色无味的气体
D．甲烷分子具有正四面体结构
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO
2
4

=BaSO4↓

3
C．铜片投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO =Cu2＋＋2NO ↑＋2H O
2
2
2
D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO
=H O＋CO ↑
3
2 2
10．下列关于 SO 和 NO 的说法正确的是
2
2
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO 与过量的 NO 混合后通入水中可得到两种常见的酸
2
2
D．盛满 NO2 的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
11．某原电池的总反应是 Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu ，该原电池的正确组成是
A．
C．
B．
D．
12．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图
试卷第 2 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

所示原电池装置的说法不正确的是
A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转
B．Zn 为原电池的负极
C．电子从 Cu 经导线流向 Zn
D．Cu 上的电极反应：2H＋＋2e－＝＝H2↑
13．下列反应中能量变化与其它不同的是

 
2
A．锌与稀
C．酸碱中 D． Ba OH 8H O 与 NH Cl固体
2
4
B．燃料燃烧
盐酸反应
和反应
混合
A．A
B．B
C．C
D．D
14．如图所示，将等体积的甲烷与氧气混合于试管中，倒置干盛有饱和食盐水的水槽中，
置于光亮处，下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅
B．试管壁上有油状液滴形成
C．液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
D．此反应在阴暗处也可以迅速发生
15．科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
试卷第 3 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2 含有极性共价键
B．上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2
D．从状态 I 到状态 III，有能量放出
C．上述过程中 CO 断键形成 C 和 O
16．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选
实验
现象
结论
项
向某盐溶液中加入浓
产生的气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝

4
A
原溶液中含有 NH
SO2 具有漂白性
NaOH 溶液，加热
把 SO2 通入紫色的酸性高
B
C
溶液紫色褪去
蔗糖变黑
锰酸钾溶液中
向蔗糖中滴加浓硫酸
浓硫酸具有吸水性
NaNO3 是催化剂，
向盛有 Cu 片的试管中加入
稀 H SO ，无明显现象，再
Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶 可增大 Cu 与稀
D
2
4
液变蓝 H SO 反应的化学
2
4
加入 NaNO3 固体
反应速率
A．A
17．一定温度下，反应 N2O4
由 0.1ml/L 变为 0.06 ml/L，则以 NO2 表示 20s 内该反应的化学反应速率为
A．0.06 ml/(L·s) B．0.002 ml/(L·s) C．0.004 ml/(L·s) D．0.001 ml/(L·s)
B．B
C．C
D．D

2NO 在密闭容器中进行， 20 s 内反应物 N O 的浓度
2
2
4
18．X、Y、Z、W 四种金属，当 X、Y 组成原电池时，Y 为负极；当 Z、W 组成原电
池时，W 为正极；W 能将 Y 从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：
A．Z > W > X > Y B．Y > X > W > Z
C．Z > W > Y > X
D．X > Y > Z > W
19．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量 1ml·L-1 硫酸分别在下列条
件下发生反应，化学反应速率最大的是
试卷第 4 页，共 12 页
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选项 锌的状态 实验温度/℃
A
B
C
D
粉末
粉末
块状
块状
25
50
25
50
A．A
B．B
C．C
D．D
20．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

3

A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．Ba2＋、NO 、Cl－、Na＋
3

3

3

2
C．Na＋、HCO 、H＋、NO
D．K＋、NH 、SO 、OH－
4 4
21．某小组用如图装置探究SO2 的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A．甲中紫色褪去：5SO2 2MnO 2H2O=2Mn


2


5SO4
 4H
2
4
B．乙中蓝色逐渐变浅：
I +SO +2H O=2I
-
+SO24- +4H
+
2
2
2
C．丙中产生少量白色沉淀： Ba2+ +SO +H O=BaSO +2H

+
2
2
3
D．丁中可能的反应：SO2 +2OH
-
=SO32- +H2O
22．下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S和空气的混合气体通
FeCl
FeCl
CuCl
的混合溶液中回收 ，其转化如下图所示
2
S
不溶于水 。下
( CuS )
入
、
和
3
2
列说法中，不正确的是
试卷第 5 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

催化剂
A．回收 S 的总反应为：2H S O

2S
 2H2O
2
2
H2S  Cu2  CuS  2H

B．过程①中，生成CuS的反应为：
C．过程②中， Fe3 作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
24．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是
A．反应 I 属于氧化还原反应
一定条件
B．反应 II 为 2H2SO4
2SO ↑+O ↑+2H O
2 2 2
C．该方法的最终产物只有 H2
D．反应 II 中的 SO 、反应 III 中的 I 均可循环利用
2
2
25．2021 年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传
统农业生产淀粉的 8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
试卷第 6 页，共 12 页
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A．第 1 步反应产物中有 H2O
B．第 2 步反应中每消耗 1mlO2，转移 4mle-
C．第 2 步反应中 C-H 键发生断裂
D．可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉
2
2
二、填空题
26．依据 A～E 几种烃分子的示意图填空。
(1)D 的分子式是
，B 的名称是
。
(2)上述分子中属于 C 的同系物的是
(3)上述符号中属于结构简式的是
(填字母)。
(填字母)。
(4)A 分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：
类型)
，该反应属于
(填反应
(5)B 通入 Br2 的四氯化碳溶液，现象为
，该反应属于
(填反应类型)；B
还可在一定条件下发生
(填反应类型)反应生成聚合物，化学方程式是
。
27．某同学设计如图所示装置研究原电池原理。
(1)正极发生的电极反应式为
。
(2)Cu(3)与 Cu (4)上现象有何不同？
。
(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是
①碳棒②铝片③银棒
(填序号)。
(4)溶液中SO4
2
的移动方向是
(填序号)(①从左往右②从右往左③不动)
(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为
。
三、解答题
28．自然界中氮元素有多种存在形式。
试卷第 7 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

(1)工业合成氨反应的化学方程式是
。
实验室制氨气的化学方程式是
，检验氨气是否收集满，可
(操作方法及现象)
该反应化学方程式为：
(2)NH3 在一定条件下可被氧化。
已 知：ⅰ．4NH (g)+3O (g)＝2N (g)+6H O(g) 该条件下 4ml NH (g)完全反应，消耗 3ml
。
3
2
2
2
3
O (g)，生成 2mlN (g)和 6ml H O(g)，同时放出 1269kJ 热量。
2
2
2
ⅱ．
断开 1 ml H-O 键与断开 1 ml H-N 键所需能量相差约
kJ；
(3)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是
。
(4)NH 经一系列反应可以得到 HNO ，转化关系如图。
3
3
①I 中，NH 和 O 在催化剂作用下反应，化学方程式是
。
3
2

②II 中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说
明该反应达到平衡状态的是
。
A．O2 的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗 1 ml NO 同时生成 1 ml NO2
③一定条件下，向含 HNO 的废水中加入 CH OH，可将 HNO 还原成 N 。若该反应消
3
3
3
2
耗 32 g CH3OH，转移 6 ml 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
。
29．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，
回答下列问题：
(1)Y 的化学式为
。
试卷第 8 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
反应的装置图如下：
A 中反应开始后，B 中的现象是
D 中 NaOH 溶液的作用是
，C 中的现象是
。
；其离子方程式为：
。
(3)欲制备 Na S O ，从氧化还原角度分析，合理的是
(填序号)。
2
2
3
a．Na S + S b．Na SO + S
2
2
3
c．Na SO + Na SO d．SO + Na SO
4
2
3
2
4
2
2
(4)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
。
四、填空题
30． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循
环过程可用图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是
号)。
(填图中数字序
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是
a. 海洋中存在游离态的氮
(填字母序号)。
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
试卷第 9 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}


3

4
d. 向海洋排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量

4
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补
充完整：
。
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对 10 L 人工海水样本
的监测数据：
处理 24 h
处理 48 h
温度/℃ 样本氨氮含量/mg
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20
25
30
40
1008
1008
1008
1008
838
757
798
977
788
468
600
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是
，在最佳反应温度时，48 h 内去除氨氮反应的
平均速率是
mg·L-1·h-1。
五、解答题
31．某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究 CO2、SO2
分别通入 KI 溶液中对反应 4I-+4H++O =2I +2H O 的影响。
2
2
2
(1)探究通入 CO2 的影响。
①甲是实验室制 CO2 的装置，b 为石灰石，则 c 为
，其作用是
。
②实验发现：若仅向丙中通入 O2，1 小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向
丙中通入 CO 与 O ，1 小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，
2
2
试卷第 10 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

该物质是
(2)探究通入 SO2 的影响。
①若试剂 b 为 Na SO ，试剂 a 为 70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是
(写化学式)。依据实验现象，可得结论：
。
。
2
3
②向丙中同时通入 O 和 SO ，1 小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O 未参与反
2
2
2
应，SO2 与水在 I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是
。
32．某化学小组为探究浓 HNO3 和 NaCl 固体的反应产物，进行实验：
实验 I
实验装置
实验步骤及现象
室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器 1 中先加入
1.17gNaCl 固体，然后吸入 5mL 浓 HNO3，关闭止水夹。一段时间后，
注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度
无明显变化。
资料：
①向 AgNO 的 95%的乙醇溶液中通入 HCl 产生白色沉淀，通入 Cl 无此现象。
3
2
②王水中因含有 NOCl 呈橙色。NOCl(N 元素为+3 价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为 NO
和 Cl2。
(1)浓 HNO3 需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：
。
(2)探究注射器 1 中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器 2 抽取注射器 1 中的浅棕色气体，
然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕
色气体中几乎不含 NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有 NO2，结合氧化还原反应规律分析一定
还含有 Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：
。
②乙同学认为需设计实验证明存在 Cl 请结合资料，设计证实存在 Cl 的实验方
2.
2
案：
。
(3)探究注射器 1 内橙色溶液的成分。
实验 II：取 2mL 橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，
溶液变为无色。接着向溶液中滴加 AgNO3 溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验 II 中“接着向溶液中滴加 AgNO3 溶液，无明显现象”，是因为加热使
溶液中的 Cl-全部变为 HCl 气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：
。
试卷第 11 页，共 12 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验 II 中的现象的原因是：浓 HNO3
与 NaCl 固体反应生成了 NOCl，继而溶液中的 NOCl 受热发生分解反应，使溶液中的 Cl-
反应完全，所以向溶液中滴加 AgNO 溶液时无明显现象。浓 HNO 与 NaCl 固体反应生
3
3
成了 NOCl，化学方程式是
。
(4)综合上述实验，可以得出结论：
。
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参考答案：
1．D
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A 错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B 错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C 错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D 正确；
答案选 D。
2．A
【详解】根据维生素 C 的化学式，维生素 C 是由 C、H、O 三种元素组成，因此维生素 C
属于有机物，故 A 正确；
答案为 A。
【点睛】易错点是选项 C，含氧的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中
一种元素是氧元素。
3．D
【详解】A.CH =CH ，只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，A 不符合题意；
2
2
B.该物质是苯，分子式 C H ，只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，B 不符合题意；
6
6
C.CH CH CH 是只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，C 不符合题意；
3
2
3
D.CH3COOH 中含有 C、H、O 三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D 符合题意；
故合理选项是 D。
4．C
【详解】A．反应的吸放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量大于
生成物总能量则反应放热，否则吸热，故 A 正确；
B．断裂化学键需要吸收能量，故 B 正确；
C．二氧化硅可用作光导纤维，故 C 错误；
D．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，故 D 正确；
故选：C。
5．A
【分析】化学能直接转化为电能即利用自发的氧化还原反应设计为原电池。
【详解】A．该反应不属于氧化还原反应，A 项不能实现化学能转化为电能；
B．它为氧化还原反应，B 项能实现化学能直接转化为电能；
答案第 1 页，共 13 页
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C．它为氧化还原反应，C 项能实现化学能直接转化为电能；
D．它氧化还原反应，D 项能实现化学能直接转化为电能；
故选 A。
6．C
【详解】A．A 呈气态，增加 A 的物质的量，能使 A 气体的浓度增大，化学反应速率加快，
A 不 符合题意；
B．升高体系的温度，气体分子的能量升高，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B
不符合题意；
C．C 呈固态，增加 C 的质量，对各物质的浓度都不产生影响，化学反应速率不变，C 符合
题意；
D．增加体系的压强，从而增大反应物的浓度，反应速率加快，D 不符合题意；
故选 C。
7．D
【详解】A．CH3Cl 只能表示一氯甲烷一种物质，A 不符合题意；
B．C H 只能表示乙烯一种物质，B 不符合题意；
2
4
C．C H 只能表示丙烷一种物质，C 不符合题意；
3
8
D．C H 可以表示正丁烷、异丁烷两种物质，D 符合题意；
4
10
故选 D。
8．B
【详解】A．甲烷分子中只含有 1 个 C 原子，且分子中只含 C-H 键，所以是最简单的烷烃，
A 正确；
B．甲烷分子中不含有不饱和键，分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 不正确；
C．甲烷无色无味，相对分子质量为 16，分子间作用力小，常温常压下呈气态，C 正确；
D．甲烷分子中含有 4 个 C-H 键，且 4 个键构成正四面体结构，D 正确；
故选 B。
9．C
【详解】A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A
项错误；
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：
答案第 2 页，共 13 页
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Ba2++2OH-+2H++SO
2
4

=BaSO ↓+2H O，B 项错误；
4 2

C．铜片投入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu＋4H+＋2NO =Cu2+
3
＋2NO ↑＋2H O，C 项正确；
2
2
D．碳酸钙固体不拆，离子方程式为：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+2H O，D 项错误；
3
2
2
故选：C。
10．C
【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故 A 错误；
B．SO 和 NO 密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故 B 错误；
2
2
C．SO 与过量的 NO 混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故 C 正确；
2
2
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，NO 难溶于水，故不可充满试管，故 D 错误；
故选：C。
11．A
【详解】根据电池反应知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选
择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。根据题干信息分析，符合条件的是 A，故选 A。
12．C
【分析】该电池的总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑。Zn 发生氧化反应为负极，而 Cu 极发生还原
反应为正极。
【详解】A．若该装置形成了原电池可检测到电流，即化学能转为电能，A 项正确；
B．由上分析 Zn 发生氧化反应为负极，B 项正确；
C．电子从 Zn 经导线流向 Cu，C 项错误；
D．Cu 极发生还原反应为 2H＋＋2e－＝H2↑，D 项正确；
故选 C。
13．D
【详解】A．锌与稀盐酸反应为放热反应；
B．燃料燃烧为放热反应；
C．酸碱中和反应为放热反应；

 
D． Ba OH 8H O 与 NH Cl固体混合为吸热反应；
2
4
2
答案第 3 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

故能量变化与其它不同的是 D，故选 D。
14．D
【详解】A．Cl 呈黄绿色，随着反应的进行，Cl 逐渐被消耗，气体黄绿色逐渐变浅，A 正
2
2
确；
B．CH 与 Cl 取代可生成 CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl ，其中 CH Cl 、CHCl 、CCl 均难
4
2
3
2
2
3
4
2
2
3
4
溶于水，附着在试管壁上，呈现油状液滴，B 正确；
C．五种产物中，除 CH3Cl、HCl 为气体外，其余均为液体，C 正确；
D．该反应为光催化反应，没有光照，反应很难发生，D 错误；
故答案选 D。
15．C
【详解】A．CO 的结构式为 O=C=O，O=C 为极性共价键，则 CO 含有极性共价键，A 正
2
2
确；
B．从图中可以看出，在催化剂表面，O 与 CO 反应生成 CO ，CO 最终脱离催化剂表面，B
2
2
正确；
C．从图中可以看出，CO 中的 C、O 原子并未分离，则说明反应过程中 CO 分子中的共价
键并没有全部断裂，没有形成 C 和 O 原子，C 不正确；
D．从状态 I 到状态 III，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应有能量放出，D 正
确；
故选 C。
16．A
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中
和浓 NaOH 溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有 NH ，故 正确；

A
4
B．SO 与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了 SO 的还原性，故 B 错误；
2
2
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；
D．常温下 Cu 与稀硫酸不反应，向溶液中加入 NaNO 固体，NaNO 电离出 NO

3
， NO3
酸性

3
3
下具有强氧化性，能与 Cu 反应生成 NO 气体，故 D 错误；
综上所述，答案为 A。
17．C
【详解】20 s 内反应物 N O 的浓度由 0.1ml/L 变为 0.06 ml/L，则 v(N O )=
2
4
2
4
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

(0.1 0.06)ml / L
 0.002mlL1 s1 ，根据速率之比等于化学计量数之比可知 v(NO2)=2
20s
v(N O )=0.004 ml/(L·s)，故 C 正确；
2
4
故选：C。
18．C
【详解】X、Y 组成原电池时，Y 为负极，Y 比 X 活泼；Z、W 组成原电池时，W 为正极，
Z 比 W 活泼；W 能将 Y 从其盐溶液中置换出来，W 比 Y 活泼，则活泼性：Z > W > Y > X；
C 正确；
故选：C。
19．B
【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四
个选项中的数据可知，B 的温度最高，且 B 为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速
率最大的是 B，故选 B。
20．B
【分析】离子不能大量共存情况：产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等。
【详解】A．硝酸根在酸性条件将 Fe2+氧化为 Fe3+而不能共存，A 项不符合题意；
B．该组离子没有以上情况，可共存，B 项符合题意；
C．碳酸氢根与 H+产生 CO2 而不能共存，C 项不符合题意；
D．铵根与 OH-产生一水合氨弱电解质而不能共存，D 项不符合题意；
故选 B。
21．C
【详解】A．SO 具有还原性，KMnO 有氧化性，S 元素化合价从+4 升至+6，Mn 元素从+7
2
4
5SO2  2MnO4

 2H2O=2Mn2  5SO42  4H

降至+2，反应的离子方程式：
，故 A 正确；
B．SO 具有还原性，I 有氧化性，S 元素化合价从+4 升至+6，I 元素从 0 降至-1，反应的离
2
2
子方程式：
I +SO +2H O=2I
-
+SO24- +4H
+
，故 B 正确；
2
2
2
C．H SO 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制取强酸，即 SO 与 BaCl 溶液不反应，不会有
2
3
2
2
白色沉淀产生，故 C 错误；
D．SO 是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：SO +2OH
-
=SO32- +H2O ，故 D 正
2
2
确；
答案第 5 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

故选：C。
22．B
【详解】
表示的物质为 2-甲基丁烷；
表示的物质为 2-甲基丁烷；
表示的物质为戊烷；
表示的物质为戊烷；
表示的物质为 2，3-二甲基丁烷，可见上述几个结构简式表示了 3 种物质，故合
理选项是 B。
23．D
【详解】A．根据转化关系图可判断回收 S 的总反应为 2H S+O =2H O+2S↓，A 正确；
2
2
2
B．过程①中，发生复分解反应，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B 正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C 正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O 和 Fe 元素化合价发生变化，D 错误；
故选 D。
24．C
【详解】A．据图知，SO 、I 、H O 是反应物，HI、H SO 是生成物，根据反应物和生成物
2
2
2
2
4
SO +I +2H O=2HI+H SO
4
，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A 项正确；
书写方程式为
2
2
2
2
一定条件
B．由图可知，反应 II 硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应 II 为 2H2SO4
2SO ↑+O ↑+2H O，B 项正确；
2
2
2
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C 项错误；
D．反应 II 中的 SO 和反应 III 中的 I 均为中间产物，可循环利用，D 项正确；
2
2
答案选 C。
25．B
【详解】A．由图可知，反应 1 为 CO 与 H 反应生成 CH OH 与 H O，反应产物中有 H O，
2
2
3
2
2
故 A 正确；
B．反应 2 为 CH OH+O ═HCHO+H O ，氧气中氧元素的化合价由 0 价降低到-1 价，每消耗
3
2
2
2
1mlO2，转移 2mle-，故 B 错误；
答案第 6 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

C．第 2 步反应中由 CH3OH 生成 HCHO，C-H 键和 O-H 键发生断裂，故 C 正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉，故 D 正确；
2
2
故选：B。
26．(1)
(2)A
C6H6
乙烯
(3)C

光
照
(4)
(5)
CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
取代反应
褪色
加成反应 聚合
【分析】由 A~E 中各物质的球棍模型或结构简式，可确定 A 为 CH 、B 为 CH =CH 、C 为
4
2
2
CH CH CH 、D 为
、E 为 CH CH CH 。
3 2 3
3
2
3
【详解】（1）由分析可知，D 为
，分子式是 C H ，B 为 CH =CH ，名称是乙烯。
6 6 2 2
（2）上述分子中，C 为 CH CH CH ，属于烷烃，E 与 C 为同一种物质，属于 C 的同系物的
3
2
3
是甲烷 CH4，故选 A。
（3）上述符号中，除 C(CH CH CH )属于结构简式外，其余都属于球棍模型，则属于结构
3
2
3
简式的是 C。
（4）A 为 CH ，CH 与氯气反应的第一步反应，生成 CH Cl 和 HCl，化学方程式为：CH ＋
4
4
3
4

CH3Cl＋HCl，该反应属于取代反应。
光
照
Cl2
（5）B 为 CH =CH ，CH =CH 通入 Br 的四氯化碳溶液，发生反应生成 BrCH CH Br，现
2
2
2
2
2
2
2
象为褪色，该反应属于加成反应；CH =CH 还可在一定条件下发生聚合反应生成
2
2
，化学方程式是
27．(1)2H++2e- =H2↑
。
(2)Cu(3)上有无色气泡产生， Cu (4)上无现象
(3)①③
(4)②
(5)3Cu+8H+＋2 NO = 3Cu2+＋2NO↑＋4H O

3
2
答案第 7 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

【分析】装置中，Zn(2)与 Cu(3)构成原电池，Zn(2)作负极，Cu(3)作正极；Zn(1)与稀硫酸直
接发生反应，Cu(4)与稀硫酸不反应。
【详解】（1）由分析可知，Cu(3)作正极，在正极 H+得电子生成 H2，发生的电极反应式为
2H++2e- =H2↑。
（2）Cu(3)作原电池的正极，H+得电子生成 H2，Cu (4)与稀硫酸不反应，现象为：Cu(3)上
有无色气泡产生， Cu (4)上无现象。
（3）若保持正负极发生的反应不变，正极材料的金属活动性应比锌弱，铝的金属活动性比
锌强，银的金属活动性比锌弱，石墨为非金属单质，能导电，所以还可以选择①碳棒、③
银棒，故选①③。
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，则溶液中SO42 的移动方向是
②。
（5）若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮等，反应的离
子方程式为 3Cu+8H+＋2 NO = 3Cu2+＋2NO↑＋4H O。

3
2


 高温

、

2NH3
催化剂
高
压
28．(1)
N2+ 3H2
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl ＋2NH ↑＋2H O
2 3 2
湿润红石蕊试纸靠近试管口，变蓝(或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口产生白烟)
NH +H O  NH H O或NH +HCl=NH Cl
3
2
3
2
3
4
(2)72.6
微生物
(3)2NH3 + 3O2
2HNO + 2H O
2 2
催化剂
(4)
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
AB
5∶6


高温

、
 
高
压
【详解】（1）工业合成氨是以氮气与氢气为原料制备，化学方程式为：N2+ 3H2
催化剂
2NH ，实验室制氨气可利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为：2NH Cl＋
3
4


NH3 H2O ，

Ca(OH)2 CaCl ＋2NH ↑＋2H O，生成的氨气的水溶液为碱性，即 NH +H O
2
3
2
3
2
NH  H O 为碱性，所以检验氨气，可用湿润红石蕊试纸靠近试管口，变蓝；或者
3
2
NH +HCl=NH Cl NH4Cl
，
为白色固体，所以检验氨气，可用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口，
3
4
产生白烟。
答案第 8 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

（2）由 已 知：ⅰ．4NH (g)+3O (g)＝2N (g)+6H O(g) 该条件下 4ml NH (g)完全反应，消耗 3ml
3
2
2
2
3
O (g)，生成 2mlN (g)和 6ml H O(g)，同时放出 1269kJ 热量。可知
2
2
2
12H-N+3498kJml-1  2946kJml-1 12H-O= 1269kJml-1 ，得
H-OH-N 

-1
72.6kJ ml
。
微生物
（3）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，反应方程式为 2NH3 + 3O2
2H2O。
2HNO2+
（4）由转化关系图知，I 中，NH 和 O 在催化剂作用下反应，化学方程式为：4NH + 5O
2
3
2
3
催化剂

4NO + 6H O， II 中，2NO(g)+O (g)
2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容
2
2

器中，列可说明该反应达到平衡状态的是：
A． O 的浓度不再变化，在容积不变的密闭容器中，即 O 物质的量不再改变，说明反应达
2
2
到平衡，A 正确；
B．二氧化氮为红棕色气体，容器内气体的颜色不发生变化，在容积不变的密闭容器中，即
二氧化氮的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，B 正确；
C．消耗 1 ml NO 等同于生成 1 ml NO ，相同时间内，同时生成 1 ml NO ，NO 增多，
2
2
2
不能说明反应达到平衡，C 错误；
故选 AB。
一定条件下，向含 HNO 的废水中加入 CH OH，可将 HNO 还原成 N ，HNO 为氧化剂，
3
3
3
2
3
32g
1ml
每消耗 32 g CH3OH 的物质的量为
，转移 6 ml 电子，即碳的化合价由-2 价
32g/ml
升为+4 价，CH3OH 为还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒，所以化学方程式为
6HNO  5CH OH  3N  5CO 13H O
，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
3
3
2
2
2
5∶6。
29．(1)SO2

(2)
Cu + 2H SO (浓) CuSO + 2H O + SO ↑
品红溶液褪色
+H2O
紫色石蕊溶液变
2
4
4
2
2
吸收 SO2，防止其污染空气
SO2+2OH-=SO3
2
红
(3)b
(4)1∶2
答案第 9 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

【分析】此装置用于制取 SO 并检验 SO 的性质，最后进行尾气处理。装置 A 中，Cu 与浓
2
2
硫酸在加热条件下反应，生成 SO 等；装 置 B 用于检验 SO 的漂白性，装置 C 用于检验 SO
2
2
2
的酸性，装置 D 用于吸收 SO2，处理尾气。
【详解】（1）从图中可以看出，Y 属于氧化物，且 S 元素显+4 价，则 Y 的化学式为 SO2。
（2）W 属于酸，且 S 元素显+6 价，则 W 为硫酸，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应，

生成硫酸铜、二氧化硫等，反应的化学方程式为 Cu + 2H SO (浓) CuSO + 2H O + SO ↑。
2
4
4
2
2
SO 具有漂白性，A 中反应开始后，将产生的 SO 气体通入 B 中，产生的现象是品红溶液褪
2
2
色，SO 属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，显酸性，将 SO 通入 C 中，产生的现象是紫
2
2
色石蕊溶液变红。
SO 是大气污染物，需要进行尾气处理，D 中 NaOH 溶液的作用是：吸收 SO ，防止其污染
2
2
空气；SO 与 NaOH 反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO +2OH-=SO
2
3

+H O
。
2
2
2
（3）Na S O 中，S 元素的平均化合价为+2 价。
2
2
3
a．Na2S 、S 中，S 元素的化合价分别为-2、0，从氧化还原反应的角度分析，产物中 S 元素
的化合价应介于-2 与 0 之间，不可能为+2 价，a 不合理；
b．Na SO 、S 中，S 元素的化合价分别为+4、0，产物中 S 元素的化合价可能为+2 价，b
2
3
合理；
c．Na SO 、Na SO 中，S 元素的化合价分别为+4、+6 价，则产物中 S 元素的化合价不可能
2
3
2
4
为+2 价，c 不合理；
d．SO 、Na SO 中，S 元素的化合价分别为+4、+6 价，则产物中 S 元素的化合价不可能为
2
2
4
+2 价，d 不合理；
故选 b。
（4）X 为-2 价硫的氢化物，则其为 H S，将 H S 与 SO 混合，发生反应：
2
2
2
SO +2H S=3S+2H O，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂(SO )与还原剂(H S)的物质的量
2
2
2
2
2
之比为 1∶2。
【点睛】SO2 通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色。
30．(1)②
(2)ad

4

2
(3)4NH + 5O =2NO + 6H+ + N O + 5H O
2
2
2
答案第 10 页，共 13 页
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(4)
25℃
1.125
【详解】（1）氮的固定是将游离态氮气转化为化合态的过程，由图可知②属于氮的固定；
（2）a. 由图可知，海洋中存在溶解的游离态的氮气，故正确；
b. 海洋中的氮循环起始于氮气转化为铵根离子，该过程中氮的化合价降低被还原，故错误；
c. 海洋中的反硝化作用是将硝酸根转化为亚硝酸根，亚硝酸根进一步反应转化为氮气，该
过程为还原反应，不需要氧气的参与，故错误；

3

4
d. 向海洋排放含 NO 的废水，因硝酸根具有较强氧化性，能与 NH 在酸性条件下发生氧化

4
还原反应，因此会影响海洋中 NH 的含量，故正确；
故答案为：ad；
（3）1ml 铵根失 4ml 电子，1ml 氧气得 4ml 电子，根据得失电子守恒及元素守恒得到

4

2
反应离子方程式：4NH + 5O =2NO + 6H+ + N O + 5H O；
2
2
2
（4）由表格数据可知处理相同时间废水时，温度在 25℃时氨氮含量最低，25℃为去除氨氮
1008mg-468mg
的最佳反应温度；在最佳反应温度时，48 h 内去除氨氮反应的平均速率是
=1.125 mg·L-1·h-1。
10L
48h
31．(1)
饱和碳酸氢钠溶液
除去 CO2 气体中的 HCl
I2
碘离子和 O2 在中
性条件下不反应，酸性条件下发生反应

I-
(2)


3SO +2H O==S +2H2SO4
2 2
Na SO +H SO == Na SO +SO +H2O
2
3
2
4
2
4
2
【分析】装置甲采用石灰石和盐酸反应制 CO ，生成的 CO 中含有 HCl，c 为饱和碳酸氢钠
2
2
溶液，除去 CO 气体中的 HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是 I ，依据实验现象，可得结
2
2
论碘离子和 O2 在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【详解】（1）①实验室制 CO 采用石灰石和盐酸反应，生成的 CO 中含有 HCl，b 为石灰
2
2
石，则 c 为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2 气体中的 HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠
溶液；除去 CO2 气体中的 HCl；
②同时向丙中通入 CO 与 O ，1 小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物
2
2
质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是 I ，依据实验现象，可得结论碘离子和 O 在中性条件下不
2
2
答案第 11 页，共 13 页
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反应，酸性条件下发生反应，故答案为：I ；碘离子和 O 在中性条件下不反应，酸性条件
2
2
下发生反应；
（2）①若试剂 b 为 Na SO ，试剂 a 为 70%的硫酸，两者反应生成 SO 气体，则甲中加热
2
3
2

反应的化学方程式是 Na SO +H SO == Na SO +SO  +H O ；
2
3
2
4
2
4
2
2
I-
②SO 与水在 I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为3SO +2H O==S  +2H SO 。
2
2
2
2
4
光照
32．(1)


4HNO == 4NO +O2 +2H2O
3
2
(2)
4H++2 NO
-
3
+2Cl-=2NO ↑+Cl ↑+2H O
将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%
2
2
2
的乙醇溶液、硝酸酸化的 AgNO 溶液，AgNO 的 95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化
3
3
的 AgNO3 溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有 Cl2
(3) 取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，丙
同学观点不成立 4HNO (浓)+3NaCl=NOCl+Cl ↑+3NaNO +2H O；
3
2
3
2
(4)浓硝酸可以与 NaCl 发生氧化还原反应，生成 NOCl、Cl2 与 NO2
【详解】（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光容易分解，方程式为
光照
4HNO == 4NO  +O  +2H O ；
3
2
2
2
（2）①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有 NO2，硝酸中的 N 化合价由+5 降低为
+4，则一定有一元素化合价升高，只能为氯离子生成氯气，则离子方程式为 4H++2 NO3
+2Cl-=2NO ↑+Cl ↑+2H O；
-
2
2
2
②乙同学认为需设计实验证明存在 Cl ，证实存在 Cl 的实验方案将反应生成的气体依次通
2
2
入 AgNO 的 95%的乙醇溶液、硝酸酸化的 AgNO 溶液，AgNO 的 95%的乙醇溶液中无白
3
3
3
色沉淀，硝酸酸化的 AgNO 溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有 Cl ；
3
2
（3）①丙同学认为实验 II 中“接着向溶液中滴加 AgNO3 溶液，无明显现象”，是因为加热
使溶液中的 Cl-全部变为 HCl 气体放出，设计实验为取少量盐酸于试管中，充分加热，向其
中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立，故答案为：取少量盐酸于试管
中，充分加热，向其中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立；
②浓 HNO3 与 NaCl 固体反应生成了 NOCl，化学方程式是
4HNO (浓)+3NaCl=NOCl+Cl ↑+3NaNO +2H O；
3
2
3
2
（4）综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与 NaCl 发生氧化还原反应，生成 NOCl、Cl2
答案第 12 页，共 13 页
{#{QQABK0C8zuI45IzwyJY6MSNIzisw8JRxpA5OUQaReQ+I/glADJA=}#}

与 NO 的结论，故答案为：浓硝酸可以与 NaCl 发生氧化还原反应，生成 NOCl、Cl 与
2
2
NO2。
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