2022-2023学年陕西省西安市长安区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年陕西省西安市长安区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共20小题，1-15题每小题2分16~20题每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A. 含有O2B. 由四种非金属元素组成
C. 属于氧化物D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 红色的葡萄酒
B. 紫色的高锰酸钾
C. 淡蓝色的液氧
D. 银白色的不锈钢
【答案】B
【解析】
【分析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。
【详解】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；
C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
答案为：B。
3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
4. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是由氮元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故表示是：，选项正确；
B、氯化钙中钙元素显+2价，则氯元素显-1价，故表示为：，选项错误；
C、氢氧化钾化学式是，其中氢元素化合价为+1价，表示为，选项错误；
D、五氧化二磷化学式是：，其中氧元素化合价为-2价，表示为：，选项错误；
答案为：A。
5. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。
6. 下列与“水”相关的说法错误的是
A. 硬水蒸馏后可以转化为软水
B. 电解水可以探究水的组成
C. 含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D. 将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
7. 下列能用于加热的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。
8. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
9. 下列溶液中溶剂不是水的是
A. 碘酒溶液B. 生理盐水C. 过氧化氢溶液D. 葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查常见的溶液。
【详解】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。
10. 下列物质中属于氧化物的是
A. O2B. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、H2SiO3是由H、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、Na2SiO3是由Na、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
11. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是
A. 石油炼制B. 太阳能发电C. 燃煤脱硫D. 酒精作燃料
【答案】B
【解析】
【分析】低碳是较低的二氧化碳排放；
【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；
B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；
C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
12. 如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是
A. 氧气B. 可燃物
C. 使可燃物的温度达到着火点D. 以上都是
【答案】C
【解析】
【详解】由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一块在热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的着火点时才能燃烧．故选C．
【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．
13. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A. 铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2↑
B. 稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 用盐酸除锈：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
D. 黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：。
B、该化学方程式符合事实且书写完全正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为。
故选：B。
14. 在蔬菜大棚内种植蔬菜、花卉等经济作物时，常向大棚内释放适量的二氧化碳，这样做的目的是
A. 使害虫窒息死亡，有效预防病虫害的发生B. 促进植物的光合作用，提高产量
C. 产生温室效应，使棚内温度降低D. 避免火灾发生
【答案】B
【解析】
【详解】常向棚内施放适量的CO2的主要作用是促进植物进行光合作用，由于光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以促进植物的光合作用会增加植物的有机物的合成，即产量会增加。
故选B。
15. 下列涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 冰雪融化C. 海水蒸发D. 分离空气制氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、分离空气制氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
16. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是
A. C3H8B. C3H6C. C2H6O2D. C3H8O3
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
【详解】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
17. 下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是
A. 因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B. 在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
C. 在发生装置中加入块状石灰石和盐酸
D. 因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
【答案】B
【解析】
【详解】A、因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集，该选项说法正确；
B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，该选项说法不正确；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项说法正确；
D、因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，该选项说法正确。
故选B。
18. 物质的组成、结构、性质关系归纳不正确的是
A. 物质由原子、分子、离子等粒子构成
B. 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
C. 原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分
D. 核内质子数决定了元素种类
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项归纳正确；
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，该选项归纳正确；
C、在化学变化中，原子不可再分，但实际上原子还可分为质子、中子和电子，该选项归纳不正确；
D、决定元素种类的为质子数，该选项归纳正确。
故选C。
19. 农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A. 4g氯化钠固体和16g水B. 16g20%的氯化钠溶液和4g水
C. 108%的氯化钠溶液蒸发掉4g水D. 14g10%的氯化钠溶液和1g水
【答案】B
【解析】
【详解】A、将4g氯化钠全部加入16g水中，形成的溶质质量分数为，该选项不符合题意；
B、稀释前后溶质质量不变，则向16g20%的氯化钠溶液中加入4g水，形成的溶液中溶质质量分数=，该选项符合题意；
C、将108氯化钠溶液蒸发掉4g水，由于不知道蒸发前溶液的浓度，则不知道所得溶液的质量，该选项不符合题意；
D、向14g10%的氯化钠溶液中加水，则溶质质量分数会更小，该选项不符合题意。
故选B。
20. 将12g碳和24g氧气放入密闭容器点燃，充分反应后得到的一氧化碳为
A. 44gB. 28gC. 14gD. 22g
【答案】C
【解析】
【详解】碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32，故氧气不足，碳过量，参加反应的碳的质量及生成二氧化碳的质量为：，故剩余碳的质量为：12g-9g=3g，反应生成的二氧化碳和碳反应，生成一氧化碳和消耗二氧化碳的质量为：，故得到一氧化碳的质量为14g，二氧化碳的质量为22g。
故选C。
二、填空及简答题(本大题共5小题，计32分)
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素_______。
②2个氢原子_______。
③2个氢分子_______。
④2个钠离子_______。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示_______。
②“S2-”中“2-”表示_______。
【答案】（1） ①. H ②. 2H ③. 2H2 ④. 2Na+
（2） ①. 三个一氧化碳分子 ②. 一个硫离子带有2个单位的负电荷
【解析】
【小问1详解】
①氢元素符号为H。
②氢元素符号为H，2个氢原子就是在元素符号前加数字2表示个数，符号为：2H。
③2个氢分子就是在氢分子前加数字2，表示两个氢分子，符号为：2H2。
④在离子符号前加数字表示几个某离子，2个钠离子符号为：2Na+。
【小问2详解】
①“3CO”中“3”表示三个一氧化碳分子。
②“S2-”中“2-”表示一个硫离子带有2个单位负电荷
22. 某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由_______种元素组成。
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。
（3）苯甲酸中碳元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。
（4）苯甲酸中碳元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）3##三
（2）7:：6：2 （3）21：8
（4）68.9%
【解析】
【小问1详解】
苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的；
【小问2详解】
苯甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为（6+1）：（5+1）：（1+1）=7：6：2；
【小问3详解】
苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8；
【小问4详解】
苯甲酸中碳元素的质量分数为。
23. 模型化的方法是化学学科的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子结构
一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图所示的两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中_______(填字母)是由汤姆森提出的。
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是_______(填字母，下同)，卢瑟福的观点是_______。
A.原子是不可分的 B.原子是可分的
C.原子呈球形 D.在球体中充压着正电荷，电子镶嵌其中
E.带正电荷的原子核居于原子的中心
F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G.电子带负电 H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）粒子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示。在下图中：
属于阳离子的是_______(填字母，下同)，属于阴离子的是_______。
（3）分子的结构
下图分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？_______。两者表示的是不是同一种物质？_______。
【答案】（1） ①. A ②. BCDG ③. BCEFGH
（2） ①. B ②. AD##DA
（3） ①. 相同 ②. 不是
【解析】
【小问1详解】
①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的”西瓜额”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕看核旋转，故A是汤姆森提出的。
②根据汤姆森和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点：BCEFGH代表卢瑟福的观点。
【小问2详解】
阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，选B；阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，选A、D。
【小问3详解】
图中两个物质的化学式相同，都是C2H6O，但分子结构不同，不是同种物质。
24. 水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的操作是_______。
（2）电解水的实验中，与负极相连的试管内收集到的气体是_______。
（3）生活中我们常用_______区分硬水和软水。
（4）保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列防治水体污染的措施正确的是_______(填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上大量施用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术新工艺减少污染物的产生
【答案】（1）蒸馏 （2）H2##氢气
（3）肥皂水 （4）③④##④③
【解析】
【小问1详解】
蒸馏是水净化程度最高的操作。
小问2详解】
电解水的实验中，与负极相连的试管内收集到的气体是氢气。
【小问3详解】
生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，硬水浮渣多，泡沫少，反之是软水。
【小问4详解】
①大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染或者水体富营养化，措施错误；
②农业上大量施用农药和化肥会造成水体污染，措施错误；
③生活污水集中处理达标后再排放可以减少水体污染，措施正确；
④工业上应用新技术新工艺减少污染物的产生，措施正确。
故选③④。
25. 完成并配平下列化学反应方程式。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：_______。
（2）向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：_______。
（3）____KClO3____KCl+___。
（4）___Fe+__H2O__Fe3O4+__H2。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 2 ②. 2 ③. 3
（4） ①. 3 ②. 4 ③. 1 ④. 4
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
等号左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，则左边系数为2，右边系数为3，再根据钾原子守恒，则KCl前的系数为2，配平后的化学方程式为。
【小问4详解】
设Fe3O4的稀释为1，根据铁原子和氧原子守恒，则Fe前的系数为3，H2O前的系数为4，再根据氢原子守恒，则H2前的系数为4，此时化学方程式已配平，化学方程式为。
三、实验探究题(本大题共2小题，计19分)
26. 小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为_________________．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应___（填“①”或“②”）造成的，其理由是____________________．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是________（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择理由是__________________．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是______的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：_______________．
【答案】 ①. ②. ② ③. 根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此固体质量小于4.0g ④. B ⑤. 红磷只和氧气反应且不产生新的气体 ⑥. 氧化镁和氮化镁 ⑦. 燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧）
【解析】
【详解】镁和氧气在点燃的条件下产生氧化镁，反应的方程式为；
[猜想与假设]若2.4g镁完全与氧气反应，设生成的氧化镁质量为x
若2.4g镁与纯氮气反应，设生成的氧化镁质量为y
若2.4g镁与纯二氧化碳反应，设消耗二氧化碳的质量为z
根据质量守恒定律，生成的碳和氧化镁的质量和为2.4g+2.2g=4.6g
故可判断反应后固体质量小于4.0g，是由于发生反应②造成的，原因是根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此固体质量会小于4.0g
[实验探究]
根据上述实验可知，除去空气中的氧气得到氮气时，需要选择只和氧气反应而不产生新的气体的物质，木炭和硫粉都和氧气反应产生新的气体，故选择B；
[实验结论] 根据上述化学反方程式计算可知，2.4g镁与氧气反应产生MgO为4.0g，而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33g，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻的原因是镁燃烧产生了氧化镁和氮化镁的混合物；
[评价与反思]由镁条能在氮气、二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定的条件下也能够支持燃烧。
27. 为做好实验室制取氧气的实验活动及评价，某班级师生讨论并确定如下活动。
（1）选择实验方案。实验室可选择三种制取氧气的方案。
A.加热高锰酸钾 B.加热混有二氧化锰的氯酸钾 C.催化分解过氧化氢
你们小组所选方案对应反应的化学方程式为_______。
（2）小组讨论决定选用A方案。同学们协作完成如下任务。
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。他选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽，试管，还应根据下图所提供的仪器选择_______、_______(填仪器名称)。
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管_______(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左至右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意试管口应略_______。
④你负责排水法收集气体。开始收集气体的时机是_______。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用_______(填仪器名称)洗涤试管；整理实验台离开。
（3）评价与反思。针对本次实验活动中存在的不足，你提出的一条改进意见是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 底部 ④. 向下倾斜 ⑤. 导管口气泡连续均匀冒出时 ⑥. 试管刷
（3）在试管口放一团棉花
【解析】
【小问1详解】
小组讨论决定选用A方案，A方案中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，故还需要选择加热仪器酒精灯，以及收集气体的仪器集气瓶；
②取用粉末状药品：为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；
③固定试管时注意试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
④用排水法收集气体，应等导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用试管刷洗涤试管，当试管内壁的水珠既不聚成小滴也不成股流下表示试管已洗净；
【小问3详解】
收集到两瓶气体，均呈红色，是因为未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管，故提出的意见是：在试管口放一团棉花。
四、计算题
28. 将6g碳和18g氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的二氧化碳为多少g？
【答案】解：设6g碳完全反应消耗的氧气的质量为x
x=16g小于18g，即氧气过量，碳完全反应。
根据质量守恒定律，参与反应的反应物质量总和等于生成物，所以充分反应后得到的二氧化碳质量为：16g+6g=22g
答：充分反应后得到的二氧化碳为22g。
【解析】
【详解】见答案