2020-2021学年陕西省西安市莲湖区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年陕西省西安市莲湖区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分，请将各题答案填在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 下列实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷总分100分。考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
第一部分（选择题共30分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是
A. 火法炼铁B. 粮食酿酒C. 活字印刷D. 火药使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、火法炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故A错误；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
2. 物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质属于化合物的是
A. 牛奶B. 液氮C. 石灰石D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故错误；
B、液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，，故错误；
D、干冰是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，故正确。
故选D
3. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列措施或行为合理的是
A. 积极推广使用新能源公交车
B. 废旧电池丢入下水道
C. 工业废水未经处理，随意排放
D. 农业上过量施用化肥、农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、积极推广使用新能源公交车有利于节约能源可以减少环境污染，故措施或行为合理；
B、废旧电池丢入下水道会污染地下水，故措施或行为不合理；
C、工业废水未经处理，随意排放会污染环境，不利于环境保护，故措施或行为不合理；
D、农业上过量施用化肥、农药，既浪费化肥和农药，又会造成土壤和水体污染，故措施或行为不合理。
故选A。
4. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A. 镁条B. 硫粉C. 红磷D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，故B正确；
C、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成大量的白烟，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D错误。
故选B。
5. 下列实验基本操作正确的是
A. 滴加液体B. 熄灭酒精灯
C. 连接仪器D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确；
D、读取量筒中液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选C。
6. 善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下说法错误的是
A. 安全常识：家用电器着火——用水扑灭
B. 性质决定用途：钨的熔点高——用于制灯丝
C. 生活经验：区别硬水和软水——用肥皂水检验
D. 生活质量：汽车、冰箱中有异味——用活性炭吸附
【答案】A
【解析】
【详解】A、家用电器着火应先关掉电源，为防止触电，而不是用水扑灭，故A错误；
B、金属钨的熔点高，可作灯丝，故B正确；
C、硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，因此区别硬水与软水可以使用肥皂水，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可除去汽车、冰箱中的异味，故D正确；
故选A。
7. 下列化学符号中数字“2”表示的意义表述正确的是
A. 2O：两个氧元素
B. CO2：每个二氧化碳分子中含有一个氧分子
C. Mg2+：每个镁离子带两个单位的正电荷
D. N2：两个氮原子
【答案】C
【解析】
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
【详解】A、2O中的“2”表示两个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故不正确；
B、中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故不正确；
C、中的“2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷，故正确；
D、表示一个氮分子中有两个氮原子，故不正确。
故选：C。
8. 黄曲霉毒素（C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有较强的致癌性。下列说法正确的是
A. 黄曲霉毒素属于氧化物
B. 黄曲霉毒素的相对分子质量为312g
C. 黄曲霉毒素分子中碳、氢原子的个数比为12：1
D. 黄曲霉毒素中氢、氧元素的质量比为1：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄曲霉毒素含有三种元素，氧化物由两种元素组成不属于氧化物，错误；
B、相对分子质量的单位是1，通常省略不写，不是克，错误；
C、由化学式可知一个黄曲霉毒素分子中碳、氢原子的个数比为17：12，错误；
D、黄曲霉毒素中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（8×6）=1:8，正确；
故选D。
9. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可发生反应： ，则X的化学式为
A. H2B. O2C. H2OD. H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数均守恒，观察方程式6ClO2+16NH3=5N2+6NH4C1+12X，反应前有6个氯原子、12个氧原子、16个氮原子和48个氢原子；反应后已知物质中有6个氯原子、0个氧原子、16个氮原子和24个氢原子，则12个X中有24个氢原子和12个氧原子，故每个X分子中有两个氢原子和一个氧原子，X的化学式为：H2O，故选C。
10. 下列有关金属及合金的说法错误的是
A. 生铁和钢是常见的铁合金
B. 常温下所有金属都是固体
C. 焊锡的熔点比锡的熔点低
D. 回收废旧金属能有效保护金属资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢是常见的铁合金，正确；
B、常温下金属汞是液态，故错误；
C、合金的熔点比组成他们的纯金属熔点低，因此焊锡的熔点比锡的熔点低，正确；
D、回收废旧金属能有效保护金属资源，正确；
故选：B
11. 同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。据此根据金属的活动性判断反应是否发生并书写出正确的化学方程式。
【详解】将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。
A、由于金属活动性N>H，N在化合物中显+2价，即N与硫酸反应生成和氢气，化学方程式为：，故A正确；
由于金属活动性Mg>Zn>N，所以N不能与反应，故B错误；
C、由于金属活动性A1>Zn>N，所以Al能与反应生成N单质和硫酸铝，化学方程式，故C正确。
D、由于金属活动性N>H>Cu，所以N能与反应生成和铜，化学方程式，故D正确。
故选：B。
12. 归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列归纳推理正确的是
A. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
B. 铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，反应物中氧气中含有氧元素，则则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，故正确；
B、铝表面会形成致密的氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故错误；
C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故错误；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能不参加反应，故错误；
故选：A
13. 正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求。下列实验正确且能达到实验目的的是
A. 探究空气中氧气的含量B. 探究燃烧的条件
C. 验证质量守恒定律D. 比较黄铜和铜的硬度
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、图中实验铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷也不能燃烧，铜片上的红磷能与氧气接触，温度不能达到着火点，水中的白磷温度达到着火点，但不能与氧气接触，红磷和白磷控制的变量不同，不能探究燃烧的条件，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、黄铜和铜片相互刻划，铜片上有划痕，可以比较黄铜与纯铜的硬度，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
14. 下列有关实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，木条均熄灭，不能区分，故A不正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去固体，符合除杂原则，故B正确；
C、过氧化氢溶液和水均为无色溶液，观察颜色不能区分，故C不正确；
D、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能点燃，不能除去，故D不正确故选B。
15. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. 实验室电解水
B. 加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气
C. 将等质量的镁片、铁片加入足量的等浓度的稀硫酸中
D. 加热一定质量的氧化汞
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故错误；
B、加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，生成的氧气逸出，剩余固体的质量越来越少，氯酸钾完全反应后，质量不变，二氧化锰是催化剂在化学反应前后质量不变，因此固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，故错误；
C、将等质量的镁片、铁片加入足量的等浓度的稀硫酸中，镁比铁活泼，反应速率快，等质量的镁、铁与足量的铁反应，镁生成的氢气质量多，故错误；
D、化学反应前后元素的质量不变，因此加热一定质量的氧化汞，汞元素的质量不变，故正确；
故选：D
第二部分（非选择题共70分）
二、填空及简答题（共7小题，计39分）
16. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）天然存在最硬的物质是_____（填名称）。
（2）石墨可用于制电极，这是因为石墨具有_____性。
（3）妈妈在厨房炒菜时，我在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_____。
（4）燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是_____。
（5）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因_____（用化学方程式解释）。
【答案】 ①. 金刚石 ②. 导电 ③. 分子在不断地运动 ④. 清除可燃物 ⑤.
【解析】
【详解】（1）天然存在最硬的物质是金刚石；
（2）石墨可用于制电极，这是因为石墨具有导电性；
（3）能闻到菜香味的主要原因是分子在不断地运动；
（4）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是清除可燃物，破坏了燃烧的条件；
（5）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性物质使石蕊试液变红色。
17. 图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。
（1）图1中X的数值为 _____ ，钡的相对原子质量为 _____ 。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是 _____ （填字母），化学性质和钡元素相似的是 _____ （填字母）。
【答案】 ①. 56 ②. 137.33 ③. AB ④. D
【解析】
【详解】(1)有图1中钡原子的结构示意图可知，钡原子的质子数为56，元素周期表中每一格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X的数值为56，最下面数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量为137.33。
(2)质子数决定元素的种类，因此图2表示的粒子中，属于同种元素的是AB，最外层电子数和元素的化学性质密切相关，D和钡原子的最外层电子数相同，因此化学性质和钡元素相似的是D。
18. 水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作中没有用到的是 _____ （填序号）。
①过滤②吸附③消毒④蒸馏
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 _____ 的方法将硬水转化为软水。
（3）经过家用净水器净化后得到的水属于 _____ （选填“混合物”或“纯净物”）。
（4）如图所示是电解水实验的简易装置。试管1中收集的气体是 _____ ，可以用 _____ 检验。
【答案】 ①. ④ ②. 煮沸 ③. 混合物 ④. O2（或氧气） ⑤. 带火星的木条
【解析】
详解】(1) 自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，包含以下操作：沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选④。
(2) 生活中常用煮沸的方法使可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而将硬水转化为软水。
(3) 经过家用净水器净化后得到的水中含有一些可溶性物质，属于混合物。
(4)由电解水口诀“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中气体少是O2（或氧气），可以用带火星的木条检验。
19. 氢气是理想的清洁、高能燃料。
（1）氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源，其原因是_____（写一条）。
（2）氢气燃烧产生_____色火焰，写出氢气燃烧的化学方程式：_____；点燃氢气前一定要_____。
（3）氢能源目前没有被大规模使用原因是_____（写一条）。
【答案】 ①. 燃烧产物只有水（合理即可） ②. 淡蓝 ③. ④. 检验氢气的纯度 ⑤. 制取成本高（合理即可）
【解析】
【详解】(1) 氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源，其原因是：燃烧产物只有水（合理即可）。
(2) 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
点燃氢气前一定要验纯，防止氢气与空气混合后点燃发生爆炸。
(3) 氢能源目前没有被大规模使用的原因是：制取成本高、运输和贮存困难等（合理即可）。
20. 如图所示是工业上用甲烷制取水煤气的微观示意图。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质都是由_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）图中所示物质属于单质的是_____（填化学式）。
（3）已知物质甲中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为_____。
（4）写出该反应的化学方程式：_____，该反应中，生成物丙、丁的质量之比为_____（填最简整数比）。
【答案】 ①. 分子 ②. H2 ③. -4 ④. ⑤. 14：3
【解析】
【详解】(1)甲物质的粒子是由1个碳原子和4个氢原子构成的甲烷分子，乙物质的粒子是由1个氧原子和2个氢原子构成的水分子，丙物质的粒子是由1个碳原子和1个氧原子构成的一氧化碳分子，丁物质的粒子是由2个氢原子构成的氢分子，这四种物质都是由分子构成的。
(2)丁物质是由同种原子构成的，为单质分子，化学式为：H2
(3)物质甲的化学式为CH4，其中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，则碳元素的化合价为-4.
(4)由微观示意图可知，甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，生成物丙、丁的质量之比为(12+16):(3×1×2)=14:3。
21. 同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。
（1）A实验的目的是_____。
（2）B实验中观察到的现象是_____。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____。
（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____（写出一组即可）。
（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_____。
【答案】 ①. 比较镁、铁的金属活动性强弱 ②. 铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. ④. 铁和硫酸铜溶液（合理即可） ⑤. 锌离子、铜离子 ⑥. 锌、铜、银
【解析】
【详解】（1）A实验是镁与硫酸亚铁溶液的反应，目的是比较镁、铁的金属活动性强弱；
（2）B实验铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到的现象是铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）C实验中发生铜和硝酸银生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为；
（4）实验ABC结论分别为金属活动性强弱大小为：镁大于铁、铁大于氢、铜大于银；最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验是判断铜和铁的活动性顺序，甲、乙可以分别为铁和硫酸铜溶液；
（5）金属的活动性顺序：锌>铜>银；将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如果锌还过量则剩余锌；若所得溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，不能判断锌和硝酸银的反应情况，则滤液中一定含有的金属离子是铜离子和锌离子；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有比氢活泼的锌，说明锌最终过量，故滤渣中一定含有锌、铜、银。
22. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B．“-”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答：
（1）物质C的化学式为_____。
（2）B→A反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____。
（3）B-D反应时能观察到的实验现象是_____。
【答案】 ①. O2 ②. ③. 化合反应 ④. 澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】C是可以供给呼吸的单质，C为氧气；A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，观察ABC之间的反应关系，推测为碳三角反应，A为一氧化碳、B为二氧化碳；D溶液常用来检验物质B二氧化碳，D为氢氧化钙溶液；代入图中，推测正确；
【详解】（1）物质C氧气的化学式为O2；
（2）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
三、实验及探究题（共3小题，计25分）
23. 结合下列实验装置图回答问题：
（1）标号a的仪器名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母），试管口塞一团棉花的目的是_____。实验结束时，发现试管破裂，可能的原因是_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，可以选择装置B或装置C作为发生装置，与装置B相比，装置C的优点是_____。
（4）如图装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____（选填“有”或“没有”）影响。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. AF ③. 防止高锰酸钾进入导管 ④. 没有预热（或试管外壁有水、先熄灭酒精灯后移出导管）（合理即可） ⑤. ⑥. 可以控制反应的发生与停止 ⑦. 防止二氧化碳溶于水（合理即可） ⑧. 没有
【解析】
【详解】（1）标号a的仪器名称是锥形瓶。
（2）实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物并用排水法可以收集较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AF，试管口塞一团棉花的目的是：防止高锰酸钾进入导管。实验结束时，发现试管破裂，可能的原因是：没有预热（或试管外壁有水、先熄灭酒精灯后移出导管）等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：，应该选择固液不加热装置，可以选择装置B或装置C作为发生装置，与装置B相比，装置C有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹压强增大，固液分离反应停止，打开弹簧夹压强减小，固液接触反应继续，故优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）如图装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油是为了防止二氧化碳溶于水，排出水的体积即产生二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
24. 如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是_____，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。
（2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。
①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是_____。
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____。
③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
（3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件。通过对比实验A、B，可以得到的结论是_____；得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的现象是_____。
【答案】 ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 ③. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④. ⑤. 点燃尾气，防止污染空气 ⑥. 铁生锈需要与氧气接触 ⑦. 试管B中铁钉生锈，试管C中铁钉无明显现象
【解析】
【详解】(1).通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，可观察到下面蜡烛先熄灭，过一会上面蜡烛再熄灭，故答案为蜡烛自下而上依次熄灭。
(2).由蜡烛熄灭的顺序下面先熄灭，上面后熄灭，可知密度比空气大，蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故答案为密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
(3).一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，装置内除氧化铁外还有空气，故答案为排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
(4).一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为 。
(5). 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以尾气必须处理，故答案为点燃尾气，防止污染空气。
(6).铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应，A、B试管中变量是氧气，A中现象是不生锈,B中现象是生锈,故答案为铁生锈需要与氧气接触。
(7). 对比实验B、C，其中变量是水，故答案为试管B中铁钉生锈，试管C中铁钉无明显现象。
【点睛】二氧化碳性质、一氧化碳性质、铁生锈条件
25. 煤主要含有C、H、S三种元素，煤燃烧会对环境带来影响，化学兴趣小组对此进行实验探究（实验不考虑煤中含有的其他元素）。
【提出问题】煤燃烧产物是什么？
【查找资料】①SO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液（可吸收SO2）褪色，CO2不能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色；
②无水硫酸铜遇水变蓝色。
【猜想假设】猜想1：CO2、SO2、H2O；猜想2：CO、SO2、H2O。
【讨论交流】同学们做出以上猜想的理论依据是_____。
【实验方案】如图所示，将煤粉燃烧后的产物依次通过装置A、B、C、D。
【实验现象】（1）装置A中的现象是_____，证明煤燃烧生成水。
（2）装置B中品红溶液褪色，证明煤燃烧生成了_____。
（3）装置D中澄清石灰水变浑浊，证明煤燃烧生成了_____。
【实验结论】猜想1正确。
【反思拓展】（1）根据实验结论可知，大量煤燃烧会导致酸雨，形成酸雨的气体是_____。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。
（3）同学们一致认为实验结论不正确，理由是_____。
【答案】 ①. 质量守恒定律 ②. 无水硫酸铜变蓝色 ③. SO2 ④. CO2 ⑤. SO2 ⑥. ⑦. 煤燃烧可能生成CO，没有检验产物中是否有CO
【解析】
【详解】[讨论交流]
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，煤主要含有C、H、S三种元素，因此燃烧产物可能有：CO2、CO、SO2、H2O；
[实验现象]
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，证明煤燃烧生成水；
（2）SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液褪色证明煤燃烧生成了SO2；
（3）C中足量的高锰酸钾溶液可以除尽二氧化硫，若装置D中澄清石灰水变浑浊，则证明煤燃烧生成了二氧化碳；
[反思拓展]
（1）大量煤燃烧会导致酸雨，形成酸雨的气体是SO2；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式；
（3）煤不完全燃烧生成一氧化碳，此实验方案无法检验是否生成了一氧化碳。
四、计算与分析题（计6分）
26. 为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入120g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）计算该生铁样品中铁质量分数。
【答案】（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x

x=8.4g
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
【解析】
【详解】(1)由质量守恒定律可知，氢气的质量为128.75g-128.45g=0.3g
(2)见答案选项
实验目的
实验方案
A
区分氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入足量的铁粉，过滤
C
区分过氧化氢溶液和水
观察颜色
D
除去CO2中的少量CO
点燃