2024年中考化学考前押宝卷化学（广东卷02）（原卷版）

这是一份2024年中考化学考前押宝卷化学（广东卷02）（原卷版），共10页。试卷主要包含了古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·河南新乡·模拟预测）相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是
A．张青莲B．拉瓦锡C．闵恩泽D．侯德榜
2．特殊场所应该悬挂一些警示标志和禁止标志。下列标志不是加油站悬挂的是
A． B． C． D．
3．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐B．粮食酿酒C．烧石成灰D．烧窑制砖
4．（2020·北京房山·二模）下列实验操作正确的是
A．称量固体B． 加热液体
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
5．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+B．由8个硫原子构成的单质分子：S8
C．2个氢原子：H2D．铝制品表面的致密氧化膜：AlO
6．（2024·广东江门·三模）古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴。下列成分中富含蛋白质的是
A．烧鹅B．食盐C．香油D．白砂糖
7．金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28D．镍的相对原子质量是58.69g
8．（2024·重庆·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．氮气化学性质稳定——细胞冻存B．石墨导电性良好——作电极
C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤D．汽油能去除油污——作乳化剂
9．（2024·北京平谷·二模）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．只有乙是氧化物B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变D．该反应中，丙和丁的质量比为14:3
（2024·广东揭阳·三模）高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe（OH）2、Fe（OH）2转化为Fe（OH）3、Fe（OH）3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡（BaO2）等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2+O2等反应。
10．下列物质性质和用途对应关系正确的是
A．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能
B．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极
C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应
D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2
11．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2B．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
12．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度为
B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
13．（2024·广东河源·二模）下列各组对知识的归纳完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2024·广东中山·三模）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．同学们在一定量NaOH 溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是
A． B． C． D．
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024·广东揭阳·三模）黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃士，保障粮食安全。
①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。
A豆腐和年糕主要营养成分相同
B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖
D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母）
A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。
③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。
④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。
17．（2024·广东佛山·一模）【科普阅读】
氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。
（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为 ，反应前后催化剂的 没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
18．（2024·广东清远·二模）根据下图回答问题。
（1）仪器⑬的名称是 。
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是 （填序号），检验氧气的方法是 。
（3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是 （填序号）。
（4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答：
①乙炔是一种 （填“有机物”或“无机物”）；
②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率的： 。
③与水反应的化学方程式为 。
19．（2023·广东佛山·三模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 。
（3）实验二：利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为 。

（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。

图2中的B溶液是 ，图4中的M与图3中X、Y、Z中的 数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】
（4）猜想一： ；
猜想二：和NaOH；
猜想三：和；
猜想四：、和NaOH。
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。
【实验方案】
（5）为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
【实验反思】
（6）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 试剂。
（7）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。
20．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。
（1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ；
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ；
已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下：
（提示：时反应的方程式为：）．
称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示．
（3）样品中FeOOH的质量为 ；
（4）M点固体的成分是 ；
（5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下．
①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ；
②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。
21．（2024·广东佛山·二模）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。
（1）实验室制氢
50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程)
（2）工业制氢
方法1：天然气重整制氢；
方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。
制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。
（3）储氢和释氢 (原理如图2所示)
①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。
a. 钠 b. 铁 c. 铜
②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。
③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。A．化学与生活
B．化学与环保
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②用食醋可以清洗开水壶中的水垢
①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4
②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨
C．化学与健康
D．化学与安全
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折
①煤炉上放盆水能防止CO中毒
②室内起火时，应打开所有门窗通风
选项
物质（杂质）
方法
A
Cu粉（Zn粉）
加入过量的FeSO4溶液，过滤
B
碳粉（CuO）
加入过量的稀硫酸，过滤
C
CH4（CO）
将混合气体点燃
D
Fe2O3（Fe）
在CO的气流中加热
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加溶液，振荡、静置

猜想二不成立
向另一份滴加溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立