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安徽省城名校2024年中考模拟（一）化学 （含答案）
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这是一份安徽省城名校2024年中考模拟（一）化学 （含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一项最符合题意）
1．下列成语中前者涉及化学变化、后者涉及物理变化的是
A．聚沙成塔、海市蜃楼B．百炼成钢、木已成舟
C．破釜沉舟、蜡炬成灰D．滴水成冰、花香四溢
2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
A．小丽B．小明
C．小刚D．小强
3．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸D．试管的洗涤
4．下列做法不符合“低碳”理念的是
A．使用太阳能B．乘公交出行
C．增大绿化面积D．经常使用一次性木筷
5．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某物质(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。下列关于“小狗烯”的说法正确的是
A．“小狗烯”的相对分子质量为330
B．“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为1:1
C．“小狗烯”由26个碳原子和26个氢原子构成
D．“小狗烯”中碳元素质量分数约为92.3%
6．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38
C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
7．下列说法正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数都变小
C．用红磷测定空气氧气的体积分数实验时，装置漏气测出氧气的体积分数变大
D．用氯化钠配置质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净配出溶液的质量分数变小
8．我国科研人员实现以二氧化碳为原料制备醋酸(CH3COOH)，此过程中主要物质间转化微观示意图如下，下列说法正确的是
A．转化Ⅰ中碳元素的化合价没有改变B．催化剂可提高生成醋酸的质量
C．醋酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2D．转化Ⅱ中一定有含氢元素的物质参与反应
9．实验室常用来制取O2，下列说法错误的是（ ）
A．MnO2加快了反应速率，但没有增加氧气的质量
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成O2的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
10．如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是
A．纯碱B．硝酸铵C．氢氧化钠D．氯化钠
11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
12．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．50℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂ClO2.通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。
(1)用于制造车体的铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
(2)石墨烯空气净化装置的工作流程中包括活性炭过滤原理，这是利用活性炭的 性。
(3)ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。
14．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是 (填化学式)；操作A的名称是 ；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式： 。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: 。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是 。
15．如图是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出有标号的仅器的名称：① ；② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气应该选择的气体发生装置是 （填字母，下同），收集装置不能选择的是 ，原因是 。
（3）实验室用双氧水制取氧气应该选择的发生装置是 ，该装置的优点是 ，收集装置选择E时，发生装置的导管口应该连接 。
16．某兴趣小组通过化学实验对酸和碱能否发生反应问题进行了探究。
【探究一】
查阅资料：CaCl2溶液呈中性。
(1)甲同学实验中反应的化学方程式 。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，并补充如下实验：在甲同学实验所得溶液中继续滴加稀盐酸至溶液 时，可以证明酸碱发生了反应。
同学们另取少量氢氧化钙溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，并对反应后溶液中溶质成分展开进一步探究：
[提出猜想]
(3)猜想1：CaCl2；
猜想2：CaCl2和HCl；
猜想3： 。
[实验验证]
(4)向反应后所得溶液中加入无色酚酞溶液，观察到 ，证明猜想3成立。
[反思交流]
(5)为验证猜想3成立，还可选择的药品或方法是_____（填字母序号）。
A．CuCl2溶液B．通入CO2C．Na2CO3溶液D．NH4NO3溶液
【探究二】
乙同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
查阅资料：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
(6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
【拓展延伸】
(7)通过以上实验分析，对于无明显现象反应的发生，验证思路可以是：
思路一：验证反应物的减少（或消失）。
思路二： 。
17．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.1t。试计算：
(1)NaOH中质量分数最大的元素为 。
(2)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为 。
(3)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。(写出计算过程)
实验操作及现象
实验结论
甲同学取少量氢氧化钙溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小。
酸和碱能发生反应
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11．D
12．A
13．(1)金属
(2)吸附
(3)强氧化性（或强腐蚀性）
14． Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠
15． 长颈漏斗 集气瓶 A F F装置是向下排空气法，氧气的密度比空气大 B 可以控制反应的发生和停止 b
16．(1)
(2)≤7
(3)CaCl2和Ca（OH）2
(4)溶液变红色
(5)ABD
(6)AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色
(7)证明生成物的生成
17．(1)Na/钠
(2)解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z。
z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：。
答：制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
(3)解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y
x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
答：电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一项最符合题意）
1．下列成语中前者涉及化学变化、后者涉及物理变化的是
A．聚沙成塔、海市蜃楼B．百炼成钢、木已成舟
C．破釜沉舟、蜡炬成灰D．滴水成冰、花香四溢
2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
A．小丽B．小明
C．小刚D．小强
3．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸D．试管的洗涤
4．下列做法不符合“低碳”理念的是
A．使用太阳能B．乘公交出行
C．增大绿化面积D．经常使用一次性木筷
5．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某物质(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。下列关于“小狗烯”的说法正确的是
A．“小狗烯”的相对分子质量为330
B．“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为1:1
C．“小狗烯”由26个碳原子和26个氢原子构成
D．“小狗烯”中碳元素质量分数约为92.3%
6．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38
C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
7．下列说法正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数都变小
C．用红磷测定空气氧气的体积分数实验时，装置漏气测出氧气的体积分数变大
D．用氯化钠配置质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净配出溶液的质量分数变小
8．我国科研人员实现以二氧化碳为原料制备醋酸(CH3COOH)，此过程中主要物质间转化微观示意图如下，下列说法正确的是
A．转化Ⅰ中碳元素的化合价没有改变B．催化剂可提高生成醋酸的质量
C．醋酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2D．转化Ⅱ中一定有含氢元素的物质参与反应
9．实验室常用来制取O2，下列说法错误的是（ ）
A．MnO2加快了反应速率，但没有增加氧气的质量
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成O2的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
10．如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是
A．纯碱B．硝酸铵C．氢氧化钠D．氯化钠
11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
12．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．50℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂ClO2.通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。
(1)用于制造车体的铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
(2)石墨烯空气净化装置的工作流程中包括活性炭过滤原理，这是利用活性炭的 性。
(3)ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。
14．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是 (填化学式)；操作A的名称是 ；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式： 。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: 。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是 。
15．如图是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出有标号的仅器的名称：① ；② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气应该选择的气体发生装置是 （填字母，下同），收集装置不能选择的是 ，原因是 。
（3）实验室用双氧水制取氧气应该选择的发生装置是 ，该装置的优点是 ，收集装置选择E时，发生装置的导管口应该连接 。
16．某兴趣小组通过化学实验对酸和碱能否发生反应问题进行了探究。
【探究一】
查阅资料：CaCl2溶液呈中性。
(1)甲同学实验中反应的化学方程式 。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，并补充如下实验：在甲同学实验所得溶液中继续滴加稀盐酸至溶液 时，可以证明酸碱发生了反应。
同学们另取少量氢氧化钙溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，并对反应后溶液中溶质成分展开进一步探究：
[提出猜想]
(3)猜想1：CaCl2；
猜想2：CaCl2和HCl；
猜想3： 。
[实验验证]
(4)向反应后所得溶液中加入无色酚酞溶液，观察到 ，证明猜想3成立。
[反思交流]
(5)为验证猜想3成立，还可选择的药品或方法是_____（填字母序号）。
A．CuCl2溶液B．通入CO2C．Na2CO3溶液D．NH4NO3溶液
【探究二】
乙同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
查阅资料：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
(6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
【拓展延伸】
(7)通过以上实验分析，对于无明显现象反应的发生，验证思路可以是：
思路一：验证反应物的减少（或消失）。
思路二： 。
17．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.1t。试计算：
(1)NaOH中质量分数最大的元素为 。
(2)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为 。
(3)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。(写出计算过程)
实验操作及现象
实验结论
甲同学取少量氢氧化钙溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小。
酸和碱能发生反应
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．D
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11．D
12．A
13．(1)金属
(2)吸附
(3)强氧化性（或强腐蚀性）
14． Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠
15． 长颈漏斗 集气瓶 A F F装置是向下排空气法，氧气的密度比空气大 B 可以控制反应的发生和停止 b
16．(1)
(2)≤7
(3)CaCl2和Ca（OH）2
(4)溶液变红色
(5)ABD
(6)AB实验中变色硅胶不变色，C实验中变色硅胶由蓝色变为红色
(7)证明生成物的生成
17．(1)Na/钠
(2)解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z。
z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：。
答：制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
(3)解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y
x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
答：电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
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