陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2.下列说法组合全部正确的是( )
①自然界没有游离态的硫
②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO
③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏
④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸
⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水
⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中
A．②③⑤⑦B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑦
3.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )
A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强
D．氢氧化钠溶液和氢氟酸因腐蚀玻璃故都用塑料瓶盛装
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05ml/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．半径：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应
5.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
B．电子由电极1经过负载流向电极2
C．电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D．电极1周围pH增大
6.某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
7.臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．催化剂不能改变该反应的焓变
B．催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能
C．原子是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
8.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到CO2和H2O的物质的量随混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )
①可能有C2H4 ②一定没有C2H6 ③一定有C3H8 ④一定有CH4 ⑤可能有C2H6
A．②⑤ B．④⑤ C．①②④ D．②③
9.依据下列实验分别得出的结论不正确的是( )
10.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为：(具有芳香烃类似的性质)，有关它的叙述正确的是( )
A．尼古丁分子中所有C、N原子均处于同一平面内
B．尼古丁分子中的六元环为正六边形
C．尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种(一氯代尼古丁)同分异构体
D．维生素B5()不是尼古丁的同系物
11.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

A．分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S
B．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
C．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
12.下列实验操作和现象能达到实验目的的是( )
13.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1mlBr2，需要消耗Cl2 22.4L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
14.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mlO2的同时，生成2n mlNO2
（2）单位时间内生成n mlO2的同时，生成2n ml NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．(1)(4)(5)B．(2)(3)(5)C．(2)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)
15.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现CO2“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是（ ）
A．提倡用共享单车出行B．发展CO2捕集技术
C．燃煤中加入石灰石D．开发新能源替代化石燃料
16.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验
(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性
(1)A中反应的离子方程式_______
(2)B中饱和食盐水的作用是_______
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为_______
(二)乙组同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如图
(4)实验开始时海带需用酒精润湿后放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为_______，上层液体中含有和，加入溶液后反应的离子方程式为：_______
(5)步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是______
18.（12分）电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式为 ；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的 极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 ml电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是 ；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为 ；
②该电池负极的电极反应式为 ；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有 个电子转移。
19.（14分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是 。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ，反应类型为 。E装置的作用是 ，当观察到 现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ，可能观察到的现象是 。
(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为 。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为 。
20.(14分)(1)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。
②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(2)合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。
②在正常情况下，人体血液的pH呈____(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______。
③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。
④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：__________。
(3)优美的环境是社会可持续发展的重要保证。
①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。
②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。
a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法
④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式______________①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A
B
C
D
甲烷发生了取代反应
乙烯发生了加成反应
乙醛发生还原反应
有不饱和烃生成
选项
实验操作
现象
实验目的
A
将浓H2SO4滴到滤纸上
滤纸变黑
验证浓H2SO4的吸水性
B
银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热
银白色金属
证明葡萄糖有还原性
C
将石灰石与石英混合后加强热
产生无色气体
比较碳、硅元素非金属性强弱
D
向无水乙醇中加入一小块钠
生成无色气体
比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
高一化学参考答案
1-5AAADD 6-10DDCCD 11-16BBCACC
17.【答案】
(1)2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(4)坩埚 反萃取法 +5I-+6H+=3I2+3H2O
(5)没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)
18.【答案】
(1) Ag-e-+Cl-=AgCl 正 2 ml
(2)二甲醚(CH3OCH3) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 2.4NA
19.【答案】
(1)检验B装置中是否有溴挥发出来
(2) 红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
(3) 氧化反应 避免溴与水反应的产物对实验产生干扰
(4) 加成反应 检验乙烯与酸性溶液反应的产物
(5) 二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
(6) 、
20.【答案】
(1)陶瓷 c c
(2)氨基酸 弱碱性 C6H12O6 I 解热镇痛 Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑
(3)二噁英 ab c 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O