2024年中考化学第三次模拟考试（全国通用）

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2、二模考试大致在五月份，难度相对较大。这次考试主要检测学校以及学生在第一轮复习的成果，让老师和孩子找到问题的关键，是否存在基础不扎实，计算能力是否需要加强等等。然后找到解决方法，做到复习方法的改进，以及重难点的分布，复习的目标。
3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第三次模拟考试（全国通用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．下列广东传统工艺或美食的制作过程中，没有发生化学变化的是
A．清远烟熏碌鹅B．湛江草编花席
C．烧制潮州泥塑D．酿制客家米酒
【答案】B
【详解】A、清远烟熏碌鹅 过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、湛江草编花席 过程中是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、烧制潮州泥塑过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、酿制客家米酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑。”下列认识或行为符合这一主题的是
A．退耕还林，增大森林覆盖面积B．加高烟囱将废气排放到高空
C．大力发展火力发电D．直接用工厂排出的废水灌溉农田
【答案】A
【详解】A. 退耕还林，增大森林覆盖面积，有利于环境保护，此选项符合题意；
B. 加高烟囱将废气排放到高空，并没有消除污染物，此选项不符合题意；
C. 大力发展火力发电，会产生空气污染物，此选项不符合题意；
D. 直接用工厂排出的废水灌溉农田，会污染地下水、土壤，且在农作物中会有残留，此选项不符合题意。
故选A。
3．下列物品的主要成分属于合成材料的是
A．竹制筷子B．塑料大棚C．玻璃奖杯D．合金发卡
【答案】B
【详解】A、竹制筷子属于天然有机高分子材料，选项错误；
B、塑料大棚的材质是塑料属于合成材料，选项正确；
C、玻璃奖杯材质玻璃是无机非金属，选项错误；
D、合金发卡材质合金属于金属材料，选项错误；
故选B。
4．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．测溶液的pH
C．称量固体药品D．读液体示数
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸，以防止酸液飞溅，选项错误；
B、用pH试纸测定溶液pH值时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准色卡比较，读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、因为氢氧化钠有腐蚀性，不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，选项错误；
D、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，读数时不能仰视或俯视，若仰视读数，看到的读数偏小，量取到的实际液体偏大，若俯读示数，看到的读数偏大，量取到的实际液体会偏小，选项正确。
故选D。
5．下列对物质的用途或事实的解释中，不正确的是
A．天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性
B．稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定
C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D．结成冰的水不能流动，是因为温度降到零摄氏度以下后，水分子不再运动
【答案】D
【详解】A、天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性，故选项说法正确；
B、稀有气体的化学性质不活泼，可以用作保护气，故选项说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，故选项说法正确；
D、分子在永不停息地做无规则运动，故选项说法错误；
故选：D。
6．“丹霞绝壁，天下奇观”，贵州赤水丹霞是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁(Fe2O3)。下列说法错误的是
A．氧化铁呈红棕色
B．氧化铁中铁元素化合价为+2
C．铁元素是人体必需的微量元素
D．氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3
【答案】B
【详解】A、氧化铁是红棕色的固体，不符合题意；
B、氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，符合题意；
C、铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
7．碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为
A．4B．7C．8D．14
【答案】C
【分析】根据题干信息，清洗油脂时用碱性溶液效果更好，要求溶液pH>7，溶液呈碱性；
【详解】A、pH=4，溶液显酸性，故A错误；
B、pH=7，溶液显中性，故B错误；
C、pH=8，溶液显碱性，故C正确；
D、pH越大，碱性越强，腐蚀性越强，为防止对头发和皮肤的伤害，不能使用碱性太强的洗发水，溶液pH=14，溶液碱性太强，故D错误。
故选C。
8．某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
【答案】B
【详解】A、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法正确；
B、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故说法错误；
C、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故说法正确。
故选B。
9．下列化学用语表示正确的是
A．2 个氧原子—O2B．氨分子一 NH4
C．铁离子—Fe+3D．钙元素一 Ca
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为2O，故选项错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氨分子可表示为NH3，故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为：Fe3+，故选项错误；
D、元素符号书写要遵循“一大二小”的原则，因此钙元素的元素符号为Ca，故选项正确。
故选D。
10．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
11．对下列宏观事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、冰水混合物是纯净物，是因为冰和水都是由水分子构成的，选项正确；
B、二氧化碳制成干冰，二氧化碳分子间间隔减小，选项错误；
C、糖在热水中比在冷水中溶解更快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，选项错误；
D、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中存在大量的H+，选项错误；
故选A。
12．下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A．用磁铁矿高炉炼铁：
B．检验海水中存在氯离子：
C．用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D．高锰酸钾受热分解：
【答案】B
【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式错误，正确的化学方程式应为：，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、用稀盐酸除铁锈后生成气体，发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
故选B。
13．有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。列判断错误的是
A．金属活动性顺序是：X＞Z＞YB．Y投入X的盐溶液中，无X析出
C．若Z是Cu，则Y一定是AgD．除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤
【答案】C
【详解】把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性X＞H＞Z；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性Z＞Y，所以X＞Z＞Y。
A、金属活动性顺序是X＞Z＞Y，选项正确；
B、由于金属活动性顺序是X＞Y，所以Y投入X的盐溶液中，无X析出，选项正确；
C、若Z是Cu，则Y可能是Hg、Ag等，选项错误；
D、由于活动性X＞H＞Y，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，选项正确。故选C。
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
C．在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的一定是金属元素
D．因为单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等物质，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同，说法错误，不符合题意；
C、在化合物中金属元素通常显正价，但显正价的不一定是金属元素，也可能是非金属元素，说法错误，不符合题意；
D、单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选：D。
15．下列概念之间存在如图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】图中X和Y之间关系是交叉关系。
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物属于化合物，两者是包含关系，选项错误；
B、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者有交叉关系，选项正确；
C、酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，选项错误；
D、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应， 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，两者属于并列关系，选项错误；
故选B。
16．用如图装置探究燃烧条件，实验开始前K1、K2均打开，分别完成四组实验(着火点：红磷为240℃，白磷为40℃)。下列说法错误的是
A．通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．关闭K1，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
C．关闭K2，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触
D．甲中白磷换为红磷，通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】C
【详解】A、通入O2后，甲中白磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意；
B、关闭K1，未通入O2，乙中白磷不燃烧；通入O2，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意；
C、关闭K2，未通入O2，甲中白磷不燃烧；通入O2，甲中白磷不燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与O2接触，说法错误，符合题意；
D、甲中白磷换为红磷，通入O2，甲中红磷温度未达到着火点不燃烧，乙中白磷温度达到着火点能，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意。
故选：C。
17．下列除杂设计(括号内为杂质)错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、低温干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、Na2CO3和NaOH固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤洗涤；再向滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
18．明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是

A．炉甘石（）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
B．反应区中发生的反应之一：，该反应中体现了C的还原性
C．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D．“火法炼锌”符合低碳发展理念
【答案】D
【详解】A. 将炉甘石进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，让反应更加充分，故不符合题意；
B. 碳具有还原性，可将氧化锌还原成锌单质，故不符合题意；
C. 为了防止热的锌与空气中的氧气发生反应，故“冷定”后方能进行“毁罐”取锌，故不符合题意；
D. “火法炼锌”会产生二氧化碳，不符合低碳原理，故符合题意。
故选： D。
19．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲、乙两物质都属于易溶物
C．甲物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同
D．t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，得到130g溶液
【答案】D
【详解】A、溶液的质量不能确定，所以无法确定溶质质量大小，故选项说法不正确；
B、在20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，由于图中甲、乙两物质温度不确定，因此无法确定甲、乙两物质的溶解性，故选项说法不正确；
C、气体物质的溶解度随温度的升高而减少，因此乙物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同，故选项说法不正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于30g，则t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，得到130g溶液，故选项说法正确。
故选D。
20．下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，故选项图像正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故选项图像正确；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，加入65份质量的锌，固体质量增大65份，即完全反应后固体质量增大幅度更大，故选项图像不正确；
D、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始时硝酸钾晶体继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值不再变化，故选项图像正确。
故选C。
二、非选择题（本题包括8小题，共60分）
21．（8分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一、
(1)“碳中和”中的“碳”是指 (选填“CO”或“CO”)。
(2)煤、 、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为 (填名称或化学式)。
(3)第19届杭州亚运会“薪火”火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇(CH3O)”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示：
①化学反应前后物质的总质量 (选填“发生”或“不发生”)改变。
②写出反应方程式： 。
(4)氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛应用前景。
①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为 (精确到0.1%)。
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由： 。
(5)缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是___________(选填字母)。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
【答案】（每空1分）
(1)CO2
(2)石油 甲烷/CH4
(3)发生
(4)17.6% 反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染
(5)AB
【详解】（1）“碳中和”中的“碳”是指CO2；
（2）三大化石能源为煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（3）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变；
②由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲为甲醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则化学方程式为；
（4）①氨气含氢质量分数为；
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染；
（5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化，属于自然界转化的是光合作用、海洋吸收，工业利用属于人为转化，故选：AB。
22．（7分）某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。
请回答：
(1)步骤①涉及的化学方程式有 、 。
(2)步骤②加入过量溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(3)混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是 、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是 。
【答案】（每空1分）
(1)
(2) 除去过量的BaCl2 Cl-、
(3) 蒸发浓缩 饱和KCl溶液 氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
【详解】（1）步骤①加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（2）加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2，反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl-、；
（3）由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；
为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。
23．（7分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
(1)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
(2)A、B、C中具有相似的化学性质的粒子是 ，依据是 。
(3)①和②可以组成物质氯化钠。
a.从组成角度看：氯化钠是由 组成。
b.从微粒角度看：氯化钠是由 构成(用微粒符号表示)。
c.从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 (填序号)
【答案】（每空1分）
(1)BC
(2)AB 最外层电子数相同
(3)氯元素和钠元素 Na＋、Cl－ 蒸发结晶 ②③①/③②①/②①③
【详解】（1）同种元素的质子数相同，所以A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以具有相似的化学性质的粒子是AB；
（3）a、氯化钠的化学式为NaCl，根据化学式可知氯化钠由氯元素和钠元素组成；
b、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为Na＋、Cl－；
c、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；
NaOH溶液除镁离子，BaCl2溶液除去硫酸根离子，而Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子，所以碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，故三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③。
24．（8分）牙膏中常用轻质碳酸钙(即高纯度的碳酸钙)做摩擦剂，工业上通常以石灰石为原料进行高纯度碳酸钙的制取与提纯，某活动小组设计制取碳酸钙及二氧化碳的捕获过程如图所示，其中D是胃酸的主要成份，H为食盐的主要成分，F是一种常见的溶剂。
(1)H的化学式 。
(2)E的一种用途为 。
(3)反应①的基本反应类型为 。
(4)反应的②化学方程式为 。
【答案】（每空2分）
(1)NaCl
(2)造纸（合理即可）
(3)分解反应
(4)
【分析】D是胃酸的主要成份，故D为HCl；H为食盐的主要成分，故H为NaCl，F是一种常见的溶剂，推测为H2O，石灰石的主要成分是碳酸钙，其在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，推测A、B分别为CO2和CaO中的一种，H为氯化钠，L为碳酸钙，D为HCl，则推测G为氯化钙、E为碳酸钠，B与盐酸反应生成氯化钙，则B为CaO、F为H2O，A为CO2，分析题目可知，需要二氧化碳的捕获，则C可以是NaOH。带入验证，推断合理。
【详解】（1）由题可知，H为氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl；
（2）由分析可知E为碳酸钠，可用于造纸、制肥皂等，故填：造纸（合理即可）；
（3）反应①为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（4）反应①为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的反应，化学反应方程式为，故填：。
25．（3分）小明设计了如图所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火点为)。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。(滴入铁槽内水的体积忽略不计)
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)“向氢氧化钠固体中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理 (选填“相同”或“不相同”)。
(3)白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙装置气球的状态___________(选填字母)。
A．甲膨胀，乙变瘪 B．甲变瘪，乙膨胀 C．都变瘪D．都膨胀
【答案】（每空1分）
(1)
(2)不相同
(3)C
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）“向氢氧化钠固体中加水” 发生温度变化的原理是氢氧化钠溶于水放热，该过程属于物理变化；“向生石灰中加水”发生温度变化的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，该过程属于化学变化，故两者的原理不相同；
（3）甲、乙装置气球都是因为空气受热膨胀而鼓起来的，当热量散失，瓶内温度恢复至室温时，气球都会变瘪，故选：C。
26．（7分）气体的实验室制取是学生必备的实验技能。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出实验室用装置B、C组合制取氧气的化学方程式 ，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是 。
(3)若实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→ →E(填字母序号)。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。若用I装置收集氨气，验满的方法是 。
【答案】（每空1分）
(1)分液漏斗
(2) 集气瓶口有大气泡冒出
(3)F→H
(4) A 将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）实验室用装置B、C组合制取氧气，是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；集气瓶中集满氧气时观察到的现象是集气瓶口有大气泡冒出；
（3）盐酸具有挥发性，故需要用氢氧化钠吸收氢气中的氯化氢气体，并用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→F→H→E；
（4）可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，反应物为固体并需要加热，故选用的发生装置是A，反应的化学方程式为；若用I装置收集氨气，验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满。
（12分）有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
(1)【实验探究】
【讨论交流】
(2)写出生成白色沉淀C的化学方程式 。
(3)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
(4)【继续探究】
【反思拓展】
通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加 (填化学式)溶液来检验。
【答案】（每空1分）
(1)CuSO4和CaCO3 沉淀全部溶解，有气泡冒出
(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(3)实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量也会使酚酞溶液变红
(4)产生蓝色沉淀
(5)AgNO3
【详解】（1）碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色。①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，则白色粉末中不含CuSO4和CaCO3。②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。得到无色溶液B和白色沉淀C。因为实验结论是：白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4，而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水、二氧化碳，则③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。实验现象是：沉淀全部溶解，有气泡冒出。
（2）生成白色沉淀C的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是：实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量，Ba(OH)2溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红。
（4）⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。实验现象是产生白色沉淀，⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。因为实验结论是：白色粉末中含有NaOH，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以实验现象是：产生蓝色沉淀。
（5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液来检验，因为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，而AgCl沉淀难溶于稀硝酸。
（8分）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为 g；（2分）
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（6分）
【答案】(1)28.7（2分）
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
（2）见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
冰水混合物是纯净物
只由一种分子构成
B
二氧化碳制成干冰
分子在不断运动
C
糖在热水中比在冷水中溶解更快
分子间存在间隔
D
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中存在大量的C1-
概念
X
氧化物
饱和溶液
酸溶液
置换反应
Y
化合物
浓溶液
酸性溶液
复分解反应
选项
A
B
C
D
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
N2(O2)
铜网
气体缓缓通过灼热的铜网
B
CaCO3固体(NaCl)
水
溶解、过滤、洗涤、低温干燥
C
NaOH固体(Na2CO3)
稀盐酸
加入适量的稀盐酸，蒸发
D
CaCl2溶液(KCl)
①K2CO3溶液②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂②
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉
D．向一定量的不饱和溶液中不断加入固体
实验步骤
实验现象
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含 (填化学式)
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。

④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。
溶液变红
白色粉末中含有NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。