2024年中考化学第二次模拟考试（云南卷）

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2、二模考试大致在五月份，难度相对较大。这次考试主要检测学校以及学生在第一轮复习的成果，让老师和孩子找到问题的关键，是否存在基础不扎实，计算能力是否需要加强等等。然后找到解决方法，做到复习方法的改进，以及重难点的分布，复习的目标。
3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第二次模拟考试（云南卷）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mg-24
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．“河南文旅”火爆出圈，满满的都是诚意。下列文旅活动主要发生化学变化的是
A．放飞气球B．燃放焰火C．制作冰雕D．舞狮舞龙
【答案】B
【详解】A、放飞气球过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃放焰火过程中涉及物质的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、制作冰雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、舞狮舞龙过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气和氧气的体积比约为3:1
B．空气中CO2含量过高会形成酸雨
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
【答案】D
【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，所以氮气和氧气的体积比约为4∶1，故A错误；
B、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故B错误；
C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，不是没有利用价值，故C错误；
D、工业上利用分离液态空气法制取氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，故D正确。
故选D。
3．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子排列方式不同
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
C．蔗糖溶液不导电—其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子受热体积变大
【答案】D
【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
C、蔗糖溶液不导电是其水溶液中只有蔗糖分子和水分子，不存在大量自由移动的带电粒子，故选项解释正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
4．下列各组物质中，可以按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的是
A．氧气、干冰、氧化镁、天然气B．黄铜、氧气、硫酸铜、石灰水
C．氨气、水、氢氧化钠、不锈钢D．水银、高锰酸钾、氯化钠、矿泉水
【答案】A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
混合物是由两种或两种以上物质组成。
【详解】A、氧气属于单质、干冰属于既属于氧化物又属于化合物、氧化镁既属于氧化物又属于化合物、天然气属于混合物，故A符合题意；
B、黄铜属于混合物、氧气属于单质、硫酸铜属于化合物、石灰水属于混合物，故B不符合题意；
C、氨气属于化合物、水属于氧化物、氢氧化钠属于化合物、不锈钢属于混合物，故C不符合题意；
D、水银属于单质、高锰酸钾属于化合物、氯化钠属于化合物、矿泉水属于混合物，故D不符合题意。
故选A。
5．绿原酸（C6H18O9）作为金银花的提取物，通常被用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是
A．绿原酸的相对分子质量是154
B．绿原酸中氢元素质量分数最大
C．绿原酸分子中H、O的原子个数比为2：1
D．绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为8：9
【答案】C
【详解】A、由化学式可知，绿原酸的相对分子质量是12×6+1×18+16×9=234，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量相同，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×18）：（16×9）=4：1：8，其中氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，绿原酸分子中H、O的原子个数比为18：9=2：1，该选项说法正确；
D、由前面分析可知，绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为4：1，该选项说法不正确。
故选C。
6．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。如图是电解水的实验装置，下列关于电解水实验的描述中正确的
A．甲中产生的气体是氢气
B．电解过程中水分子发生了改变
C．生成的氢气、氧气的质量比约为 2：1
D．该实验能证明水是由氢、氧元素构成
【答案】B
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲中产生的气体较少，为氧气，故A错误；
B、电解水的过程中，水分子分解成氢、氧原子，两个氢原子重新组合成一个氢分子，两个氧原子重新组合成一个氧分子，反应前后，分子发生了改变，即电解过程中水分子发生了改变，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C不正确；
D、水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能证明水是由氢、氧元素组成的，故D不正确；
故选：B。
7．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是
A．铷元素的原子序数为37，结构示意图中
B．铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族
C．铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同
D．铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物
【答案】C
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，故A正确；
B、同族元素的最外层电子数相等，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，铷和钠处于同一族，故B正确；
C、元素是指质子数相同的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故C错误；
D、铷的化学性质与钠相似，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，所以铷原子和氯原子两种粒子能结合成氯化铷，故D正确。
故选C。
8．某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
食醋B．橘子汁
C．食盐水D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；答案：D。
9．某兴趣小组用葡萄糖配制50g质量分数为5%的葡萄糖注射液，其部分操作如图所示，其中正确的是
A．取葡萄糖固体B．称量葡萄糖
C．量取水D．搅拌溶解
【答案】D
【详解】A、从广口瓶中取用固体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，不能正放，选项错误；
B、使用托盘天平称量骨头药品时，应遵循左物右码的原则，图中物码位置颠倒，选项错误；
C、使用量筒量取一定体积的水，读取水的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，选项错误；
D、溶解物质时，使用玻璃棒搅拌，加快物质的溶解，选项正确，故选D。
10．某小组设计了如下图的创新实验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2后润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃
【答案】B
【详解】A、二氧化碳不显酸性，不能使石蕊溶液变色，故说法正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故说法错误；
C、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水，故说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，故说法正确。
故选B。
11．野炊时，某同学发现篝火火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大。架空的目的是
A．便于更直观地观察火焰B．升高木柴的温度
C．增大木柴与空气的接触面积D．降低木柴的着火点
【答案】C
【详解】A、将木材架空，能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使其燃烧更充分，而并不是便于更直观地观察火焰，该选项不符合题意；
B、将木材架空，并不能升高木柴的温度，该选项符合题意；
C、将木柴架空，能增大木柴与空气的接触面积，该选项符合题意；
D、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不符合题意。
故选C。
12．第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是
A．碳纤维的滑雪头盔B．聚乙烯的防风网
C．不锈钢的冰刀D．“赛努”的纯羊毛外衣
【答案】B
【详解】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，故选项错误；
B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确；
C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误；
D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选B。
13．这个寒假，一部《热辣滚烫》让很多人热血沸腾，贾玲暴瘦100斤更是重燃肥胖人群的希望。其实《科学》杂志在2023年12月14日公布了2023年度十大科学突破，将胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为)受体激动剂的开发以及发现的可缓解肥胖相关健康问题的药物列为年度突破之首。下列说法正确的是
A．GLP-1是氧化物B．GLP-1中碳、氧元素的质量比为156∶59
C．每个GLP-1分子由540个原子构成D．GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，GLP-1由四种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、GLP-1中碳、氧元素的质量比为：（12×156）：（16×59）=117：59，错误；
C、每个GLP-1分子由（156+275+51+59=541）个原子构成，错误；
D、GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。
故选D。
14．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．物质乙由分子构成B．反应前后氮元素的化合价降低了
C．空气中物质丁的质量分数为78%D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】B
【分析】通过该反应的微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：。
【详解】A.由分析可知，物质乙为Si，硅不是由分子构成的，故选项A错误，不符合题意；
B. 由分析可知，物质丁为氮气，NF3(F元素化合价为-1)，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意；
C. 由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意；
D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故选项D错误，不符合题意；故选B。
15．石灰氮(主要成分的化学式为CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。其遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2X↑，则X的化学式为
A．NOB．NH3C．CO2D．N2
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。根据题干的化学方程式可知，反应前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后已知的钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，则X的化学式为NH3，B符合题意。
故选：B。
16．两会聚焦，让中国饭碗成色更足。下列物质富含蛋白质的是
A．小麦B．水果C．大米D．牛肉
【答案】D
【详解】A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、水果中富含维生素，不符合题意；
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
故选D。
17．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是
A．吸烟有害健康
B．“娃哈哈”矿泉水，真正的纯水
C．“帮洁”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
D．永顺 “霉茶”，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何化学物质
【答案】A
【详解】A、烟雾中含有一氧化碳有毒气体、尼古丁、重金属盐等多种有害物质，所以吸烟有害健康，故该选项正确；
B、“娃哈哈”矿泉水中含有水、还有很多矿物元素，属于混合物，而纯水是纯净物，故该选项错误；
C、“帮洁”牌厕所清洁剂只能清除一些尿渍和水锈，并不能清除所有污秽，故该选项错误；
D、永顺 “霉茶”，真正的“绿色”饮品，天然种植，但其中含有很多化学元素，故该选项错误；
故选择A。
18．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等
C．℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液
D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液
【答案】C
【详解】A、没有具体温度，不能判断甲物质的溶解度是否大于乙物质，错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数不一定相等，分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量不一定相等，错误；
C、t1℃时，甲的溶解度为20g，即此时100g水能恰好溶解20g甲，故将5g甲加入到25g水中充分搅拌，其恰好完全溶解，可以得到25g+5g=30g甲的饱和溶液，正确；
D、乙的溶解度随温度下降而增大，乙的不饱和溶液降温后不可以得到乙的饱和溶液，错误；
故选C。
19．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．如图2所示，向一定质量的硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．如图3所示，表示向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应
【答案】D
【详解】A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数不断增大，至达到饱和状态不再发生改变，原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，起点不是从0开始增加，故选项正确；
B、向一定质量的硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以加入氢氧化钠一定质量后，才会开始产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，故选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，起始溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故选项正确；
D、等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铁，最终镁生成的氢气的质量多，即镁生成的氢气的体积大，故选项不正确；
故选：D。
20．下列实验方案设计不能达到其对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到其对应实验目的，不符合题意；
B、取样，分别加入适量肥皂水，搅拌后产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，能达到其对应实验目的，不符合题意；
C、溶解时，温度无明显变化的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，能达到其对应实验目的，不符合题意；
D、加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置，只能使悬浮物沉降，不能除去海水中氯化钠等可溶性物质，不能达到其对应实验目的，符合题意。
故选D。
二、填空与简答题（每空1分，方程式2分，共28分）
21．（5分）周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。
(1)为了提高院子里的苹果树抗旱能力，小华同学应给果树施加适量的 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
(2)在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是 。
(3)小华同学设计并完成了趣味家庭小实验，利用粗铅笔芯自制了一个滑动变阻器，这主要是利用了石墨
的 （填物理性质）。
吃饭时，小华同学的衣服上不慎沾上了油污，于是他利用适量洗涤剂将其除去，这是利用洗涤剂 （选填“溶解”或“乳化”）油污。
生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 （填“元素”或“单质”）。
【答案】(1)磷肥
(2)隔绝氧气
(3)导电性
(4)乳化
（5）元素
【详解】（1）为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥；
（2）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖，盖上锅盖能隔绝氧气，则可以起到灭火的目的；
（3）铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性；
（4）洗涤剂能乳化油污，可以洗去油污。
（5）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素。
22．（8分）从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。
(1)用铁锅炒菜主要是因为铁具有 性。
(2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施： 。
(3)自然界中的铁矿石有赤铁矿（主要含Fe2O3）、白铁矿（主要含FeS2）等。铁在地壳中主要以化合物的形式存在，是因为 。
(4)工业上利用赤铁矿和白铁矿炼铁的主要反应流程如下：
赤铁矿：
白铁矿：
①上述两种方案中较优的是用 （填矿石名称）炼铁，理由是 ；
②写出Fe2O3和CO反应的化学方程式 。
(5)如下图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__________（填标号）。
A．滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银
C．若滤液呈浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生
D．烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量
【答案】(1)导热
(2)在铁剑表面涂油
铁的化学性质比较活泼/铁的金属活动性较强/铁的化学性质不稳定/铁容易发生反应（合理均可）
(3) 赤铁矿 炼铁过程较简便/不会产生SO2污染空气/较环保（合理均可）
(4)AD
【详解】（1）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性；
在铁剑表面涂油，可防止铁剑锈蚀；
(3)铁的化学性质活泼（或铁的金属活动性较强或铁的化学性质不稳定等合理即可），它在自然界中主要以化合物的形式存在；
（4）①对比两个方案流程可知，用赤铁矿操作更简便；白铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气等；
②一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（5）铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，若恰好完全反应，滤渣含有银，滤液中只有硝酸亚铁；若铁过量，滤渣含有铁、银，滤液中只有硝酸亚铁；若硝酸银过量，滤渣含有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸银；镁比铁活泼，铁比银活泼，所以镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，所以滤渣中一定有银，可能有铁、镁，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银；
A、由上述分析可知，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银，故说法正确；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有银，可能有铁、镁，故说法错误；
C、若滤液呈浅绿色，溶液中有硝酸亚铁，是少量镁和过量的硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，会产生氢气，故说法错误；
D、根据反应关系、可知，烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量，故说法正确；
故选AD。
23．（10分）根据题意填空：
（1）请你用合适的化学用语或语言文字填空。
①两个氮原子： 。
②保持氦气化学性质的最小微粒： 。
③氧化铝： 。
④生理盐水中的溶质： 。
（2）.粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示：
①步骤③操作a是 。
②写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。
③步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。
④步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。
【答案】(1)① ② ③④
①过滤
②
③除去氯化钙和过量的氢氧化钙
④=7
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤和
【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为：，故填：；
②氦气为稀有气体单质，由氦原子直接构成，保持氦气化学性质的最小微粒 氦原子，符号为：，故填：；
③氧化铝中氧元素化合价为价，铝元素化合价为价，氧化物化学式的书写氧元素符合在右，另一种元素符号在左，并在元素符合右下角写上相应的数字，则氧化铝的化学式为：，故填：；
④生理盐水是的氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，化学式为：，故填：
（2）①操作a实现了固液分离，名称是：过滤；
②步骤①中所发生的反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
③步骤②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故目的是：除去氯化钙和过量的氢氧化钙；
④滤液中含氢氧化钠和过量的碳酸钠，步骤④中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故当pH=7时，说明氢氧化钠、碳酸钠已经除尽，此时滴加的稀盐酸已适量；
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤粗盐水中含杂质氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，先加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故最终制得的“精盐”中除 NaCl 以外，还会含有杂质CaCl2、MgCl2。
24．（5分）杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。
(1)甲醇中碳、氢元素的质量比为 。
(2)用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为 ；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是 。
(3)研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是 (填“催化剂1”或“催化剂2”)。
【答案】(1)3:1
(2) 1:3
(3)催化剂2
【详解】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1；
（2）氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式：；
（3）由图可知，当使用催化剂2时，甲醇的选择比最高，催化效果较佳的是催化剂2。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
25．（8分）下图装置常用于实验室制取常见的气体：
(1)仪器①的名称 。
(2)若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式 ，用E收集氧气，当 说明已经收集满氧气。
(3)若实验室制取氢气，应选用的发生装置是 (填字母，下同)，该装置的特点 ，若用F装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端导管导入，若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 (填化学式)溶液。
【答案】(1)铁架台
(2) 有大气泡从集气瓶口向外冒出
(3) B 能控制反应的发生和停止 b NaOH
【详解】（1）B中仪器①的名称为铁架台；
（2）用装置A和E制取氧气，装置A为固体加热型发生装置且试管口没有棉花，说明是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为；用装置E通过排水法收集氧气，当有大气泡从集气瓶口向外冒出，说明已经收集满氧气；
（3）实验室制取氢气，制取原理为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择装置B；装置B中有多孔隔板和活塞，在多孔隔板上放置药品，关闭活塞，随着反应生成的气体增多，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此装置B的特点是可以控制反应的发生和停止；用F装置收集氢气，氢气密度比空气小，所以气体应从b端导管进入；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应且不与一氧化碳反应，能达到除杂目的且不会引入新的杂质，因此用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中可以盛放的试剂是NaOH溶液。
26．（8分）现有一包粗盐，为了探究它的成分并提纯，某兴趣小组进行了如下探究。探究一：粗盐中含有哪些杂质？（微溶物质按可溶处理）
【猜想假设】不溶性杂质，如泥沙等；可溶性杂质，如等
【实验探究】
(1)取样加水溶解后，过滤。过滤过程中使用的仪器有 、玻璃棒、烧杯、铁架台。
取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有 。
(2)另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有。该结论是否正确 （填“是”或“否”）。
经过同学们的共同努力，最终弄清了粗盐的成分：除了氯化钠以外，还有
①不溶性杂质：泥沙等
②可溶性杂质：三种物质。
探究二：如何除去滤液中的
【分析讨论】
(3)为了彻底除去杂质，所加入的试剂要过量，并按照一定的顺序进行，要除去这三种溶质，加入试剂正确的顺序是______（填字母）。
A．溶液、NaOH溶液、溶液
B．溶液、溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、溶液、溶液
(4)最后过滤后向滤液中加入过量的某种试剂，请你写出发生反应的化学方程式 （写出一个反应即可），将所得溶液经 操作即可得到纯净的氯化钠。整个实验最后得到的氯化钠质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原滤液中的氯化钠的质量。
【答案】(1) 漏斗 氯化钙/CaCl2
(2)否
(3)B
(4) 或 蒸发（或蒸发结晶等） 大于
【详解】（1）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；
取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液中出现白色沉淀，说明可溶性杂质中一定有氯化钙；
（2）另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故溶液中出现白色沉淀，说明可溶性杂质中至少含氯化镁和硫酸钠一种，不能说明一定含硫酸钠和氯化镁，故该结论不正确，故填：否；
（3）A、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，但是过量的氯化钡无法除去，不符合题意；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液可除去氯化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，但是过量的氯化钡无法除去，不符合题意。
故选B；
（4）过滤后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故将所得溶液经过蒸发操作即可得到纯净的氯化钠；
由于除杂过程中，反应生成了氯化钠，故最后得到氯化钠的质量大于原滤液中的氯化钠的质量。
四、计算题（6分）
27．某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算生成二氧化碳的质量 。
(2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
【答案】(1)解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
(2)解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6%
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
将气体通入灼热的氧化铜
B
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
C
鉴别NH4NO3和NaCl
加水，观察温度的变化
D
淡化海水
加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置