2024年中考化学第二次模拟考试（扬州卷）

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2、二模考试大致在五月份，难度相对较大。这次考试主要检测学校以及学生在第一轮复习的成果，让老师和孩子找到问题的关键，是否存在基础不扎实，计算能力是否需要加强等等。然后找到解决方法，做到复习方法的改进，以及重难点的分布，复习的目标。
3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第二次模拟考试（扬州卷）
化 学
（满分：100分 考试时间：100分钟 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国在膜法水处理技术研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是
A．水分子能通过多孔石墨烯膜B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小D．可以帮助解决水资源缺乏问题
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．蔗糖C．植物油D．大理石
4．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是
A．炉具清洁剂B．蔗糖水
C．柠檬汁D．厕所清洁剂
5．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．①②属于同种元素
B．③形成的阳离子符号是H+
C．①对应的原子结构示意图是④
D．②形成的单质化学性质不稳定
6．下列物质属于化石燃料的是
A．氢气B．乙醇C．石油D．一氧化碳
7．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是
A．B．
C．D．
8．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是
A．NOB．NO2C．N2D．HNO3
9．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
10．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括
A．酸B．碱
C．单质D．氧化物
11．金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．金元素的原子序数为79B．金原子的电子数为118
C．金的相对原子质量为197.0gD．金是一种非金属元素
12．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
13．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污
D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂
14．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
15．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发B．生石灰——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水D．溶液——防止与反应
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
17．下列对实验现象的解释不正确的一组是
18．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是
A．生成的总反应为
B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量
C．中氧元素的化合价是
D．大幅度提高温度可以加快制备的速率
阅读下列材料，完成19~20题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
19．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．甲醇的化学式可为CH4O
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类和数目发生改变
20．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
二、非选择题：共5题，每题2分，共60分。
21．（10分）扬州大运河博物馆收藏了大量的文物和历史资料，展示了大运河的历史、文化等方面的丰富内容。
（1）建筑艺术——中国钢结构金奖
①钢的主要成分是 （填化学式）。
②钢在空气中容易生锈，生锈的条件是 ，写出一种防止钢生锈的措施 。
③生铁和钢性能不同的原因 。
（2）何止八怪——扬州绘画三百年
①用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为 。
②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是 。
（3）运河古城——千载清波漾
①检验运河水是软水还是硬水，可向水样中加 来检验。
②生产自来水时，常用 吸附水中的色素和异味，通过 操作除去运河水中的难溶性杂质。
③测定运河水的酸碱度可用 。
22．（12分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（2）天然气用途非常广泛，可作燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为 。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。
（二）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
I．制备“氢气”：
（3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接 (填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。
（4）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2。
①若将8吨CH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 吨。
②如图2，向CH4－H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。
II．储存“氢气”：
（5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是 。
（6）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
III．运输“氢气”：
（7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是 。
IV．应用“氢气”：
（8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是 。
23．（12分）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。
Ⅰ．制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
（1）利用该装置制取CO2的化学反应方程式为 。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是 。
Ⅱ．探究CO2和SO2水溶液的性质
（3）在通风橱中分别向100 mL H2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 （填字母）。
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由： 。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么?
【查阅资料】
①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有 （写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 。
24．（12分）金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 (填序号)。
A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 。
（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式： 。
25．（14分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。
【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。
（1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。
（2）操作b是 操作。
【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。
（3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似
B．左侧淡水中盐类物质含量减小
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1：
（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。
a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入
b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入
c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入
d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入
（5）测定的纯度
实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。
①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。
a．在加入硫酸之前应排净装置内气体
b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．实验结束后，再通空气一段时间
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（6）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。
（7）①实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程）
②若获取样品中含有少量，则样品中的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
实验现象
解释
A
铝制门窗比铁门窗使用寿命长
铝表面很容易形成致密氧化膜
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属都能与稀硫酸反应产生气泡
C
将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比组成其的纯金属硬度大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
饱和溶液pH
静置2h后溶液pH
CO2水溶液
3.94
4.12
SO2水溶液
0.88
0.79