2024年中考化学第二次模拟考试（无锡卷）

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2、二模考试大致在五月份，难度相对较大。这次考试主要检测学校以及学生在第一轮复习的成果，让老师和孩子找到问题的关键，是否存在基础不扎实，计算能力是否需要加强等等。然后找到解决方法，做到复习方法的改进，以及重难点的分布，复习的目标。
3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第二次模拟考试（无锡卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1．世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法违背该主题的是
A．推广用煤发电B．大力植树造林C．垃圾分类处理D．使用清洁能源
2．下列变化中,属于化学变化的是
A．冰雪融化B．燃料燃烧C．苹果榨汁D．酒精挥发
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳：CS2B．锌元素：ZN
C．2个镁离子：2Mg+2D．8个硫原子：S8
4．下列物质属于氧化物的是
A．MgOB．O2C．NaOHD．H2CO3
5．安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．室内起火，立即打开门窗B．误食重金属盐，可服用大量牛奶缓解
C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇D．浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液
6．某大学实验室在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图）。下列说法正确的是
A．该元素的相对原子质量为258.0g
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有101个中子
D．氦核轰击锿原子制得钔原子过程中，锿原子质子数发生了改变
7．下列属于置换反应的是
A．B．
C．D．
8．某班开展制取 CO2 的学生实验，以下是几组学生的实验片段，其中正确的是

A．检查装置气密性 B．加入石灰石 C．收集CO2 D．存放CO2
9．物质的性质是初中化学学习的重要内容，下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌
B．用浓盐酸制备的 CO2气体中会混入较多氯化氢杂质
C．大气中的 CO2 溶于水显酸性，是造成酸雨的主要原因
D．多种物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
10．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏：
C．用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：
D．将金属钠加入硫酸铜溶液中：
11．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的两种物质的质量比为1：1
14．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是
15．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a点对应的物质可能是CH4
B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
16．如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
17．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4
18．某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d-m段同时发生多个化学反应
C．图乙中m-n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
19．德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO2、3.6 gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是
A．该有机物中不含有氧元素
B．该有机物中碳元素质量分数最大
C．该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2
D．若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大
20．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
21．（3分）生活与化学密切相关。
（1）长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，一般不与铵态氮肥混用。为探究原因，某兴趣小组同学取适量的碳酸钾溶液，加入硝酸铵后进行加热，发现产生了刺激性气味的气体，说明碳酸钾溶液中的阴离子有
（填离子符号）。
（3）含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精（）燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2:1，则燃烧的化学方程式是 。
22．（4分）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。
（2）工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁的化学方程式为 。
（3）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是 。
（4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的 是 。(填序号)
①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③溶液、溶液、
23．（5分）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 （合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是 。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 （合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 （合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为
（合理即可）（写1个）。
24．（8分）根据下列装置图回答问题。
（1）写出编号仪器的名称：① 。
（2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过下图的 装置。
25．（5分）阅读下面的科普短文。
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有 (写出一种即可)。
（2）已知具有与类似的性质，与反应生成的化学方程式为 。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时，分压在0~2.0kPa范围内， 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由于不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。
②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。
26．（8分）大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO2的浓度。
（1）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试 剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。
将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。
①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程 （填“吸收”或“放出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 。（用化学方程式表示）
②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是 。
③根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是 。
④根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是 。
⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐 。
（2）中国科学家己实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：
①反应Ⅰ是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子 CH2O）的转化，过程中产生的分子的化学式为 。
②为使得反应工持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充 个 分子。
27．（7分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应 （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。
（2）“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有 （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是 。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为 （填化学式）。
（4）“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 ；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是 （填字母）。
A．将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中
C．将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
28．（10分）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图1中标出烟气和海水的加入位 置 。
②写出曝气池中释放的化学方程式 。
（2）向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
①由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
②M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。
③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。
（3）某烟气中含、、等气体，以催化处理其中的，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有
①计算脱除的同时会生成的质量 （要求写出过程）。
②“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。
③温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。
A食品保鲜的办法
B灭火实例与原理
①填充氮气—防止变质；
②放入生石灰—防止受潮；
③放入细铁粉—防止受潮和变质。
①油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气；
②住宅失火时用水灭火—降温低于着火点；
③扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物。
C日常物质的区别
D化学中常见的“三”
①硬水和软水—加肥皂水并搅拌；
②羊毛和合成纤维—点燃后闻气味；
③氯化铵和硫酸铜溶液—观察颜色。
①三种可燃性气体—H2、CO、O2；
②三种可以加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿；
③构成物质的三种粒子—分子、原子、离子。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝和羊毛
鉴别
取样，分别灼烧，闻气味
B
CaO（CaCO3）
除杂
向固体中加入适量稀盐酸
C
N2（O2）气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
D
BaCO3和BaSO4
分离
先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥、，向所得滤液中加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥
实验序号
盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧（DO）/mg·L-1
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98