2024年中考化学第二次模拟考试（河北卷）

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3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第二次模拟考试（河北卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：57分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．陶瓷水盆B．纯棉T恤C．合金门窗D．塑料拖鞋
【答案】D
【解析】A、陶瓷水盆属于无机非金属材料，不符合题意；
B、纯棉T恤属于天然有机材料，不符合题意；
C、合金门窗属于金属材料，不符合题意；
D、塑料拖鞋属于有机合成材料，符合题意。
故选：D。
2．如图为实验室制取二氧化碳时的部分操作，其中正确的是
A．连接仪器B．加入大理石.
C．加入稀盐酸D．干燥二氧化碳
【答案】A
【解析】A、连接仪器：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意。
故选A。
3．下列化学用语表达正确的是
A．钠原子：B．甲烷分子：CH4
C．硝酸根离子：D．两个氦原子：He2
【答案】B
【解析】A、钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，则 表示钠离子，故A错误；
B、甲烷分子表示为CH4，故B正确；
C、硝酸根离子带一个单位负电荷，表示为，故C错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故D错误；
故选：B。
4．运动会上，运动员受伤后医生经常向受伤部位喷射氯乙烷(C2H5Cl)进行局部冷冻麻醉处理。如图为氯元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A．一个氯原子的质量为35.45gB．C2H5Cl分子由8个原子组成
C．氯原子中的质子数为17D．氯乙烷由三个元素组成
【答案】C
【解析】A、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，不是一个氯原子的实际质量，故选项说法错误；
B、由氯乙烷化学式可知，1个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子，共8个原子构成，故选项说法错误；
C、根据氯元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为17，故选项说法正确；
D、由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法错误。
故选C。
5．硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中共有4种氧化物B．甲分子中两种原子的质量比为1：3
C．向食品袋中充入乙可以防止食品变质D．参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物，故A说法错误；
B、甲的化学式为NH3，甲分子中两种原子的质量比为14：3，故B说法错误；
C、乙的化学式为O2，氧气具有氧化性，不能防止食品变质，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D说法正确；
故选D。
6．实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是
A．M、N、P和Q中没有复合肥
B．M是过磷酸钙
C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味
D．鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法
【答案】D
【分析】四种化肥中，通过观察颜色首先将过磷酸钙鉴别出来，灰白色粉末状的是过磷酸钙，其它均为白色晶体；剩余的三种化肥分别是尿素、碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵易分解生成有刺激性气味的气体氨气，所以可以通过闻气味的方法鉴别出碳酸氢铵，据此分析；
【解析】A、这四种化肥中尿素与碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥，过磷酸钙是磷肥，都不是复合肥，故该选项说法正确；
B、过磷酸钙是灰白色粉末状，而其他三种化肥是白色晶体，所以通过观察颜色鉴别出的化肥是过磷酸钙，即M是过磷酸钙，故该选项说法正确；
C、尿素、碳酸氢铵和硫酸钾这三种化肥中，碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，其他两种化肥较稳定，没有氨味；若鉴别出Q是碳酸氢铵，那操作②采用的方法可能是闻气味，故该选项说法正确；
D、若操作②是闻气味法，那么Q就是碳酸氢铵，N、P是硫酸钾和尿素，而硫酸钾和尿素遇碱都不会产生有气味的气体，所以加少量熟石灰并研磨的方法不能鉴别硫酸钾和尿素，可通过将两种化肥溶解后，加少量氯化钡溶液，产生沉淀的是硫酸，无明显现象的是尿素的方法鉴别，故该选项说法错误；
故选择D。
7．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的；
B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故D不能达到实验目的；
故选：B。
8．将和混合物a g放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，开始发生反应
B．N点时，固体中含有三种物质
C．P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大
D．和混合物中的质量为
【答案】B
【解析】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，不符合题意；
B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，符合题意；
C、P点时，固体的质量不再变化，故P点时，氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，不符合题意。
故选B。
9．我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是
A．捕集、利用和封存CO2B．开发和利用新能源
C．深埋处理废旧电池D．合理使用化肥农药
【答案】C
【解析】A.捕集、利用和封存CO2，有利于实现低碳环保，推动绿色发展，故不符合题意；
B.开发和利用新能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，推动绿色发展，故不符合题意；
C.废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，不能将废电池深埋，应该回收处理，不利于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，故符合题意；
D.化肥的使用可以提高农作物的产量，但不能过量使用化肥，否则不但对作物不利，而且会造成水的污染和土壤板结，合理使用农药和化肥有利于保护土壤，有利于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，故不符合题意；
故选C。
10．陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是
A．镇浆制泥B．拉坯造型
C．高温烧制D．磨光上漆
【答案】C
【解析】A、镇浆制泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、拉坯造型过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、磨光上漆过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
11．中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是
A．发现有同伴触电，要立即拉开同伴，然后赶紧切断电源
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
C．油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
【答案】A
【解析】A. 发现有同伴触电，要立即切断电源，然后赶紧拉开同伴，此选项符合题意；
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火，此选项不符合题意；
C. 油库、加油站等场所的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，遇到明火会发生爆炸，所以油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机，此选项不符合题意；
D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，以降低室内可燃性气体的含量，此选项不符合题意。
故选A。
12．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大
C．钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，则钢铁的密度一定小于海水的密度
D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
【答案】A
【解析】A、显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，即呈碱性的碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项推断正确；
B、功率大的物体做功快，但是做功多的物体功率不一定大，还与做功时间有关，故选项推理错误；
C、钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上是因为轮船利用做成空心的方法，增大了钢铁在海水中受到的浮力，而钢铁的密度是大于海水的密度的，故选项推理错误；
D、同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，但非金属元素氢元素的化合价为+1价，故选项推理错误。
故选：A。
13．对如图的有关分析不正确的是
A．图甲：左侧试管反应剧烈，说明二氧化锰作催化剂比氧化铁作催化剂对反应速率影响大
B．图乙：对比a和b中海绵形变程度，说明压力的作用效果与受力面积有关
C．图丙：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷都不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点、接触空气
D．图丁：松手后小卡片转动，说明不在同一直线上的两个力不是平衡力
【答案】A
【解析】A. 对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。图甲中过氧化氢溶液的浓度不相同，不能说明二氧化锰作催化剂比氧化铁作催化剂对反应速率影响大，此选项错误；
B. 图乙：对比a和b中海绵形变程度，说明压力的作用效果与受力面积有关，此选项正确；
C. 燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。图丙：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要接触空气，此选项正确；
D. 图丁：松手后小卡片转动，说明不在同一直线上的两个力不是平衡力，此选项正确。
故选A。
14．如图所示为热水蒸发实验。对该实验过程的微观解释错误的是
A．水分子间隔变大B．水分子体积变大C．水分子在不断运动D．水分子质量不变
【答案】B
【解析】A、热水蒸发，水分子之间的间隔变大，不符合题意；
B、热水蒸发，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意；
C、热水蒸发，水分子仍然在不断运动，不符合题意；
D、热水蒸发，水分子之间的间隔变大，水分子的质量不变，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：（本题包括6小题，共29分。）
15．小明将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管(气密性良好，其中装有空气和白磷)放在装有80℃热水的烧杯上方(如图所示)，用此装置对空气中氧气的含量进行探究。
（1）白磷在玻璃管内燃烧的化学方程式为 。
（2）实验开始时活塞前沿在10刻度处，实验过程中观察到玻璃管中的活塞先向右移，后向左移，最后活塞停止在刻度8处。活塞先向右移动的原因是 ；根据数据可得结论：氧气约占空气总体积的 。
【答案】（1）
（2） 白磷燃烧放热，使玻璃管内气体压强增大 1/5
【解析】（1）白磷在氧气中燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，
（2）由于白磷燃烧放热，使玻璃管内气体压强增大，所以活塞向右滑动，反应结束后，随着温度的降低，最终完全恢复至室温后，气体的体积慢慢收缩，活塞向左滑动，最后活塞停止在刻度8处，由于氧气被消耗掉，消耗了2刻度氧气，因此得出：氧气约占空气总体积的1/5。
16．生活中蕴含着丰富的化学知识。请你帮助小高解决周末遇到的问题。
（1）清晨，小高穿着纯棉运动衣去锻炼，纯棉属于 （选填“天然”或“合成”）纤维。
（2）上午小高写作业用2B铅笔画图，石墨制铅笔芯是因为石墨具有 的性质。
（3）做完饭后妈妈关闭燃气灶阀门使火熄灭，这是利用了 的灭火原理。
（4）下午完成作业后小高到楼下活动，发现小区周围的铁栏杆刷了油漆，这是为防止铁栏杆与空气中的 接触而生锈。
（5）傍晚回到家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中鸡蛋富含的营养素是 。
【答案】（1）天然
（2）质软
（3）隔离可燃物
（4）氧气和水
（5）蛋白质
【解析】（1）纯棉属于天然纤维；
（2）石墨质软，可用于制铅笔芯；
（3）关闭燃气灶阀门使火熄灭，这是利用了隔离可燃物，达到灭火的目的；
（4）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁栏杆刷了油漆，这是为防止铁栏杆与空气中的氧气和水接触而生锈；
（5）鸡蛋富含的营养素是蛋白质。
17．根据如图所示实验回答问题。
（1）图甲是探究燃烧条件的实验。热水的作用是提供热量和 ；能得出“可燃物燃烧需要氧气”的依据是 。
（2）图乙是粗盐提纯中的过滤操作。仪器a的名称是 ；该操作的目的是 ；若滤纸破损，则精盐的产率会 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） 隔绝氧气 试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧
（2） 铁架台 除去溶液中难溶性杂质 偏大
【解析】（1）图甲中，烧杯中的白磷不能燃烧，是因为没有与氧气接触，则热水的作用还能隔绝氧气；
试管中的白磷和烧杯中的白磷温度均达到着火点以上，但试管中的白磷与氧气接触，能燃烧，烧杯中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。
（2）由图可知，仪器a为铁架台；
过滤能除去粗盐中难溶性杂质；
若滤纸破损，则会导致滤液仍浑浊，得到的精盐中仍含有难溶性杂质，则会使精盐的产率偏大。
18．由于燃料的燃烧，空气中的二氧化碳含量会超过正常值，为了将二氧化碳含量较高的空气转化为达标空气，某小组利用化学知识设计了如图所示(反应条件已略去)转化过程，A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂，F可用作气体肥料。
请回答下列问题：
（1）固态的A俗称为 。
（2）反应②的基本反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）B的一种用途是 。
【答案】（1）火碱
（2）复分解反应
（3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）可用于玻璃制造
【分析】
由题干信息可知，A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂，说明C为水；F可用作气体肥料，说明F为二氧化碳；E可以转化为G、F（二氧化碳）且G与C（水）生成D，说明E为碳酸钙、G为氧化钙、D为氢氧化钙；二氧化碳含量较高的空气与A混合后，可以得到达标的空气，说明A可以吸收二氧化碳，且反应后生成B和C（水），B与D（氢氧化钙）反应生成A和E（碳酸钙），说明A为氢氧化钠，则B是碳酸钠。
【解析】（1）由分析可知，A为氢氧化钠，其俗称是火碱、烧碱、苛性钠；
（2）由分析可知，反应②是B（碳酸钠）与D（氢氧化钙）反应生成A（氢氧化钠）和E（碳酸钙），即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
（3）由分析可知，反应③为E（碳酸钙）转化为G（氧化钙）、F（二氧化碳），即碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（4）由分析可知，B是碳酸钠，可用于生活洗涤、玻璃制造等。
19．二氧化碳的捕集、利用与封存是实现“碳中和”的一种途径。某校课外兴趣小组的同学们在实验室模拟捕集二氧化碳，并对所得溶液成分进行探究。
【实验I】二氧化碳捕集效果的探究
用图1所示装置进行二氧化碳捕集的实验，装置a端连接气压传感器，将试剂M注入烧瓶中，收集烧瓶内压强的数据。表1所示为甲、乙、丙三次实验中的试剂M及其用量。如图2所示为实验中测得的烧瓶内压强与时间的关系曲线。
表1：试剂M及用量
（1）澄清石灰水的溶质氢氧化钙俗称为 。y的数值为 。
【分析并得出结论】
（2）三种试剂中捕集二氧化碳效果最好的是 (填试剂名称)。
【实验II】实验丙反应后溶液N中溶质成分的探究
【提出问题】实验丙结束后，所得溶液N中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
（3）A组同学设计并进行了以下实验：
A组同学由此得出“猜想三成立”的结论。
【交流与讨论】
（4）B组同学讨论后认为实验1的结论不合理，理由是 。
C组同学认为通过上述实验不能得出“猜想三成立”的结论。补做实验3，并依据实验2和实验3的现象，最终得出“猜想三成立”的正确结论。
（5）实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 (用化学方程式表示)。
【反思与拓展】
（6）从生活实际出发，写出一种助力“碳中和”的建议： 。
【答案】（1） 熟石灰 30
（2）饱和氢氧化钠溶液
（3）稀盐酸
（4）碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（6）使用太阳能和风能等，多植树，双面使用纸张
【解析】（1）澄清石灰水的溶质氢氧化钙俗称为熟石灰。对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响，所以y的数值为30。
（2）实验最后，烧瓶内的气压越小，说明捕集二氧化碳效果越好。分析图2可知，二氧化碳捕集效果最好的是饱和氢氧化钠溶液。
（3）实验2：因为实验结论是溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。所以取少量溶液N，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（4）B组同学讨论后认为实验1的结论不合理，理由是：碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。
（5）实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成了NaOH，无法证明原来溶液中是否含有NaOH。
（6）实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，开发使用新能源，如：使用太阳能和风能等，植物进行光合作用消耗二氧化碳，所以可以多植树，学生的做法是：双面使用纸张。
20．为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该稀盐酸进行实验。实验过程及实验中测定的数据如图所示（盐酸挥发忽略不计）。
请计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的溶质分数。
【答案】（1）0.4
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为y。
由图可知，反应后溶液总质量为110.8g，根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可得，则，故稀盐酸的溶质质量分数为。
答：该稀盐酸中溶质的溶质质量分数为14.6%。
【解析】（1）由于铁与稀盐酸恰好完全反应，因此铁参与反应的质量为11.2g，设反应生成氢气的质量为x。
故反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中的NaOH
加入过量的稀盐酸
D
分离铁粉和CuSO4粉末
溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶
实验
甲
乙
丙
试剂M
水
饱和澄清石灰水
饱和氢氧化钠溶液
用量/mL
30
30
y
实验操作
实验现象
实验分析
实验1：取少量溶液N，滴加2-3滴酚酞溶液
溶液由无色变成红色
溶液中含有氢氧化钠
实验2：取少量溶液N，滴加足量
有气泡产生
溶液中含有碳酸钠
实验3：取少量溶液N，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
溶液中有氢氧化钠