四川省眉山市仁寿第一中学（北校区）2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题 (共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是
A. “煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
B. 热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
C. 质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物
D. “嫦娥五号”采集的月壤样本中含有，与互为同位素
2. 丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值-紫罗兰酮和-紫罗兰酮，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. -紫罗兰酮和-紫罗兰酮所有碳原子不可能处于同一平面上
B. 假紫罗兰酮、-紫罗兰酮和-紫罗兰酮互同分异构体
C. 柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变
D. 柠檬醛可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 化学式为的单糖分子中含的数目为
B. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于
C. 过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为
D. 常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个
4. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 键角：B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
5. 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是
A. 阳极电极反应式为
B. 阴极区生成氨反应为
C. 理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下
D. 乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)
7. 常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A. 代表与pF的关系
B 当时，和相交
C. 向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成
D. 常温下，的平衡常数为
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
三、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8. 1，己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置（夹持装置已省略），以环己醇、硝酸为反应物制备1，己二酸。反应原理为：
相关物质的物理性质见下表：
实验步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓（略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃．移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。
Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，____________，干燥，得到粗产品。
Ⅳ．1，己二酸粗产品的提纯
（1）仪器A的名称为____________，其作用是____________。
（2）B中发生反应的离子方程式为____________（其中一种产物为亚硝酸盐）。
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为____________。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的____________0（填“>”或“<”）。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：____________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为____________。
（5）最终得到1，己二酸产品4.810g，则1，己二酸的产率为____________。
A. 46.07%B. 57.08%C. 63.03%D. 74.61%
9. 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：
已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
（2）“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
（3）浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
（5）“沉锌”时发生反应离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。
10. 蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取[]，回答下列问题。
（1）已知：①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的___________。
（2）实际生产中还会发生副反应： 。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是___________。
②时，甲醇的平衡转化率为___________(小数点后保留1位数字)，副反应的压强平衡常数___________(用包含的代数式表示)。
（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下(带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、、为平衡常数)。
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应： ，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因___________。
②将步骤3发生的反应补充完整：________。
③反应的平衡常数___________(用包含、、的式子表示)。
(二)选考题：共15分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：
（1）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（2）水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。
（3）三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
（4）有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。
实验目的
实验操作
原理解释
A
探究有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中
被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C
除去酸性溶液中的
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸
溶解度：
D
探究温度对水解程度的影响
用计测溶液的随温度变化
随温度升高，溶液中水解程度增大
试剂
相对分子质量
密度/
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、乙醚
1，己二酸
146
1.360
152
330.5
微溶于冷水，易溶于乙醇
117
2.326
210（分解）
微溶于冷水，易溶于热水